Габера каломельный

Стеклянный электрод погружался в испытуемую жидкость, соединенную с каломельным полуэлементом. Измерения потенциала цепи проводились квадрантным электрометром. Оказалось, что характер изменения потенциала в зависимости от количества добавленной при титровании щелочи в точности соответствует изменению потенциала с водородным электродом. Поскольку при титровании мог измениться лишь потенциал внешней поверхности стеклянного шарика, авторы сделали вывод, что поверхность стекла обладает способностью приобретать потенциал, величина которого зависит от pH среды, и электрод может быть использован для измерения pH. Габер сделал предположение о постоянстве [Н+] и [ОН ] в поверхностном слое стекла за счет его гидратации и, воспользовавшись уравнением Нернста, вывел уравнение для цепи со стеклянным электродом [c.73]

В 1906 г. м. Кремер обнаружил существование разности по-тенщ алов между двумя растворами с разной концентрацией водородных ионов, разделенными тонкой стеклянной перегородкой. Это явление было подробно исследовано Ф. Габером и 3. Кли-менцевичем, В их опытах стеклянный шарик с толщиной стенок порядка сотых долей миллиметра наполнялся раствором с известным pH и погружался в измеряемый раствор. Оба раствора соединялись с каломельными электродами. [c.201]

Стеклянный электрод был впервые применен для определения pH электролита Кремером и прочно вошел в технику измерений после обстоятельных исследований Габера и Клеменсевича Стеклянный электрод (рис. 24) представляет собой маленькую стеклянную колбочку диаметром обычно от 1 до 3 см с толщиной стенки от 0,01 до 0,001 мм. Колбочка заполняется стандартным раствором с определенным pH, в раствор погружается металл проводник, 1), который образует с этим раствором электрод, обладающий определенным равновесным потенциалом. Тонкостенная колбочка погружается в исследуемый раствор, который, в свою очередь, электролитически связан с каким-то другим электродом сравнения 2 (нанример, каломельным или хлорсеребряным). Замеряя напряжение такой цепи, можно определить в исследуемом растворе величину pH. Теория и практика применения стеклянного электрода прекрасно освещены Кратцем [c.91]

В 1909 г. Ф. Габер и 3. Клеменсевич изучили это явление более тщательно и установили, что разность потенциалов между растворами меняется в зависимости от концентрации ионов водорода, так же как потенциал водородного электрода определяется значением pH раствора. Электродом сравнения у них служил каломельный электрод. Исследователи пришли к выводу, что водородный электрод можно заменить на стеклянный, изготовленный из тюрингского стекла [592]. Однако сделать это им не удалось. Предварительно необходимо было решить, каким должно быть стекло и какой должна быть чувствительность гальванометра. В результате на некоторое время метод был забыт, но в 20-х годах интерес к нему возник вновь. Д. Мак-Иннес и М. Доул [593] подобрали подходящее стекло и ввели в установку вакуум-электронный вольтметр, что позволило проводить измерения с достаточной точностью. [c.215]

Для такой цепи Габер нашел, что Е точно отвечает соотношению (305), что позволило ее применять для определения рН( 236). Эта же зависимость точно применима и к каломельной цепи, если в ней в качестве второй фазы взять прослойку из твердой каломели или Ag l. [c.455]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология