Энтропия стандартное значение простых веществ

В следующей главе приведены стандартные термодинамические функции простых веществ и соединений, в том числе большого числа углеводородов. По термодинамическим функциям углеводородов можно найти аналогичные функции их производных (кислород-, азот-, галоген- и серусодержащих), вводя соответствующие поправки. Приводимые в этом разделе значения поправок (табл. П.11) найдены в [27] и нами путем усреднения изменений для конкретных соединений. При расчетах энтальпии образования и энтропии вещества при повышенных температурах можно пользоваться приближенным условием [c.394]

Следовательно, энтропия образования соединения Д 5° дц отличается от его энтропии 5дд, так как в стандартных условиях значения энтропии простых веществ 5д и Sg не равны нулю. [c.172]

Для вычисления постоянной интегрирования I, а следовательно, и константы равновесия, существует несколько методов. Одним из таких методов расчета Кр является метод, который основан на применении стандартных таблиц термодинамических функций. В качестве стандартных условий принимают давление р=1 атм и базисную температуру / = 298,15 К. Стандартные таблицы содержат абсолютные значения энтропии 5°2Э8 Для простых веществ и химических соединений, величины ДЯ°/,298 или ДО°/,298 для химических соединений. Эти величины выражают изменения энтальпии и энергии Гиббса при реакции образования соединения из простых веществ. Для простых веществ, устойчивых при стандартных условиях, ДЯ°/,298 и А0°/,298 принимают равными нулю. При помощи данных, приведенных в стандартных таблицах, вычислим АН°29а и АС°298 данного химического процесса [c.250]

Уравнения (5.24) и (5.25) позволяют, исходя из стандартных значений энтальпии (или внутренней энергии) и энтропии реакции, вычислять абсолютные значения констант равновесия. Стандартные изменения энтальпии образования ЛЯ° и стандартные энтропии 5° простых веществ и соединений приводятся для температуры 298,16 К (25°С) в справочниках. [c.460]

С составом веществ используется для оценки недостающих значений, но в этом отношении лучшие результаты дает использование энтропии образования данного соединения не из простых веществ, отвечающих основному стандартному состоянию элементов, а из свободных атомов элементов. [c.56]

В таблицах стандартных величин приводятся значения энтальпий и энтропий соединений и простых веществ. В то время как величины энтальпий относительны (энтальпия простых веществ принимается равной нулю), значения энтропий в этих таблицах абсолютны (см. гл. IV). [c.74]

Как видно из рис. IX. 1, температура плавления простых веществ с начала периода увеличивается до максимальных значений, затем уменьшается до минимальных значений у благородных газов. Стандартная энтропия простых веществ 5г98 (рис. IX.2), наоборот, вначале уменьшается, достигая минимума, а затем возрастает до максимума у благородных газов. Это связано с переходом от мягкого щелочного металла к твердым ковалентным веществам (например, алмазу или кремнию), а затем — от твердых ковалентных полимеров к одноатомным благородным газам. [c.245]

Рассчитайте стандартную энтропию реакций образования указанных сложных веществ из простых веществ (уравнения даны в задаче 4.8), если значения стандартной энтропии стадий следующие (Дж/К) [c.64]

Для ряда газов значения 1 приведены у Нернста [53, с. 121]. Для адсорбции в виде молекул можно принять 1 = 3, для адсорбции в виде атомов — = 1,5. Тогда по формуле (111,102) получим йо = 10 при адсорбции атомов и Дц = Ю при адсорбции молекул. Обе величины существенно отличаются от вычисленного выше коэффициента адсорбции азота. Это связано с тем, что стандартная энтропия конденсированных простых веществ при обычных температурах катализа составляет 5—15 энтропийных единиц [46, с. 774], а формула (111,101) фактически предполагает, что стандартная энтропия адсорбированных частиц (111,63) равна нулю. [c.74]

Термодинамические свойства важнейших ароматических углеводородов АЯ°/,298 — изменение энтальпии при образовании соединения из простых веществ в стандартных условиях (тепловой эффект), 5°29в — стандартное значение энтропии и С°р — теплоемкость при постоянном давлении, приведены в табл. 1.3, Величины теплоемкостей в указанном интервале температур определяются по формулам [c.11]

Выборочные значения стандартных изобарных потенциалов и стандартных энтропий 529 образования некоторых соединений простых веществ [c.182]

По полученному значению 5° (СбНюО 298, к) и стандартной энтропии соответствующих простых веществ [8] 5° (С, 298,15, графит) =5,74 =0,13 5° (Иг, 298,15, г) = 130,520 0,021 и 5° (Ог, [c.31]

Энтропия 5 относится к основным термодинамическим характеристикам химических систем (вещества нли совокупности веществ). В табл. 8 представлены значения стандартной молярной энтропии 5 различных веществ. В отличие от энтальпии образования веществ ДЯц, характеризующей изменение энтальпии при протекании строго определенных реакций — реакций образования веществ и имеющей условную точку отсчета — нулевую энтальпию образования эталонных простых веществ (см. 3.2), энтропия является абсолютной величиной для каждого вещества (поэтому знак Д перед обозначением 5 не ставится). [c.70]

Но если, например, в (V, 1) под G иметь в виду величину ГД5" (где д5 разность в значениях стандартной энтропии соединения и суммы стандартных энтропий простых веществ), то можно говорить о справедливости (V, 1) и, тем самым, о взаимосвязи (П, 1) и (V, 1). Действительно, для многих веществ практическая независимость теплоты их образования от температуры наблюдается в сравнительно широком интервале температур. В этом случае будут справедливы уравнения [c.253]

Для веществ, находящихся в стандартном состоянии (температура 25 °С и давление 0,1 МПа), составлены таблицы стандартных значений энтальпии A//"gg, энтропии S,gg и изобарного потенциала AO,,gg, Последний рассчитан для реакций образования соединений из простых веществ, например, аммиака из азота и водорода, оксида цинка из металлического цинка и кислорода. На основании этих табличных данных можно расчетным путем определить возможность протекания реакций, тепловые эффекты реакций, энергии связей простых молекул и др. [c.151]

В табл. 12 приведены стандартные значения энтропии, изменения энтальпии—АН = Ор и работы образования А=—А1 для ряда веществ и ионов. Естественно, что для простых вешеств —АН = —= 0. [c.277]

На основании данных, полученных при измерении теплоемкости, и на основании третьего закона термодинамики установлены следующие значения стандартной мольной энтропии при 298 К Fe (к.) 27,15 Дж X X град 1-моль"1 Sg (к.) 255,06 Дж-град-1-моль FeS 67,36 Дж-град"1х X моль"1. Чему равно значение AS° при этой температуре для реакции образования FeS (к.) из простых веществ (Ответ 8,33 Дж -град- -моль 1.) [c.611]

По полученным значениям 5° (298,15) для I и И и литературным данным для энтропии соответствующих простых веществ [8] найдены стандартные энтропии образования I и II из простых веществ [c.27]

Энтропия образования (ЛSf) применяется для определения АС и lgKf по уравнению (I, 13). Иногда закономерная связь ASf с составом веществ используется для оценки недостающих значений, но в этом отнощении лучшие результаты дает использование энтропии образования данного соединения не из простых веществ, отвечающих основному стандартному состоянию элементов, а из свободных атомов элементов. [c.56]

В качестве стандартных условий принимают давление Р= атм и температуру Г=298° К. Стандартные таблицы содержат абсолютные значения энтропии а для простых веществ и химических соединений. Величины АЛ в или А22Э8 для химических соединений. Эти величины выражают изменения энтальпии и изобарного потенциала при реакции образования данного соединения из простых веществ. Для простых веществ, устойчивых при стандартных условиях, АЯгав и А2298 оказываются равными нулю. [c.290]

В таблицах для очень большого числа соединений приведены значения стандартных энтальпий образования из простых веществ АЯгда, коэффициентов аа, ai, а, и для теплоемкостей, интервалов температур, для которых эти коэффициенты определены, а TaKHie стандартных значений энергии Гиббса АОгэа и так называемых абсолютных энтропий Sms- Смысл и употребление двух последних функций будет рассмотрено в г.яаве III. [c.85]

Чаше всего стандартные изменения свободной энергии и энтропии вычисляют при 298 К. Их относят к 1 моль образующегося вещества из простых веществ. Для любого простого вещества в стандартном состоянии АС° = 0 (см. табл. 1). В отличие от АСгэа и АЯг эз значения энтропий, приводимые в таблицах, являются не относительными, а абсолютными. Из (Е40) видно, что между изменением стандартной свободной энергии и константой равновесия имеется непосредственная связь. [c.32]

В термодинамических таблицах обычно приводят абсолютные энтропии и значения термодинамических функций образования соединений из простых веществ при температуре 298 К и лаалении 1 бар (стандартное состояние). Дпя расчета Л,С и при других условиях используют соотношения (5.6) - (5.8). [c.54]

Равновесное распределение продуктов реакций алкилирования, полимеризации и олигомеризации олефинов, изомеризации и дисмутации, переалкилирования полиалкилированной ароматики, перемещения фенильных радикалов вдоль алкильной цепи рассчитывают с использованием экспериментальных значений термодинамических функций — теплот образования соединений из простых веществ, абсолютных величин энтропий и теплоемкостей соединений для стандартных условий. На основе этих функций рассчитывают изменение стандартной энергии Гиббса и величины констант равновесия реакций. С учетом конкретной схемы реакций составляют аналитические выражения закона действующих масс для реальных или идеализированных состояний и рассчитывают равновесное распределение продуктов в реакционной смеси (для газового, жидкофазного или жидкогазофазного агрегатного состояния системы). [c.9]

Изобарный потенциал 1, так же как энтропия 5 и энтальпия Я, является функцией состояния, и для его изменения справедлив закон, аналогичный закону Гесса. Изменения изобарного потенциала при образовании соединений из простых веществ в стандартном состоянии (стр. 32) внесены в термодинамические таблицы. Стандартные значения АЪт и 5 8 могут быть использованы так же, как и ДЯгэв (уравнение II, 6). [c.33]

Для расчета ДЯ° реакции надо из ДЯ°сгор исходных компонентов вычесть ДЯ°сгор ее продуктов. Зная ДЯ°сгор веществ, нетрудно найти их ДЯ°обр и наоборот. В справочных таблицах указываются (табл. 1) стандартные теплоты образования веществ Я°обр.2Э8. Причем для простых веществ, устойчивых при стандартных условиях (графит, жидкий бром, кристаллический иод, белый фосфор, металлы и др.), приняты значения ДЯобр.29ь = 0- Подобные таблицы составлены и для стандартной энтропиг веществ S°29s. Надо помнить, что величина энтропии для одного и того же вещества довольно заметно меняется в зависимости от его агрегатного состояния. Так, для жидкой воды S°29s = 69,96 Дж/(моль-град), а у водяного пара S°29s= 188,74 Дж/(моль-град). [c.28]

Если принять постулат Планка, окажется, что процедура, подобная описанной в предыдущем параграфе, а именно определение энтропии при равновесном переходе от кристаллического состояния при абсолютном нуле в стандартное состояние [соотношения (3.56) — (3.62)] имеет результатом не разность энтропий, аабсолютное значение энтропии вещества в стандартном состоянии. Ведь 5о в (3.62) и в других формулах равно нулю. В дальнейшем будем просто говорить о стандартных энтропиях вешаете, их обычно относят к температуре 298,15 К, обозначают 5°2Э8 и выражают в кал/град-моль. Определяют стандартные энтропии или уже описанным методом на основе калориметрических данных, или для идеальных газов методами статистической термодинамики, использующими молекулярные характеристики. Эти методы описаны в гл. VI. [c.99]

Для газов и паров за стандартное принято состояние вещества в виде идеального газа при давлении 1 ат (0,1013 МПа 0,1 МПа). Именно для такого состояния и температуры 298 К в термодинамических таблицах, имеющихся в монографиях и справочниках, приводятся данные о стандартной энергии Гиббса и энтальпии образования соединений из простых веществ, а также об их абсолютной энтропии. Первые две величины обозначают ДС /,298 и АЯ /,298 (где индекс f происходит от англ. formation), а последнюю гэв. Если соединение при указанных условиях (1 ат, или 0,1013 МПа, и 298 К) является жидким или твердым, эти данные соответствуют его фиктивному состоянию в виде идеального газа. В свою очередь, AG°f, 298 и ДЯ /,298 относятся к образованию соединения из простых веществ (Ог, На, С и др.) в их обычном для 0,1 МПа и 298 К газообразном, жидком или твердом состоянии в виде наиболее стабильной модификации (значения ДЯ /,298 и 5 г98 для некоторых органических веществ приведены в качестве примера ниже, в табл. 3). [c.22]

Стандартная энтропия фазы 5г98 рассчитывается согласно уравнению (111.45) и рис. III.11. Значения S s для простых веществ и химических соединений табулированы в справочниках. Заранее можно предвидеть, что для веществ с аномально низкими значениями Ся будут особо низки и значения энтропии. Для тугоплавких твердых тел, [c.270]

Изменение изобарного потенциала при прохождении этой реакции определим, исходя из значений изобарных потенциалов образования участвующих в реакции соединений. Изобарный потенциал образования бисульфата калия неизвестен. Находим его, исходя из известного значения теплоты образования и вычисляя энтропию образования бисульфата калия по методу Гапона [7]. Рассчитанная по методу Гапона энтропия КН504 равна 36 кал град-моль. Изменение энтропии при образовании бисульфата калия из простых веществ в стандартных условиях составит [c.100]

По полученному значению S (298,l-5) для ДЭКАБ и литературным данным для энтропии соответствующих простых веществ [5] найдена стандартная энтропия образования кристаллического ДЭКАБ [c.16]

По полученному нами значению S0(TeO2 298,15, т) и стандартной энтропии соответствующих простых веществ [7] (Те, 298,15, т) = = 49,50 + 0.21 Дж-моль-1-К-1 SHO2, 298,15, г) = 205,04 0,25 Дж-моль-1-К 1 рассчитали стандартную энтропию образования твердого ТеОа AS (ТеОг, 298,15, т) =-184,43+0,81 Дж-моль-i-K-i. [c.20]