Трииодид-ион, скорость образовани

Окисление иодида кислородом воздуха в нейтральных растворах в отсутствие катализатора происходит в очень незначительной степени. Однако с увеличением кислотности раствора скорость окисления быстро растет. Ионы металлов с переменной валентностью (особенно медь) оказывают каталитическое действие на окисление иодида по природе эта реакция фотохимическая. Кроме того, окисление иодида кислородом воздуха может индуцироваться реакцией между иодидом и окислителем, особенно, если основная реакция протекает медленно [3]. Следовательно, нельзя оставлять растворы, содержащие избыток иодида и кислоту, больще того времени, которое необходимо до начала титрования иодом. Если такие растворы приходится оставлять надолго, из них следует вытеснить воздух каким-либо инертным газом, например диоксидом углерода, а в отдельных случаях обеспечить защиту раствора и от света. Образование ионов трииодида в очень разбавленных водных растворах иода объясняется восстановлением иода следами примесей [4]. [c.386]

Этим методом было установлено, что скорость окисления иона Аз " трииодид-ионом в равновесных условиях не отличается от скорости окисления в смеси, содержащей только трииодид-ионы и Аз " , т. е. скорость образования мышьяковой кислоты была измерена непосредственно в условиях равновесия. [c.547]

До сих пор точно не установлено, следуют ли реакции присоединения иода тем же кинетическим формам, что и реакции брома. Сообщалось о каталитическом действии хлорид-ионов в этих реакциях [32, 33] роль катализатора не известна, но предполагается, что атакующим электрофилом в этом случае является хлористый иод. Иодид-иоиы, по-видимому, уменьшают скорость присоединения к некоторым олефинам благодаря образованию трииодид-ионов [32]. Точные данные об иных механизмах присоединения в других условиях отсутствуют, но такое предположение высказывается в работе Берту и Моссе [4]. В литературе нет надежных сведений о каталитическом действии кислот в реакции присоединения иода к олефинам [32]. [c.159]

Пероксид водорода, образующийся в результате ферментативного окисления глюкозы, реагирует с иодидом в присутствии молибдена (VI) в качестве катализатора с образованием трииодида, который сильно поглощает свет при 360 нм. Спектрофотометрическое контролирование хода реакции при 360 нм дает кинетические кривые, подобные показанным на рис. 19-25. Начальную скорость реакции определяют изме- [c.669]

Скорость образования трииодида по этой реакции пропорциональна концентрации Н2О2, 1 и Н+ [1]. Скорость реакции увеличивается в присутствии Мо , что объясняется образованием дипероксомолибденовой кислоты НгМоОб, взаимодействующей с иодидом с константой скорости 2-10 л моль 1-МИН . Кинетическое уравнение каталитической реакции имеет вид [c.143]