Вычисление величины

Было предпринято много попыток вычисления предэкспоненциальных множителей констант бимолекулярных реакций на основе теории активированного комплекса. Результаты этих вычислений зависят от ряда более или менее обоснованных гипотез относительно свойств п строения переходного комплекса, от допущений относительно трансмиссионного коэффициента реакции, а также от того, можно ли с достаточной степенью точности пользоваться декартовыми координатами для вычисления величин термодинамических функций для многоатомных молекул. [c.252]

Исходя из вычисленных величин [5 ] и [НгЗ] и уравнения [c.90]

В дальнейшем будет приведена методика вычисления величины pH в точке эквивалентности. [c.236]

Но pH = 14 — рОН. Отсюда окончательно находим формулу для вычисления величины pH в точке эквивалентности в рассматриваемом случае титрования [c.264]

Следовательно, для вычисления величин Е имеются два уравнения [c.360]

I — определяющий размер, который был введен в критерий Рейнольдса. Из вычисленной величины Ни определяется искомый коэффициент теплоотдачи а. Необходимо подчеркнуть, что при составлении безразмерных критериев произвольно вводить какую-либо дробь нельзя. Все величины, входящие в критерии, выводятся из уравнений, выражающих определенную физическую сущность. Физическая природа этих величин может быть доказана. [c.31]

Однако если эти вычисления не все одинаковой точности, то в простом среднем арифметическом менее достоверные точки будут иметь слишком большой вес. Если можно оценить относительную точность для каждой пары точек, то вклад вычисленных величин к (в случае совершенно случайных ошибок) должен соответствовать ожидаемым ошибкам при их вычислении. Например, величина, обладающая точностью 2%, должна быть взята с относительным весом (или меньше) по сравнению с величиной, обладающей точностью 1%. [c.85]

Пример. Положим, что имеются три экспериментально вычисленные величины, а также их ожидаемые ошибки, приведенные в табл. IV.8а. [c.85]

Таблица 8 Сравнение вычисленных величин Ср по уравнению (52) с опытными, кал/град моль

Расчет начинают с вычисления величины молекулярных пиков и-пентана и изопентана, исходя из того, что доля участия этих соединений в пике ионов с массовым числом 72 равна 1, а доля ников ионов с массой 71 равна 0,08 и 0,31 (по данным табл. 51 при калибровании прибора величина этих коэффициентов может быть несколько иной). [c.268]

ЭТО сферичность частиц адсорбента. Частицы определенных типов адсорбентов всегда имеют несферическую и неправильную форму, что влияет на вычисленную величину коэффициента внутренней диффузии. По-видимому, этим можно пренебречь, если рассматривать частицы хотя и неправильной формы, но одного типа. Это препятствует удовлетворительному сравнению систем с частицами различной формы. Если рассматриваются частицы определенной, например цилиндрической, формы, то следует пользоваться решением уравнения диффузии для частиц такой формы. [c.153]

Иа экспериментальных и вычисленных величин скоростей галоидирования [82 и 102]. [c.398]

В этом случае, когда зависимость упругости пара вещества дана в виде эмпирического уравнения, вроде уравнения (13), вычисление величины скрытой теплоты испарения может быть осуществлено более простым путем. [c.10]

Здесь так же, как и и предыдущем расчете, вычисленные величины находятся в хорошем соответствии с опытными (отклонения также не превышают 0,2—0,3%). [c.20]

Однако ввиду того, что для жидких нефтепродуктов СССР формула (22) дает наиболее правильные результаты, в большинстве случаев предпочитают пользоваться именно этой формулой, так как максимальные отклонения вычисленных величин от опытных не превышают 5% (табл. 5). [c.62]

Известно, что при построении графика, на котором на оси ординат откладываются значения lg Кр, а па оси абсцисс Т, наклон получившейся кривой зависит в основном от величины теплового эффекта реакции (этот наклон тем больше, чем больше тепловой эффект). Из результатов приведенных выше расчетов по уравнениям (59) и (59а) следует, что для лучшей согласованности вычисленных величин lg Кр с опытными в уравнении зависимости Кр от температур надо было бы применить величину теплового эффекта меньше 30000 кал моль, что противоречило бы здравому смыслу, так как фактический тепловой эффект реакции гидрирования этилена равен 32620 кал моль (откуда мы и получили АЯо = —31136). [c.113]

Так как при выполнении практических расчетов может встретиться необходимость вычисления величин Ig Кр не только для тех температур, которые фигурируют в табл. 7 (300, 400, 500, 600 и т. д.), но и для промежуточных значений, например 470, 523 или 675, уравнение (77) можно записать в более общей форме, вспомнив, что в соответствии с (72) [c.123]

Сопоставление экспериментальных и вычисленных величин Ку (табл. 5) показывает, что при всех температурах в интервале 325—500° С, и давлениях от 10 и до 600 ат совпадение указанных величин очень хорошее. [c.173]

В качестве иллюстрации применим уравнение (50) для вычисления величин термодинамического потенциала для НС1, НВг и Н1 в интервале 300-2000° К. [c.214]

При вычислении величин Ку было принято, что критические давления для этилена, воды и этилового спирта соответственно равны 50,7, 217,7 и 63,1 ат, а критические температуры — 9,5, 374,1 и 243,1° С. [c.340]

При высоких давлениях газовые смеси не являются идеальными. В этом случае закон действия масс выражается уравнением (VHI, 10). Для вычисления величины Kf необходимо знать парциальные летучести /, компонентов смеси. Общий путь вычисления этих величин весьма сложен необходимо выяснить зависи- [c.281]

Для вычисления величины AG° подписываем под символами веществ в уравнении реакции их изобарные потенциалы образования, взятые из таблицы, и алгебраически складываем их. Например, для реакции [c.301]

Для вычисления величины в умеренно разбавленных растворах вместо предельного уравнения Дебая используют уравнение Дебая— Гюккеля (XVI, 51) [c.468]

Значения R выбирают на основе вычисленных величин с (см. стр. 137). [c.140]

Множитель /, на который следует помножить вычисленные величины для того, чтобы они соответствовали опытным данным, [c.101]

Для растворов электролитов полученные экспериментально значения р. Ар, А<к и Ai p всегда больше теоретически вычисленных, иными словами, коэффициент >1. При близком значении опытных и вычисленных величин можно говорить о том, что данное вещество является практически неэлектролитом. [c.102]

Количество компонента В, реагирующего за период времени от нуля до ts, меньше, чем Л , В , так как Л < Л° в течение этого периода. Проверка включает вычисление величины Л° по уравнению ( 1,57) и нахождение значения интеграла для определения времени, требуемого для достижения концентрацией Л значения, близкого к Л°. После этого находят величину Л , В°]. Если изменение концентрации В достаточно, чтобы заметно изменить скорость реакции растворенного газа Л, то предположение о квазистационарности, по-видимому, не оправдано. [c.170]

Реакция в пленке проходит в значительной степени, так что масса жидкости фактически находится в равновесии. Это находит подтверждение при вычислении величины (где 6 — концентрация свободного МЭА) у верха и низа ко- [c.196]

Данная методика не позволяет определять диаметр в результате прямого вычисления, так как для вычисления величин X, Рдоп , р, входящих в основную формулу (2), необходимо иметь ориентировочное значение В. Приближенные значения пропускной способности трубопроводов жидкого СО2 в зависимости от диаметра, дальности перекачки и рабочего давления приведены в табл. 43. [c.177]

Способ вычисления величин А и В изложен выше. [c.331]

Вычисляют середины интервалов Х1 и для каждого интервала — произведение и х /г. Все вычисленные величины сводят в табл. 3, затем математически обрабатывают результаты исследования. Определяют положение центра группирования (рассеивания) размеров [c.48]

Для удовлетворительной точности вычислений величина верхнего предела суммирования п должна быть достаточно большой. При этом надо стремиться к выбору небольшого интервала разбиения по оси времени А = 1+1—а также фиксировать значения концентрации в пределах всего диапазона чувствительности прибора, регистрирующего С-кривую. [c.27]

По диаграмме для вычисленных величин Р тл Н определяются коэффициенты е. Среднелогарнфмический температурный напор в теплообменнике вычисляется по формуле [c.19]

Определить время, за которое молекула С12 диффундирует от центра сферического сосуда радиусом го к его поверхности (давление Ммм рт. ст., 30°). Каково число столкновений данной молекулы С12 с другими молекулами С12 на пути от центра сосуда к его поверхности 1Для вычисления величины среднего перемещения следует использовать функцию распределения для беспорядочного движения см. уравнение (VI.7.8).]. [c.584]

Применим номограмму 2 для вычисления величины Уг в примере I. Соединяем прямой линией точки Р = 1 и Рг = 5. Затем мере точ1.у пересечения ее со шкалой А (точка а) проводим ирям1ле от точек /=17° С и 1 1 = 15,0 (или 1/ =150) до пересе-чепия их со шкалами /о и 2- При этом на первой шкале отложится деление 189, а на второй 4,84, Следовательно, температура га 5а ()авпа 189° С, а объем его после адиабатического сжатия составляет 48,4 м - . [c.75]

Для определения температуры I сырьа необходимо найти его удельное теплосодержанпе q ккал/кг. Расчетная формула для вычисления величины q выводится из равенств (20) — (26) [c.290]

В других случаях можно учесть влияние пленки, если условия течения определены достаточно хорошо. К сожалению, данные, необходимые для определений скорости процесса, которые были описаны, обычно отсутствуют. Можно определить порядок величины сопротивления пленки при неподвижном адсорбенте, пользуясь соотношениями, аналогичными тем, которые даны Гафни и Дрью [111. Пример расчета влияния пленки дан Дрейслером и Вильгельмом [7]. Эти авторы иашли, что образование газовой пленки при течении газовой смеси через систему пористых шариков увеличивает вычисленную величину коэффициента внутренней диффузии примерно на одну треть. [c.152]

Углеводороды, полученные по процессу Фишера-Тропша, очевидно, также имеют в основном линейную структуру их температура плавления от 126 до 129° [13] и 134° [24]. Все эти вещества, в осповном линейного строения, имеют плотности, приблизительно равные 0,96—0,98 г1мл, приближающиеся к вычисленной величине плотности 1,0 для кристаллитов полиэтилена, полученной па основе определения дифракции Х-лучей [c.168]

Добратц считает, что результаты расчетов теплоемкости по видоизмененному им уравнению находятся в лучшем согласии с опытными данными, чем теплоемкости, вычисленные по уравнению (85) (табл. 17). Вместе с тем в результате сравнения расчетных данных с экспериментальными данными автор приходит к выводу, что в большинстве случаев расхождения между опытными и вычисленными величинами но превышают 5%. [c.30]

Тиль и Кэй [26] проделали расчет отклонений от идеального состояния по уравнению (101) и сраниилн полученные величины с величинами, определенными опытным путем для лигроина и бензина с целью проверки применимости этого метода к сложным нефтяным углеводородным смесям и показали, что вычисленные величины вполне соответствуют опытным, за исключением критической зоны. Отклонения в критической зоне авторы объясняют разницей между чистыми веществами и смесями, основываясь на том, что в с.пучае бензина (широкая фракция) отклонения больше, чем в случае узкокинящец фракции лигроина. [c.36]

При сопоставлении вычисленных величин lg Кр, помещенных в последних дв]ух графах указанной таблицы, с экспериментальными данными, легко установить, что результаты расчета, выполненные по уравнению (59а), Б общем хуже совпадают с опытом, чем результаты расчета по уравнению (59), хотя при выводе уравнения (59а) и была применена более точная величина теплового эффекта. Объясняется это, видимо, поточностью эксперимептальпых данных и вот по каким соображениям. [c.113]

Однако, результаты расчетов термодинамических величин для предельных углеводородов, выполненных в предположении о свободном вращении групп атомов вокруг связи С—С, не согласуется с опытом. Например, вычисленная величина энтропии этана для 298° К отличается на 1,57 кал град моль от найденной экспериментально, полученной из. измерений зависимости теплоемкости этана от температуры п широком интервале температур. Это расхождение, превышающее ошибку опыта примерно в десять раз, было объяснено тем, что вращение метильных групп вокруг связи С—С происходит не свободно, а заторможено с потенциалом торможения порядка 3000 кал/молъ. Торможение вращения группы около С—С связи является следствием взаимных влияний атомов вращающихся групп. [c.190]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология