Диоксид хлора определение

Определение диоксида хлора [c.50]

Для определения хлорит-иона применяют иодометрический метод, основанный на взаимодействии хлорит-ионов с иодидом ка-ляя в сернокислой [143] или фосфорнокислой среде, в результате чего образуется элементный иод, который титруют раствором тиосульфата натрия. Определению мешают гинохлорит-, хлорат-ионы [160]. Одновременно этим методом может быть определен диоксид хлора [249]. При определении хлорит-ионов в присутствии ги-похлорит-ионов обычно восстанавливают гипохлорит-ионы известным количеством какого-либо восстановителя (перекись водорода, оксид марганца(П), арсенит-, сульфит-ионы, гидразин). Хлорит-ионы определяют в той же пробе после восстановления ги-похлорит-иопа или же определяют сумму окислителей в другой порции раствора. [c.49]

Для определения мест утечек диоксида углерода, хлора, хлористого водорода используют аммиак, при взаимодействии с которым образуется углекислый или хлористый аммоний, выделяющийся в виде белого дыма. [c.86]

В некоторых случаях, например при определении диоксида марганца, для того чтобы реакция началась, раствор нужно довольно сильно подкислить. Так как в сильнокислой среде происходит окисление иодида кислородом воздуха, лучше пропускать в раствор иодида хлор, полученный окислением соляной кислоты. Таким образом можно проводить количественное определение некоторых высших оксидов и соединений кислорода, например диоксида свинца, селеновой кислоты, теллуровой кислоты, хлората калия и др. (метод дистилляции Бунзена). [c.177]

Органолептический метод основан на определении примесей по цвету и запаху человеком и дает лишь приблизительное представление о составе смеси. Запах имеют сероводород, хлор, аммиак, диоксид серы, оксиды фосфора, углеводороды и многие органические вещества. Окрашенные газы — фтор, хлор, диоксид азота. [c.365]

Определению мешают также и некоторые вещества, присутствующие в жидкой фазе анализируемой воды. Это прежде всего восстановители, реагирующие с выделенным иодом в кислой среде, например сульфиты, тиосульфаты, сульфиды, некоторые органические соединения. Мешают также и окислители, выделяющие в тех же условиях иод из иодида калия. К ним относятся свободный хлор, гипохлориты, хлорамины, диоксид хлора, нитриты, пероксиды, бихромат- и перманганат-ионы, железа (П1). Ряд органических соединений вступает с выделенным иодом в реакции замещения или присоединения. [c.179]

При совместном определении диоксида хлора и хлорит-иона концентрацию СЮа устанавливают колориметрическим методом с тирозином, сумму концентраций СЮ2 и хлорит-иона — иодометрическим методом по количеству выделившегося иода. По разности иодометрического и колориметрического определений можно вычислить содержание хлорит-иона [339]. [c.70]

При увеличении концентрации НС1 скорость реакции увеличивается, но в то же время в сильнокислых растворах происходит окисление иодида кислородом воздуха. Некоторые соединения, такие как железо(II) и молибден(IV), катализируют реакцию. Молибден (IV) также катализирует и окисление иодида кислородом воздуха. Разработаны рекомендации [12], улучшающие титрование. Несмотря на указанные трудности, иодиметрический метод остается одним из основных методов определения хлората. Он занимает важнейшее место среди методов определения диоксида хлора, хлористой кислоты, хлорита, хлората и хлорида, когда они находятся в смеси [13]. Описан [14] простой метод титрования, пригодный для определения хлората в веществах, подавляющих рост листьев и сорных трав. [c.281]

Определение хлорита важно, так как связано с анализом питьевой воды. Хлориты нашли применение в производстве отбеливателей. Понятие активный хлор включает сумму хлорита, гипохлорита и диоксида хлора. [c.327]

Элементный хлор в воде определяют титрованием раствором соли Мора, используя диэтил-и-фенилендиамин и фенилендиамин-сульфат в качестве индикатора. Титруют до исчезновения красной окраски. При этом могут титроваться диоксид хлора, хлорит-ион. Элементные бром и иод, а также озон мешают определению [843, 844]. [c.48]

Определение с другими реагентами. Предложен высокочувствительный метод определения диоксида хлора в воде, основанный на образовании фиолетового продукта реакции при взаимодействии СЮ2 в слабокислой среде (pH 4,2) с 1-амино-8-оксинафталин- [c.70]

Определение хлорит-иона и диоксида хлора [c.111]

Эти влияния могут корректироваться путем определения диоксида хлора в воде. [c.138]

Определение марганца (от 0,05 до 2 мг/л). Устанавливают рн анализируемой пробы близким к нейтральному. Удаляют все лишние окислители (озон, диоксид хлора, хлор и т. д.). Ополаскивают две измерительные склянки этой водой. Одну из них заполняют до отметки А и ставят в компаратор со стороны, противоположной отметке реактивы . Вторую склянку также заполняют до отметки А и добавляют два или три кристалла перйодата натрия и перемешивают до растворения. [c.330]

С помощью иодиметрического метода можно определять в смеси хлорит и диоксид хлора [8]. По описанной выше методике находят сумму соединений. После колориметрического определения диоксида хлора с тирозином можно рассчитать содержание хлорита. Хлорид, хлорат и хлорит не мешают определению диоксида хлора. В результате проведения интересного исследования Норкис [9] нашел объяснение, почему арсенит в присутствии осмиевой кислоты в гидрокарбонатной среде ускоряет реакцию взаимодействия хлорита с иодидом. По-видимому, механизм процесса следующий арсенит восстанавливает 0з04 до Ма20з04, который в свою очередь восстанавливает хлорит до гипохлорита, а сам окисляется до Оз . Гипохлорит окисляет иодид до иода, который и взаимодействует с мышьяком (П1). Методика, основанная на описанных выше реакциях, успешно использована для определения диоксида хлора и хлорита [10]. Эти же реакции используют и в потенциометрическом методе определения хлорита, гипохлорита, хлората и хлорида, который будет подробно описан ниже. [c.328]

Часто рекомендуется вводить окислители (хлор и диоксид хлора) или адсорбенты (нанример, активный уголь, бентонит и т. д.). Прежде всего анализ воды должен включать определение ее температуры, мутности, цветности, рП, щелочности и содержания органических веществ. [c.375]

Избирательное химическое или электрохимическое растворение отдельных фаз системы может основываться либо на термодинамике, либо на кинетике селективного растворения. Термодинамика селективности обусловлена резко различной термодинамической устойчивостью разделяемых фаз в условиях анализа. В водных растворах электролитов часто резко различаются по своей термодинамической устойчивости матрица из неблагородного металла и включенные в нее частицы неметаллических фаз. На термодинамической селективности основаны, например, методы определения оксида алюминия в алюминии, а также диоксида титана в титане с помощью кислоты или хлора. [c.825]

Электролиз осуществляют в электролизерах, где анодное и катодное пространство отделены стальной сетчатой диафрагмой. В современных ваннах плотность тока на электродах составляет 8—10 кА/м . Натрий вместе с содержащимся в нем кальцием выводится через специальный стояк в верхней части электролизера. Хлор, который обычно содержит около 2% кислорода, 0,5—0,6% диоксида углерода и определенное количество возгонов — частиц затвердевшего электролита, выводят из верхней части анодной камеры. [c.214]

Как видно из приведенных данных, потенциал, который имеет большинство металлов в нейтральных электролитах, достаточен (даже с учетом наличия определенного перенапряжения) для протекания, например, такой реакции, как восстановление кислорода, всегда присутствующего в растворенном виде в электролите. На некоторых металлах в этих условиях могут протекать процесс восстановления водорода, диоксида серы, хлора и другие реакции. [c.8]

Хлорит-ионы можно нотенциометрически титровать в слабощелочной среде (pH 8—12) раствором антимонилтартрата в присутствии 3—5 капель 0,1%-ного раствора OSO4 [259]. Разработан П0тенци0метрическ1тй метод определения хлорит-ионов в присутствии хлорат-, хлорид-ионов и диоксида хлора [711, 996] и метод анализа водных растворов на содержание хлорит-ионов [355]. [c.102]

Избирательное окисление альдегидных групп. Хлористая кислота НСЮ2, ее соли (хлориты) и диоксид хлора СЮг в мягких условиях окисляют главным образом альдегидные группы (схема 21.1). Реакция избирательного окисления в целлюлозе концевых редуцирующих групп антрахиноном или полисульфидами приводит к стабилизации целлюлозы при варках в щелочной среде (см. 11.11.2). Реакция окисления концевых альдегидных групп может быть использована для определения степени деструкции целлюлозы [30]. [c.580]

Диоксид хлора давно известен как отличный делигнифи-цирующий и отбеливающий реагент, но при использовании в промышленных процессах возникают определенные трудности из-за его высокой реакционной способности в газовой фазе и токсичности. Тем не менее диоксидом хлора постепенно заменяют хлор на первой ступени многоступенчатой отбелки (например, схема Д/Х — К—Д), тогда как первоначально его использовали на конечных ступенях. Диоксид хлора увеличивает конечную белизну целлюлозы и ее прочностные свойства, а также снижает расход химикатов н БПК сточных вод [37, 97, 111, 274, 3431. Отбелку диоксидом хлора обычно осуществляют при низкой или средней концентрации массы, pH 3 — 5, низкой температуре около 70 °С в течение 3—5 ч. [c.376]

Определение диоксида хлора проводят иодометрически по хлорит-иону, образующемуся после действия на испытуемый раствор перекисью водорода [352]. В присутствии хлорит-иона определяют сначала сумму их концентраций. Из отдельной пробы выдувают воздухом СЮа и определяют оставшийся хлорит-ион иодометрически, содержание диоксида хлора рассчитывают по разнице. В присутствии С1з поглощают оба газа (С12 Ц- СЮа) раствором сульфата железа(П). В поглотительной жидкости определяют аргентометрически образовавшийся хлорид-ион и перманганатометрически непрореагировавшую соль железа(П), по количеству и соотношению которых рассчитывают раздельное содержание СЮа и С1а в пробе [843]. [c.50]

По светопоглощению в УФ-области хлор может быть определен в присутствии многих окислителей ионов Fe(HI), u(II) e(IV), Sb(V) и Kg rgO [946]. Возможно одновременное определение хлора и брома [262], хлора и сероуглерода [117]. Однако различить спектрофотометрически хлор и диоксид хлора не представляется возможным ввиду близко расположенных максимумов, светопоглощения. Метод УФ-спектрофотометрии использовали для определения хлора в смеси с азотом [524], для контроля содержания хлора в атмосфере [1009]. Опубликована методика определения MOHO-, ди-, трихлораминов и элементного хлора [530]. Светопоглощение УФ-излучения хлором использовали в работе автоматических газоанализаторов. Были предложены методы автоматического определения хлора в анодных газах [164], а также в смесях хлора с воздухом, диоксидом углерода, хлористым водородом и углеводородами i65]. Относительная ошибка при автоматическом определении 0,10—0,60% хлора не превышает 10%. [c.68]

Разработан интересный метод определения гипохлорит-, хлорит-, хлорат- и хлорид-ионов в перхлорате 11012]. Гипохлорит-ион определяют по реакции с KJ в слабощелочной среде (раствор NaH Og). Содержание хлорит-иона находят путем окисления им иодид-иона в слабокислой среде. Для определения хлорат-иона в раствор вводят ионы Fe(II), которые в кислой среде окисляются им, а также GlOa и СЮ -ионами до ионов Fe(III). Светопоглощение ионов Fe(III) отвечает суммарному содержанию этих ионов количество хлорат-ионов находят по разности. Мешающий определению хлорат-иона диоксид хлора удаляют из раствора пропусканием через него чистого гелия. Для определения хлорид-иона раствор обрабатывают арсенитом натрия, восстанавли- [c.69]

Определение с тирозином. Диоксид хлора взаимодействует с тирозином при pH 4,6—4,8 (ацетатный буферный раствор) с образованием желто-оранжевой окраски (Атах = 490 нм), интенсивность которой прямо пропорциональна содержанию С10а [339]. ]Иаксимальная интенсивность окраски развивается при 20° С через 6—8 мин. после добавления тирозина, через 15 мин. интенсивность окраски начинает уменьшаться. [c.70]

Определение с о-толидином. Диоксид хлора, так же как и элементный хлор, окисляет о-толидин нри pH 1,4—1,9 в продукт желтого цвета, концентрация которого пропорциональна содержанию СЮа [652, 713]. Метод позволяет определять 0,05Jлiг/л С1О2. Определению мешает элементный хлор, который удаляют щавелевой или малоновой кислотой. Последняя восстанавливает хлор почти мгновенно даже при концентрации его 1 мг л. Хлорит-ионы реагируют с о-толидином аналогично СЮз. Ошибка определения диоксида хлора в воде составляет 1—3% [713]. [c.70]

Известен метод определения lOg, основанный на измерении уменьшения оптической плотности 1,10-фенантролината железа в результате окисления его диоксидом хлора [667]. [c.71]

Определение по светопоглощению в УФ-области. Измерение светопоглощения lOj проводят при 355—360 нм [393, 661]. Диоксид хлора можно экстрагировать GI4 и измерять светопоглоще-пие экстракта. В этих условиях определение возможно в присутствии ионов многих окислителей Ре(П1), u(II), e(IV), Sb(V), СГ2О7 [946]. Элементный хлор мешает определению, так как его максимум светопоглощения широк и близко расположен к области светопоглощения диоксида хлора. [c.71]

Для быстрого определения хлорит-иона и диоксида хлора при совместном присутствии измеряют светопоглощение при 260 и 400 нм [393]. Светопоглощение при 400 нм отвечает содержанию только lOj. Для светопоглощения п>ри 260 нм справедливо равенство Ажссл = с 0 + А, — Зная концентрацию IO2, можно [c.71]

Пример 24. В процессе хлорирования оксида алюминия хлором в расплаве хлоридов в присутствии нефтяного кокса определен состав газообразных продуктов хлорирования после конденсации из них паров хлорида алюминия. Рассчитать скорость хлорирования оксида алюминия при следующих условиях. Расход хлбра 100 л/ч, содержание хлора в исходном газе 100% (об.). В газообразных продуктах хлорирования содержится 80% (об.) хлора и 20% (об.) диоксида углерода. Барометрическое давление принять равным 0,1 МПа. [c.190]

Определение с иодидом калия (метод иодометрии). В среде концентрированных НС1 и H2SO4 хлорат-ион реагирует с иодид-ионом с выделением эквивалентного количества иода, светопо-глощ ение которого пропорционально содержанию хлорат-ионов. Иод экстрагируют четыреххлористым углеродом в этом случае измеряют оптическую плотность экстракта при к = 530 нм. Мешают многие окислители, в том числе ионы Fe(III), марганца в высших степенях окисления и нитрит-ионы. Методом иодометриж были определены хлораты в почве [879]. Метод позволяет определять обш ее содержание диоксида хлора и хлорат-иона. Количество СЮа определяют по его собственному светопоглощению, содержание хлорат-иона рассчитывают по разности. Метод применен для контроля процесса производства СЮа из КаСЮд [796]. [c.73]

СЮ2 определяют аналогично гипохлорит-иону. Особенностью определения СЮ является очень короткий период высвечивания. Вспышку регис 1рируют осциллоскопом [685]. Наименьшая определяемая концентрация диоксида хлора 0,3 мкг/мл. Стандартное отклонение 7,9% [960]. [c.80]

Определение элементного хлора и диоксида хлора в отбеливаю-щих растворах [397]. Точный объем раствора 0,1 NaAsOg подщелачивают до 0,2—0,5 М раствором щелочи, вводят подключенную к ламповому вольтметру электродную пару Pt—НКЭ и при интенсивном перемешивании магнитной мешалкой арсенит натрия медленно титруют анализируемым раствором хлора и диоксида хлора до скачка потенциала (т, мл), затем в раствор прибавляют [c.152]

Наиболее распространенным методом утилизации ОСМ (до 90% от их сбора) до сих пор остается сжигание — либо с целью простого уничтожения, либо (что осуществляется чаще) при использовании в качестве котельно-печного топлива или его компонента. Поэтому для характеристики антропогенного загрязнения атмосферы важен также анализ продуктов сгорания ОСМ. Рассмотренные выше исследования португальского института ШЕТ1 проводились в горизонтальной многосекционной печи с термической мощностью 240 кВт [170]. В табл. 2.12 и 2.19 представлены характеристики отработанных масел и условия их сжигания. Определение общего содержания металлов и их распределения как функции размера частиц возможно методом атомно-абсорбционной спектроскопии установка газоанализатора на линии выхлопа позволяет оценить содержание кислорода, оксида и диоксида углерода, оксидов азота и диоксида серы содержание хлора и брома определяется методом периодического поглощения их раствором кальцинированной соды с последующим потенциометрическим титрован ие.м. [c.100]

Электрохимическое производство химических продуктов составляет большую отрасль современной химической промышленности, Среди крупнотоннажных электрохимических производств на n piiOM месте стоит электролитическое получение хлора и щелочей, которое основано на электролизе водного раствора поваренной соли. Мировое электролитическое производство хлора составляет —30 млн, т в год. Хлорный электролиз принадлежит к числу наиболее старых электрохимических производств, начало ему было положено еще в 80-х годах прошлого века. В настоящее время используют два метода электролиза с ртутным катодом и с твердым катодом (диафрагменный метод). На ртутном катоде разряжаются ионы Na+ и образуется амальгама, которую выводят из электролизера, разлагают водой, получая водород и щелочь, и снова возвращают в электролизер. На твердом катоде, в качестве которого используют определенные марки стали с относительно низким водородным перенапряжением, выделяется водород, а электролит подщелачивается. Диафрагма служит для предотвращения соприкосновения выделяющегося на аноде хлора со щелочным раствором. На аноде обоих типов электролизеров выделяется хлор, а также возможен разряд ионов гидроксила и молекул воды с образованием кислорода. Материал анода должен обладать высокой химической стойкостью, В качестве анодов используют магнетит, диоксид марганца, уголь, графит, В последнее время разработаны новые малоизнашиваемые аноды из титана, покрытого активной массой на основе смеси оксидов рутения и титана. Эти электроды называются оксидными рутениевотитановыми анодами — ОРТА, [c.271]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология