Растворение электрохимическое

Мысль, о том, что механизм растворения (электрохимической коррозии) металлов принципиально отличается от механизма растворения солей, была впервые высказана М. В. Ломоносовым в 1750 г. на основании его исследований по растворению металлов в кислотах. [c.148]

Образование катионов металлов в результате растворения электрохимически активного металла [c.28]

В заключение этого раздела необходимо подчеркнуть, что к трактовке аномальных явлений при растворении металлов на основе представления о химическом механизме процесса следует подходить с известной осторожностью. Многие из приведенных выше заключений исследователей о протекании растворения по химическому механизму можно пока рассматривать лишь как предположения, требующие дополнительных доказательств. Особенно это относится к растворению металлов при катодной поляризации. Независимость скорости растворения от потенциала в этой области, как указывалось выше, может быть связана, например, с замедленным химическим растворением электрохимически образовавшегося окисла. Поздеева, Антоновская и Сухотин [263], объясняя такую независимость для растворения молибдена в серной кислоте, принимают гипотезу о существовании на этом металле поверхностного слоя с высоким содержанием кислорода. [c.54]

Электровыделение может осуществляться не только при выделении матрищл или примесей, но и при растворении электрохимически активной матршцл. [c.254]

Это группа высокочувствительных селективных методов определения малых количеств веществ (чаще - примесей, реже - основных компонентов) осуществляемых по принципу предварительного электролитического накопления (электроконцентрирования) вещества на поверхности индикаторного электрода и последующего его электрохимического или химического растворения [22, 23]. Информативной стадией является растворение электрохимического концентрата при линейно меняющемся напряжении (инверсионная вольтамперометрия) или постоянном токе (инверсионная хронопотенциометрия). [c.317]

Преимущественное растворение электрохимически отрицательного компонента А приводит к возникновению сверх-равновесных концентраций вакансий в кристаллической рещетке поверхностных слоев сплава. При разрушении сплавов, богатых компонентом А, поверхностный слой имеет особенно высокую концентрацию вакансий. Остающимся атомам компонента В приходится в этом случае диффундировать по поверхности сплава или в его поверхностных слоях на значительные расстояния, чтобы заполнить образовавщиеся вакансии. [c.133]

Все это требует дополнительных доказательств химического механизма растворения металлов в тех случаях, когда аномальные явления проявляются только при катодной поляризации. В работе Соколовой [245, 246] было проведено подробное рассмотрение возможных объяснений аномального растворения железа в кислых растворах при катодной поляризации, основывающихся на представлении об электрохимической природе этого процесса (разрушающее действие катоднд образующегося водорода, из.менение pH приэлектродного слоя, замедленное растворение электрохимически образующегося окисла). С этой целью были получены систематические данные по влиянию на скорость растворения железа плотности катодного тока, режима перемешивания раствора, скорости диффузии через железо катодно образующегося водорода и др. На основании полученных результатов был сделан вывод, что ни одно из рассмотренных предположений не находит однозначного подтверждения и что весьма вероятно растворение железа при достаточной катодной поляризации по химическому механизму. [c.51]

Вступление химии электродных процессов, или, как ее иначе называют, электродики , в современную стадию развития происходит во многих направлениях. В настоящее время кинетика электродных процессов трактуется с формальной полнотой в соответствии с кинетикой, разработанной в других областях для описания последовательных химических реакций, и ее место как части физической химии гетерогенных реакций достаточно выяснено. Старый эмпирический подход к решению прикладных коррозионных задач уступает в настоящее время место более глубокому пониманию процессов растворения, электрохимического окисления и пассивации металлов на основе электродной кинетики. Влияние потенциала на протекание электрохимических реакций рассматривается аналогично влиянию давления на кинетику гомогенных химических реакций в конденсированных фазах. Начинает учитываться связь между электрокатализом и свойствами материала электрода, рассматриваемого как гетерогенный катализатор, а также адсорбционное поведение промежуточных частиц и реагентов на поверхности, что обеспечивает научную основу для быстрого развития технологии прямого электрохимического превращения энергии. Двойной слой более не трактуется просто как аналог плоского конденсатора, а следовательно, становится более ясной роль адсорбции и ее связь с электродной кинетикой. Полупроводники перестали быть объектом изучения только физики твердого тела, поскольку стали рассматриваться свойства их поверхности, находящейся в контакте с раство- [c.8]

Нри анодном растворении электрохимическая неоднородность исходной поверхности постепенно уменьшается за счет растворения активных участков. Она мо кет изменяться также за счет процессов, идущих в жидкой фазе. Так, накопление продуктов анодпого растворения или падение копцентрации акцептора должны постепенно приводить к уменьшению электрохимической неоднородности. В результате указанных процессов площади отдельных активных и пассивных участков изменяются, число их па единицу площади обрабатываемой поверхности увеличивается, разница в значениях активности у отдельных участков надает, и процесс переходит в стадию образования поверхности, состоящей из мельчайших фигур травления со значительно искаженной геометрией. Таким образом, существенным результатом локального пассивирования при анодном растворении является определенная структура электронолированной [c.617]