Изотерма точки

Если соединить кривые /С и Л а горизонталями (комодами, изотермами), то точка пересечения горизонтали с кривой К указывает состав газовой фазы, а точка пересечения с кривой К.2 — состав жидкой фазы, находящихся при данной температуре в равновесии. При перегонке смеси,- характеризуемой рис. 4.4, а, газовая фаза обогащается легколетучим компонентом 1, а при охлаждении пара конденсируется преимущественно труднолетучий компонент 2. Повторными испарениями и конденсациями (фракционная перегонка) достигают в конце концов разделения на чистые компоненты. У смесей с азеотропными точками (рис. 4.4, 6, с) полное разделение не достигается, так как азеотропные смеси перегоняются при постоянном составе. [c.449]

Изотермы точек начала кипения — уравнение (У.2) и начала конденсации — уравнение (У.4) тройных смесей, находящихся в равновесии нри одной и той же неизменной температуре, имеют различные наклоны и поэтому должны пересечься в некоторой точке, координаты которой можно найти путем совместного решения этих уравнений. [c.255]

Точкой росы называют температуру, охлаждаясь до которой при постоянном влагосодержании воздух становится насыщенным водяными парами. Легко видеть, что точку росы В (рис. 16-9, а) для воздуха с начальными параметрами, соответствующими точке А, легко найти как изотерму точки пересечения вертикальной прямой, проходящей через А, с линией ф = 1. [c.416]

Так как точки начала сжатия во всех ступенях лежат на одной изотерме, то при теоретическом процессе к в соответствии о уравнением (3.1) можно определить по формуле [c.80]

На рис. 111-53 выражению (111-182) соответствует заштрихованная площадь под изотермой То (температура сжатия) в пределах изменения энтропии в редукционном вентиле. [c.270]

Когда построена основная изотерма, то другие определяются на основе удельной массовой или мольной теплоемкости растворов. [c.422]

Состояние системы жидкость — газ, определяемое точкой над изотермой (рис. У-91), является состоянием, в котором парциальное давление над раствором выше, чем это соответствует равновесию с жидкостью. Вследствие стремления к равновесию будет происходить растворение компонента в жидкости (процесс абсорбции). Аналогично можно показать, что если состояние будет определяться точкой под изотермой, то будет происходить переход компонента из жидкости в газ (процесс десорбции). [c.442]

В настоящее время установлено, что если для данного адсорб бента получают изотерму адсорбции типа I, то в адсорбенте должны преобладать узкие поры. Но старое классическое представление, согласно которому, эти поры должны быть настолько узкими, чтобы они могли адсорбировать на стенках только один слой, претерпело изменение. В очень узких порах вследствие перекрывания полей (противоположных стенок пор силы притяжения больше, чем на открытой поверхности. Некоторая интенсификация поля может происходить и в более широких порах, поперечник которых равен нескольким молекулярным диаметрам. Усиление поля выражается в искривлении изотерм в направлении увеличения адсорбции. Действительно, данные, полученные некоторыми исследователями, говорят о повышении теплоты адсорбции во втором и, возможно, последующих слоях до такой степени, что резкое различие между первым и последующими слоями исчезает. В этом случае на изотерме точка, соответствующая монослою, отсутствует, и даже подъем изотермы (участок ЛВ на рис. 4) отражает заполнение пор молекулами адсорбата. Если это так, то, конечно, классический метод вычисления емкости монослоя становится неприменимым. Приведем несколько примеров. [c.229]

Следует подчеркнуть, что точка / соответствует суммарному составу твердой фазы, выделяющейся на всем участке пути кристаллизации от точки т по линиям тр и р1. Если необходимо выяснить состав твердой фазы, выделяющейся только в данный момент кристаллизации, отвечающей изотерме точки I, то для этого нужно провести касательную к пограничной кривой в точке I и продолжить ее до пересечения со стороной АС. [c.75]

Как уже отмечалось во второй главе, проблема строгого математического описания сопряженной с диффузией адсорбции частиц, участвующих в электродном процессе, очень сложна, и если адсорбция описывается нелинейной изотермой, то вообще нельзя получить строгого аналитического решения. В связи с этим в работах Брдички использовался приближенный метод, основанный на предположении о применимости в этих условиях уравнения Ильковича, [c.127]

Фронт гетерогенной реакции, характеризующийся кривой изменения концентраций ионов, передвигается в направлении движения раствора со скоростью, зависящей от свойств системы, концентрации ионов, скорости потока и характера ионообменной изотермы. Если обмен ионов происходит с очень большой скоростью и равновесие устанавливается практически мгновенно, то при прямолинейной изотерме точки фронта (кривая неизменных концентраций в зоне реакции) передвигаются с постоянной скоростью. При выпуклой изотерме по мере движения фронта кривая деформируется в следствие того, что ее точки движутся с разными скоростями — точки с большими концентрациями движутся быстрее, чем с меньшими. При вогнутой изотерме, наоборот, быстрее движутся точки фронта с меньшими концентрациями. [c.309]

К третьему типу относятся растворы, имеющие на изотерме точку С минимума (см. рис. 8.7, кривая ///). Точке минимума на изотерме соответствует на графике изобар точка максимума. График изобар t — х, у и кривая равновесия растворов третьего типа показаны на рис. 8.8 (справа). Растворы третьего типа образуются из компонентов обычно с выделением тепла. И в данном случае экстремальной точке С соответствует азеотропный раствор. [c.259]

Если компрессор сжимает газ от давления pi до давления р4 на первой ступени, то диаграмма такого адиабатического сжатия представляется линией /—4—4"—1. Пусть теперь на первой ступени газ сжимается но адиабате от р1 до р2 (линия 1—2). При охлаждении газа в холодильнике температура его уменьшается и точка. 2 переместится на исходную изотерму (точка 2 ). Сжатие газа на второй ступени происходит по адиабате 2 —3 от Pi до Рз. В холодильнике между второй и третьей ступенью газ охлаждается до начальной температуры (линия 3—3 ) п выталкивается в третью ступень, где происходит аналогичное адиабатическое сжатие от рз до р, (линия 3 —4 ). Диаграмма такого трехступенчатого сжатия определится фигурой, ограниченной линиями 1—2—2 —3—3 —4 —4"—Г. Сравнивая диаграммы одноступенчатого и трехступенчатого сжатия, можно видеть уменьшение работы сжатия в последнем случае на величину, определяемую площадью заштрихованной фигуры. Таким образом, разбивка давления по ступеням имеет энергетическую целесообразность. [c.255]

При вогнутой изотерме точки с меньшей концентрацией будут перемещаться быстрее, а точки с большей концентрацией — медленнее [/ (с) увеличивается с возрастанием концентрации], т. е. будет происходить прогрессирующее размытие фронта (рис. 4.12,6). [c.194]

К основным элементам строения двухкомпонентных (бинарных) диаграмм состояния относятся координатные оси, вертикали составов, изотермы, точки составов химических соединений, кривые ликвидуса и солидуса, точки эвтектики и перитектики, эвтектоид-ные точки, изотермы полиморфных превращений, бинодальные кривые. [c.217]

Элементы строения диаграмм состояния трехкомпонентных систем, показанные на рис. 58 и 59, включают в себя треугольник концентраций, изотермы, точки составов химических соединений, пограничные кривые, поля первичной кристаллизации, тройные точки, [c.248]

Если точка состава попадает между двумя изотермами, то, принимая условно, что температура между ними изменяется по линей- [c.254]

Сначала следует найти на изотерме точку, при которой величина адсорбции равна емкости монослоя, или, если это возможно, применяя к изотерме уравнение, содержащее в качестве константы емкость монослоя Хт, рассчитать емкость монослоя аналитически. Переход от Хт к удельной поверхности осуществляется так же, как в случае адсорбции газов (см. разд. 2.7), с применением следующей формулы [c.313]

Рис. 61. Изотерма адсорбции бензола из водных растворов иа ацетиленовой саже, рассчитанная по уравнению (IV.81). (Сплошная линия — рассчитанная изотерма, точки — экспериментальные данные.)

Рис. 63. Изотерма адсорбции бензола на ацетиленовой саже, рассчитанная по уравнению (IV.56). (Сплошная линия — рассчитанная изотерма, точки— экспериментальные данные.)

В наших расчетах мы использовали модель газа, возмуш енного потенциальным полем поверхности. Задача решалась методом вириального разложения, который можно применять при малых заполнениях поверхности (или полостей цеолита). Мы надеемся, что даже приближенный расчет второго вириального коэффициента позволит теоретически предсказывать случаи, когда будет получаться изотерма ленгмюровского типа, а когда следует ожидать появления на изотерме точки перегиба (для адсорбции цеолитами). [c.91]

Если считать, что ABE и H D части одной непрерывной изотермы, то [c.219]

Если изотерма растворимости В попадает в площадь, лежащую ниже линии СВ, то в зависимости от положения фигуративной точки на изотерме может происходить тот или другой процесс. Если точка, отвечающая исходному раствору, попадает на понижающуюся часть изотермы СК, то при прибавлении А к раствору, насыщенному веществом В, имеет место высаливание (точки II, II и //"). Если исходная точка раствора попадает на часть изо-термы растворимости В правее точки К (минимум на изотерме), то при прибавлении вещества А будет иметь место всаливание (точки III, ПГ и ///"). [c.293]

Приведем более сложный пример расчета Соколовским процесса испарения различных растворов простой четверной системы А—В—С—П2О, в которой существуют гидрат соли А и растворяющаяся конгруэнтно двойная соль ВС (рис. 20.7). Пересчитываем составы исходных растворов Ни Н и Яз (в вес.%) на сумму солей и по этим координатам наносим на вторичные проекции точки Ти Тг и Тз состава солевой массы. Как видно из изотермы, точки Я1 и Яз расположены в поле кристаллизации одной соли — В или А, а точка Яг — в поле кристаллизации двойной соли ВС. [c.189]

Такую диаграмму можно построить на основании ранее рассмотренной изотермической диаграммы давление—состав (см. рис. 57), если на нее нанесено несколько изотерм. Точки пересечения изобары с изотермическими петлями дадут составы пара и жидкости в зависимости от температуры. [c.175]

Для относительно однороднопористых адсорбентов величины г, определенные из кривой распределения объема пор по размерам и рассчитанные независимым методом по формуле (6.12), близки и обладают высокой степенью достоверности. В случае неоднородной структуры ошибка при расчете среднего радиуса с помощью соотношения 2 /5, как показал Эверет [42], не превышает 10%- При этом следует заметить, что соотношение между объемом пор и величиной поверхности относительно и зависит от точности У и 5, оценка которых допускает некоторый элемент произвольности, связанный как с выбором на изотерме точки, соответствующей полному заполнению пор, так и с определением емкости монослоя. Кроме того, найденное геометрически отношение 2У/5 не дает возможности охарактеризовать специфику пористой структуры и точно определить геометрию пор. Тем не менее, если допустить, что полученная таким образом величина — средний эффективный радиус пор, то модель пор окажется не слишком плохой по сравнению с решением этой задачи по данным определения скоростей химических реакций в пористых катализаторах. [c.187]

Опытные данные согласуются с этим уравнением при га = 0.5. Если-и здесь мы имеем у = О (логарифмическая изотерма), то, следовательно,, так что р = 0.5. [c.63]

Классический тип, соответствующий уравнению Ван-дер-Ваальса, с критической изотермой, точка перегиба на которой есть одновременно точка касания бинодали, имеющей приближенно форму параболы. Эта точка соответствует критической точке системы. Значение Гк совпадает с температурой исчезновения мениска [1]. [c.137]

При давлении р<ро.с (вг куум) изотерма То.с опускается частично или полностью под прямую ( =0 в область е<0. Соответственно вмещаются вниз и другие изотермы. Границы области влансного пара при этом раздвигаются вследствие увеличения разности е при =0 и. 1=1 для всех значений К0нц нгра-иий (рис. 8,27). При давленги р> >Ро.с изотермы смещаются вверх, а границы области влажного пара сближаются. [c.234]

На рис. 272 момент насыщения раствора определяется точками пересечения луча растворения гидроксилапатита (например, AR в кислоте концентрации 25% Р2О5) с ветвями изотерм (точки а и ai при 75 и 100° для указанного примера). Степень разложения фосфата (гидроксилапатита) для отдельных точек на кривых растворимости определяется по проходящей через них линии степени нейтрализации (лучу растворения) при помощи верхней части диаграммы. Пример графического определения коэффициента разложения фосфорной кислотой концентрации 40% РгОбПри 100° (для узловой точки при 100°) показан тонким пунктиром. Из положения узловых точек Е видно, что степень нейтрализации жидкой фазы, а следовательно, и коэффициенты разложения в этих точках близки к максимуму для каждой температуры. Для графического определения начальных концентраций фосфорной кислоты, обеспечивающих насыщение раствора в узловых точках Е, проводятся лучи растворения гидроксилапатита через точки Е до пересечения с ординатой (точки Л, В, С, F соответственно для 40, 75, 100 и 115°). Наибольшее разложение апатита в равновесных условиях с образованием насьшхенного раствора наблюдается при более низких температурах и концентрациях фосфорной кислоты (табл. 75). Уве- [c.186]

Уместно заметить, что технически простой и удобный расчет минимального съема тепла в парциальном конденсаторе при помощи графического построения на тепловой диаграмме страдает свойственной большинству графических методов расчета известной неточностью, особенно сказывающейся при небольших значениях х,- и у,, когда определяющие изотерму точки располагаются очень далеко от искомой точки ее пересечения с вертикалью Уд = onst. Поэтому для точных расчетов следует рекомендовать пользоваться уравнением (VI. 41) и вести вычисления аналитически. [c.250]

На примере адсорбции иода из различных растворителей Киплинг и сотр. [11] показали, что в ряде случаев на индивидуальных изотермах точка В не проявляется, хотя иод относится к числу веществ, наиболее часто употребляемых в качестве адсорбатов при определении удельной поверхности. Использовав в качестве адсорбентов различные сажи, Киплинг и сотрудники измерили адсорбцию пара иода и адсорбцию паров различных [c.323]

Рис. 62. Изотермы адсорбции г.-толуидина (а), фенола (б), п-иитрофенола (в) и о-оксибеп-зойной кислоты (г) на активном угле КАД, рассчитанные по уравнению (IV.57). (Сплошные линии — рассчитанные изотермы, точки — экспериментальные данные.)

Так как нет какой-либо предпочтительной изотермы, то понятие о скорости распространения турбулентного пламени не может быть определено достаточно строго. Несмотря на это, изучение влияния различных параметров на тем или иным способом введеную величину Ut может оказаться чрезвычайно полезным. Как будет видно далее, такое изучение позволит сравнительно просто обнаружить целый ряд весьма сложных эффектов и качественно описать их взаимодействие. Поэтому в данной главе предполагается, что основная информация о турбулентном горении дается только величиной м,. [c.218]

Пусть дана система А—В—С, причем компонент А имеет две модификации А , устойчивую при более высокой температуре, и А , устойчивзго при более низкой точку превращения обозначим Рассмотрим диаграммы, отвечающие различному положению этой точки по отношению к эвтектическим температурам двойных систем А—В и А—С. На рис. ХУП. 14,а изображена диаграмма системы для того случая, когда выше обеих эвтектических температур. Кривая превращения простирается от одной стороны треугольника АС до другой АВ, и поверхность выделения компонента А распадается на два поля Ар р , — поле модификации А1 и р р е Еед — поле модификации Ад. Если точка превращения ниже эвтектической температуры одной из двойных систем, например системы А—С, то кривая превращения пересечет пограничную кривую и получим диаграмму, изображенную на рис. ХУП. 14,6. Пограничная кривая р Р является изотермой, точка Р переходная, условно-нонвариантная. Если температура превращения ниже температур эвтектик двух двойных систем А—В и А—С, то кривая превращения пересекает обе пограничные кривые Ее и Ее , и мы получим диаграмму, изображенную на рис. ХУП.15. Пограничная кривая Р Р , являющаяся кривой превращения,— изотерма. [c.203]

На горизонтальной проекции путь кристаллизации прямолинеен и совпадает с лучами кристаллизации и испарения. Это позволяет в призме провести секущую вспомогательную плоскость, проходящую через луч кристаллизации и соответствующую координатную ось. Подобное построение позволит определить на вертикальной проекции положение предельных точек L, D, К, Тз, а на ветви изотермы— точку Мз, а также построить па вертикальной проекции путь кристаллизации выпадающего компонента (например, Na l). [c.339]

В ряде случаев процесс может быть осложнен адсорбцией растворенных веществ на инертно.м носителе, но этот фактор не будет специально рассматриваться. Достаточно сказать, что если адсорбированное количество иропорциональио концентра-п,ии (линейная изотерма), то в любом случае для описания процесса можно применить одну и ту же теорию. Следует напомнить, что изотерма Лангмюра (см. стр. 195) для очень разбавленных растворов превращается в прямую, так что рассматриваемая теория будет верна даже в том случае, когда сказывается процесс адсорбции. В более общем случае нелинейной изотермы форма элюентных полос искажается, что будет рассмотрено ниже. [c.534]

Когда применяют другие изотермы, то используют тот же порядок расчета, т. е. производную из пятого столбца табл. УП1-4 вводят в уравнение (У1И-97) и полученной значение (1Дс) вводят в уравнение <УПМОО) Для того, чтобы оценить величину а. Следует отметить, что, изотерма Фрейндлиха с в форме параболыприводит к выходной кривой с постоянным наклоном. [c.562]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология