Равновесие в реальном адсорбированном сло

Полимолекулярная адсорбция. Большинство изотерм адсорбции имеет форму, отличную от изотерм, подчиняющихся уравнению Ленгмюра. Одна из реальных изотерм показана на рис. 36. Для объяснения таких изотерм С. Брунауэр,П. Эммет и Дж. Теллер предложили теорию, согласно которой принихмается, что молекулы из газовой фазы могут адсорбироваться поверх уже адсорбированных молекул. В этой теории было сохранено предположение Ленгмюра о динамическом характере адсорбционного равновесия и принято, что уравнение Ленгмюра выполняется для каждого адсорбционного слоя. Полученное в соответствии с теорией БЭТ (такое название теории по первым буквам фамилий авторов предложил Гаркинс) уравнение изотермы адсорбции широко используется для вычисления удельной поверхности различных твердых материалов. Чаще всего на этих материалах адсорбируют азот при —196° С и аргон при —183° С. [c.79]

Вследствие такого растворения малых частиц раствор станет по отношению к крупным частицам пересыщенным. В такой системе термодинамическое равновесие установится тогда, когда все малые частицы растворятся и исчезнут и останутся только крупные. Для сохранения этих малых частиц в растворе пользуются защитой , т. е. адсорбируют на их поверхности вещество, защищающее их от растворения. На этом основано приготовление устойчивых коллоидных растворов. Следовательно, допуская приближенность указанных в табл. 41 значений 01,з, мы приходим к выводу о существовании большого поверхностного натяжения у твердых тел и возможности изменять его путем адсорбции различных веществ. Принципиальной разницы в адсорбции на поверхностях жидких и твердых тел нет, и если мы выделяем адсорбцию на последних в самостоятельный раздел, то для этого имеются серьезные основания. Они заключаются в том, что 1) исторически адсорбция на твердых поверхностях изучена раньше, и в этой области найдены закономерности, не наблюдаемые у жидкостей 2) адсорбция твердыми адсорбентами представляет большое промышленное значение и 3) как это будет показано ниже, реальная структура поверхности твердых тел более сложна, нежели у жидких, и она оказывает специфическое влияние на адсорбцию. [c.131]

В изложенном выше теоретическом подходе предполагалось, что равновесие устанавливается мгновенно. Однако в реальном хроматографическом процессе оно устанавливается за определенное время и поэтому хроматографическая полоса (пик) при движении вдоль колонки размывается. Это происходит вследствие ряда динамических и кинетических причин. Во-первых, сказывается продольная диффузия (вдоль и навстречу потоку подвижной фазы) молекул адсорбирующегося вещества, перенос и диффузия вокруг зерен адсорбента, а также диффузия в поры адсорбента (внутренняя диффузия). Кроме того, молекулы компонен- [c.24]

В применяемые на практике электроды из двуокиси марганца для улучшения электропроводности вводится графит. Графит способен адсорбировать значительное количество кислорода и таким образом реальный электрод состоит как бы из двух коротко замкнутых электродов двуокисно-марганцевого и кислородного. Поскольку графит проводит ток лучше, чем МпОг, то именно потенциал кислородного электрода должен явиться основной составляющей, определяющей потенциал электрода в целом. При применении активной двуокиси марганца ее потенциал оказывается более положительным, чем у кислородного электрода в значительном диапазоне pH электролита. Графит будет насыщаться кислородом за счет двуокиси марганца пока потенциал последней ие снизится и не наступит равновесие. При применении малоактивной руды потенциал ее может оказаться более отрицательным, чем у кислородного электрода. Будет происходить дополнительное окисление руды за счет кислорода. Последний процесс также, в некоторой степени, способствует восстановлению потенциала электродов из МпОг во время перерывов в работе. [c.555]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология