Трауц

В 1906 г. Трауц высказал предположение, что обыкновенная химическая реакционная способность зависит ст поглощения радиации, ограниченного инфракрасной областью, так как при обыкновенной температуре большая часть имеющейся в системе радиации инфракрасного типа. Трауц и Крюгер [260] предполагали, что радиация является источником энергии, которая делает возможной химическую реакционную способность. Было выяснено количественное соотношение между реакционной способноиью различных видов молекул в реагирующей системе и плотностью радиации выраженной в термах теории квант скорость реакции системы выражается уравнением [c.77]

Трауц и Адлер [4013] и Стивенсон и Мак-Махон [3847] вычислили значения вращательной составляющей теплоемкости орто- и пара-модификаций НзО (до 50 и 300° К соответственно) методом непосредственного суммирования по вращательным уровням молекулы воды, найденным в работах [690, 3366]. Расчеты Стивенсона и Мак-Махона показали, что термодинамические функции орто- и пара-модификаций НзО при температурах, превосходящих 100° К, практически совпадают. Кроме того, в работе [3847] была проведена проверка [c.221]

Вышеприведенные тримолекулярные реакции одинаково хорошо обрабатываются и в терминах кинетической теории столкновений и по теории абсолютных скоростей. С точки зрения кинетической теории можно считать, что при столкновении молекулы А и В как бы склеиваются и образуют комплекс, время жизни которого может быть значительно больше, чем ожидается на основании расчета при столкновении жестких шаров такой комплекс далее реагирует с молекулой С. Трауц [15] предположил, что при реакции 5 [c.115]

Несколько иная и более обш,ая трактовка этой проблемы была дана Боденштейном [16], который не привлекал постулата о длительном ( клейком ) столкновении пары молекул. Он рассчитал частоту тройных столкновений, исходя из вероятности события, при котором молекула С ударяет две другие молекулы- А и В, находящиеся на расстоянии молекулярного радиуса. Однако этот расчет привел к значению предэкспоненциального множителя, на пять порядков превышающему обычно наблюдаемое для тримолекулярных реакций. Другие теории, например теория Трауца, могут привести к еще большим ошибкам, чем это следует из теории столкновений. [c.116]

Трэйл [741 (см. также [54]) проанализировал результаты экспериментов на основе теории соударений Трауца и Льюиса. Зависимость каталитических коэффициентов от температуры выражается соотношениями [c.317]

Это преобразование было предложено Трауцем е 1931 г. [206 ] и рассмотрено довольно подробно Голубевым в его справочнике по вязкости [76]. Расчетные уравнения, предложенные Голубевым [c.355]

Трауц и Эрман проводили разложение фторсульфоната бария в вакууме. Разложение начиналось при 400" и становилось сильным при 450—500°. Охлажденный газ промывали тешщм раствором перманганата калия, после чего пропускали через очень холодную трубку, в которой вымораживались влага и сернистый газ. Очищенный газ собирали над концентрированной серной кислотой. Выход составлял 60% [161]. [c.156]

Здесь А н В — константы, которые для не слишком широкого температурного предела можно считать независящими от температуры. Это выражение действительно для реакций в газах и разбавленных растворах и находится в общем в хорошем согласии с опытом. Его вывел Вант-Гофф [67] тем же путем, который использован нами ниже. Толкование встречающихся в уравнении констант впервые наметил Аррениус [66], детальное обоснование формулы и истолкование констант дано в работах Трауца [68—70], Шеффера [71—74], Марселена [75]. [c.465]

В указанном впервые Вант-Гоффом и детально разработанном и критически рассмотренном Трауцем выводе делается попытка использовать для целей реакционной кинетики те функциональные связи, которые обоснованы в термодинамике для формулирования состояний равновесия, при этом исходя из того соображения, что гюложение равновесия определяется соотношением скоростей прямой и обратной реакций. Действующие в кинетике законы должны, следовательно, при при южении их к прямой и обратной реакции приводить к формулам термодинамики. В термодинамике же имеется связь между температурной зависимостью констант равновесия К и некоторой энергетической величиной, а именно тепловым эффектом реакции. Эта связь дается так называемой изохор ой реакции [c.465]

При УСЛОВИИ сделанных упрощений коистанта скорости реакции, следовательно, в основном зависит от двух величин энергетической величины q и величины а, являющейся фактором вероятности. Величина q, согласно определению, имеет значение количества энергии, на которое реагирующие частицы, находящиеся в состоянии максимальной потенциальной энергии (переходное состояние), превосходят среднюю энергию исходных веществ. Эту энергию, которую при графическом изображении представляет величина холма , разделяющего исходные и конечные вещества, называют энергией активации (Трауц) (ср. стр. 459, 465). [c.467]

Эта величина, следовательно, не идентична с газо-кинетическими ударными константами Трауца к ([70], т. 111, стр. 107, 135), может, однако, совпасть с ней в предельном случае. Подобный предельный случай происходит тогда, когда каждый удар, совершаемый с достаточной энергией (энергией активации), ведет к успеху (ср. стр. 477). [c.468]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология