Вещества реагирующие, состав и свойств

Взаимосвязь строения и свойств вещества. До создания теории химического строения считалось, что свойства соединений определяются только их составом. Это во многом правильное положение не могло объяснить явление изомерии — проявление различных свойств веществами, имеющими одинаковый состав. Такие вещества получили название изомеры. Например, составу СгНбО отвечают два органических соединения — этиловый спирт (этанол) и диметиловый эфир, которые различаются по химическим и физическим свойствам. Например, этанол реагирует с натрием (при этом выделяется водород), имеет температуру кипения 78°С диметиловый эфир с натрием не реагирует, кипит ири температуре —24°С. [c.295]

Особое место в настоящей книге отводится теории метрики химических диаграмм, основы которой были заложены в работах Н. И. Степанова. При разработке теории метрики химических диаграмм автор следовал идеям Степанова, однако считал, что задачей этого раздела физико-химического анализа является выявление геометрических образов на диаграммах состав — свойство, отвечающих образованию компонентами химических соединений различного состава. Кроме того, установление функциональной зависимости между составом и свойством системы должно служить основным методом для расчета констант равновесия химических реакций. При развитии теории метрики химических диаграмм предполагалось, что закон действующих масс имеет физический смысл на молекулярном уровне только при выражении константы равновесия через концентрации, как это вытекает из уравнения изотермы реакции Вант-Гоффа. Несоблюдение закона действующих масс применительно к реальным системам объясняется неправомерностью выражения константы равновесия через общие концентрации реагирующих веществ без учета их ионно-молекулярного состояния. Попытка Льюиса и его последователей устранить несоответствие теории с опытом посредством введения новой переменной — активности, которая призвана заменить концентрацию, не приводит к решению проблемы, так как при этом утрачивается физический смысл закона действующих масс на молекулярном уровне. Константа равновесия имеет физический смысл только при выражении ее через равновесные концентрации тех ионно-молекулярных форм реагирующих веществ, для которых пишется уравнение химической реакции. [c.5]

Катализатор вступает в химическое взаимодействие с одним или обоими реагирующими веществами, образуя при этом промежуточное соединение (АХ) и входя в состав активированного комплекса. После каждого элементарного химического акта он регенерируется и может вступать во взаимодействие с новыми молекулами реагентов. Таким образом, катализатор направляет химическую реакцию по принципиально новому пути, который отличается от некаталитического числом и природой промежуточных соединений, составом и строением переходного комплекса. Природа сил, вызывающих взаимодействие катализатора и реагентов, та же, что и для обычных химических соединений. Это прежде всего ковалентная связь, донорно-акцеп-торное и кулоновское взаимодействие, водородная связь. Для возникновения химической связи требуется определенное соответствие молекулярных орбиталей реагирующих молекул и катализатора до энергии и симметрии, поэтому катализаторы обладают свойством ус- [c.617]

СООН, N1 2, ЫН, ОН, 5Н, а также гидрофобные группы, способные ориентировать молекулы реагирующих веществ в определенном положении по отношению к активному центру. В состав активного центра многих ферментов входят ионы металлов, причем при удалении иона металла из металлофермента последний теряет каталитические свойства. Каталитическая активность ферментов имеет максимум на шкале pH, в сильнокислых и сильнощелочных средах она, как правило, не проявляется. Каталитическая активность ферментов наиболее оптимальна при температуре от 20 до 40° С, при 60 — 70° С происходит их денатурация. Активные центры имеют строго определенную структуру, что позволяет ферменту присоединять только молекулы определенного строения. Так, например, фермент уреаза гидролизует карбамид СО(NH2) в 10 раз быстрее, чем ион водорода, и не оказывает влияния на реакции гидролиза других родственных карбамиду соединений. В настоящее время известно около тысячи ( )ер-ментов, одни из которых катализируют только окислительно-восстановительные процессы, другие—реакции с переносом групп, третьи—реакции гидролиза и т. д. [c.184]

Все тела состоят из молекул и атомов. При химических превращениях состав и строение молекул изменяются. Разрушаются или изменяются химические связи в молекулах реагирующих веществ, возникают новые химические связи. Взаимодействие ядер, атомов и электронов определяет химическую связь. Понимание природы и законов химической связи необходимо для установления механизма элементарного акта химического процесса, в котором разрушаются и создаются молекулы, для объяснения и предвидения реакционной способности веществ, кинетических закономерностей, свойств образующихся продуктов. [c.8]

Почему же все эти вещества имеют одинаковые свойства Водные растворы кислот проводят электрический ток на основании этого мы заключаем, что в растворе все кислоты образуют ионы. Все кислоты содержат водород и с металлическим цинком реагируют с образованием газообразного водорода. Возможно, что в состав всех кислот входит один и тот же ион и что именно с ним связано образование газообразного водорода На- Естественно предположить, что общим ионом в растворе является ион водорода Н". Мы делаем следующий вывод если соединение может образовывать ионы водорода, то оно обладает свойствами кислоты. [c.272]

Предварительно наметить (не обращая пока внимания на валентность) состав веществ, получающихся в результате реакции, и соединить полученные предварительные формулы знаком плюса. Наметить состав получающихся продуктов можно в результате их исследования и наблюдения за ходом реакции или зная химические свойства реагирующих веществ и входящих в них элементов [c.31]

Сложным называется вещество, в состав которого входят два или несколько элементов. Вещество, образованное атомами одного вида, называется простым. Следовательно, простое вещество есть форма существования элемента в свободном состоянии. Простое вещество обладает определенными физическими и химическими свойствами. Соединяясь с другим веществом, оно утрачивает большинство своих свойств. Так, хлор, соединяясь с натрием, теряет цвет и запах, способность реагировать с водой и другие качества, свойственные ему. В хлористом натрии хлор представляет собой элемент, который характеризуется атомной массой, зарядом ядра [c.24]

Скорость и направление реакций поликонденсации, а также состав и характер получаемых соединений зависят от соотношения реагирующих веществ и их свойств, количества функциональных групп, поверхности соприкосновения реагирующих веществ (от перемешивания), температуры, интенсивности отвода образующихся низкомолекулярных побочных продуктов (для сдвига равновесия) и характера применяемого катализатора. В качестве катализатора реакций поликонденсацни применяются кислоты, щелочи и соли [c.180]

По адсорбционной теории считается, что не только кислород, но и многие другие вещества хемосорбируются на сплавах Сг—Ре, содержание легирующего компонента в которых выше критического, соответствующего пассивации. Если состав сплава ниже критического, то эти вещества реагируют с образованием пленки, не имеющей защитных свойств. Способность сплава к образованию адсорбционной пассивной пленки или пленки продуктов реакции зависит от электронной конфигурации в поверхностном слое сплава, особенно от взаимодействия -электронов. Теория электронной конфигурации описывает критические составы сплавов, которые соответствуют благоприятной электронной конфигурации, способствующей хемосорбции и пассивности. Когда -энергетический уровень заполнен электронами (как в металлах непереходных групп), сплав более склонен реагировать с образованием окислов, чем хемосорбированных пленок, но такие окислы, как говорилось ранее, по-видимому, не являются главной причиной коррозионной стойкости. [c.75]

Физико-химический анализ изучает превращения химических веществ посредством физических и геометрических методов. Он определяет количественную зависимость между составом (или другими факторами давлением, температурой) и физическими свойствами взаимодействующих веществ, на основании чего графически изображают зависимость свойства от состава системы. Полученные диаграммы состав—свойство позволяют судить о характере взаимодействия реагирующих компонентов изучаемой системы. [c.340]

Установим сначала, что представляют собой те величины, которые будут однозначно определять систему в каждый данный момент времени. Подобные исследования направлены на отыскание таких соотношений между этими величинами, знание которых в данный момент позволяло бы полностью предсказать свойства и состояние системы при дальнейшем развитии процесса. Так, например, в случае разложения иодистого водорода на молекулярный водород и иод (одна из хорошо изученных простых реакций) можно, зная начальные концентрации каждого из веществ, описать поведение системы в последующие моменты времени. Подобного рода изучение определяется как феноменологическое . При этом поведение и свойства системы описываются с помощью макроскопически наблюдаемых количественных величин, таких, как давление, температура, состав, объем и время. Этого оказывается достаточно для эмпирического описания реагирующих систем. Такого рода исследования обязательно должны предшествовать более углубленному изучению, Результаты исследований должны быть выражены с помощью общих [c.14]

В гетерогенном катализе катализатор и реагирующие вещества находятся в разных агрегатных состояниях. Наиболее часто катализатор представляет собой твердое вещество, а участники реакции являются газами или жидкостями. Реакция протекает на поверхности зерен и пор катализатора, и, следовательно, свойства поверхности (величина площади, химический состав поверхностного слоя, его структура) играют важную роль для активности катализатора. [c.299]

Скорости реакций, т. е. изменения концентрации со временем, определяют различными методами отбирают из реагирующей смеси пробы и анализируют их измеряют количество выделившегося при реакции газа или изменение объема определяют изменение какого-нибудь физического свойства, связанного с концентрацией. Такими свойствами могут быть цвет раствора, электропроводность, теплопроводность, показатель преломления и т. д. Часто в случае быстрых реакций, протекающих при высоких температурах, скорости измеряют проточным методом. Для этого смесь исходных веществ при низкой температуре, при которой реакция еще не идет, направляют в реакционную камеру, поддерживаемую при постоянной высокой температуре Т. В камере смесь реагирует и выходит из нее с большой скоростью через узкую трубку. Благодаря этому смесь быстро охлаждается и закаливается , т. е. сохраняет свой состав, который был достигнут в камере при температуре Т. Затем смесь анализируется и концентрации веществ сравниваются с имевшимися в исходной смеси. Время [c.128]

Вещества характеризуют по их свойствам, подразделяемым на физические и химические. К физическим свойствам относятся внешний вид вещества (цвет, блеск и т.п.), его температуры плавления и кипения, способность проводить тепло или электрический ток, состояние (газообразное, жидкое или твердое) и плотность (масса, приходящаяся на единицу объема). В процессе установления или измерения любого физического свойства состав вещества не изменяется. В отличие от этого при необходимости определить какое-либо химическое свойство вещества мы подвергаем его состав изменению. Например, так можно установить, что вещество способно гореть или реагировать с кислотой или что при нагревании оно образует одно или несколько новых веществ. [c.19]

Отличительной особенностью изоморфного замещения звеньев является возможность четкого регулирования свойств сополимера, причем можно заранее определить необходимый для достижения определенного свойства состав исходной смеси реагирующих совместно низкомолекулярных соединений, исходя из их реакционной способности. Ввиду того, что изоморфное замещение звеньев в полимерах принципиально отличается от изоморфизма в низкомолекулярных неорганических и органических веществах и изучено недостаточно, в данном разделе рассмотрены факторы, определяющие возможность изоморфного замещения звеньев в цепи макромолекулы для смешанных поликарбонатов [27, 28]. В табл. 2 приведены пары бисфенолов, образующие сополимеры с изоморфным замещением звеньев любого состава. [c.111]

На уроке задания, выполненные разными группами учащихся, обсуждаются. Учащиеся составляют обобщающие схемы или таблицы, выявляют прямую и обратную связи между составом и свойствами оксидов, отвечают на вопрос с каким из перечисленных веществ вступает в реакцию оксид кальция (следует перечень веществ) Или они решают качественную задачу какого характера имеется вещество А белого цвета, которое бурно реагирует с водой, образуя новое белое вещество Б. Раствор последнего изменяет окраску раствора фенолфталеина в малиновый цвет. При обработке вещества А соляной кислотой образуется соль состава СаСЬ. Каков состав вещества А [c.289]

Тригалогениды являются сшивающими реагентами для такого рода реакций. Добавляя мопохлориды (хлористый бутил, этиленхлоргидрин, хлоруксусную кислоту), можно регулировать молекулярный вес полимера, поскольку эти вещества, реагируя с группой —СНг—84—Ка и образовывая, нанример, группу —СН2—84—СН2СН2ОН, приостанавливают тем самым дальнейший рост цепи. В этом случае молекулярный вес полимеров будет зависеть от отношения монохлорида к дихлориду. Изменяя состав полисульфидов и используя смеси различных дихлоридов, получают продукты с разнообразнейшими свойствами [73]. [c.384]

Воздействие реакционной среды может привести к изменению соотношения компонентов, входящих в состав катализатора, а также к растворению новых компонентов или частичному удалению старых [20, 85, 86]. Стабильный состав катализатора определяется соотношением скоростей связывания или расходования определенного компонента катализатора в результате взаимодействия с реагирующими веществами. В соответствии с изменением степени превращения реагирующих веществ, стационарный состав катализатора, а следовательно, и его свойства могут существенно изменяться вдоль слоя катализатора в реакторе [20, 401. В работе [87 1 экспериментально показано, что активность оксиднованадиевою катализатора при окислении нафталина в начале и в конце реактора отличается в два с лишним раза. [c.85]

В современных химических исследованиях используют два основных метода познания природы вещества. Предположим, нам надо решить такой вопрос могут ли вещества Л и 5 реагировать одно с другим, образуя соединение АВ Решая эту задачу более старым препаративным методом, химик смеши-, вает вещества Л и В и разнообразными способами старается вызвать реакцию нагревает их, растворяет в чем-либо, действует на них катализатором и т. д. После этого он пытается выделить из смеси вещество, образовавшееся в результате химической реакции. Для этого он применяет кристаллизацию, экстракцию, перегонку и т. д. Полученное таким образом соединение он подвергает исследопанию анализирует его, определяет его физические свойства и изучает реакции, в которые это вещество вступает. Таким путем он устанавливает его состав, а иногда и строение. Но можно решать эту задачу методом физико-химического анализа, возникшим во второй половине XIX столетия, хотя этот термин был введен значительно позже Н. С. Курнаковым. При этом исследование взаимодействия веществ А и В ведут совершенно иным путем. Работая по этому методу, химик, прежде всего, готовит смеси веществ Л и В в разнообразных отношениях и старается уже указанными выше способами (нагревание и т. д.) вызвать в этих смесях реакцию. Когда реакция закончится или, как говорят, система придет в состояние равновесия, он измеряет у всех смесей некоторое подходящее физическое свойство (плотность, вязкость, температуру плавления, давление пара и т. д.), после чего строит так называемую диаграмму состав — свойство. Для этого он по одной оси прямоугольной системы координат откладывает в определенном масштабе концентрацию одного из веществ Л нли В, а по другой — числовое значение измеренного свойства. По виду полученной таким образом кривой часто можно сказать, образуется ли в данной смеси химическое соединение (и даже определить его состав), осталось ли каждое вещество неизменным или, наконец, получился раствор (твердый или жидкий). [c.5]

Для изучения металлических сплавов Курнаковым вместе с сотрудниками [4, II, стр. 19—176] было широко применено построение диаграмм состав—свойство (твердость, дав.лепие истечения, электропроводность, ее температурный коэффициент и др.). Четкий максимум или минимум свойства при целом и кратном отношении реагирующих металлов характеризовал определенное соединение. Не меиее отчетливо образование химического соединения проявилось на диаграммах состав—свойство (температура плавления, вязкость, электропроводность) для систем с участием органических веществ [4, I, стр. 351—552], особенно четко для систед анилин — аллиловое горчичное масло и нафталин—аллилфеиилтиомочевина [30—32]. [c.7]

Изучение реакции с применением Д1 аграмм состав—свойство, т. е. в широком интервале изменения концентрации реагирующих веществ и изменения факторов равновесия. [c.65]

Элементарный состав полученного вещества п химические свойства его вполне подтверждают такое заключение. Как и дихлорметилпропил-кетоп, новый дихлоркетон ие реагирует ни с нятихлористым фосфором, ни с двусерпистокислой щелочью нри восстановлении цинком с соляной кислотой дает метилбутилкетоп, при действии гидроксиламина дает диоксим. [c.124]

Теория жидкого состояния значительно хуже разработана,, чем теория газообразного состояния, и это отчетливо сказывается на уровне теоретической интерпретации явлений химической кинетики в конденсированной фазе. Теория реакций в газовой фазе базируется иа двух следствиях молекулярно-кинетической теории — возможности расчета числа столкновений между реагирующими молекулами и применимости к реагирующей системе максвелл-больцмановского распределения. При переходе к реакциям в растворах приходится рассматривать третий объект — молекулы растворителя. При этом возможны два крайних случая 1) молекулы растворителя не входят в состав активного комплекса, и их взаимодействие с молекулами растворенного вещества сводится к столкновениям н ван-дер-ваальсовому взаимодействию 2) молекулы растворителя входят в состав активного комплекса и в той илн иной мере определяют кинетические свойства последнего. Взаимодействие второго типа, пожалуй, больше относится к каталитическим явлениям и будет рассмотрено ниже. Ограничиваясь первым случаем, рассмотрим, в какой мере методы кинетической теории применимы к реакциям в растворах. Можно лн для подсчета числа столкновений между реагирующими молекулами в растворах использовать газокинетическое уравнение Дать обоснованный ответ на этот вопрос трудно, и приходится ограничиваться критерием практической применимости расчета. Поскольку при изучении реакций в растворах удобно пользоваться значениями концентраций, выраженных в моль1л, газокинетическое выражение для константы скорости запишется в виде [c.181]

Явление, когда в состав активного комплекса входит вещество, не участвующее стехиометрически в суммарном процессе, но изменяющее кинетические свойства системы, называется катализом, а вещество, изменяющее скорость реакции и восстанавливающее свои химические свойства, называется катализатором. Различают гомогенный и гетерогенный катализ. Если катализатор и реагирующие вещества находятся в одной фазе, то катализ называется гомогенным, а если в различных фазах, то гетерогенным. В практике наблюдаются автокаталитические процессы, когда катализатор образуется в процессе реакции. Например, при восстановлении закиси железа водородом катализатором является железо, полученное по этой реакции РеО+Нг- НаО+Ре. Скорость у автокаталитических процессов является функцией времени т у=ф(т) (рис. 13). При [c.29]

ИЗО.МОЛЯРНЫХ СЕРИЙ МЕТОД — метод исследования, по которому находят коэффициенты стехиометрическсго ураанения реакции между двумя или большим числом компонентов, определяют состав растворенного вещества, не выделяя его из раствора, доказывают, что реакция идет между компонентами в растворе. Условие И. с. м. заключается в том, что растворы реагирующих компонентов смешивают в различных соотношениях, так что общая сум-ыа концентраций компонентов остается постоянной концентрация всех остальных веществ, присутствующих в растворе, а также pH и другие условия должны быть постоянными. После измерения численных значений свойств каждого раствора серии (напр., оптической плотности в определенном участке спектра, электропроводности, экстрагируемо-сти и др.) изучают взаимосвязь между полученными данными и делают соответствующие заключения. [c.104]

Сопоставим свойства характерных представителей неорганических и органических веществ. Поваренная соль МаС1 — типичное неорганическое вещество — характеризуется высокой точкой плавления (800 °С), легко растворяется в воде, причем в растворе обнаруживаются ионы (это можно установить по электропроводности раствора). Другое соединение органическое — углеводород состава QoH42 (углеводороды примерно такого состава находятся в парафине) представляет собой вещество с низкой точкой плавления — около 37 °С, Оно нерастворимо в воде, не диссоциирует на ионы. Можно подумать, что все дело в составе обоих веществ, но это не так. Если, например, хлор, входящий в состав хлорида натрия, может быть открыт при помощи качественной реакции с нитратом серебра, то тот же хлор в составе органического вещества, например хлороформа СНС1з, не переходит непосредственно в ионное состояние, не реагирует с нитратом серебра. [c.77]

Скорость химической реакции является функцией концентраций реагирующих веществ и температуры со — ==/(С, Т). Основные "методы определения со —динамический и статический. По первому методу смесь веществ подается в камеру, в которой поддерживается постоянная, достаточно высокая температура Т. Из камеры смесь выводится с возможно большей скоростью, чтобы быстро охладить ее — закалить , т. е. сохранить концентрации реагентов, достигнутые при Т. Зная время пребывания смеси в камере, начальные концентрации и состав закаленной смеси, определяют со. В статических методах определяют изменения концентраций в зависимости от времени при протекании реакций в замкнутых камерах либо путем быстрого отбора проб и их анализа, либо по измерениям физических свойств, зависящих от концентраций. Так, если реакция 2С0 (г)+02(г) = ==2С02(г) идет в замкнутом сосуде, то это сопровождается уменьшением общего давления, по величине которого можно найти й. Часто скорости реакций находят из измерений теплопроводности, коэффициента преломления, электропроводности и т. п., которые связаны с концентрациями. [c.232]

К процессам второго класса относятся реакции кислотноосновного взаимодействия крекинг, гидратация, различные случаи полимеризации, изомеризации, конденсации и др. В этих реакциях имеет место промежуточное кислотно-основное взаимодействие реагирующих веществ с катализатором, т. е. переход протона от катализатора к одному из реагирующих веществ или, наоборот, от реагирующего вещества к катализатору. При последующих стадиях каталитической реакции протон перемещается в обратном направлении и катализатор восстанавливает свой состав. Типичными катализаторами для них являются твердые тела, обладающие кислотными (алюмосиликаты, А12О3, ЗЮа, ЗпОа) и основными (ВаО, Ag20) свойствами. Чаще всего — это ионные кристаллы (диэлектрики) или аморфные непроводящие твердые вещества (гели). [c.471]

Свойства этих комплексов в некоторых случаях сильно отличаются от с состав тающих их веществ. Если фениллитий и трифенилбор легко реагируют с подом а фениллитий бурно разлагается в присутствии воды то тетрафепилборат устойчив к действию кислорода и растворяется в воде без разложения. [c.634]

Свойства. иСг ( -фаза). Светло-серое-с металлическим блеском кристаллическое вещество. Состав U 2 в препаратах, как правило, не достигается полученные обычными способами продукты имеют состав от U i.ss Д° U i,g. Реагирует с горячей водой с образованием Нг, СН4, парафиновых углеводородов с большим числом -aTO vfOB я следов С2Н2, СО, СО2. Кристаллическая структура тетрагональная (пр. гр. 14/mmm а=3,527 А с= 6,002 А АЗТМ-карточка № 6-372). Область существования от комнатной температуры до 1800 °С выше 1800 С превращается в кубическую модификацию oj (< = = 5,488 А), in., 2375 25°С ДЯ гэа —88,3 кДж/моль d 11,68. [c.1333]

Интерпретация адсорбции при электрокатализе отличается от классической, в первую очередь от адсорбции в газовой фазе, так как электрическое поле, вносимое катализатором, может коренным образом влиять на кинетику адсорбции и необходимо учитывать электрические свойства не только реагирующих веществ (реагенты, продукты реакции), но и растворителя, состав иоьов, продукты разложения растворителя и т. д. Значения, полученные в классических адсорбционных измерениях, таким образом, не могут быть непосредственно использованы для расчетов электросорбционных явлений необходимо учитывать сольватацию (гидратацию), частичную адсорбцию на поверхности молекул растворителя и [c.56]

Например, люлекула воды содержит дза атома водорода и один атом кислорода и обладает характерными химическими свойствами индивидуального вещества воды. Даже отдельные молекулы воды, содержащиеся в ее парах, будут реагировать с оксидом натрия. Химически.м путем можно разложить воду иа водород и кислород, прп этом образуются двухатомные молекулы водорода и кислорода, ХилМнческие свойства последних будут иными, нежели химические свойства. молекулы воды. Атомы же кислорода и водорода при разложении воды, как и при всяко.. хнмическо-м превращении, сохранятся — они лишь войдут в состав других молекул. [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология