Кинетические уравнения многостадийных каталитических реакций

Изучение динамических режимов химического процесса включает изучение вопросов и динамики химических реакций, в том числе нестационарной кинетики, т.е. скорости реакции при любых изменениях условий протекания процесса (переходные режимы, случайные или принудительные возмущения в условиях процесса). Встречается способ построения динамической модели, заключающийся. в том, что к уравнению, описывающему стационарный режим, дописывают инерционный член, характеризующий накопление вещества и тепла. В этом случае общая структура явлений сложного процесса сохраняется. Но в многостадийной каталитической реакции в переходном режиме меняются также концентрации промежуточных веществ. Тогда нестационарная кинетическая модель будет отличаться от стационарной, поскольку последняя построена на основе теории стационарных скоростей реакции. Покажем это на простейшем примере [317] гетерогенно-каталитической реакции [c.240]

Результирующее кинетическое уравнение, таким образом, описывает многостадийный процесс, поэтому неудивительно, что оно может быть весьма сложным и качественно своеобразным. Различные формы кинетических уравнений гетерогенно-каталитических реакций будут рассмотрены ниже. [c.81]

Нахождение кинетического уравнения для гетерогенных реакций представляет большие трудности. В отличие от гомогенных реакции, которые подчиняются кинетическим законам в соответствии с порядком реакции, гетерогенно-каталитические реакции осложняются многостадийностью процесса. Эти стадии следующие [c.22]

С другой стороны изучение ферментативных реакций в стационарном режиме имеет ряд существенных недостатков. Наиболее важным из них является то, что стационарная кинетика дает весьма ограниченную информацию о детальном кинетическом механизме ферментативной реакции. Стационарная кинетика, отражая лишь лимитирующие стадии процесса, практически не дает информации о быстрых , нелимитирующих стадиях превращения субстрата в активном центре фермента. Определение элементарных констант скорости многостадийной ферментативной реакции из данных стационарной кинетики не представ-ляется.возможным. Действительно, кинетика каталитической реакции, включающей п промежуточных соединений (схема 5.16), описывается 2 п + 1) константами скорости. Стационарная же скорость этой обратимой реакции независимо от числа промежуточных соединений, принимающих участие в механизме реакции, дается уравнением (см. гл. VI) [c.174]

Уравнение (VIII..Я2) является основой для расчета многостадийных трубчатых адиабатических реакторов в той же мере, как и для периодических, если только реакция идет без изменения объема реагирующей смеси. Так как, однако, реакторы такого тина часто применяются для проведения газофазных реакций, сопровождающихся изменением объема (например, синтез метилового спирта и окисление двуокиси серы), выведем уравнения для трубчатого реактора, используя в качестве меры концентрации массовую долю. В случае гетерогенно-каталитической реакции будем предполагать, что для нее най- -депо квазигомогенное кинетическое выражение, согласно методам, описанным в [c.225]

В случае многостадийных каталитических процессов, для кинетики которых в целом закон действующих масс не применим, картина сильно усложняется. Для нахождения кинетических уравнений обратной реакции из кинетики прямой реакции, необходимы некоторые дополнительные условия, определяющие выражения К и Q, рассмотренные в общем виде независимо Г. К- Боресковым [727] и Дз. Гориути [32, 732, 733]. [c.322]

Нахождение кинетического уравнения реакции представляет большие трудности. В отличие от гомогенных превращений, которые подчиняются кинетическим законам в соответствии с порядком реакции, гетерогенно-каталитические реакции являются гораздо более сложными вследствие многостадийности процесса. Каталитический процесс в гетерогенной системе состоит из следующих стадий [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология