Катализаторы гетерогенного окисления подвижность кислорода

Положение окислов в этом ряду несколько условно, поскольку не было гарантии того, что во всех случаях измерялась стационарная скорость окисления. Тем не менее, установлена достаточно четкая корреляция между каталитической активностью окислов в отношении окисления водорода и подвижностью кислорода поверхности этих окислов. В качестве меры этой подвижности вначале [203—205, 241] предлагалось использовать теплоты окисления низших фазовых окислов в высшие. Однако более строгой характеристикой прочности связи кислорода поверхности окислов является скорость гомомолекулярного или гетерогенного обмена кислорода [206], а также начальная теплота десорбции кислорода (д ), определенная из измерений давлений кислорода над катализатором [10]. (Правомочность использования до основана на том, что в примененных условиях реакции окисления равновесное содержание кислорода в окислах [c.239]

Боресков Г. К. Подвижность кислорода и каталитическая активность окислов в отношении реакций окисления. — В кн. Научные основы подбора катализаторов гетерогенных каталитических реакций. М., Наука, 1966, т. И, с. 45. [c.14]

Третья стадия процессов окисления — передача электронов от донора к акцептору (от реагента к кислороду), в отличие от первых двух, является специфичной для гетерогенного катализа и связывает его с проблемами физики твердого тела. Принципиально проблема подвижности электронов в адсорбционном комплексе не отличается от проблемы подвижности электронов внутри молекулы, поскольку такая подвижность обусловливает реакционную способность системы. Действительно, реакцию окисления какого-либо соединения, например 80-2, на твердом катализаторе можно себе представить в виде [c.28]

Изучение механизма взаимодействия кислорода с окисными катализаторами имеет большое значение для теории реакций гетерогенного каталитического окисления. Одним из немногих методов, позволяющих получить данные, 1епосредственно относящиеся к этому вопросу, является исследование изотопного обмена в системах молекулярный кислород — окислы. На основании кинетических закогюмерпостей обмена в этих системах можно судить о подвижности кислорода решетки окисла, о подвижности хемосорбированного кислорода и об энергии связи кислорода с окислами. Эти же дан-1Ш1е позволяют делать некоторые выводы о физических свойствах поверхности, природе активных центров и т. п. Выбранные в работе в качестве объекта исследования окислы редкоземельных элементов (РЗЭ) обладают своеобразными физическими и химическими свойствами, влияние которых на каталитические характеристики окислов представляет интерес для теории катализа. Данные об обмене в системах О., — окислы РЗЭ в литературе отсутствуют. [c.159]

Процесс электрохимической деструкции с каталитическим окислением на практике осуществляют двумя способами 1) введением в электродное пространство вместе с потоком сточных вод подвижного гомогенного или неподвижного гетерогенного катализатора 2) введением катализатора в поток жидкости после электролизера в специальном реакторе. С технологических и экономических позиций более перспективно применение твердых катализаторов в отдельном реакторе. В этом случае электролизер может служить для минерализации легкоокисля-емых органических соединений и получения активного хлора, который затем будет использован в реакторе для генерации активированного атомарного кислорода, обеспечивающего глубокое каталитическое окисление трудноокисляемых продуктов. Это позволит снизить затраты и значительно повысить эффективность очистки воды. В технологии водоочистки в качестве катализаторов используют соединения таких металлов, как Мп, Со, №, Си, Ре, Zn. [c.51]