Электролитический мостик

Рис. 89. Схема концентрационного элемента для определения ионного произведения воды 1, 2—стеклянные электроды 3 — электролитический мостик 4 — к милливольтметру.

Гальваническим элементом, называется устройство, в котором химическая энергия преобразуется в электрическую. Он состоит из двух электродов, погруженных в растворы электролитов. Между этими растворами устанавливают контакт с помощью пористой перегородки (мембраны) или электролитического мостика, т. е. сифона, заполненного насыщенным раствором электролита. Мембрана или электролитический мостик обеспечивают электрическую проводимость между растворами, но препятствуют их взаимной диффузии. [c.130]

Пользоваться водородным электродом при многочисленных измерениях технически затруднительно, поэтому применяют другие электроды, потенциал которых определяют по водородному электроду. Наиболее часто в качестве электрода сравнения (вспомогательного электрода) пользуются хлорид-серебряным (часто говорят хлорсеребряным ) электродом, который представляет собой стеклянную трубку 1 (рис. 77), один конец которой оттянут в виде капилляра 2 и заполнен асбестовой нитью. В трубку через отверстие 3 заливается насыщенный раствор хлорида калия 4. Уровень раствора хлорида калия должен быть всегда выше уровня изучаемого раствора, чтобы раствор хлорида калия мог медленно просачиваться через капилляр 2 в изучаемый раствор (который ни в коем случае не должен проникать в электродный сосуд ). Раствор хлорида калия играет роль электролитического мостика, соединяющего исследуемый раствор и хлоридсеребряный электрод. [c.209]

Концы электролитических мостиков 3 (рис. XII. 7) обмывают дистиллированной водой, обтирают фильтровальной бумагой и вводят в электродные сосуды непосредственно перед измерениями. [c.148]

Электроны во внешней и катионы во внутренней цепи движутся от М1 к М2 Вертикальными черточками обозначена мембрана или электролитический мостик. [c.131]

Химическим гальваническим элементом называют устройство, в котором энергия химической реакции преобразуется в электрическую. Примером может служить элемент Якоби — Даниэля (рис. 10.1). Он состоит из двух электродов — медной пластинки, погруженной в раствор сульфата меди, и цинковой пластинки, погруженной в раствор сульфата цинка. Соединение между электродами осуществляется посредством солевого (электролитического) мостика, который представляет собой либо сифон, заполненный насыщенным раствором электролита, либо изогнутую стеклянную трубку, заполненную агар-агаром с каким-либо электролитом. Такой студнеобразный раствор не выливается из сифона и является хорошим проводником электричества. [c.82]

Наблюдать за надежностью контактов (нарушения возможны вследствие образования пузырьков воздуха на кончиках электролитических мостиков). [c.147]

Водородный электрод нельзя применять в присутствии легко окисляющихся или восстанавливающихся веществ, например, солей азотной, хромовой, марганцовой кислот, закиси железа и органических соединений, а также веществ, отравляющих поверхность платины (т. е. вытесняющих из иее водород). К ним принадлежат свободные галогены, арсениды, сульфиды и др. При соединении водородного электрода с другими электродами следует применять электролитический мостик. [c.158]

Заполняют ячейку кислотой. Погружают в раствор исследуемый (1) и поляризующий (2) электроды. Подводят к катоду кончик электролитического мостика (н. к. э. положителен). [c.299]

Работа этих приборов независимо от вида измерения основана на сравнении потенциала электрода, находящегося в изучаемом растворе, с известным потенциалом другого электрода, находящемся в некотором стандартном растворе. Электроды соединяются последовательно электролитическим мостиком (раствор хлорида калия), чем и обеспечивается сравнение их потенциалов. При этом очень важно, чтобы измерение проводилось в условиях, максимально близких к равновесным, что возможно только тогда, когда в цепи не протекает электрический ток. Тем самым при измерении ЭДС исключается прохождение реакций на электродах, и концентрации веществ у измерительного электрода сохраняются постоянными. [c.208]

Проверять после нескольких измерений э. д. с. исследуемого элемента постоянство э. д. с. аккумулятора по нормальному элементу. Колебание показаний при проверке аккумулятора указывает на плохой контакт в цепи. При отсутствии компенсации нужно проверить правильность включения полюсов испытуемого элемента и контакты аккумулятора. Следить, чтобы в электролитическом мостике не было воздушного пузырька, так как это нарушает контакт между растворами. [c.300]

Колба мерная вместимостью 100 мл. Пипетка вместимостью 10 мл. Цилиндр мерный вместимостью 10 мл. Установка для потенциометрического титрования. Индикаторный электрод - платиновый, электрод сравнения - н.к.э. Электролитический мостик, заполненный насыщенным раствором КС1 (оба капилляра мостика должны быть закрыты жгутиками из фильтровальной бумаги). [c.260]

Капилляр погружается в ячейку, снабженную тремя шлифами. Центральный шлиф служит для ввода капилляра, один из боковых шлифов— для наливания раствора, другой — для электролитического мостика, который через соединительный сосуд связывает ячейку с вспомогательным электродом. В некоторых случаях используют ячейки, конструкция которых позволяет продувать исследуемый раствор инертным газом. При работе с ячейками, внутреннее пространство которых отделено от окружающей атмосферы, обязательно нужно следить за выравниванием давления внутри и вне ячейки. Несоблюдение этого правила вносит существенные ошибки при определении ст. [c.156]

Сплошными линиями разделяют поверхности фаз т — т и т — ж, штриховыми — поверхности раздела двух растворов (положение электролитического мостика). Электрод вместе с раствором, в который он погружен, называют полуэлементом. Полуэлементы изображают следующим образом [c.169]

Гальванический элемент -- это устройство, сосгоящее из двух электродов, в которых энергия химической реакции преобразуется в электрическую. Гальванические элементы являются источником постоянного тока. В простейшем случае он состоит из двух металлических электродов (например, цинкового и медног о), погруженных в растворы электролитов (солей этих металлов). Между этими растворами осуществляется контакт с помощью пористой перегородки или электролитического мостика (сифонной трубки с гелем, насыщенными раствором КС1 или NH NOj), которые обеспечивают электрическую проводимость между электродными растворами, но препятствуют их взаим--1 ной диффузии. [c.114]

При измерении потенциала изучаемого электрода, например медного, медную пластину (с отходящим от нее проводником) опускают в раствор, содержащий ионы Си + с концентрацией (активностью) 1 моль/л, и эту систему соединяют электролитическим мостиком со стандартным водородным электродом. Электролитический мостик — это П-образная стеклянная трубка, заполненная проводящим электрический ток. раствором—обычно насыщенным раствором КС1. Полученное устройство называется гальванической цепью, или гальваническим элементом. [c.325]

В один из стаканчиков налейте раствор, содержащий Ре + и Ре +, в другой — 8п2+ и 5п +, соедините электролитическим мостиком и опустите платиновые электроды. [c.346]

В предыдущем эксперименте растворы реагирующих веществ попарно наливались в разделенные электролитическим мостиком электродные сосуды. Представьте себе, что все растворы сливаются в один сосуд. В сосуд помещается платиновый и хлоридсеребряный электроды и измеряется ЭДС. Каков ее смысл [c.349]

Соберите медь-цинковый гальванический элемент, для чего в электродные сосуды налейте 1 М растворы сульфатов меди и цинка и опустите соответственно медную и цинковую пластинки. Металлические электроды соедините с клеммами милливольтметра (или рН-метра). Гальванический элемент замкните электролитическим мостиком, заполненным раствором хлорида калия. [c.352]

Видоизмените опыт № 27—2, взяв раствор сульфатов цинка и меди (той же концентрации), в который поместите цинковый и медный электроды без использования двух сосудов и электролитического мостика. Определите ЭДС этого элемента и объясните причины возможных различий. [c.354]

Для определения потенциалов отдельных электродов (см. далее) диффузионный потенциал стараются уменьшить. Для этого заполняют электролитический мостик насыщенным раствором электролита с близкими подвижностями ионов (КС1, NH4NO3). Нитрат аммония применяют, если растворы в гальваническом элементе содержат ионы, образующие труднорастворимые хлориды (Ag+, РЬ +). В некоторых гальванических элементах диффузионный потенциал совершенно отсутствует. Такие элементы называют цепями без переноса. Если диффузионный потенциал пренебрежимо мал, то уравнение (XII. 7) можно записать в виде [c.134]

В один стаканчик алейте 20—25 мл раствора сульфата железа (П) или соли Мора точно известной концентрации (0,01 — 1 М), в другой — раствор гексацианоферрата (II) калия также точно известной концентрации (0,01—1 М). Стаканчики соедините электролитическим мостиком с насыщенным раствором КС1. Электроды подсоедините к клеммам потенциометра (рН-метр, иономер). Измерьте ЭДС собранного элемента. [c.397]

Гальванический элемент. Собрать элемент по рис. 63 (или по рис. 60, стр. 171, — в этом случае ключом служит электролитический мостик, наполненный раствором КС1 с агар-агаром). В толстостенный стакан /, содержащий 1 М раствор сернокислой меди, опустить сделанный из медного листа цилиндрический электрод 2, в который вставить пористый глиняный сосуд 3 с 1 М раствором сернокислого цинка. В глиняный сосуд опустить [c.180]

Согласно равенству (11.2) ЭДС электрохимической цепи включает диффузионный потенциал. Однако расчет и экспериментальное определение диффузионного потенциала затруднительны, поэтому фдифф стараются свести к минимальной величине. Для этого заполняют электролитический (солевой) мостик, представляющий собой П-образную трубку, насыщенным раствором электролита с близкими подвижностями ионов (обычно КС1). Электролитический мостик располагают между растворами, поэтому вместо одной жидкостной границы возникают две. Так как концентрация ионов в растворе электролитического мостика выше, чем в растворах, то через жидкостные границы диффундируют практически только ионы К и С1. На обеих границах возникают малые и противоположные по знаку диффузионные потенциалы, которые взаимно [c.167]

Для определения чисел переноса необходима электролитическая ячейка в виде двух сосудов с раствором электролита, соединенных электролитическим мостиком (рис. 23). Когда мостик удаляется, то катодный и анодный электролиты оказываются изолированными друг от друга и их можно титровать или проводить другие аналитические определения. [c.37]

Сплошными линиями разделены фазы штриховой линией пока-яан электролитический мостик снизу обозначены активности элек- [c.136]

Электрод вместе с раствором, куда этот электрод погружен, рекомендовано называть полуэлементом (часто называют полуэле-мент электродной ячейкой). На схеме полуэлементы разграничены электролитическим мостиком, Полуэлементы могут быть устроены и более сложно (см. далее). Реакцию в отдельном полуэлементе записывают так, чтобы ее продуктами были восстановленные формы. [c.137]

В стеклянном электроде (рис. XIII. 3) в качестц внутреннего электрода применяют хлорсеребряный в растворе НС1 (см. выше) хингидронный в буферном растворе или каломелевый в растворе КС1 (микрокаломелевый электрод погружают во внутренний раствор КС или соединяют каломелевый электрод электролитическим мостиком с внутренним раствором КС1 последний должен быть той же концентрации, что и в электроде). [c.161]

В емкость 100 см наливают 25 см раствора (а) н опускают в него свежезачищепный, промытый дистиллированной водой и подсушенный фильтровальной бумагой кадмиевый электрод. Электролитический мостик заполняют раствором (в). Один конец электролитического мостика опускают в сосуд с кадмиевым электродом, другой — и стаканчик, заполненный раствором (в). Туда же погружают носнк каломелевого электрода (1,0 М КС1). [c.170]

Для определения этой зависимости используют трехэлектрод-ную ячейку (рис. XXV. 2), в которой в один и тот же раствор погружены исследуемый (катод) и вспомогательный (анод) электроды. Третьим электродом обычно служит неполяризуемый каломелевый электрод (н. к. э.) (стр. 143). Его можно погрузить непосредственно в раствор или установить рядом с ячейкой, но в обоих случаях электролитический мостик, за-канчивающийся так называемым капилляром Луггина, должен быть плот- [c.292]

Электролитические мостики наполняют насыщенным раствором NH4NO3, чтобы в раствор AgNOa не попали ионы хлора. [c.390]

Между растворами отдельных электродов устанавливают контакт с помощью электролитического мостика, заполненного насыщенным раствором K I. Электролитическйй мостик обеспечивает электрическую проводимость между растворами, но препятствует их взаимной диффузии. [c.168]

Если хлоридсеребряный электрод изготовляется самими студентами, как описано было выше, собирается гальванический элемент из двух сосудов с электролитическим мостиком в одном сосуде — платиновый электрод в растворе Fe +/Fe +, в другом — серебряная проволока в насышенном растворе Ag l (потенциал-Ь0,222 В). Далее — все вышеописанные операции. [c.344]

Нальем в один электродный сосуд раствор нитрита натрия, а в другой — раствор перманганата калия. Соединим их электролитическим мостиком (трубочка, наполненная раствором хлорида калия). Опустим в каждый раствор платиновые электроды и подключим их к измерительному прибору (рис. 3.16). Прибор покажет переход электронов от электрода с раствором ЫаКОг к электроду с раствором КЛ 1п04. Следовательно, на первом электроде проходит реакция, в которой электроны. .. (отдаются, принимаются), а на втором. ... [c.136]

Б. В один из стаканчиков наливается изучаемый раствор и помещается платиновый электрод, в другом стаканчике приготовляется самодельный хлоридсеребряный электрод — раствор хлорида калия, капля раствора AgNOз и серебряная проволока. Электроды соединяются электролитическим мостиком (П-образная трубка с насыщенным раствором КС1). [c.347]

Рекомендуем гальванический элемент собирать из двух химических стаканчиков (по 50—100 мл), соединенных электролитическим мостиком (насыщенный раствор КС1 в П-образной трубке). В стаканчики опускаются в качестве металлических электродов платиновые проволочки или промышленные платиновые электроды (можно испытать графит, нержавеющую сталь и другие инертные материалы). В электродные сосуды наливайте по 10 мл 0,1 (0,01) М растворов соответствующих солей, например в один — КгСггО и СгС1з в другой — KNOз и KN02 и кислоты (серной). [c.348]

Медную пластинку опустите в стакан с 1М раствором Сп504, а цинковую — в другой стакан с таким же раствором 2п504. Стаканы соедините электролитическим мостиком с насыщенным раствором хлорида калия. [c.363]

В качестве проводника второго рода ( электролитического мостика ) может служить узкая стеклянная трубочка, соединяющая оба полуэлемента трубочке обычно заполняется студнем агар-агара, приготовленным на растворе какого-нибудь электролита (КО, Na l и т. п.). [c.145]

Концентрационная цепь (6.46) собирается, как показано на рис. 89. Электроды представляют собой две короткие серебряные проволочки. Электролитическим мостиком является и-образная трубка,заполненная агар-агаром с NH4NOз. [c.153]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология