Лавуазье Лапласа термохимический закон

Первый закон термохимии (открытый в конце XVHI в. французскими учеными Лавуазье и Лапласом и называемый термохимическим законом Лавуазье— Лапласа) в современной формулировке гласит [c.66]

Основные термохимические законы. Важнейшими положениями термохимии являются закон Лавуазье — Лапласа и закон Гесса. [c.10]

В основе термохимических законов лежит закон сохранения энергии. Поэтому термохимические законы являются лишь частной формой выражения этого всеобщего закона. Так, из закона сохранения энергии вытекает 1-й термохимический закон, высказанный в 1780 г. Лавуазье и Лапласом теплота разложения данного химического соединения на простые вещества численно равна теплоте образования этого соединения из соответствующих простых веществ. Так, теплота образования моля оксида кальция СаО из металлического кальция и свободного кислорода равна 636 кдж [c.75]

Термохимические законы. 1. Количество тепла, поглощаемого при разложении какого-либо вещества на входящие в его состав элементы, равно количеству тепла, выделяющегося при его образовании из тех же элементов (Лавуазье и Лаплас, 1780). Когда термохимическое уравнение пишут в обратном порядке, теплоту реакции оставляют той же, но указывают с обратным знаком, например [c.183]

Изменение энергии при химических реакциях. Закон сохранения энергии. Эквивалентность различных форм энергии. Химическая энергия и тепловая энергия. Экзо- и эндотермические реакции. Тепловой эффект реакций и термохимические уравнения. Правило Лавуазье-Лапласа и закон Гесса. Тепловой эффект растворения н гидратации. [c.59]

Лавуазье —Лапласа термохимический — при разложении соединения на простые вещества происходит изменение энтальпии, равное (но с противоположным знаком) изменению энтальпии при образовании этого соединения из тех же простых веществ. Данное утвереде-ние называется первым законом термохимии. [c.111]

Термохимические расчеты основаны на двух законах тер- охимии, вытекающих из закона сохранения эиерпш. Первый закон термохимии (закон Лавуазье — Лапласа, 1780 г.) энер-гетический эффект прямой реакции равен энергетическому эф- [c.35]

В тот период, когда был установлен этот закон, он мог бы значительно способствовать изучению химических реакций и косвенно установлению истинных формул соединений, а это было тогда одной из самых животрепещущих проблем химии. Упомянем, кроме того, что новое направление хим еских исследований могло бы основываться на принципе, выска-%аннэд1 в 1790 г. Лавуазье и Лапласом, согласно которому для разложения соединения на его составные части требуется столько же тепла,, сколько его выделяется при образовании соединения из его составных частей. Однако под влиянием Берцелиуса, Дюма и других химики вовсе не сумели оценить те выгоды, которые могли бы принести эти положения при правильном истолковании, и прошли мимо термохимических данных так же, как и мимо закона Фарадея. [c.210]