Обобщенная теория кислот и оснований

ОБОБЩЕННАЯ ТЕОРИЯ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ [c.209]

В настоящее время используются и разрабатываются несколько обобщенных теорий кислот и оснований. Наиболее широко применяются три теории - теория сольвосистем, начало которой положили работы американских химиков Кэди и Франклина, опубликованные в 1896-1905 гг., протонная теория кислот и оснований, выдвинутая в 1923 г. независимо датским ученым Бренстедом и английским ученым Лоури, и электронная теория, предложенная в 1923 г. американским физикохимиком Льюисом. Хотя эти теории исходят из разных предпосылок, они не противоречат друг другу, и каждая из этих теорий анализирует те особенности кислотно-основного взаимодействия, которых дру- [c.288]

Обобщенная теория кислот и оснований. Кислотно-основной катализ [c.420]

Представления теории электролитической диссоциации относительно кислот и оснований полностью применимы лишь к водным растворам. Разработано несколько обобщенных теорий кислот и оснований, положения которых могут быть использованы при изучении реакций, протекающих в неводных средах, без участия растворителя. К важнейшим из них принадлежат протонная теория Бренстеда и Лоури, электронная теория Льюиса. [c.134]

Взаимодействие центральных ионов и лигандов может быть объяснено с помощью обобщенной теории кислот и оснований Льюиса, однако координационную связь можно рассматривать в принципе и как ковалентную с примесью ионной составляющей и описать ее методом ЛКАО. В комплексах переходных элементов важную роль играют d-орбитали, состояние которых зависит от пространственного расположения и типа лигандов. Для понимания электронного строения комплексов существенны данные об их электронных спектрах и магнитных свойствах, правильная интерпретация которых невозможна без рассмотрения характера расщепления d-орбиталей в полях различной симметрии. [c.232]

Обобщенная теория кислот и оснований. Кислотно-основные реакции Льюиса 101 [c.101]

ОБОБЩЕННАЯ ТЕОРИЯ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ. КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ РЕАКЦИИ ЛЬЮИСА [c.101]

Л, И, Усанович сформулировал обобщенную теорию кислот и оснований. [c.680]

ОБОБЩЕННАЯ ТЕОРИЯ КИСЛОТ И ОСНОВАНИИ 557 [c.557]

В жидких углеводородах и других растворителях, классифицируемых как инертные или апротонные , диэлектрические постоянные часто настолько малы и сольватация ограничена в такой степени, что имеется в наличии всего несколько свободных ионов. Кроме того, эти растворители не способны к самодиссоциации, и, следовательно, для них эквивалентное соотношение между кислотностью и основностью уже не выполняется. В этих условиях процесс кислотно-основного взаимодействия, в котором главную роль играет водородная связь,, исключительно специфичен [9]. В такой ситуации обобщенная теория кислот и оснований значительно более приемлема, чем одноэлементная теория Бренстеда. Кислотными частицами являются акцепторы электронов, а основаниями — донорные частицы со свободной парой электронов, способной к образованию ковалентной координационной связи. Несмотря на наличие некоторых дополнительных закономерностей, создание полезной шкалы измерений, которая будет отражать наличие акцепторов электронов, — очень трудная задача. [c.309]

Исследования каталитического разложения нитрамида [23] и кинетики мутаротации тетраметилглюкозы 24] привели к появлению более обобщенной теории кислот и оснований, согласно которой логически доказано, что водородный и гидроксильный ионы не являются единственными носителями кислотных и основных свойств. Кислота определяется как вещество, способное отдавать протон, а основание — как вещество, способное присоединять протон. В соответствии с этим определением [25, 26] типичными кислотами и основаниями являются следующие вещества [c.69]

Обобщенная теория кислот и оснований. Теория кислот и оснований, базирующаяся на положении, что кислотами являются вещества, диссоциирующие с образованием водородных ионов, а основаниями — вещества, диссоциирующие с образованием гидроксильных ионов, является общепринятой для водных растворов, где именно эти ионы образуются при диссоциации молекул самого растворителя. Если обратиться к более общему случаю растворов в любых растворителях, то в основу определения этих понятий можно положить различные критерии. В соответствии с этим были предложены теории кислот и оснований, построенные на различных определениях этих понятий. Наибольшее распростране- [c.556]

В соответствии с обобщенной теорией кислот и оснований (см. разд. [c.97]

Бренстед, развивший обобщенную теорию кислот и оснований, показал, что между константой скорости /г катализированной реакции и константой диссоциации кислоты или основания К имеется простая связь к = аК° , где а и а — постоянные. Действительно, так как константа диссоциации, например, кислоты пропорциональна (д — тепловой эффект диссоциации), а константа скорости пропорциональна (е — энергия активации, и при небольших д Ае пропорциональна Ад), то можно написать [c.433]

В настоящее время используются и разрабатываются несколько обобщенных теорий кислот и оснований. Наиболее широко применяются три теории — гео/ я сольвосистем, начало которой поло жили работы американских химиков Кэди и Франклина,опубликованные в 1896—1905 г., протонная теория кислот и оснований, выдвинутая в 1923 г. независимо датским ученым Бренстедом и английским ученд ш Лоури, электронная теория, предложенная в 1923 г. американским физико-химиком Льюисом. Хотя эти теории исходят из разных предпосылок, они не противоречат друг другу, и каждая из этих теорий анализирует те особенности кислотно-основного взаимодействия, которых другая теория не касается.. Во-, прос о том, какую из указанных теорий использовать, следует решать, исходя из конкретных условий поставленной научной или технической задачи. [c.271]

Классическая теория кислот и оснований оказалась недостаточной для более общего случая. Сначала получила широкое распространение обобщенная теория кислот и оснований, разработанная (1932) Бренстедом. Позднее в работах А. И. Шатенштейна, М. И. Усановича, Льюиса и др. и в последнее время в работах Н. А. Измайлова теория кислот и оснований получила дальнейшее развитие. Теория, разработанная Н. А. Измайловым, основывается на представлении, что молекулы кислот, оснований и солей диссоциируют под влиянием сольватации их молекулами растворителя. [c.413]

Представление о кислотах и основаниях в неводных растворах рассматривается в обобщенной теории кислот и оснований (в теории протблитического равновесия) (Бренстед). Согласно этой теории кислотой называется химическое соединение, способное в течение реакции отдавать протон кислота — донор протона. Реакция присоединения протона к другому веществу, участвующему в реакции с кислотой, называется реакцией протонизации. Соединения НС1. NH4 и HjO — кислоты, так как они способны отщеплять протон [c.420]

Согласно обобщенной теории кислот и оснований в кислотном катализе катализатором может быть любое вещество, способное отщеплять протон, например ион (соль NH4 1). [c.422]

Согласно обобщенной теории кислот и оснований катализатором в основном катализе может быть любое вещество, способное присоединять протон, например ион СН3СОО (соль СНзСООЫа). [c.422]

В настоящее время используются и разрабатываются несколько обобщенных теорий кислот и оснований. Наиболее широко применяются три — теория сольвосиствм, начало которой положили работы американских химиков Кэди и [c.220]

Благодаря полярности молекул и достаточно высокой диэлектрической проницаемости жидкий аммиак является хорошим неводным растворителем. Жидкий аммиак положил начало химии неводных растворов. Результаты исследования поведения веществ в жидком аммиаке дали возможность построить обобщенную теорию кислот и оснований, открыли перед химией новые пути проведения реакций синтеза ранее неизвестных веществ и т. д. В жидком аммиаке хорошо растворяются щелочные и щелочно-земельные металлы, сера, фосфор, иод, многие соли и кислоты. Вещества с функциональными полярными группами в жидком аммиаке подверга-]отся электролитической диссоциации. Однако собственная ионизация аммиака 2ЫНа(ж) ЫН - -ЫН2 ничтожно мала и ионное произведение [NHi] lNH.r]= 10 - при —50 °С. [c.249]

ЖИЗНЬ М.И.УСАНОВИЧА - АВТОРА ОБОБЩЕННОЙ ТЕОРИИ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ [c.121]

На основе переписки, хранящейся в ЦГА НД РК, впервые исследована судьба Обобщенной теории кислот и оснований, автором которой является М.И.Усапович, более половины жизни проживший в Казахстане. В его судьбе отразилась вековая история страны. [c.121]

В книге Биографии великих химиков [1] среди биографий Менделеева, Бзгглерова, Лавуазье и др. великих химиков приводится и биография М.И.Усановича - автора Обобщенной теории кислот и оснований, а также многочисленных работ в области теории растворов. К сожалению, молодому поколению фамилия Усановича практически не знакома, хотя многие результаты его научной деятельности в области физической, неорганической, органической, аналитической химии стали классическими и вошли в учебную и научную лтературу. [c.121]

Жизнь М. И. Усановича автора обобщенной теории кислот и оснований. I2T [c.274]

Теория кислот и оснований Брёнстеда имеет дело с реакциями органических веществ лишь отдельных классов. Обобщенная теория кислот и оснований Льюиса и кислотно-основные реакции Льюиса (Г. Льюис, 1923 г.) охватывают значительно большую часть органических реакций. [c.101]

Обобщенная теория кислот и оснований. Кислотно-основные реакщ1и Льюиса 103 [c.103]

В такой электронной конфигурации карбен может выполнять роль основания и выступать, например, в качестве донора в реакциях комплексооб-разования. В то же время одна р-орбиталь углерода в карбенах остается вакантной, что объясняет их электрофильный характер и кислотные свойства в терминах обобщенной теории кислот и оснований (см. разд. 1.12.1). Эта, так назьшаемая синглетная форма карбена показана ниже. [c.286]

Наряду с протонной теорией кислот и оснований существует, как известно, и апротонная теория, с успехом развиваемая школой Люиса, а также М. И. Усановичем Эти обобщенные теории кислот и оснований, подчеркивающие глубокую аналогию между явлением комплексообразования и кислотно-основным взаимодействием, несомненно представляют большой интерес для разных областей исследования. Все же в настоящее время, по мнению автора, вряд ли целесообразно отказываться от протонной теории, которая при всех обстоятельствах сохранит значение особенно важного частного случая апротонных теорий. [c.392]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология