Число разбавления таблицы значений

В табл. 13.4 приведены значения жидкофазных реакций, экстраполированные к бесконечному разбавлению, и значения газофазных реакций. Относительные константы скорости реакций по атому водорода даны для большого числа углеводородов. (Результаты реакций, протекающих в жидких и газообразных фазах, сведены в таблице вместе, исходя из целесообразного предположения, что скорость реакции циклопентана одинакова в обеих фазах [11].) Значения показывают, что заме- [c.180]

Таблица 2,33 Значения коэффициента диффузии О и диффузионного числа Прандтля Ргв для разбавленных растворов при температуре 20 С [104, 105]

Это уравнение очень удобно для вычисления коэффициентов активности в разбавленных растворах благодаря его простоте. Поскольку при данной температуре первый член справа имеет постоянное значение для всех 1,1-электролитов, то его достаточно вычислить один раз для каждой концентрации, и, таким образом, вычисление сводится к определению линейного члена Хс. В табл. 147 приведены определенные Гуггенгеймом значения X для большого числа электролитов и / (Х = 0) для стандартного электролита для ряда концентраций. С помощью этой таблицы можно вычислять/ вплоть до концентрации 0,1 М с точностью порядка 0,5%, чего вполне достаточно для большинства практических целей. [c.366]

Важный вывод следует из соотношения между шкалой ДЧ и шкалой В (рис. 7-3), поскольку первую получают для разбавленных растворов дихлорэтана (т.е. при постоянном электростатическом вкладе), тогда как вторая основана на измерениях, выполненных в 0,4 М растворах СНзОО в чистых растворителях. Для интерпретации этого наблюдения остаются две возможности либо специфическое и неспецифическое взаимодействия меняются параллельно друг другу, либо традиционная электростатическая сольватация — как дополнение к специфической сольватации — не существует вообще или очень незначительна. В последующем обсуждении будет показано, что в действительности дифференциация между специфической и неспецифической сольватацией — явный артефакт, не имеющий физического смысла. Это следует из сопоставления диэлектрических проницаемостей с донорными и акцепторными числами растворителей, перечисленных в табл. 7-2. Чтобы включить в эту таблицу дополнительные растворители, мы составили также шкалы ДЧ и АЧ ., вычисленные по линейным соотношениям между ДЧ и В и между АЧ и соответственно (подробнее об этом см. в следующем разделе). Это сделано для того, чтобы убедиться в надежности отдельных значений. [c.175]

В табл. 3 приведены определенные нами методом электропроводности константы диссоциации некоторых солей и кислот в водном трибутилфосфате [67] и в концентрированной уксусной кислоте [65, 66]. В таблице даны значения констант, экстраполированные на бесконечное разбавление по соответствующей соли или кислоте в данном растворителе. Пренебрегая сравнительно небольшим изменением диэлектрической проницаемости Д при изменении состава растворителя, можно показать, что экстраполяционная константа Я связана с термодинамической константой К приближенным соотношением о — число молекул воды, соль-ватирующих электролит). [c.75]

Число работ, выполненных на ртути, очень велико (как в различных электролитах, так и для ряда определений, проведенных в одинаковых растворах . Значения п. н. з. в разбавленных растворах были получены разными электрокапиллярными методами, методом струйчатого электрода и методом измерения емкости. Для тех немногих растворов, в которых исследования проводили методом краевого угла и методом перемещения электрода, результаты хорошо согласуются с данными, полученными перечисленными выше методами, а также с данными по электровосстановлению aHHOiiOB. Вместо того чтобы сводить в таблицу значения п. н, 3. для огромного числа исследованных растворов, авторы сделали обзор по.лучен-ных результатов. Для более детального ознакомления с результатами читатель может обратиться к первоисточникам, краткое изложение которых сгруппировано по методу получения п. н. 3. в разд. IV. [c.242]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология