Железные руды степени окисления

Пример I. Навеску железной руды, имеющую массу 0,2886 г, растворили в кислоте, железо восстановили до степени окисления +2 и потом титровали раствором дихромата калия, концентрация которого = 0,02015 моль/л. Рассчитать процентное содержание железа в анализируемой руде, если при проведении трех титрований V = 22,47 мл [c.165]

Несмотря на перечисленные достоинства, применс-Н1 с окислителей связано со следующими недостатками. Обычно предварительная подготовка пробы к анализу состоит в переведении анализируемого материала в раствор посредством обработки различными кислотами чаще всего применяют азотную кислоту или ее смесь с хлороводородной или серной кислотой. Так, медные сплавы растворяют в азотной кислоте, причем содержащиеся в них элементы — железо, олово и другие—превращаются в соединения высших степеней окисления. При анализе различных чугунов и сталей необходимо определять ванадий, молибден, вольфрам, титан и нс-которые другие легирующие элементы, которые вследствие обработки пробы окислительными агентами также содержатся в полученном растворе в высших степенях окисления. Железные руды содержат оксиды железа растворяя их в хлороводородной кислоте с добавками различных окислителей, получают железо в степени окисления +3 и т. д. [c.435]

Совершенно очевидно, что скорость окисления силикатов и окислов железа в значительной степени зависит от их структурных особенностей крупности зерен, пористости, дефектов решетки и т. п. Эти особенности структуры в свою очередь во многом зависят от температуры образования железосодержащих фаз. Относительные скорости их окисления в восстановленных железных рудах и агломератах будут меняться при изменении условий получения, крупности анализируемого порошка и других факторов. Поэтому полученные этим методом данные о количестве силикатного железа в материале являются сугубо приближенными и могут служить только для сравнительной характеристики. [c.187]

Исходное сырье для производства черных металлов — железные руды. Вследствие высокого сродства к кислороду железо находится в природе в виде оксидов различной степени окисления. Минеральные породы, содержащие подобные оксиды в смеси с пустой породой называются железными рудами. [c.50]

Главной составной частью всех железных руд является железо его, следовательно, искать не нужно, в крайнем случае приходится определять лишь степень окисления. Так как природные руды никогда не бывают совершенно чистыми и содержат посторонние вещества или же вкрапления других минералов, то в них почти всегда можно найти кремнекислоту. [c.3]

Гафний Hf (лат. Hafnium, от древнего названия Копенгагена — Hafnia). Г.— элемент IV группы 6-го периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. и. 72, атомная масса 178,49. Положение Г. в периодической системе было предсказано Д. И. Менделеевым. Д. Костер и Г. Хевеши в 1923 г. обнаружили Г. в норвежской руде. Г.— типичный рассеянный элемент. Он не образует собственных минера.яов и в природе сопутствует цирконию. Г.— серебристо-белый металл. Чистый Г. пластичен, легко поддается холодной и горячей обработке. По химическим свойствам сходен с цирконием. В соединениях проявляет степень окисления-(-4. Металлический Г. на воздухе покрывается пленкой оксида НГОг.При нагревании реагирует с галогенами, а при высоких температурах с азотом и углеродом, образуя тугоплавкие HfN и Hf . Растворяется в плавиковой и концентрированной серной кислоте. Водные растворы солей Г. легко гидролизуются. Применяется Г. для изготовления катодов электронных ламп, нитей ламп накаливания, жаростойких железных и никелевых сплавов, в атомной технике и др. [c.36]

Из рисунков видно, что в опыте с порошком А, имеющим удельную поверхность навески почти в два раза меньшую, чем у порошка Б (электролитический порошок, смесь), уже при температуре 570°С в течение полутора часов происходит полное восстановление смеси руды и искусственной окиси до магнитной окиси и, следовательно, полное окисление железного порошка. Степень же использования порошка Б при этой же температуре даже при трехчасовом периоде восстановления составляет лишь 79,7%. Полное использование порошка Б достигается при температуре 634° С в течение одного часа восстановления. [c.129]

Природные соединения. Железо занимает первое место среди металлических элементов по содержанию в земной коре -4,65 % мае. В многочисленных минералах, составляющих железные руды, оно находится в характерных степенях окисления +3 и +2. К основным железосодержащим минералам относятся магнетит (магнитный железняк) РедО , гематит (красный железняк) ЕегОд, гетит ЕеО(ОН), лимонит (бурый железняк) РегОд хНгО. Некоторое количество железа также содержится в животных и растениях, в частности оно входит в состав компонента крови человека - гемоглобина. [c.355]

В полученном солянокислом растворе непосредственно определяют железо. Очень редко приходится иметь дело с мешающими элементами и устранять их влияние. К таким элементам относятся ванадий, молибден и вольфрам, которые иногда могут находиться в незначительном количестве в железной руде. При восстановлении железа двухлористым оловом эти элементы также восстанавливаются до низших степеней окисления и затем титруются перманганатом. В случае их присутствия анализ усложняется и для определения железа приходится пользоваться другими методами или вводить ряд дополнительных операций, которые подробно рассматриваются в специальных курсах анализа. [c.375]

Если только один из реагентов твердофазной реакции склонен к изменению степени окисления составных частей, то определение равновесных условий образования продукта взаимодействия проводят по схеме, иллюстрируемой ниже на примере твердых растворов MgO — РеО. Эти растворы, называемые магнезиовюсти-том, образуются в доменных печах при взаимодействии магнезитовых огнеупоров с железной рудой и продуктами ее восстановления. Нетрудно показать, что металлическая фаза, равновесная с (Mg, Ре) О, практически состоит из чистого железа. Для реакции обмена [c.56]

Остается открытым вопрос, в какой степени окисления ванадий содержится в породах вторичного происхождения, как, например, в глинах, известняках, песчаниках, углях и железных рудах. Некоторое время Гиллебранд полагал, что ванадий находится в этих породах в пятивалентном состоянии. Однако исследование замечательных песчаников западного Колорадо , содержащих ванадий, в которых он, несомненно, присутствует в виде трехвалентного (V.20.j), поколебало это мнение. [c.898]

Следует отметить, что уже Чуднович , учитьшая чрезвычайную трудность выделения ванадия из железных руд сплавлением с карбонатами, а также легкую восстанавливаемость ванадиевой кислоты солями железа (Н) в условиях, при которых, вероятно, образовались в природе бурые железняки,—считал, что ванадий в таких рудах должен присутствовать в низшей степени окисления (V2O3V Противоположное мнение Линде-мана в отношении некоторых железных руд, основанное на том, что при сплавлении их с карбонатом натрия без прибавления селитры ванадий [c.898]

Исследования, проведенные на стендах ИГИ при МКГЗ на окисленных железных кварцитах с содержанием железа 33% показали, что при температуре процесса восстановления около 700° С при большой степени измельчения материала (85—95% класса <0,074 мм) и производительности камеры 220 кг/ч (117 т/м в сутки) можно получить на газообразном восстановителе степень обжига руды порядка 60%. [c.217]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология