Хлорид германия

Окислительно-восстановительные реакции в твердой фазе. Б связи с изменением строения решеток при воздействии тепловой энергии в твердых телах часто происходят электронные переходы, вследствие чего исходное вещество распадается на соединения с различными степенями окисления. Так, например, при нагревании кристаллического хлорида германия (П) до температуры 100 °С в результате диспропорционирования образуются металлический германий и газообразный хлорид германия (IV) [c.434]

Сказанное также означает, что хлорид германия должен разлагаться в атмосфере кислорода или воздуха [c.105]

В 1886 г., им уделялось меньше внимания, чем более устойчивым соединениям четырехвалентного германия [1, 2]. Рассмотрим соединения двухвалентного германия. Хлорид германия неустойчив даже в вакууме при температуре выше 75°, и его очень трудно получить. Бромид германия лишь немного устойчивее, зато иодид легко получается и устойчив при хранении. Сульфид и окись германия устойчивы даже при высоких температурах. Сульфид в форме твердого блестящего черного чешуйчатого сублимата получается в результате обработки гер-манита по методу, предложенному Джонсоном, Фостером и Краусом [3], и удобен в качестве исходного вещества для получения иодида германия [4]. [c.101]

Рнс. 7. Прибор для приготовления хлорида германия (4). [c.109]

В работах [973—975] указывается, что наиболее подходящей жидкой фазой для разделения смесей трихлорида мышьяка с хлоридами германия, кремния, олова и фосфора является силиконовое масло В С - 5 5 О, нанесенное на целит-545. Схема [c.138]

Опыт проводят в приборе, изображенном на рис. 7. Газообразный хлористый водород [5] пропускают через предохранительную ловушку и реометр (не обязательно) в литровую колбу Клайзена, содержащую 125 мл 6,5 н. раствора соляной кислоты и 5 г двуокиси германия . Смесь нагревают до слабого кипения. Хлорид германия (4) и азеотропная соляная кислота поступают в охлаждаемый водой холодильник, над которым расположена колонка, наполненная стеклянными бусами (для устранения разбрызгивания капель). Смесь газообразного хлористого водорода и паров хлорида германия (4) проходит через сушильную колонку, наполненную слоями безводного хлористого кальция (8 меш), и стеклянной ваты, и собирается в приемнике, охлаждаемом до —78° смесью порошкообразного сухого льда и изопропилового спирта. Хлорид германия застывает (температура замерзания —49,5°) на стенках приемника, а хлористый водород (температура кипения —85°) через центральную трубку уходит в атмосферу (вытяжной шкаф ) после про- [c.108]

Хлорид германия легче всего получить действием соляной кислоты на двуокись германия [1]. Этот способ удобен, так как не требует ни специальной аппаратуры, ни сложной техники, а двуокись германия легко доступна. [c.107]

Реакция обратима. При понижении концентрации соляной кислоты в растворе до слишком малой величины происходит гидролиз. Если концентрация соляной кислоты выше, чем концентрация ее в смеси, имеющей максимальную температуру кипения, то газообразный хлористый водород, улетучиваясь, увлекает с собой через холодильник хлорид германия (4) [2, 3]. [c.107]

Вместе с хлоридом германия всегда перегоняется некоторое количество б н. раствора соляной кислоты, что [c.107]

Преимуш ество описанного ниже процесса заключается в том, что в более концентрированном растворе соляной кислоты скорость реакции значительно выше, и в том, что при комнатной температуре хлорид германия легко улетучивается. Летучий хлорид перегоняют в токе газообразного хлористого водорода и собирают в преемник, охлаждаемый сухим льдом , где хлорид вымораживается лишь с незначительными примесями. Метод был разработан применительно к количеству двуокиси в 5 г, однако он может быть применен, с незначительными видоизменениями, и для больших количеств. [c.108]

Хлорид германия (4) представляет собой подвижную жидкость с 1,879, кипящую при 83,1° [6] и замер- [c.110]

Рис. 7. Прибор для приготовления хлорида германия (4). приемник. Во время превращения окиси германия в хло-

Гидролиз хлорида германия (IV). В небольшом количестве воды (- 0,5 мл) растворите примерно равное по объему количество хлорида германия (IV). К раствору добавьте еще несколько капель воды, наблюдая образование гелеобразного осадка 0е02-л Н20. Вследствие чего произошло образование осадка Как можно избежать этого Ответ подкрепите уравнениями реакций произведите экспериментальную проверку ответа. Для этого к полученному осадку добавьте 0,5—1 мл НС1 (р = 1,19), наблюдая за частичным растворением осадка. Можно ли избежать образования осадка ( е02-л Н20 при растворении Ge U в воде [c.215]

Германоводороды. Действуя на хлорид германия Ge U амальгамой натрия в токе водорода или же разлагая кислотами сплав германия с магнием, можно получить тетрагидрид германия GeII4. Это бесцветный газ, который при нагревании разлагается, образуя на стенках реакционного сосуда металлическое зеркало. [c.421]

Хлорид германия ОеС14 имеет точку кипения 86°С. Плотность 1,887 (при 18°С) молекулярный объем 113,3 [c.275]

При спектральном определении кальция в чистом германии последний отгоняют в виде хлорида из солянокислого раствора. Оставшийся хлорид германия переводят в окись, на которой концентрируются примеси. Чувствительность метода 10 — 10 % [248]. При анализе соединений германия (окиси германия) образец выпаривают на электроде [872]. Известен метод анализа тетрахлорида германия, предусматривающий непосредственное выпаривание Ge l на угольном порошке в кварцевом перегонном аппарате. Сухой остаток обрабатывают па- [c.121]

Осаждение слоев германия проводилось из растворов спиртов. В работе [135] проведено осаждение германия из 107о-ного раствора хлорида германия в метаноле при 1 = = 0,3 А/дм2, а в работе [136—139] германий получен из растворов многоатомных спиртов этиленгликоля, пропиленгли-коля, глицерина. Электролиз сопровождался выделением тепла, поэтому электролит необходимо охлаждать до температуры 20°С, поскольку эта температура является оптимальной. Левинскене и Симанавичус [137] в результате исследований прищли к выводу, что наиболее перспективными растворителями для электроосаждения герма> ич являются этиленгликоль и пропиленгликоль. В качестве электролита обычно используется 5—10%-ный раствор хлорида ермания в соответствующем спирте, плотность тг)ча 0,3—0.5 А/дм , толщина осадков до 30 мкм. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология