Стеклянный электрод применения

Под потенциометрией понимается ряд методов анализа и определения физико-химических характеристик электролитов и химических реакций, основанных на измерении электродных потенциалов и электродвижущих сил гальванических элементов. Потенциометрические измерения являются наиболее надежными при изучении констант равновесия электродных реакций, термодинамических характеристик реакций, протекающих в растворах, определении растворимости солей, коэффициентов активности ионов, pH растворов. Особенно общирное применение нашли потенциометрические измерения именно при определении pH, которое является важнейшей характеристикой жидких систем. Для этого используют электрохимическую цепь, составленную из электрода сравнения и индикаторного электрода, потенциал которого зависит от концентрации (активности) ионов Н (так называемые электроды с водородной функцией). К таким электродам относятся, например, рассмотренные ранее водородный и стеклянный электроды. [c.264]

Гальванические элементы, в которых одним из электродов служит стеклянный электрод, имеют большое внутреннее сопротивление, достигающее десятков МОм. Для измерения ЭДС таких элементов используют специальные приборы с большим внутренним сопротивлением. Они позволяют практически исключить из измеряемой ЭДС падение напряжения в стеклянной мембране. Широкое применение для этих целей нашли электронные потенциометры, получившие название рН-метров (например, рН-метр-милливольт-метр pH 12], pH 340, pH 673 М и др.). [c.87]

Измерения со стеклянным электродом. Применение стеклянного электрода (тонкостенной стеклянной мембраны) основано на том, что содержащиеся в структуре стекла катионы могут обмениваться с катионами раствора, в то время как составляющие прочный остов анионы стекла в обмене с анионами раствора участвовать не могут. Таким катионом является обыкновенно Ма+ (также Ы+, К+). Катионы Н+ внедряются в стекло при достаточно длительном выдерживании его в растворе соляной кислоты. [c.159]

Для измерения pH широко применяется стеклянный электрод. Применение стеклянного электрода основано на том, что стекло содержит катионы, которые могут обмениваться с катионами, находящимися в растворе. Обменивающимися катионами между стеклом и раствором могут быть ионы Н+ и Ма+ (или Н+ и Е1+). Обмен происходит в соответствии с соотношением их концентраций в стекле и растворе. Разность потенциалов у поверхности стекло—раствор возникает вследствие неодинакового распределения ионов на границе. Эта разность потенциалов определяется активностью ионов водорода в растворе. [c.58]

Возможности применения ионометрии в первую очередь зависят от наличия или отсутствия подходящих индикаторных электродов. Стеклянный электрод уже давно применяют для определения pH. В настоящее время путем изменения состава стекла получены электро- [c.270]

Стеклянные электроды, предназначенные для измерения pH, перед первым применением вымачивают в растворе НС1. При этом в поверхностном слое стекла происходит обмен ионов щелочного металла на ионы водорода. В дальнейшем при измерении pH потенциалопределяющим процессом на электроде является обмен ионами водорода между раствором и стеклом [c.237]

Константы ионизации кислот и оснований наиболее правильно могут быть измерены в буферных растворах. Ячейка, рассмотренная в разделе 11.2 (рис. II. 4), служит для наиболее тщательного измерения pH, которое проводится в смеси сопряженных кислоты и основания известного состава. В тех случаях, когда изучаемые вещества нарушают работу водородного электрода, можно использовать стеклянный электрод. Применение солевого мостика в сочетании с эмпирической стандартизацией по буферным растворам с известным pH дают в данном случае достаточно точные результаты. [c.131]

Титрование со стеклянным электродом. Описанный выше дифференциальный хингидронный электрод при титровании слабых кислот использован быть не может. Подходящим для этой цели является стеклянный электрод, применение которого требует эталонного электрода. При наличии прибора, изображенного на рис. 28, титруемый раствор может находиться в нужной атмосфере, например в воздухе, свободном от углекислоты, или в азоте. При титровании щелочных растворов углекислота, содержащаяся в воздухе, является сильной помехой. Поэтому желательно проводить титрование в атмосфере газа, свободного от углекислоты. Эта цель может быть достигнута, если очистить воздух от углекислоты, пропуская его через аскарит или же работая с азотом из баллона. [c.143]

Область применения стеклянного электрода зависит от сорта стекла . У некоторых стекол она охватывает значения pH от —1 ДО 14. [c.161]

Стеклянный электрод находит широкое применение для определения pH растворов, особенно если изучаемые растворы содержат сильные окислители, восстановители или вещества, отравляющие металлические электроды, [c.578]

Применение неводных растворителей ограничено сопротивлением используемого стеклянного электрода (возможно использование растворителей, диэлектрическая проницаемость которых >6). [c.135]

Кислотно-основное титрование можно выполнять также в рН-мет-рическом варианте (индикаторный электрод — стеклянный) с применением лабораторного рН-метра или в автоматическом режиме на автотитраторах. [c.125]

Из изложенного следует, что константу гидролиза можно вычислить, если известен водородный показатель раствора. Последний находят посредством измерения э.д.с. гальванического элемента, состоящего из хингидронного, водородного или стеклянного электрода, в котором электролитом служит исследуемый раствор, и каломелевого электрода. Платиновый электрод должен быть тщательно очищен или — при применении водородного электрода — платинирован. Вода должна быть нейтральной. [c.165]

Кроме стеклянного электрода нашли применение и другие электроды на основе твердых материалов, которые содержат [c.243]

Применение стеклянного электрода основано на том, что содержащиеся в структуре стекла катионы К , К а , могут обмениваться с катионами раствора (Н + ), в то время как анионы, составляющие прочную основу стекла, в обмене с анионами раствора участвовать не могут. Обмен катионов между стеклом и раствором происходит в соответствии с равновесными отношениями их концентраций в стекле и растворе, которые характеризуются коэффициентами распределения. Например, если обменивается ион Ыа + стекла на ион Н+ раствора, то коэффициенты распределения ионов Н+ и N3+ соответственно равны ар,. а , [c.181]

Стеклянный электрод перед его применением специально подготавливается. Подготовка заключается в том, что он вымачивается в воде или в слабом растворе кислоты. При этом из поверхностного слоя стекла выщелачиваются ионы натрия, в небольшой степени — ионы кальция, и на [c.421]

Область применения этого уравнения определяется значением константы, которая для обычных стекол имеет порядок Следовательно, если pH раствора будет 12 и выше, с влиянием ионов щелочных металлов уже нельзя не считаться. При таком pH проявятся ошибки стеклянного электрода в щелочной области, о которых говорилось раньше. Если раствор очень щелочной, т. е. в нем много ионов щелочного металла [c.426]

Проведению определения, возникает в основном при измерениях с применением стеклянных электродов и в неводных средах. [c.120]

Стеклянный электрод области его применения и теория [c.190]

Обычно стеклянный электрод делают в виде шарика, в который вводят хлор-серебряный электрод и раствор соляной кислоты. Таким образом, получается полуэлемент, который погружают в исследуемый раствор (рис. 9). Потенциал стеклянного электрода представляет собой разность потенциалов на обеих сторонах стеклянной мембраны. Если бы обе стороны мембраны были абсолютно идентичны, то при применении одинаковых электродов сравнения (цепь 1.33) э. д. с. цепи была равна нулю. Однако вследствие потери щелочи при тепловой обработке в процессе изготовления стеклянного шарика, дегидратации поверхностного слоя вследствие высушивания или вследствие продолжительной выдержки в дегидратирующем растворе, вследствие механического разрушения поверхностного слоя или химического протравливания щелочами или фтористым водородом поверхности стеклянной мембраны различны, что приводит к возникновению так называемого потенциала асимметрии. Этому способствует также неодинаковое механическое напряжение на двух сторонах стеклянной поверхности. [c.21]

В аналитической химии и в других областях науки, а также в народном хозяйстве за последнее время нашли применение стеклянные электроды для измерения окислительных потенциалов растворов. Они позволяют контролировать ход процессов в микробиологической промышленности, в виноделии, при анализе сточных вод целлюлозно-бумажной промышленности, в анилинокрасочной промышленности и во многих других областях науки и техники. [c.533]

Для примера рассмотрим применение иономера для определения рн водных растворов. В этом случае используют гальванический элемент с переносом, состоящий из стеклянного электрода с Н+-функцией (например, типа ЭСЛ-43-07 или ЭСЛ-63-07), погруженного в раствор, и хлорсеребряного электрода типа ЭВЛ-1МЗ в качестве сравнительного. [c.564]

Для практического применения стеклянного электрода с целью измерения pH или рМ необходимо знать его электродные характеристики область Н+- или М+-функций коэффициенты А /АрН или А /АрМ, которые в пределах сохранения электродной функции равны или близки д —значение э.д.с. гальванического элемента, включающего стеклянный электрод, в растворе с pH = О (или рМ = 0). [c.579]

В лабораторной практике широкое применение находит стеклянный электрод. Он представляет собой тонкостенный стеклянный шарик диаметром 1—1,5 см, заполненный стандартным раствором, в который помещен чаще всего Хлор-серебряный или хингидронный электрод. 126 [c.126]

Датчик ДЛ-01 предназначен для крепления электродов и установки сосуда с исследуемым раствором. Он рассчитан на применение измерительного стеклянного электрода и проточного вспомогательного хлорсеребряного электрода. [c.505]

В ряде работ для нахождения величины константы диссоциации енены потенциометрические измерения. Так в [106, 107] при овании сульфитных растворов соляной кислотой с использова-I сурьмяного электрода нашли К- - 0,2-10 (при 14 °С), а с приме-IM стеклянного электрода (при 18 С) - 1,66 10" [108]. Метод циометрического титрования водных растворов SO2 с использо-ием в качестве измерительного стеклянного электрода применен в 9], где значение Ki определено 1,27-10 , в [110] - 1,72-10 , в [111, 12]- 1,66-10" ив[113]- 9,8 1,5-10 [c.35]

В работах [72, 73] натриевый стеклянный электрод применен для доказательства существования комплексных ионов Na O и для измерения их константы диссоциации. Описаны различные прямые и косвенные методы изучения комплексообразования и оценки коэффициентов активности ионов с помощью стеклянных электродов [73, 74]. [c.329]

Стеклянные электроды, примененные Дистечем [4] ля измерений при высоких температурах, были заполнены 0,1 М H I. Изменение внешнего давления передавалось внутрь стеклянной колбочки электрода через слой жидкого силикона. [c.363]

Ввиду непригодности РЬ/На-электрода и хингидронного электрода для измерения pH в растворах, содержащих пятиокись ванадия (ввиду окисляющих свойств последней), измерения были произведены при помощи стеклянного электрода, примененного в том виде, как он описан в одпой и< работ нашей лаборатории [7]. Кривая титрования иОз-УгОа-золя представляет собой обычную кривую титрования одной кислоты, но не смегн [c.135]

У правильно функционирующих стеклянных электродов в широком диапазоне шкалы pH Есохраняет свое постоянство, а 2 близка к теоретическому значению. К преимуществам, которыми обладает стеклянный электрод, относится возможность измерения pH растворов, содержащих сильные окислители и восстановители. Более подробно теория и практическое применение стеклянных электродов изложены в разделе "Ионометрия". [c.38]

Для проведения потенциометрических измерений необходимо наличие селективного электрода, функционирующего обратимо относительно исследуемых компонентов, участвующих в комп-лексообразовании. рН-метрия - наиболее распространенный метод потенциометрии, применяемый для изучения процессов ком-плексообразования. Поэтому стеклянный электрод занимает одно из ведущих мест среди индикаторных электродов, используемых для этой цели. Вторыми по значимости до недавнего времени оставались различные металлические электроды и их амальгамы, Однако с развитием ионометрии применение мебранных электродов охватывает все большую область исследований. Во многих случаях изучения комплексов с электронеактивными [c.108]

Примечание. Титрование смеси соляной и уксусной кислот можно выполнятг) с применением стеклянного электрода и рН-метра, а также автотитратора Потенциал . При ориентировочном титровании обнаруживают два скачка pH по отклонению стрелки на шкале прибора, включенного на широкий предел измерений. Точное титрование смеси кислот и-соляной кислоты проводят в области к. т. т., включая соответствующие пределы измерений pH и соблюдая условия, указанные в пунктах 3, 4. [c.127]

Обычный стеклянный электрод с толщиной стеклянного шарика 0,03—0,1 мм имеет большое сопротивление (до 500 мОм), так как стекло — малопроводящий материал. Поэтому если один из электродов стеклянный, то для измерения ЭДС применяют специальные рН-метры с большим внутренним сопротивлением, что позволяет практически полностью исключить из измеряемой ЭДС падение напряжения в стекле. Необходимость применения специальных рН-мет-ров является одним из недостатков стеклянного электрода. К числу [c.182]

Электрод Габера представляет собой стеклянный шарик диаметром 1 — 1,5 см из стеклянной пленки толш,иной 0,01мм и тоньше. Необходимость применения тонкого слоя стекла обусловлена его высоким сопротивлением. Для измерения потенциала стеклянного электрода необходимо, чтобы сопротивление его было сравнительно небольшим и не превышало нескольких десятков МОм. [c.421]

Стеклянный электрод широко использовался при титровании в ряде основных растворителей — в аммиаке, в этаноламине, гидразине, пиридине, в смесях спиртов с бензолом, в смесях диоксана с водой, даже с очень большим содержанием диоксана. Мы применили стеклянный электрод в спиртах, кетонах и в их смесях с водой, с бензолом, в уксусной и муравьиной кислотах. Стеклянный электрод применим для оценки киолотности смазочных масел и ряда других нефтепродуктов. Но в большинстве этпх работ стеклянный электрод использовался в основном для индикации точки эквивалентности, без предварительного выяснения границ его применения и его ошибок в неводных средах. [c.432]

Нами были рассчитаны к нстанты обмена ионов стекла в разных неводных растворах. Оказалось, что константы в неводных растворах больше, чем в воде. В смешанных растворителях они тем больше, чем больше неводного растворителя в смеси. Константа определяется так же, как в водных растворах, но вместо применяется ионное произведение неводного растворителя. В чистом этиловом спирте константа стекла равна 10 т. е. почти на 5 порядков больше, чем в воде. Этим объясняется то обстоятельство, что в неводных растворах ошибки в щелочной области наступают раньше, и поэтому в неводных растворах стеклянный электрод имеет более ограниченную область применения, чем в водных растворах. [c.432]

Особое место занимает стеклянный электрод, который нащел широкое применение в практике для определения pH раствора (рис. 86). Т)собенность его в том, что в соответствующей ему электродной реакции не участвуют электроды. Здесь имеет место обмен между ионами водорода в двух фазах — растворе и стекле. Потенциал стеклянного электрода линейно зависит от pH раствора, в который он погружен, т. е. фст.эл =фст.м — КрН, где К — постоянная фст.эл — зависит от сорта стекла, состава раствора в шарике, температуры. [c.260]

В потенциометрическом анализе вполне достаточны индикаторы тока с ценой деления шкалы около 10 а/деление, если измеряются э. д. с. с точностью 1 мв. При более прецизионных работах с весьма слабыми токами (например, при очень большом сопротивлении цепи вследствие использования стеклянного электрода в кислотно-основном потенциометрическрм титровании) или когда требуется проследить за изменением очень слабых токов (в полярографии, амперометрии и пр.) успешно применяются гальванометры (зеркальные) с чувствительностью 10 а деление и меньше. Применение электронных усилителей тока дает возможность использовать гальванометры с меньшей чувствительностью. [c.55]

Выпускаемые рН-метры со стеклянными электродами с достаточно толстой стенкой шариков ( -0,1 мм) позволяют измерять с большой точностью [Н+] до pH 13, но при умеренных концентрациях ионов щелочных металлов. Эти рН-метры снабжены усилителями с большим коэффициентом усиления тока, что дает возможность непосредственно измерять pH раствора, не прибегая к компенсационному методу измерения с применением очень чувствительных индикаторов тока. Поэтому стеклянные индикаторные электроды широко используются в практике киглотно-основного титрования и в других областях потенциометрических измерений, а кроме того, и при неводном титровании. Далее, поскольку они химически инертны, могут быть непосредственно помещены в титруемый раствор при использовании их в качестве электрода сравнения. При этом увеличивается компактность гальванического элемента (исключается электролитический ключ). [c.61]

Большие преимущества имеют электроды с твердым внутренним контактом между мембраной и металлическим токоот-водом. Эти электроды не имеют внутреннего жидкостного заполнения. Твердый металлизированный контакт впервые был применен к стеклянным электродам. Затем были разработаны также электроды с металлическим внутренним контактом, содержащие мембраны из сульфидов и галогенидов тяжелых металлов. Сюда относятся конструкции электродов, мембраны которых получаются прессованием соосажденных солей Ада5 и сульфидов тяжелых металлов или АдгЗ и галогенидов серебра. [c.537]

Перед применением стеклянные электроды с Н+-функцией выдерживают в течение 1—3 сут в растворе SW 0,1 н. H I. В раствор погружают рабочую часть элек- трода — шарик из электродного стекла. Электроды с М +-функцией можно применять без предварительного вымачивания. [c.578]

Для определения концентрации ионов водорода в растворах широкое применение находит также стеклянный электрод. Он представляет собой тонкую мембрану из специального стекла, в котором повышено содержание щелочных составляющих — со-едииений натрия, лития и др. Потенциалопределяющий процесс на границе раствор — стекло заключается в обмене между ионами щелочного металла, например N3+, содержащимися в стекле, [c.336]

Преимущество стеклянного электрода заключается в том, что он не вносит загрязнений в среду, в которой измеряется pH. Кроме того. Ой может применяться для измерения, рН растворов, содержащих окисд ители или восстановители. Применение других электродов в этом случае затруднено протеканием окислительновосстановительных реакций. [c.382]

Образование гидроокиси металла, выпадающей в виде твердой фазы из раствора нейтральной соли этого металла, происходит после того, как pH раствора достигнет определенного зяачения, которое носит название pH гидратообразования. Для экспериментального определения pH гидратообразования находит применение метод кривых потенциометрического титрования нейтрального раствора соли щелочью. В ходе такого титрования после каждого добавления щелочи из бюретки pH раствора измеряют посредством стеклянного электрода. Вначале обычно наблюдается постепенное возрастание pH, которое, однако, прекращается, как только оказывается достигнутой точка, соответствующая выпадению твердой гидроокиси металла (рис. 75), и на кривой титрования обнаруживается горизонтальный участок. На всем протяжении ЭТОГО участка добавляемая щелочь расходуется на осаждение новых порций гидроокиси металла. Поэтому этот участок может быть пройден только после того, как все ионы металла, присутствовавшие в растворе, будут связаны с ионами гидроксила, Пусть [c.139]