Бенсона

Коэффициенты абсорбции, представленные Бенсоном и др. [21], быстро уменьшаются с увеличением парциального давления СО2 в газе [до величины 1,25 кг-мол/(ч-м )] при парциальном давлении СО2 2,8 кгс/см . Бенсон и др. [21] пытались объяснить этот эффект, однако с их объяснением трудно согласиться. [c.132]

В связи с этим и предпринято издание в переводе на русский язык фундаментального труда С. Бенсона Основы химической кинетики . Этот труд предназначен в основном для студентов старших курсов, но он пригоден также и для всех, кто хочет изучить основные положения химической кинетики. [c.5]

Автор книги, несомненно, стремился придать изложению творческий характер, показать, что химическая кинетика представляет собой развивающуюся науку, в которой по многим вопросам еще отсутствуют установившиеся взгляды и точки зрения. Вместе с тем нельзя согласиться с мнением Бенсона, которое он высказывает в предисловии, о том, что в 1960 г. химики-кинетики не только не были знакомы с работами друг друга, но и зачастую пользовались взаимно непонятной терминологией. [c.5]

В части 1 Бенсон обстоятельно рассматривает математические закономерности протекания во времени реакций простых типов, а также усложнения, возникающие при рассмотрении обратимых, параллельных и последовательных реакций. Автор дает разнообразные приемы обработки кинетических данных, которые необходимо знать каждому экспериментатору. [c.6]

II для ряда различных третьих частиц М. Это дает возможность рассчитать для ряда изученных систем значения 1а и Бенсон и Басс [20] сделали такие расчеты для ряда реакций бромирования. Кроме того, исходя из уравнения (XIII.6.И) и вводя упрощающие предположения, они рассчитали пороговые температуры для различных двухатомных молекул Ха- Это температуры, при которых за данное время достигается 90% стационарной концентрации радикалов. В табл. XIII.2 приведены значения и температуры, рассчитанные в предположении, что для всех молекул М = 1 атм, Ха = 20мм рт. ст., /с/х = 3-10 л /лоль -сек. Для других условий или для других значений констант обрыва величины могут быть рассчитаны на основании уравнения (X[II.6.11). [c.296]

Часть 3 содержит обширный материал по кинетике газовых реакций. Как это вообще типично для американской учебной и монографической литературы, Бенсон уделяет чрезмерное внимание теории мономолекуляр-ных реакций, а также теоретическому рассмотрению двойных и тройных соударений. [c.6]

Обзор по механизмам свободнорадикальных реакций, который дан Бенсоном в этой части, является едва ли не лучшим разделом книги. [c.6]

Книга С. Бенсона представляет интерес для физико-химиков, особенно для научных работников, аспирантов и студентов, специализирующихся в области химической кинетики. [c.7]

Стационарное состояние в цепной реакции не достигается мгновенно. Для этого требуется определенное время, которое может быть рассчитано из кинетического механизма, если известны индивидуальные константы скорости для реакций обрыва и инициирования. Бенсон [19] рассчитал для гомогенной цепной системы, отвечающей случаю 1, время 4, необходимое для достижения некоторой доли а стационарной концентрации X, и долю реакции Ра, протекающей за это время. Для термического инициирования ta дается выражением [c.295]

Бренстед [39] и Белл [38] положили для ионной пары НН /КНз р = д = I. Это предположение может быть обосновано эмпирически, но совершенно необъяснимо на основе симметрии. Для приведенной выше ионной пары эти поправки должны быть р = А, д = . Вопрос о применении поправок, связанных с симметрией, в общих чертах рассмотрен Бенсоном [40]. [c.488]

Подробное рассмотрение данного вопроса — это скорее дань истории развития химической кинетики, нежели настоятельная потребность кинетики сегодняшнего дня. Рассматривая сложные газофазные реакции, Бенсон под- черкивает, что суждение о механизме реакций с участием свободных радикалов и атомов приходится иметь большей частью на основе косвенных данных. В настоящее время положение все больше и больше меняется — особенно в связи с успехами применения методов ЭПР, хемилюминесценции, ингибиторов и др. [c.6]

Тем не менее можно не сомневаться, что книга С. Бенсона будет весьма полезным пособием и сыграет положительную роль в обучении химической кинетике. Она хорошо передает дух исканий и творческую атмосферу, в которой создавалась эта наука. Этим в известной мере может быть оправдан " и историцизм в изложении, и своеобразное распределение материала в разделах книги, п другие ее особенности. [c.7]

В скобках приведены величины Брайта и Хагерти они не согласуются с аналогичными величинами Боденштейна. Кассель [19] показал, что уравнение скорости, полученное на основании простой теории соударений, не согласуется с соответствующими экспериментальными данными в любом более или менее расширенном температурном интервале. Кроме того, энергия активации и предэкспоненциальный множитель имеют значительную температурную зависимость. Тейлор, Крист и Брайт и Хагерти показали, что величины, полученные Боденштейном для h и для Ji pag,, (при высоких температурах), являются, по-видимому, неправильными. Эти величины и особенности расходятся с величиной вычисленной на основании спектроскопических данных. Бенсон и Сринивасан [c.260]

Табл. XIII.4, взятая из работы Бенсона и Басса [20], дает некоторые значения, рассчитанные для термических реакцип бромирования. [c.298]

В случае фотолиза смесей ацетон + 2, о котором сообщили Бенсон и Форбес, отношение (СН4)/(С0) (X = 2537 А) всегда равно примерно 0,15—0,20, что показывает (ИЛИ очень низкую эффективность реакции 3 относительно реакции СНз- - ацетон, или указывает на аффект свободных радикалов при таком фотолизе. [c.346]

Бенсон и Аксворси показали, что это действительно имеет место для разных экспериментальных условий, включая добавление посторонних газов различие сосудов и диапазон температур от 70 до 120°. Наибольшее соответствие для случая различных посторонних газов дается уравнением [c.348]

Бенсон и Аксворси [133] предположили, что имеет место последовательность [c.352]

Были разработаны и другие, более прямые методы изучения нестационарных периодов (см. выше). Для целей изучения этот период можно увеличить путем подбора достаточно низких концентраций радикалов , но это означает снин<ение скорости полимеризации. Если существуют достаточно чувствительные методы для того, чтобы следить за ходом медленной полимеризации, можно непосредственно изучать гибель радикалов. Метод С использованием простого дилатометрического оборудования описан Бенсоном и Норсом [145]. [c.519]

Подобные результаты были получены на таких полимерах, как акрилаты [153], которые относительно плохо растворимы в мономере. При очень низкой степени превращения (нанример, 2% для бутилакрилата) полимер может начать осаждаться из раствора в виде коллоидных гелей. Можно ожидать, что строение образующегося в этом случае полимера будет сильно-препятствовать диффузии больших радикалов. Эти полимеры имеют не простую прямую цепочку полимерные цепи связаны между собой в нескольких точках. Диены, например изопрен и бутадиен, наиболее склонны к образованию таких перекрестных связей, так как образующийся полимер содержит двойные связи. Сравнительно недавно Бенсон и Норс [154] показали, что, используя смешанные растворители и меняя таким образом вязкость в значительном интервале, можно наблюдать соответствующее изменение величины А)(, в то же время кр не изменяется. Нозаки [155] показал, что если достаточно долгое время подвергать фотолизу водную эмульсию винилового мономера для образования стабильных частиц, то этп последние будут содержать долгоживущие радикалы полимера, которые могут продолжать реагировать с мономером в течение 24 час и более . Гелеобразные частицы этилендиметилакрилата дают спектры парамагнитного резонанса, показывающие, что концентрация частиц с неспаренными спинами [157] достигает 10 — Эти образцы полностью стабильны в отсутствие Ог. [c.520]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология