Электродика

Ионика и электродика исследуют как равновесные, так и неравновесные явления и процессы. Изучение свойств ионных систем в равновесных условиях позволяет развить представления о строении растворов и расплавов электролитов и твердых электролитов, тогда как измерения в неравновесных условиях дают сведения об электропроводности ионных систем, а также о кинетике ионных реакций. В электро-дике исследованием равновесий на границе электрод — раствор (расплав) занимается электрохимическая термодинамика. Измерения скоростей процессов на этой границе и выяснение закономерностей, которым они подчиняются, составляют объект кинетики электродных процессов или электрохимической кинетики. В настоящее время кинетика электродных процессов представляет собой одно из наиболее быстро развивающихся направлений теоретической электрохимии. [c.6]

Исторически строение металлов и полупроводников, а также закономерности их электропроводности изучались физиками, а не химиками. Поэтому объектами изучения электрохимии остаются ионные системы (проводники второго рода) и границы раздела фаз с точки зрения их структуры и механизма переноса заряженных частиц. Отсюда вытекает следующее определение теоретической электрохимии электрохимия — то наука, которая изучает физико-химические свойства ионных систем, а также процессы и явления, происходящие на границах раздела фаз с участием заряженных частиц. В соответствии с этим определением в электрохимии можно выделить два больших раздела ионику и электродику. Первый из них занимается изучением физико-химических свойств ионных систем, второй — анализом явлений, протекающих на границе электрода и электролита. [c.6]

На современном этапе электрохимию можно разделить на два больших раздела. Первый из них занимается изучением физикохимических свойств ионных систем — растворов или расплавов электролитов, а также твердых электролитов. Второй занимается изучением явлений, которые возникают па границе между ионными системами и металлами или полупроводниками — электродами. Первый раздел электрохимии получил название ионики, а второй — электродики. Таким образом, электрохимия — это наука, которая изучает ионные системы, а также процессы или явления, протекающие на границе таких систем с металлами или полупроводниками. [c.6]

Из трех перечисленных способов переноса тока электрохимия рассматривает и анализирует последние два, т. е. те явления, которые связаны с массопереносом или движением частиц в растворе (ионика), и те, которые протекают при обмене электронами на электродах (электродика). [c.9]

Совр. теор. Э. включает два раздела — ионику и электро-дику. В первом рассматриваются однофазные системы — р-ры, расплавы, тв. электролиты как при равновесии, так и в неравновесных условиях. Электродика и.зучает электрохим. явления иа границе двух фаз термодинамику этих явлений, строение границы раздела фаз и электрохим. кинетику. [c.706]

На 1ранице метачл — раствор ток протекает благодаря обмену электронами между металлом и частицами в растворе Этот обмен и представляет собой электрохимическую реакцию Электрохимия ограничивается изучением двух последних типов явлений. Однако совершенно очевидно, что необходимо рассматривать также явления, связанные с перемещением заряженных (или незаряженных) частиц в растворе (ионика), и явления, связанные с обменом электронами иа электродах (электродика). В основном мы будем рассматривать последнюю группу явлений—перенос заряда, уделяя внимание движению частиц в растворе лишь в том случае, когда это необходимо для понимания процессов массопереноса, т е. процессов подвода к поверхности электрода или отвода от этой поверхности электрохимически активных частиц. [c.28]

Электрохимия как наука изучает физико-химические свойства ионных систем (растворов, расплавов, твердых электролитов)—. лонику, а также явления, возникающие на границе двух фаз с участием ионов и электронов,— электродику, включая механизм электродных процессов и их кинетику. Особенность электрохимических процессов состоит в пространственном разделении окислительных и восстановительных электродных реакций. При этом на -кинетику каждой стадии влияет уже не только температура и концентрация компонентов, но также и величина электродного потенциала, природа материала электрода, состояние его поверхности. [c.57]

Новый стеклянный электродик тщательно пропаривают с внутренней и наружной стороны и выдерживают в течение недели в 0,1н. растворе НС1 или в буферном растворе с pH ОКОЛО 4. (Бифталатный буфер с KOfl.) [c.145]

Вступление химии электродных процессов, или, как ее иначе называют, электродики , в современную стадию развития происходит во многих направлениях. В настоящее время кинетика электродных процессов трактуется с формальной полнотой в соответствии с кинетикой, разработанной в других областях для описания последовательных химических реакций, и ее место как части физической химии гетерогенных реакций достаточно выяснено. Старый эмпирический подход к решению прикладных коррозионных задач уступает в настоящее время место более глубокому пониманию процессов растворения, электрохимического окисления и пассивации металлов на основе электродной кинетики. Влияние потенциала на протекание электрохимических реакций рассматривается аналогично влиянию давления на кинетику гомогенных химических реакций в конденсированных фазах. Начинает учитываться связь между электрокатализом и свойствами материала электрода, рассматриваемого как гетерогенный катализатор, а также адсорбционное поведение промежуточных частиц и реагентов на поверхности, что обеспечивает научную основу для быстрого развития технологии прямого электрохимического превращения энергии. Двойной слой более не трактуется просто как аналог плоского конденсатора, а следовательно, становится более ясной роль адсорбции и ее связь с электродной кинетикой. Полупроводники перестали быть объектом изучения только физики твердого тела, поскольку стали рассматриваться свойства их поверхности, находящейся в контакте с раство- [c.8]

Использование указанных достижений фундаментальной электрохимии (которые, по-видимому, оправданно считают огромными) при разработке технологии не рассматривается в этой серии монографий этот вопрос предполагается осветить позднее. Однако без понимания того, каким образом из зерен фундаментальных исследований вырастает древо производства, трудно представить себе возможное будущее электрохимической технологии. Можно отметить, что электродика в настоящее время находится примерно в том же положении, что и электроника в 20-х годах. Металлургия, экстракция из морской воды, устойчивость материалов, синтетическая химия, электрохимическая обработка, электрохимическое превращение энергии — все это области, в которых электрохимия, как это теперь ясно, является основой дальнейшего прогресса в разработке технологических процессов. [c.9]

Большой крен электрохимии в сторону электродики, как нам кажется, не дает основания для пересмотра тематики, охватываемой данной серией монографий. Так, для понимания фундаментальных аспектов электродных процессов необходимо сначала детально выяснить поведение в растворе участвующих в реакции ионов, образующих одну из обкладок электродного двойного слоя. Поэтому в книгу включена глава, посвященная анализу основных факторов, определяющих кинетику гомогенных окислительно-восстановитель-ных ионных реакций в растворах, что облегчает рассмотрение более сложных проблем окислительно-восстановительных реакций на границе металл — раствор. В реакции электрохимического выделения водорода из кислых сред участвует гидратированный протон, [c.9]

В вилку электродов установить железные электродики и включить генератор дуги переменного тока ПС-38, ДГ или ДГ-2. Убедившись в том, что все входное отверстие щели освещено светом от дуги, открыть на определенное время затвор, для чего повернуть рукоятку затвор на передней части спектрографа в положение открыто . По секундомеру дать определенную экспозицию, закрыть затвор, выключить генератор дуги, переместить диафрагму в положение, когда нижняя и верхняя части входной щели закрыты, [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология