Германоводороды

Соединения. С водородом Ое, Зп и РЬ не взаимодействуют. Германоводород или герман получают аналогично силану [c.383]

Охрана труда. Элементарный германий и его окисные соединения не токсичны. Однако в виде пыли они вызывают раздражение дыхательных путей. Поэтому для них установлена предельная допустимая концентрация в воздухе 2 мг/м . Тетрахлорид германия под действием влажного воздуха выделяет токсичный дым. Его концентрация в воздухе не должна превышать 1 мг/м . Токсическими свойствами обладают германоводороды. [c.204]

Электролиз на ртутном катоде (в солянокислой среде с разделением катодного и анодного пространств) приводит к выделению германия в виде взвеси в растворе с одновременным выделением небольшого количества германоводорода. Амальгама же германия практически не получается. [c.218]

Некоторые свойства германоводородов [c.174]

Соединения типа Ge H +j по аналогии с углеводородами могут быть названы насыщенными германоводородами (германами), а остальные гидриды — ненасыщенными германоводородами (герме-нами). [c.23]

Германоводороды. Действуя на хлорид германия Ge U амальгамой натрия в токе водорода или же разлагая кислотами сплав германия с магнием, можно получить тетрагидрид германия GeII4. Это бесцветный газ, который при нагревании разлагается, образуя на стенках реакционного сосуда металлическое зеркало. [c.421]

Подобно углероду и кремнию, германий образует цепочки путем пепосредственного соединения атомов. Существует гомологическая группа германоводородов G nHan+j, для которой описаны все члены до декагермана. По химическим свойствам все они подобны моногерману, но термически менее устойчивы. [c.190]

Помимо насыщенных германоводородов известны ненасыщенные — полигермены (СеНг) и полигермины (GeH). . Те и другие являются полимерами. [c.190]

Помимо насыщенных, известны ненасыщенные германоводороды, являющиеся полимерными веществами. К их числу относятся поли-гермилены (ОеНа) — твердые желтые вещества, самовоспламеняющиеся на воздухе. Описаны также полигермины (GeH)J .. [c.169]

Германий Ge (лат. Germanium, от названия Германии). Г.—элемент IV группы 4-го периода периодич. системы Д. И, Менделеева, п н. 32, атомная масса ,59 Существование и свойства Г., как экасилиция, предсказал в 1871 г. Д. И. Менделеев в 1886 г. был открыт К.Винклером.Встречается в редком минерале аргиродите (4А зЗ-ОеЗг) и германите ( us(Ge, Fe) S4), а также в виде примесей в цинковых и оловянных рудах, из отходов переработки которых его и извлекают. Г.— серебристо-серый металл,хрупок и не поддается горячей и холодной обработке. Степени окисления +4, +2 (и —4). При высокой температуре быстро окисляется на воздухе, образуя оксиды GeO и ОеОг. Г. взаимодействует с металлами, образуя гер-маниды, которые с НС1 дают германоводороды (GeHa и др.). Легко соединяется с галогенами. Г. образует большое число элементоорганических соединений, Г.— типичный полупроводник, применяется в радио- и электротехнике. [c.37]

Германоводороды (n = 1 -i- 5). Бесцветный газ (л = 1), бесцветные жидкости (п = 2 + 5). Термически неустойчивые. Реагируют с водой, кислородом. Ниже приведены реакции для ОеН4. свойства остальных германов аналогичны. Получение см. 238. 240 243. [c.120]

Германоводороды. Если подействовать цинком на серную кислоту, содержащую хлорид германия, то, как нашел Фогелен (Voegelen, 1902), к выделяющемуся водороду примешан германоводород GeH4. При пропускании такой смеси через нагретую до яркокрасного каления стеклянную трубку на ее стенках осаждается германий в виде блестящего красного в прозрачном слое металлического зеркала. [c.564]

Формула соединения была выведена Фогеленом исходя из состава германида серебра (1), выпадающего при пропускании германоводорода через раствор нитрата серебра, а также из соотношенря в котором образуются сероводород и сульфид германия при пропускании беНд над тонкоизм0Л15ченноп освещенной серой (2). [c.565]

Эта формула была подтверждена Панетом в 1922 г. Он отделил германоводород от примеси водорода конденсацией посредством жидкого воздуха и разложил затем его нагреванием GeH4=Ge-[ 2H2. Из соотношения образующихся при этом водорода и германия [c.565]

Для германия как аналога углерода и кремния характерна способность образовывать германоводороды. Известно несколько подобных соединений, помимо гидрида ОеН4, например ОегНе и ОезНв. [c.208]

Как уже указывалось, четырехвалентное состояние германия более характерно, чем двухвалентное. Из его соединений чаще всего встречается двуокись СеОг- Двухвалентный германий — сильный восстановитель. Химические связи Ое — Н и Ое — Ое еще менее прочны, чем соответствующие связи кремния, отсюда химическая неустойчивость германоводородов ОеН4, ОеаНд и СезНд. Выше 450° С германий становится заметно химически активным. [c.264]

Подобно углероду и кремнию, германий способен, хотя и в меньшей степени, образовывать цепи путем непосредственного соединения атомов. Поэтому существует гомологическая группа германоводородов (германов) Ое Н2п+2, аналогичная насыщенным углеводородам. В настоящее время описаны члены этой группы до октагермана. Свойства некоторых из них приведены в табл. 42 [16, 17. По химическому поведению они напоминают моногерман, отличаясь меньшей термической стойкостью. [c.174]

Получение. В настоящее время получены насыщенные германоводороды с л < 9. Их иногда называют соответственно моногерман, дигерман, тригерман и т. д. [c.23]

Первым был получен в аппарате Марша простейший насыщенный германоводород — моногерман GeH4 —действием цинка на сернокислый раствор двуокиси германия. Вместо цинка можно применять магний или амальгаму натрия или вести восстановление щелочного раствора германата натрия водородом, выделяющимся при действии щелочи на металлический алюминий. Выход GeHi тем больший, чем медленнее выделяется водород и чем больший создается избыток восстановителя 163]. Во всех этих реакциях кроме GeH4 образуются в небольшом количестве и его гомологи. [c.23]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.67 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.564 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.520 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.504 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.515 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.520 ]

Введение в химию полупроводников Издание 2 (1975) -- [ c.96 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 1 (1961) -- [ c.0 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.505 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология