Железа III хлорид действие на ионы

Каталитическое действие ионов меди на восстановление ионов железа (III) тиосульфатом натрия. В два стакана вместимостью 100 мл налейте по 15 мл 0,01 н. раствора тиоцианата калия или аммония и по 1 мл 0,01 М раствора хлорида железа (III). Что при этом наблюдается В один из стаканов налейте 1 мл 0,1 н. раствора сульфата меди. К полученным растворам добавьте по 10 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия. Происходит реакция [c.74]

Окисление проводят при 100 °С и избыточном давлении 2,4 ат. Расход воздуха равен 110 на 7 сточных вод. Концентрация ионов катализатора (Си " ) должна составлять 30-10 %. Ката лизатор подается в виде хлорида меди. Каталитическое действие ионов железа значительно слабее действия ионов меди. Предложен следующий механизм каталитического действия солей меди [c.251]

Мешающие вещества. Определению хлоридов мешают ацетаты, бромиды, иодиды, роданиды, оксалаты и сульфиды, которые, так же как хлорид-ионы, разрушают комплекс ртути(II) с дифенилкарбазоном, а также ионы меди, железа, кобальта, цинка, кадмия и свинца, которые взаимодействуют с дифенилкарбазоном с образованием окрашенных соединений. Поэтому указанные ионы должны быть предварительно удалены. Небольшие количества меди можно замаскировать триэтаноламином. Реакцию проводят при pH = 3, при этом мешающее действие ионов металлов уменьшается. [c.308]

Под действием ионов хлора образуется - комплексный хлорид двухвалентного олова с шестью ионами хлора в комплексе. Стационарный потенциал (в растворе соляной кислоты) снижается пропорционально увеличению концентрации ионов хлора — в виде, например, хлорида (рис. 6.5) [16]. Из табл. 6.1 (стр. 413) видно, что олово в растворе соляной кислоты с pH 2 обладает менее благородным отрицательным потенциалом ( 350 мв), чем железо ( 328 мв). [c.408]

Наиболее распространены методы определения фторид-ионов, основанные на реакциях разрушения окрашенных комплексов металлов. Фторид-ионы образуют комплексы с рядом катионов (железо, титан, цирконий и др.). С другой стороны, эти катионы образуют окрашенные комплексы со многими реактивами. Некоторые из окрашенных соединений разлагаются при действии ионов фтора. Фторидные комплексы металлов не очень прочны, поэтому для определения фтора можно применять только сравнительно малопрочные окрашенные комплексы металлов или необходимо создать такие условия реакции (например, повышая кислотность), при которых уменьшается их прочность. Это еще в большей степени относится к определению хлорид- и сульфат-ионов. [c.29]

Ряд факторов способствует нарушению пассивности или препятствует ее возникновению. Сюда относятся повышение температуры, присутствие в растворе восстановителей, например водорода и ионов, разрушающих защитную окисную пленку, механические повреждения пленки при трении, царапании и т.д. Железо, например, не пассивируется в растворах, содержащих высокие концентрации хлоридов, из-за разрушающего действия ионов С1 на окисные пленки. [c.49]

Гораздо чаще наблюдается снижение коагулирующей активности одного электролита другим. Подобное взаимодействие называют антагонизмом ионов. Можно привести следующие примеры антагонистического действия ионов хлоридов натрия и кальция при коагуляции положительных золей гидроксида железа (III) и т. д. Установлено, что антагонистическое действие ионов-коагуляторов наблюдается, когда они имеют различную зарядность. Сущность антагонистического действия, по-видимому, в том, что один из электролитов, будучи прибавленным в недостаточном для коагуляции количестве, вызывает не снижение, а повышение дзэта-потенциала и этим делает золь более стабильным. [c.342]

На основании более ранних исследований анодного растворения железа в присутствии ионов йода [15] было сделано заключение, что параллельно процессу второго порядка по ионам гидроксила протекает другой процесс, в котором принимают участие специфически адсорбирующиеся галоидные ионы и который является процессом первого порядка по ионам гидроксила. Реакция с участием адсорбированных галоидных ионов должна наблюдаться и на кобальте. Предполагают, что в присутствии ионов хлора или брома ее легче наблюдать, чем в присутствии очень сильно адсорбирующегося иодида. Поэтому при исследовании влияния галоидных ионов на анодное растворение кобальта были проведены эксперименты с бромидом, хлоридом и иодидом. Кроме того, было исследовано действие галоидных ионов на катодное осаждение кобальта. [c.453]

Свинец галенита переходит в раствор в указанных условиях от 3% до 8% [1> 2, 4, 5]. С повышением концентрации кислоты и увеличением продолжительности перемешивания растворимость галенита возрастает. Особенно увеличивается растворимость тонкодисперсного (шламистого) галенита. Присутствие в пробе соединений железа, которые частично растворяются с образованием хлорида железа(П1), не увеличивает растворимость галенита, так как при слабой кислотности раствора (0,5% соляной кислоты) может образоваться лишь немного хлорида железа (П1) и то только при эквивалентном уменьшении концентрации кислоты. Введение в подкисленный раствор хлорида натрия небольшого количества ионов ртути (5—10 мг) полностью прекращает растворение свинца галенита в этих условиях. Действие ионов ртути объясняется тем, что образующийся весьма малорастворимый сульфид ртути, растворимость которого на два порядка меньше растворимости сульфида свинца, закрывает поверхность галенита и предохраняет его от действия растворителя. [c.74]

Дезактивирующее действие азотистых соединений уменьшается с повышением температуры и почти не изменяется в интервале давлений 10—30 ат [345]. Скорость регенерации отравленного катализатора чистым сырьем зависит от концентрации азота в исходной смеси при отравлении, а также от типа азоторганических соединений. Органические хлориды, содержащиеся в сырье, в условиях риформинга образуют соединения, изменяющие активность катализатора [336]. Хлористый водород, который образуется из органических хлоридов, повышает кислотную функцию катализатора, в результате чего изменяется соотношение между дегидрирующей и кислотной функциями катализатора. Это приводит к усилению реакций крекинга с образованием легких газов и кокса, а выход жидких продуктов снижается [346]. Дезактивирующее действие ионов некоторых металлов, которые содержатся в сырье, характеризуется необратимостью. Сюда относятся мышьяк, образующий сплавы с платиной, свинец, медь, натрий, железо [142, 336]. [c.80]

Примером непосредственной пептизации может служить диспергирование студенистого осадка гидроксида железа (И ) при действии на него раствора хлорида железа (Ш). При этом ионы железа, адсорбируясь на поверхности частиц, сообщают им положительный заряд. Одновременно заряженные частицы благодаря взаимному отталкиванию переходят из осадка в раствор. Процесс пептизации схематически можно представить следующим образом [c.299]

На наклонных образцах обычного железа или стали коррозия начинается в точках и распространяется наружу в виде дугообразных областей. Это не может быть обусловлено непосредственным разрушением окисла трех-валентного железа хлоридом железа (или кислотой, получающейся при гидролизе) растворимость окисла трехвалентного железа очень низка, и даже соляная кислота, которая, в конце концов, растворяет его, действует очень медленно. Если, однако, присутствует металлическое железо, то процесс восстановления происходит очень легко (как объяснено в работе [42]). Элемент железо кислота окись Ре " ", в котором трехвалентное железо является катодом, переводит окись в раствор, но не в виде ионов Ре , а в виде Ре ". Такой элемент может возникнуть в любом слабом месте пленки и, когда пленка вокруг этого места будет разрушена, то сопротивление элемента упадет. Таким образом процесс восстановления должен быстро привести к разрушению пленки на дугообразной области в результате воздействия хлористого железа, образующегося на аноде. Даже слабо кислые растворы могут поддерживать процесс восстановления пленки и можно ожидать, что раствор хлористого железа также будет поддерживать этот процесс, хотя и не может быть причиной растворения. [c.112]

Так, механизм действия хлорсодержащих соединений при трении заключается в образовании на металле пленок хлоридов железа или его хлорорганических солей [251, 276]. В присутствии влаги возможен гидролиз продуктов частичного разложения хлоридов с образованием хлор-иона и иона гидроксо-ния. В этом случае пассивирующие оксидные пленки РеО и РегОз теряют способность предохранять поверхностные слои металла от проникания в них хлор-ионов, в результате чего возникает коррозионное поражение металла и снижаются противоизносные свойства присадок. [c.262]

При действии сероводорода на железо образуется пленка сернистого железа, которая защищает металл от дальнейшего растворения, однако легко разрушается под воздействием хлористого водорода с образованием хлорида железа, растворимого в воде. Выделяющий при этом сероводород вновь вступает в реакцию с железом, разрушая его, т.е. служит как бы катализатором его растворения. Поэтому из данной реакции необходимо вывести один из коррозионно-агрессивных компонентов. Наиболее легко осуществить перевод хлор-ионов в негидролизуемый. хлорид натрия путем защелачивания нефти. [c.14]

Коагулирующее действие электролита зависит от валентное г тех ионов, которые имеют заряд, противоположный заряду гранулы Например, на гидрозоль железа наибольшее коагулирующее дей- ствие окажут фосфат-ионы P0 и наименьшее — хлорид-ионы СГ [c.274]

В три пробирки налейте по 4 мл коллоидного раствора гидроксида железа. В первую добавляйте из бюретки по каплям Ш раствор хлорида натрия и подсчитайте число капель, которое приводит к помутнению коллоидного раствора. Во вторую пробирку добавляйте из бюретки сульфат натрия, а в третью — фосфат натрия, подсчитывая число капель. Какой из электролитов производит наибольшее коагулирующее действие и почему При каких условиях коагуляция протекает с наибольшей скоростью Что называется порогом коагуляции и как он связан с зарядом иона коагулянта [c.102]

На выход фенолов и развитие побочных процессов серьезн влияние оказывают примеси солей. По данным Беркмана [7, с. 3 присутствие 2% хлорида натрия в плаве уменьшает выход фено при плавлении на 3—4%, присутствие 0,5% солей железа сокраща выход фенола на 3—4%. Последнее объясняется окислительщ действием ионов железа при высоких температурах. [c.137]

Пептизация за счет поверхностного растворения коллоидных частиц. 38. Золь гидроксида железа (III). Получают осадок гидроксида железа (III) действием аммиака на хлорид железа (III). Для этого 2 мл насыщенного раствора РеС1з разбавляют водой до 40 мл и в этот раствор добавляют концентрированный раствор аммиака до полного осал<дения ионов Ре +. Осадок декантируют несколько раз водой для удаления электролитов и затем делят на две примерно равные порции, которые переносят в отдельные колбы. [c.85]

По отношению к хрому активирующее действие ионов хлора не проявляется, хром очень легко пассивируется при анодной поляризации в растворах хлоридов, и поэтому влияние SO 4"" не может быть выявлено. На молибденовый электрод ионы сульфата в присутствии хлоридов не оказывают влияния. По отношению к твердому раствору железо — хром (сталь Х28) пассивирующие свойства сульфат-ионов проявляются вполне определенно (рис. 150). В чистом хлориде эту сталь можно заполяризовать лишь до потенциала +0,6 в, после чего она переходит в активное состояние. В присутствии же сульфата сталь удается заполяризовать до +1,2 в. Наблюдаемый эффект аналогичен тому, который был получен на хромоникелевой стали IX18H9T. [c.307]

Жидкие мембранные электроды, селективные по отношению к хлориду, содержат ионы тетраалкиламмония (например, ион ди-метилдистеариламмония). В отличие от твердых мембранных электродов, в которых имеется мембрана из галогенида серебра, эти жидкие мембраны проявляют более высокую селективность по отношению к хлориду в присутствии Вг-, 1 и 5 - [229]. Электроды, приготовленные с помощью растворов хелатов 4,7-дифенил-1,10-фенантролина с никелем (II), кобальтом (II) и железом (II), селективны по отношению к ионам СЮ4, ЫОз или ВРГ мешающее действие оказывают иодид и в некоторых случаях гидроксильные ионы [221]. [c.390]

При отсутствии в воде активных ионов, разрушающих защитные пленки магнетита, растворенный в воде кислород может оказывать на железо пассивирующее действие (см. 1.5). Однако в присутствии хлоридов особенно необходимо добиваться снижения содержания в питательной воде растворенного кислорода. По действующим нормам эта величина на входе в экономайзер барабанного котла должна быть меньше 10 мкг/л. Требуемое качество питательной воды по кислороду обеспечивается дегазацией воды в термических деаэраторах или конденсаторах турбин, а также связыванием кислорода гидразином либо сульфитом натрия [см. реакции (1.21), (1.22)]. Для котлов высокого и сверхкритического давления приемлемым из этих реагентов является только гидразингидрат К2Н4-Н20. В отличие от солей гидразина и сульфита натрия гидразингидрат не дает увеличения общего солесодержания воды, которое в питательной воде ограничивается тем больше, чем выше давление. [c.62]

Таким образом, напрашивается следующее объяснение для дезактивирующего действия иона хлора 1) при осаждении только из растворов хлорида трехвалентного железа образуется Р-ГваОд-НаО, которое удерживает ион хлора в своей кристаллической структуре. Во время синтеза хлор, присутствующий на активной поверхности, дезактивирует катализатор 2) в присутствии хлоридов двух- и трехвалентного железа (предельное значение 35% Ге+ ) или только двухвалентного железа образование р-ГсзОд-НаО затруднено. Вместо последнего образуется магнетит ГвдО , или гидрат закиси железа Ге(0Н)2, или смесь их из этих кристаллических структур ион хлора легко удаляется промыванием. [c.210]

Реакция катиона Fe +. Опыт 16. Действие иона ОН-. Едкие щелочи выделяют из растворов солей железа (П1) красно-бурый осадок Ре(ОН)з. Гидроксид железа (П1) в отличие от А1(0Н)з и Сг(ОН)з не обладает амфотерными свойствами и поэтому растворяется только в кислотах и не растворяется в избытке щелочи. В пробирку налейте 2—3 капли раствора хлорида железа и добавьте несколько капель NaOH или КОН. Испытайте отношение Ре(ОН)з к кислотам и избытку щелочи. Напишите уравнение соответствующих реакций. [c.281]

Этерификация—процесс замещения иона водорода в органической кислоте алкильной или арильной группой. Водородный ион действует каталитически на реакцию. Применяются сильные кислоты или соли сильных кислот и слабых оснований. Хлористый цинк усиливает каталитическое действие кислот. Используются и другие катализаторы фториды бора и кремния хлориды алкминия, трехвалентного железа и магния металлы в тонко- [c.328]

Исследовано влияние количества и свойств растворенных солей на разделение суспензий глинистых сланцев [220]. Опыты проведены с применением анионоактнвного, катионоактивного и неионогенного флокулянтов в присутствии хлоридов натрия, кальция и магния, карбонатов натрия, кальция и магния, сульфатов натрия, магния, железа и алюминия при концентрации 100—5000 ч. на 1 млн. Установлено, что эффективность действия флокулянтов зависит от концентрации и валентности ионов солей, причем влияние этих факторов на каждый флокулянт различно. [c.196]

При посстансплении альдегидов платиновые катализаторы легко дезактивируются и требуют регенерации пу тем обработки кислородом Установлено, что эти катализаторы более устойчивы в том случае если к окнси платипы перед восстаповлением бычи прибавлены соли некоторых металлов. Давно известно активирующее действие хлорида железа (П1) [47] Установлено, что значительно более сильное влияние оказывает хлорид олова [48]. При восстановлении двойных связей ионы этих металлов действуют как ингибиторы [c.306]

Исследования Шеррика [16], изучавшего адсорбцию водородных ионов, происходящую при добавлении кислот к нефтяньш эмульсиям Н/В, показали, что для полного разрушения их нужна определенная концентрация водородных ионов. По эффективности действия кислоты можно расположить в следующий ряд НС1>Н5 804 >СНзСООН. В некоторых случаях эмульсия Н/В разрушается при добавлении солей с двух- и трехвапентными металлами, такими как хлориды железа, алюминия, кальция и др. [c.37]

Из раствора РеС1з действием аммиака осаждают гелеобразный гидроксид железа и промывают его до удаления хлорид-ионов. В платиновой чашке осадок обрабатывают избыточным количеством 40%-ной НЕ и концентрируют раствор на водяной бане. При охлаждении выкристаллизовывается розовая соль, с которой удаляют маточный раствор, отжимая ее между листами фильтровальной бумаги препарат промывают холодной водой и высушивают в эксикаторе. [c.536]

Чтобы пептизировать коагулят, его необходимо отмыть от коагулирующего электролита и ввести в среду стабилизатор. В качестве стабилизаторов наиболее употребительны электролиты, содержащие ионы, которые могут служить потенциалопреде-ляющими на поверхности частиц. Их называют пептизирующими электролитами. Хорошо изучено действие хлорида железа на свежеосажден-ный гидроксид железа. [c.118]

Если к раствору смеси катионов III группы прибавить в избытке раствор щелочи, то катионы первой подгруппы выпадут в осадок в виде гидроксидов Fe(0H)2, Ре(ОН)з, Мп(0Н)2, в растворе будут находиться ионы [А1 (0Н)4(Н20)2], [Сг (ОН)бР и [Zn (ОН)4]2 . Ма практике избыток раствора щелочи добавляют в присутствии окислителя Н2О2 или Вгг. Это необходимо для того, чтобы перевести гидроксохромит-ион в хромат-иоп СГО4 . Последующим действием раствора хлорида бария легко отделить ион Сг04 от ионов А1(0Н)4(Н20)2] и [Zn(0H)4] . В присутствии окислителя ионы железа (II) переходят в ионы железа (III) [c.289]

Неорганические золи можно получить диспергированием твердого вещества (которое обычным путем растворить нельзя), например золота, окиси железа и сульфида мышьяка, в воде. Золи золота, получаемые добавлением восстановителя к разбавленному раствору хлорида золота, были известны еще алхимикам XVII в. и изучались Майклом Фарадеем. Очень часто эти золи окрашены в самые яркие цвета — рубиново-красный, синий, зеленый и др. их окраска объясняется дифракцией света частицами золота в золе, которые имеют размеры, близкие к длине волны света. Золи стабилизируются, если на поверхности частиц находится электрический заряд (отрицательный заряд в случае золей золота). Фарадей установил, что при добавлении небольшого количества соли рубиново-красные золи золота становятся синими. Это происходит в результате образования более крупных частиц из мелких, а такие укрупненные частицы рассеивают свет с большей длиной волны. Дальнейшее добавление соли вызывает коагуляцию частиц. Коагуляция происходит в результате действия небольших ионов, несущих противоположный заряд (Na-b, Mg +, Al ), притягивающихся отрицательны- [c.269]