Окисление в кислой среде

Окисление в кислой среде. Наиболее сильно окислительные свойства перманганата калия выражены в кислой среде. Чаще всего реакцию ведут в присутствии серной кислоты. Для подсчета количества окислителя можно использовать "следующее расчетное уравнение [c.131]

Окисление в кислой среде. Диоксид свинца [c.56]

Установите, какой из галогенид-ионов (СР, Вг , I ) может быть в стандартных условиях окислен в кислой среде до дигалогена с помощью а) оксида свинца (IV) б) нитрита калия в) дихромата калия [c.81]

Сто миллилитров раствора содержит 16,7 г КМпО . Сколько надо взять этого раствора и воды, чтобы получить 2 л 0,5 н. раствора, используемого для окисления в кислой среде [c.319]

По значениям стандартных электродных потенциалов (см. Приложение, табл. 11) решить, возможно ли окисление в кислой среде дихроматом калия [c.228]

Фуксин (розанилин). Один из первых трифенилметановых красителей. Обладает ярко-красным цветом. Получается совместным окислением в кислой среде ани- [c.324]

При окислении в кислой среде персульфат добавляют к раствору окисляемого вещества в кислоте в присутствии каталитических количеств солей серебра. В этих условиях ароматические амины окисляются в нитросоединения (например, из п-нитроанилина образуется п-динитро-бензол с выходом 75% от теоретического - ). [c.661]

Окислительно-восстановительные реакции применяют, когда для демаскирования необходимо изменить степень окисления. Например, если при pH 2 для устранения взаимодействия комплексона с ионами железа (III) последние восстановлены до ионов железа (И), для демаскирования следует железо (II) окислить до степени окисления -ЬЗ. Окислительно-восстановительные реакции используют также для разрушения органических лигандов, выполняющих роль маскирующих агентов. Например, если для маскирования ионов металла применены этилендиаминтетраацетат-ионы, их разрушают окислением в кислой среде перманганат-ионами. [c.246]

При более сильном окислении в кислой среде МпОа превращается в фиолетовую марганцовую кислоту [c.427]

Раствор окрашивается в малиновый цвет из-за появления аниона Мп01 и из него выпадает коричневый осадок гидроксида марганца (IV). Марганцовая кислота очень сильная, но неустойчивая, не может быть сконцентрирована в растворе больше чем до 20%. Сама кислота НМПО4 и ее соли (перманганаты) — сильные окислители. Например, перманганат калия в зависимости от pH окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца различной степени окисления. В кислой среде (pH < 7) восстанавливается до соединений марганца (II), в нейтральной среде (pH 7) — до соединений марганца (IV), в сильно щелочной среде (pH > 7) — до соединений марганца (VI) (стр. 188). При прокаливании перманганаты разлагаются, отщепляя кислород, чем часто пользуются для получения чистого кислорода (гл. XI, I). [c.342]

Наиболее ценные данные по окислению полисахаридов были получены с помощью избирательного окисления. Препараты окисленной целлюлозы обычно называют оксицеллюлозами независимо от типа и степени окислительных превращений. Мягкое и избирательное окисление в кислой среде проводят йодной, хромовой, хлористой кислотами, водными растворами брома, диоксидом азота, тетраацетатом свинца, перманганатом калия [10, 561. [c.223]

Способ проверялся на окисленных в кислой среде сульфидных свинцово-цинковом н свинцовом концентратах, а также на свинцовом концентрате с большим содержанием серебра, на пылях обжиговых печей и остатке после выщелачивания цинка. Во всех случаях получено весьма высокое извлечение свинца в раствор— от 96,5 до 99 % и выше, а металлический свинец содержал не менее 99,99 % РЬ и менее чем 0,05 г/т Ад независимо от содержания его в исходном сырье. [c.183]

Окисление в кислой среде. Сг "-ионы в кислой среде окисляются персульфатом до rjO -ионов. [c.52]

Процесс окисления перманганатом в щелочной среде различных неорганических и органических веществ не менее сложен, чем окисление в кислой среде. Это объясняется тем, что в первой стадии реакции окисления—восстановления образуется сначала манганат [c.192]

При окислении в кислой среде мapгaнeц(VIf) в составе КМпО/., применяемого для окисления, восстанавливается до Mn +, причем образуется соль марганца (И). [c.378]

В зависимости от среды — кислой, нейтральной или щелочной — марганец (VII) восстанавливается до различных степеней окисления. В кислой среде ион МпО переходит в ионМп +, в нейтральной, слабощелочной и слабокислой — в МпОг, в снльнощелочной при недостатке восстановителя — в ион МпО . [c.225]

При окислении ц//с-3-триметилсилил-2-пропенола диоксидом марганца образуется альдегид с г(ис-конфигурацией. На это указывает значение константы спин-спинового взаимодействия протонов СН =СН фрагмента (спиновая система АВ) 14 Гц при окислении хромовым ангидридом альдегид имеет транс-строение, -/дц 18 Гц. Слабопольные сигналы в спектрах этих альдегидов при 9,59 и 10,05 м. д. указывают на то, что исследуемые ве щества — альдегиды. Изменение конфигурации вещества при окислении в кислой среде обусловлено изомеризацией (( с-альдегида в транс- по схеме, [c.299]

Полученные гидракридиновые. производные при окислении в кислой среде переходят в акридиновые красители. [c.453]

Из этих данных видно, что наиболее отчетливо окислительная тенденция выражена у атомарного кислорода. Хотя окислительный потенциал Н2О2 в кислой среде значительно выше, чем в щелочной, ее окислительная активность имеет обратный характер реакции окисления в кислой среде обычно протекают медленно, а в щелочной— быстро. Восстановительная тенденция Н2О2 характеризуется потенциалами +0,69 в (кислая среда) и —0,05 в (щелочная среда). [c.293]

Определить массу сульфита натрия, растворенного в 200 мл раствора, если на 20 мл этого раствора при окислении в кислой среде было израсходовано 16,8 мл 0,5 н. раствора КМПО4 [c.151]

Солеобразные соединения Мп(+3) характеризуются неустойчивостью. В водных растворах они легко гидролизуются, диспропорционируют по схеме 2Мп(+3)=Мп(+2)+Мп(+4). В присутствии окислителей и восстановителей легко переходят в соединения марганца с более высокой и более низкой степенью окисления. В кислой среде Мп(+3) довольно сильный окислитель [ °(Мп= +/Мп2 ) = = 1,51 В]. В нейтральных и щелочных средах Мп(-ЬЗ) — восстановитель. Стабильность Мп(+3) повышается за счет комплексообразования. Если сульфат Мп2(304)з неустойчив, то комплекс Мп2(504)з- На304-6Н20, двойные соли типа квасцов 52804 Мп2(504)з-24Н20 и комплекс [Мп(СМ)в] вполне стабильны. Последний является единственным примером низкоспинового комплекса для Мп(+3). [c.385]

Восстановление ванадия (V) до низших степеней окисления. В кислой среде чаще всего существует перванадил-ион VO+, являющийся довольно сильным окислителем. Поэтому он реагирует с дифениламином, его производными и бензидином. Наиболее устойчив синий ванадил-ион V0 +, образующий ряд комплексов. Ванадий (V) в кислых растворах легко переходит в ванадил-ион, содержащий ванадий (IV) 0=1,01 в. Ванадил-ион устойчив на воздухе больше, чем железо (II). [c.210]

Сколько граммов КМПО4 требуется для приготовления 1 л I н. раствора, если раствор будет применяться для реакций окисления в кислой среде [c.21]

Для реакции окисления в кислой среде по уравнению (1) грамм-эквивалент КМПО4 равен [c.130]

Действием синильной кислоты получают циангидрин (LIX), а его дегидратацией — непредельный нитрил (LX), который далее окисляют р кетол (LXI) с помощью четырехокиси осмия, хотя, вообще говоря, можно употреблять и другие окислители. Кетол (LXI) бромируют, полученный бромид обрабатывают ацетатом калия и получают соединение (ЬХП), от которого уже легко перейти к кортизону. Сначала омыляют обе ацетоксигруппы, затем частично ацетилируют, освобожу дая 3-оксигруппу для последующего окисления. Окисление в кислой среде приводит к промежуточному кетолу (LXIII), который легко дегидратируется в процессе реакции в ацетат кортизона (XI). [c.373]

Свойства. Пурпурно-красные тонкие кристаллы с медиым блеском. При 85 °С теряют 2 моль Н2О, при 150 °С полностью дегидратируются. Безводный комплекс устойчив до 200 °С. В 0,1 н. NH3 при О С растворяется 36 г/л. Интенсивное красное окрашивание заметно при разбавлении до концентрации <10 %. Чувствительный индикатор при окислительно-восстановительном титровании, при окислении в кислой среде красная окраска переходит в желтую. Предложено П1 следующее строение этого трехъядерного комплекса [c.1852]

Окисление в кислой среде. Проводится персульфатом аммония. К 1—2 мл раствора персульфата аммония (NH4)2S20g добавляют немного 2 н. раствора серной [c.47]

Эквивалент перманганата зависит от кислотности применяемой реакции. Для реакции окисления в кислой среде по уравнению (1) 1 экв равен ЭкмпО< =М/5—158,05/5= = 31,61 г. [c.147]

Среди множества других соединений переходных металлов лишь немногие нашли применение в синтетической практике для окисления спиртов. Перманганат калия иногда используется для окисления в кислой среде первичных спиртов до карбоновых кислот, а вторичных спиртов — до кетонов. Мягким окислителем первичных спиртов в альдегиды оказался карбонат серебра на целите. Этот дорогостоящий реагент употребляется при сте-реоселективном мягком окислении лабильных циклопропил- и циклобушпкарбинолов [c.272]

Другим способом окисления в кислой среде медленно окисляющихся веществ является прибавление к определяемому веществу избытка перманганата и последующее обратное оттитрование избытка перманганата стандартным раствором восстановителя (например, Н2С2О4). [c.192]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология