Водородная связь роль в кислотно-основном процессе

На роли водородной связи в кислотно-основном процессе мы остановимся при рассмотрении механизма кислотно-основного взаимодействия. [c.292]

Роль водородной связи в кислотно-основном процессе [c.293]

При гидрировании карбонильных соединений в растворе следует учитывать возможность образования водородной связи [199]. Она приводит к ассоциации молекул карбонильных соединений, может облегчить переход протона в кислотно основных реакциях, может влиять на скорость процесса, повышая основные или понижая кислотные свойства реагирующих веществ. Водородная связь может затруднять процессы, связанные с отрывом атома водорода от молекулы, она препятствует некоторым внутримолекулярным перегруппировкам, фиксируя реагирующие группы на данном расстоянии друг от друга [199]. Существенную роль в кинетике реакций в растворах играет образование водородной связи между молекулами реагирующего вещества и растворителя. [c.332]

В жидких углеводородах и других растворителях, классифицируемых как инертные или апротонные , диэлектрические постоянные часто настолько малы и сольватация ограничена в такой степени, что имеется в наличии всего несколько свободных ионов. Кроме того, эти растворители не способны к самодиссоциации, и, следовательно, для них эквивалентное соотношение между кислотностью и основностью уже не выполняется. В этих условиях процесс кислотно-основного взаимодействия, в котором главную роль играет водородная связь,, исключительно специфичен [9]. В такой ситуации обобщенная теория кислот и оснований значительно более приемлема, чем одноэлементная теория Бренстеда. Кислотными частицами являются акцепторы электронов, а основаниями — донорные частицы со свободной парой электронов, способной к образованию ковалентной координационной связи. Несмотря на наличие некоторых дополнительных закономерностей, создание полезной шкалы измерений, которая будет отражать наличие акцепторов электронов, — очень трудная задача. [c.309]

Данными ИК-спектроскопии было показано, что в бензольных растворах карбоновых кислот и азотистых оснований происходит сильное специфическое взаимодействие между ионными парами, содержащими различные катионы [99]. В последние годы важная роль водородной связи в процессах кислотно-основного взаимодействия общепризнана. [c.353]

Выполненные рядом авторов (Ла Мер, Дэвис и др.) исследования кислотно-основных реакций в апротпых растворителях с низкой диэлектрической постоянной (бензол и т. и.) выявили преимущественную роль ассоциативных процессов и со своей стороны показали, что в этих условиях реакции между кислотами и основаниями не могут быть удовлетворительно описаны простой схемой Бренстеда — Лоури, предусматривающей только переход протона кислоты к основанию. Дэвис подчеркнула необходимость учитывать также образование водородной связи при кислотно-основном взаимодействии. [c.251]

Существенную роль играет не только возникновение между компонентами устойчивых соединений, отвечающих определенному стёхиометрическому соотношению, но также возникновение между частицами компонентов различных сравнительно неустойчивых образований. Подобные комплексы не всегда могут быть выделены в виде чистого вещества и часто обладают переменным составом, как, например, гидраты ионов в растворах. Такие соединения частиц растворенного вещества с молекулами растворителя называются сольватами (процесс сольватации), а в частном случае водных растворов — гидратами (процесс гидратации), Межмолекулярные взаимодействия вызываются обьк яо или различием химического характера компонентов (основной или кислотный, например, в системе из амина и кислоты), или образованием между молекулами компонентов водородной связи, а также междипольным взаимодействием в случае, когда они обладают полярной структурой. Интенсивность таких взаимодействий может быть самой различной—от ничтожно малой до весьма сильной. [c.301]