Десорбция кислорода

Обратимость адсорбции. Физическая адсорбция всегда обратима, благодаря чему в системе устанавливается равновесие адсорбция десорбция. При хемосорбции в определенных условиях величина энергии связи при данной температуре может стать на столько большой, что процесс практически становится необрати мым. Десорбция адсорбированного вещества возможна в резуль тате сильного повышения температуры или понижения давления При этом иногда десорбируемое вещество изменяет свою природу десорбируясь в виде химических соединений другого состава. Так например, образуется ШОз при десорбции кислорода с вольфрама или СО2 при десорбции СО с окислов. [c.35]

Данные испытаний вакуумных деаэраторов [12], проводившихся при содержании свободного диоксида углерода в воде перед деаэраторами около 8 мг/л, показывают, что для его удаления необходим значительно более высокий подогрев теплоносителя, чем для достижения требуемой глубины десорбции кислорода (рис. 6.15, 6.16). Так, если при расходе греющего агента [c.117]

Прн исследовании в ультрафиолетовом свете распада перекиси водорода над платиной наблюдаются электронные потоки от более активных к менее активным частям поверхности. Хорошей иллюстрацией неоднородности поверхности является также десорбция кислорода с активированного угля. Оказывается, что небольшую часть кислорода можно десорбировать простым откачиванием в высоком вакууме значительная часть кислорода удаляется в виде Oj, тогда как в вакууме при нагревании десорбируется смесь O-f +С0.2. Эти явления показывают, что поверхность угля неравноценна и на ней существует по меньшей мере три типа различных участков, удерживающих кислород с неодинаковой прочностью. Наконец, сложность поверхности катализаторов очевидна и из факта существования определенной сорбционной емкости, т. е. способности одной и той же поверхности адсорбировать различные количества газов. Так, например, 1 см угля может адсорбировать 0,227 м.г гелия, 1,67 мл аргона, 2,35 мл азота, 2,5 мл кислорода, 3,5 мл окиси [c.108]

Приведенные в предыдущем параграфе примеры десорбции кислорода с поверхности угля указывают на существование активных центров различных типов. Таким различием объясняются и случаи благоприятствующего отравления катализаторов. [c.110]

Ультразвук также оказывает значительное влияние на коррозию металлов, вызывая перемешивание, изменение структуры двойного электрического слоя, десорбционное воздействие, местное повышение температуры, механические напряжения. Преобладание того или иного из перечисленных эффектов определяет конечный эффект воздействия ультразвука на коррозию. В одних случаях ультразвук затрудняет пассивацию металлов (при анодном растворении железа, меди, стали) в результате десорбции кислорода, в других — облегчает пассивацию из-за удаления с поверхности металла активаторов. [c.10]

При помощи кривых заряжения можно установить степень обратимости процессов, протекающих при пропускании тока через систему. Так, если изменить направление тока в какой-либо точке водородной или двойнослойной области, то полученная затем катодная кривая почти полностью повторит соответствующую анодную кривую заряжения. Однако при обращении тока в кислородной области наблюдается значительный гистерезис между анодной и катодной кривыми (см. рис. 36), петля которо-К/ го расширяется при сдвиге потенциала в анодную сторону. Это указывает на необратимый характер процессов адсорбции и десорбции кислорода. [c.64]

Адсорбируют компоненты смеси газов на силикагеле марки МСМ при низкой температуре. При этой же температуре проводят десорбцию кислорода, азота, двуокиси азота и окиси углерода. Закись азота и двуокись углерода десорбируют при комнатной температуре. Результаты исследований регистрируются самописцем. По хроматограмме рассчитывают содержание каждого компонента газовой смеси в объемных процентах. [c.297]

Работа выхода электронов из полупроводника ф определяется концентрациями носителей заряда [см. формулу (29)) и может быть изменена либо за счет освещения кристалла, либо инжек-цией через р — п п — р) переход. Отсюда следует, что концентрация адсорбированных в окисной пленке молекул кислорода зависит от электрических режимов (например, от плотности протекающего через р — п переход тока), в которых работает полупроводниковый прибор. Время установления равновесия между поверхностью кристалла и окружающей атмосферой составляет при комнатной температуре от двух часов до двух суток. Поэтому после резкого изменения электрического режима, например, после включения полупроводникового прибора, происходит сравнительно медленное (2—48 час.) изменение его параметров, связанное с процессами адсорбции или десорбции кислорода. Такое явление получило название тренировки и типично для некоторых кремниевых приборов. Из сказанного выше ясно, что изменение параметров прибора, происходящее при тренировке, носит временный характер и при возвращении к исходному режиму постепенно исчезает. [c.218]

Изменения параметров, происходящие при адсорбции или десорбции кислорода, сравнительно невелики и поэтому атмосфера сухого воздуха является наиболее благоприятной средой для герметизации большинства полупроводниковых приборов. Последнее объясняется тем, что величина поверхностного потенциала ф в этой атмосфере близка нулю. [c.218]

Предположение о разной природе поверхностных окислов подтверждается измерениями емкости двойного слоя на электродах, длительно работавших анодно при низких потенциалах (рис. 153 кривая 1) и при высоких потенциалах в условиях получения надсерной кислоты (рис. 153 кривая 2). Действительно, кривые емкости 1 я 2 резко различны. На правой ветви кривой 1 имеется характерный пик десорбции, свидетельствующий о восстановлении адсорби рованного кислорода. На кривой 2 такого пика практически нет, т. е. десорбция кислорода при этих потенциалах не происходит и, следовательно, прочность связи металл — кислород велика. Подъем в анодной области на кривой 2 начинается при потенциалах почти [c.359]

Пассивная пленка или адсорбционный слой, тормозящие процесс ионизации металла и сообщающие ему свойства инертного электрода, сами в электрохимическом отношении нередко довольно неустойчивые образования. Сдвиг потенциала в отрицательную сторону может привести к разрушению пленки, к десорбции кислорода и к переходу металла в растворимое, активное состояние. Чрезмерное же повышение анодного потенциала не ликвидирует пленки на поверхности, но зато в некоторых случаях значительно ускоряет ее растворение, благодаря чему скорость ионизации металла также растет. [c.444]

Большинство исследований массоотдачи в жидкой фазе проведены при десорбции кислорода из воды, а также при абсорбции или десорбции двуокиси углерода. Полученные данные могут быть представлены уравнением [c.468]

Массообмен на волнистых тарелках изучался [51 ] в условиях десорбции кислорода нз воды при продувании воздуха. При этих условиях получают коэффициент массоотдачи для жидкой фазы. Из опытов [51 ] найдено [c.229]

Понижение ингибирующего влияния кислорода с ростом температуры обусловлено, очевидно, тем, что в области высоких температур кислород, образовавшийся при распаде N0, десорбируется в газовую фазу. Десорбция кислорода требует значительных затрат энергии. В ряде случаев она возможна только в области очень высоких температур. Согласно Тамуре [282], с поверхности рения кислород десорбируется только при 7 >1300 °К. [c.105]

За этой стадией следует десорбция кислорода с образованием / .2-центров [c.108]

Полученные данные [5] важны и при расчете значений или к а в области более низких расходов жидкости. Эти данные были получены в основном в ходе опытов по десорбции кислорода, но имеется достаточно данных и для СОг, показываюш их, что конечное уравнение (6.1) или соот-ветствуюш ее ему уравнение (6.2) справедливы и для этого газа. [c.115]

При сопротивлении массопереносу в жидкой фазе зависимость Роб от условий перемешивания и свойств среды, полученная при изучении абсорбции и десорбции кислорода [30], имеет вид [c.327]

В некоторых работах по изучению адсорбции кислорода на платине имеются указания на характер связи кислорода с поверхностью металла. Кобозев и Анохин [114] исследовали десорбцию кислорода с поверхности платины методом электронных ударов. Анализ результатов привел авторов к выводу, что на поверхности платины существуют три типа адсорбционных центров (плоскость, ребро и угол), на которых адсорбируется кислород как в виде атомов, так и в виде молекул. Изучение термоэлектронной эмиссии и границы фотоэлектрического эффекта платины, покрытой кислородом, показало, что кислород, заряжаясь отрицательно, увеличивает работу выхода электрона металла. [c.35]

В работе [95] исследована адсорбция и десорбция кислорода на серебре при температуре 277—350 °С. Схема адсорбции следующая [c.39]

Измерения работы выхода электрона при адсорбции-десорбции кислорода с двух модификаций молибдата висмута (а- и -у-фазы) (рис. 21, в и г) показали, что в первые моменты адсорбции-десорбции кислорода наблюдается резкое изменение работы выхода, что, вероятно, следует объяснять восстановлением и реокислением поверхности молибдата висмута. Однако авторы [179] не рассмат- [c.68]

Следует отметить, что существуют различные мнения в отношении аддитивности диффузионных сопротивлений при водной абсорбции сернистого газа. Так, на основании того, что в опытах по десорбции кислорода из воды и абсорбции сернистого газа водой частные коэффициенты массопередачи в жидкой фазе существенно различались между собой, был сделан вывод [249, 250] о том, что [c.134]

Найдено, что как для ситчатых, так и решетчатых провальных тарелок существует зависимость критерия Nu от критерия We для случая десорбции кислорода в присутствии поверхностно-активных веществ [c.133]

Были проведены систематические определения ц, по температурной зависимости равновесного давления кислорода 1.8-1.10]. Величину ро2 определяли масс-спектрометриче-ски и по наклону прямых 1про2 1/Т рассчитывали значения для различных р. Перед измерениями образцы нагревали в вакууме при 500°С в течение 4 ч, обрабатывали кислородом при 500"С и ро2 = 10 тор в течение 2 ч, затем для удаления О2 из газовой фазы и физически адсорбированного кислорода откачивали кислород при 50°С в течение 1 ч. После этого измеряли равновесное давление десорбции кислорода при различных температурах. [c.8]

Общий вывод по этим эксперимента.м заключается в следующем. В большинстве случаев величина q5 для конкретного окисла увеличивается с увеличением доли восстановленной поверхности Оц. /1,ля максимально окисленной поверхности (ро = 0) процесс десорбции кислорода характеризуется низкими значениями qs, для сильновосстановленной поверхности (Од 20-50%) — значениями qs, близкими к фазовому восстановлению окисла. Например, для N10 [c.8]

Ультразвук в одних случаях затрудняет наступление пассивности металлов (при анодном растворении железа, меди, кадмия, стали Х18Н9) в результате десорбции кислорода и диспергирования защитных пленок, а в других случаях (А1 и Ni в NaaS04, Fe в NaOH + СГ) облегчает пассивацию, по-видимому, из-за удаления с поверхности металла активаторов. [c.369]

В работах Ройтера, а также Голодца с сотрудниками [38—411 рассмотрены результаты но применению ЛССЭ к реакциям гетерогенно-каталитического окисления. Авторы установили наличие хорошей линейной взаимосвязи между теплотой хемосорбции кислорода на катализаторе и активностью последнего в реакциях полного окисления углеводородов, а также наличие восходящей и нисходящей ветвей в такой зависимости. Аналогичные результаты получены Боресковым и сотрудниками для реакции окисления СН4 и На в отношении теплоты десорбции кислорода для ряда окисных катализаторов [421. [c.162]

Сдвиг потенциала пассивного электрода в отрицательную сторону может привести к разрушению пленки, к десорбции кислорода и к (переходу металла в растворимое активное состояние. С другой стороны, чрезмерное повышение анодного потенциала, ХОТЯ и не ликвидирует пленки на поверхности, но зато в некоторых случаях значительно ускоряет ее растворение, бшатодаря чему скорость ионизации металла также растет. [c.405]

Сущность работы. Разделение многокомпонентной смеси методом адсорбционной хроматографии из одной пробы связано с трудностями вследствие большого различия в адсорбционных свойствах Отдельных компонентов разделяемой смеси. Лучшее разделение может быть достигнуто, если в процессе хроматографирования десорбцию различных компонентов смеси производить при разных температурах. Этот принцип и применен в настоящей работе. Адсорбция всех компонентов смеси на силикагеле производится при низкой температуре. При этой же температуре происходит десорбция кислорода, азота, двуокиси азота и окиси углерода. Наиболее трудно десорбируемые газы закись азота двуокись углерода десорбйру-ются при комнатной температуре. Таким путем удается полностью разделить смесь, состоящую из шести компонентов. [c.194]

Силы, удерживающие адсорбированные молекулы на поверхности, могут быть совсем незначительными и по величине близки к силам, вызывающим коалесцепцию молекул, ведущую к образованию жидкой фазы они могут быть и настолько большими, что адсорбированное вещество не удается удалить с поверхности, не вызывая каких-либо химических изменений. Большинство адсорбционных явлений, очевидно, обусловлено слабыми силами — так называемыми физическими или ван-дер-ваальсовыми. Этим п объясняется, почему в общем случае соединения, обладающие низким давлением пара, адсорбируются в относительно больших количествах, чем труднее конденсирующиеся газы. Адсорбция химического типа, обычно известная под названием хемосорбции, играет значительно менее важную роль в промышленных адсорбционных процессах. Примером хемосорбции может служить адсорбция кислорода на активированном угле при температурах выше 0° С. При попытке осуществить десорбцию кислорода нагревом он выделяется в виде соединений с углеродом. [c.273]

Рис. 5.8. Зависимость между теплотой десорбции кислорода для различных оксидов и зиергией активации реакции взаимодействия с Ог. (Данные Боре-скова с сотр.. Труды четвертого международного конгресса по катализу, М.,

При длительном хранении 1 г сухого древесного угля способен поглотить до 18 мл кислорода из воздуха. Поглощение кислорода носит химический характер, так как при десорбции кислород выделяется уже не в свободном состоянии, а в виде двуокиси и частично окиси углерода. Сорбция кислорода из воздуха свежеобожжен-ным углем, ввиду высоких тепловых эффектов окислительных реакций, может вызвать самовозгорание. При хранении выдержанного угля даже в больших штабелях самовозгорания не наблюдается. [c.67]

Обсуждение. Активность и селективность окисления углеводородов существенно зависит от прочности связи кислорода с катализатором [4— 6]. Было проведено сопоставление каталитической активности исследованных катализаторов с температурой максимумов скорости десорбции кислорода (табл. 2), определенной по методике, аналогичной [7], что может характеризовать прочность связи кислорода с катализатором. Сопос- [c.93]

Опытами Л. Мейера и других утверждается, во всяком случае, что при окислении углерода имеет место образование двух первичных окислов — СО и СОз- Такая гипотеза (до опытов Л. Мейера и других) была выдвинута Шиловым и Ридом и Уиллером [230] на основании опытов с десорбцией кислорода в вакууме при нагревании угля до 1000° С. Ими высказана также гипотеза о промежуточной стадии при окислении углерода — образовании поверхностного комплекса С О , неопределенного состава, который распадается далее на окислы, согласно уравнению С О = а СО [-б СО2, причем соотношение СО СО2 зависит от температуры. Ранее же существовало представление о том, что при реагировании углерода с кислородом образуется только один окисел СО2, а окись углерода получается только за счет восстановления (редукции) углекислоты. Надо сказать, что в этих взглядах (в виде так называемой редукциоинох" теории) в осо-беиноети укрепились экспериментаторы, производившие исследования процесса горения слоя угольных частиц. Сюда относятся многочисленные исследования, часть которых уже упоминалась американские [206, 231], английские [205], немецкие [232] и др. [c.175]

Таким образом, на всех простых полупроводниковых катализаторах — окислах металлов — кислород хемосорбируется и частично (в ряде случаев) растворяется в решетке. Грей и Дарби [123] считают, что адсорбция и десорбция кислорода на закиси меди (СигО), закиси никеля (N10), окиси марганца (МпО) и окиси цинка (ZnO) создают дефекты решетки, а следовательно, согласно электронным представлениям должна изменяться каталитическая активность окислов. [c.39]

Заряженный комплекс I [СзНе—62] связан с решеткой шппнели через кислород. Известно, что на этих соединениях связь кислорода с поверхностью очень прочная десорбция кислорода не наблюдается даже при температурах выше 400—500°. Поэтому комплекс [c.120]

КРП) при адсорбции и десорбции кислорода на окислах молибдена и висмута и молибдатах висмута [179]. На М0О3 (рис. 21, а) наблюдается обычная зависимость заряжения поверхности при адсорбции-десорбции акцептора электронов — кислорода. На В120з (рис. 21,6) при десорбции кислорода работа выхода сначала немного понижается, а затем достигает величины, на 0,41 эВ пре- [c.68]

Рис. 6.1. Экспериментальные данные по влиянию поверхностно-активного вещества (гептадецилсульфата натрия) на десорбцию кислорода в беэволновых пленках смесей этилеигликоля с водой (35 % по объему) при различных концентрациях поверхностно-активного вещества и различных длинах пленок, (а) 5-10 кмоль-м (Ь) 1 10 кмоль м (с) 5- 10 кмоль-м (/) 0,095 м (2) 0.20 м (3) 0,305 м 4) 0,525 м

Справочник химика 21

Химия и химическая технология