Лавуазье—Лапласа закон

Первый закон термохимии (открытый в конце XVHI в. французскими учеными Лавуазье и Лапласом и называемый термохимическим законом Лавуазье— Лапласа) в современной формулировке гласит [c.66]

ЛАВУАЗЬЕ—ЛАПЛАСА ЗАКОН. При [c.143]

Основные законы термохимии. Важнейшими законами термохимии являются закон Лавуазье — Лапласа и закон Гесса. [c.13]

Термохимия. Законы Гесса и Лавуазье — Лапласа [c.38]

ЛАВУАЗЬе- ЛАПЛАСА ЗАКОН. П1Д [c.153]

Лавуазье —Лапласа закон —окт из основных законов термохимии, гласящий, что тепловые эффекты прямой и обратной реакций равны по абсолютной величине и противоположны по знаку (стр. 15). [c.110]

Закон Лавуазье — Лапласа гласит [c.10]

Вначале был сформулирован закон Лавуазье — Лапласа, который гласит, что теплота прямой химической реакции равна теплоте обратного химического процесса, но с обратным знаком. В 1840 г. Г. И. Гессом был сформулирован до установления [c.66]

Законы Лавуазье —Лапласа и Гесса являются непосредственным следствием закона сохранения энергии. [c.12]

Первое следствие. Тепловой эффект разложения какого-либо химического соединения точно равен и противоположен по знаку тепловому эффекту его образования (закон Лавуазье — Лапласа). Это утверждение непосредственно следует из того, что тепловой эффект кругового процесса должен равняться нулю. [c.53]

Первым обобщением в термохимии был закон Лавуазье - Лапласа [c.131]

Лавуазье — Лапласа закон — при разложении сложного вещества на простые поглощается (или выделяется) столько же теплоты, сколько ее выделяется (или поглощается) при образовании того же количества вещества нз простых веществ, [c.74]

Закон Лавуазье — Лапласа. Первый закон термохимии сформулирован Лавуазье и Лапласом в 1784 г. тепловой [c.23]

Если бы мы это сделали при температуре Ти то для этого пришлось бы затратить, согласна закону Лавуазье — Лапласа, то же количество теплоты, которое было выделено при образовании Л1, Лг,. .., Л. Но поскольку мы проводим процесс при другой температуре, теплота реакции будет другая, т. е. —С 2 кДж. [c.59]

Наряду с законом Гесса применяют закон Лавуазье-Лапласа (1780—1784) [c.40]

Законы Лавуазье—Лапласа и Гесса являются непосредственным следствием закона сохранения энергии. Эти законы позволяют решать ряд важных задач. Например, тепловые эффекты переходов простых веществ из одного аллотропного состояния в другое бывает очень затруднительным определить опытным путем. Рассмотрим аллотропию углерода. Так, опытным путем установлены тепловые эффекты следующих реакций сгорания аморфного угля,алмаза и графита [c.154]

Энтальпии термодинамических процессов также подчиняются законам Лавуазье—Лапласа и Гесса — точно так же, как и в термохимии. Рассмотрим в термодинамических терминах два примера. [c.166]

Из закона Лавуазье — Лапласа следует невозможность построить вечный двигатель 1 рода, использующий энергию химических реакций. [c.137]

Из закона Лавуазье - Лапласа следует, что энтальпия разложения сложного вещества на простые и энтальпия образования этого вещества из простых веществ равны по величине и противоположны по знаку. Это означает, что расчеты можно проводить с использованием любой из этих величин. [c.132]

Как видно, закон Лавуазье — Лапласа является лишь частной формой выражения закона сохранения энергии. [c.195]

Согласно закону Лавуазье — Лапласа теплота разложения сложного вещества равна теплоте его образования из простых веществ, что является частным случаем закона сохранения энергии. [c.148]

Дайте формулировку закона Лавуазье — Лапласа. [c.153]

Следствия из закона Гесса. Первое следствие. Тепловой эффект разложения какого-нибудь химического соединения точно равен и противоположен по знаку тепловому эффекту его образования (закон Лавуазье — Лапласа, 1780—1784). Например, теплота образования оксида кальция из металлического кальция и газообразного кислорода равна [c.55]

Прямая реакция идет с уменьшением энтальпии и представляет собой экзотермический процесс (рис. 70, а). Обратная реакция протекает с увеличением энтальпии и является эндотермическим процессом (рис. 70, б). Теплота, выделяющаяся при образовании вещества, равна теплоте, поглощаемой при разложении такою же ею количества на исходные составные части. Это. положение следует рассматривать как частный случай закона сохранения материи и энергии. Оно называет ся законом Лавуазье—Лапласа. [c.125]

Как теплоты образования, так и теплоты разложения сложного вещества вычисляются в расчете на одну грамм-молекулу или один грамм-атом. Из закона Лавуазье — Лапласа следует если, например, реакция образования воды из элементов идет с выделением 286,6 кдж, то обратная ей реакция должна идти с поглощением того же количества тепла [c.21]

Из закона Гесса вытекает ряд следствий. Так из него прямо следует первый закон термохимии (Лавуазье — Лапласа), хотя и открытый ранее закона Гесса. Далее из зак(зна Гесса следует, что если в результате ряда последовательных химических реакций система приходит в состояние, полностью совпадающее с исходным, то сумма энергетических эффектов этих реакций равна пулю. Если происходят два химических процесса, приводящие из различных начальных состояний к одинаковым конечнвш, то раз-Н1)сть между энергетическими эффектами равна энергетическому эффекту перехода из одного начального состояния в другое. Наоборот, если происходят два химических процесса, приводящих из одинпков1>1х начальных состояний к )азлнчным конечным, то ]заз-ность между энергетическими эффектами равна энергетическому эффекту перехода из одного конечного состояния в другое. [c.79]

Легко понять, что закон Лавуазье — Лапласа — частны случай закона сохранения энергии. Действительно, если бы, например, на разложение воды требовалось меньше энергии, чем ее выделяется при образовании воды, то, сперва разложив, а затем получив воду, мы бы создали энергию из ничего. [c.21]

При разложении сложного вещества на простые поглощается (или выделяется) столько же тепла, сколько выделилось (или поглотилось) при образовании этого сложного вещества из простых веществ. Отсюда следует, что теплота образования химического соединения равна его теплоте разложения, взятой с обратным знаком (закон Лавуазье — Лапласа). [c.49]

Закон Лавуазье — Лапласа является частным случаем закона сохранения энергии. Он выполняется при образовании химических соединений из более сложных веществ. Например, теплота образования Ь12СОз из ЫгО и СО2 равна 226,77 кДж. Для разложения же 1 моль Ь12СОз на исходные оксиды ЫзО и СО2 необходимо затратить также 226,77 кДж энергии. [c.62]

Закон Лавуазье —-Лапласа применим не только для случаев образования сложных веществ из простых, но и для случаев образования химических соединений из сложных веществ. Например, теплота образования карбоната лития ЫзСОз из окиси лития LigO и Og равна 54,2 ккал. И соответственно для разложения I моля Li Og на LigO и СО2 необходимо затратить те же 54,2 ккал. [c.11]

Термохимические расчеты основаны на двух законах тер- охимии, вытекающих из закона сохранения эиерпш. Первый закон термохимии (закон Лавуазье — Лапласа, 1780 г.) энер-гетический эффект прямой реакции равен энергетическому эф- [c.35]

Лавуазье —Лапласа термохимический — при разложении соединения на простые вещества происходит изменение энтальпии, равное (но с противоположным знаком) изменению энтальпии при образовании этого соединения из тех же простых веществ. Данное утвереде-ние называется первым законом термохимии. [c.111]

Косвенное определение теплот реакции. Теплоты образования таких соединений, у которых, как в случае гидридов щелочных металлов, прямо их определить невозможно, устанавливают косвенно на основании аакона постоянной суммы тепловых эффек-тх)в)> Гесса и закона Лавуазье — Лапласа о равенстве теплоты образования и теплоты разложения соединения . Например, Сивертс (Sieverts, 1930) для реакций с водой Na и NaH установил следующие тепловые эффекты [c.200]

Закон Лавуазье — Лапласа гласит теплота разложения данного хи.чического соединения на простые вещества численно равна теплоте образования этого соединения из соотшетствующих простых веществ, но имеет противопо.южный знак. [c.152]

Закон Лавуазье—Лапласа применим не только для случаев образования сложных веществ из простых, но и для случаев образования химических соединений из сложных веществ. Например, теплота образования карбоната лития Lio Og из оксида метила LiaO и Og равна 226,8 кДж. Н соответственно для разложения 1 моля Lia Os на Li.,0 и С0-2 необходимо затратить те же 226,8 кДж. [c.153]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология