Хлора ионы, определение

Определение хлор-иона (С1 ). Содержание хлор-иона в воде определяют объемным методом по Мору. Метод основан на осаждении иона хлора азотнокислым серебром [c.167]

Определение содержания хлор-иона в нефти по ГОСТ 240-94 заключается в экстрагировании хлористых солей из раствора нефти в бензоле (1 1) горячей водой и титровании водной вытяжки раствором азотнокислой ртути. Уравнение реакции для одного из хлоридов, например, хлористого натрия, запишется следующим образом [c.74]

Для установления нормальности раствора берут пинеткой 25 мп 0,01 и. раствора хлористого натрия, приливают 1 мл 10%-ного раствора хромовокислого калия и титруют раствором азотнокислого серебра согласно методике определения хлор-ионов в растворах. [c.74]

Для количественного определения морфина предложен целый ряд методик. ГФ использует довольно упрощенный метод по солевому компоненту — осаждением хлор-иона. Определение морфина в опии по ГФ производят методом нейтрализации, путем прямого титрования основания с индикатором метиловым красным. [c.203]

В 1958 г, Петти и Канг [88] сообщили о присутствии хлорорганических соединений в бензиновых фракциях и предложили метод их определения обработкой фракции металлическим натрием. Этот же метод применили М. Н. Филатова и В. Г. Беньковский [89] при изучении распределения хлорорганических соединений в светлых фракциях нефти. Другие исследователи [90] также определяли содержание хлор-иона в различных фракциях нефти. [c.119]

Высокое содержание хлоридов (по хлор-иону) влияет на точность определения окисляемости органических веществ в кислой среде, так как в этих условиях происходит и частичное окисление ионов С1 . Поэтому в водах, содержащих более 300 жг/л хлор-иона, определение окисляемости проводят в щелочной среде. [c.205]

Количественное определение производят аргентометрически по хлор-иону в присутствии индикатора хромата калия [c.78]

При повышенном содержании хлор-ионов к взятым 10 мл пробы прибавляют 0,1 г сернокислого серебра и оставляют на 1 ч нри периодическом взбалтывании. Затем определение продолжают аналогично обычным пробам. Органические вещества в воде и водной вытяжке определяют по одной и той же методике. [c.79]

Определение хлор-ионов [c.84]

Циркуляция воды и растворов во много раз увеличивает скорость коррозии, так как транспорт кислорода облегчается если процесс протекает и при повышенных температурах, то скорость коррозии будет еще выше вследствие облегчения катодной реакции. Когда скорость циркуляции воды, не содержащей ионы хлора, превысит определенную величину (50— 100 м/мин), в зависимости от состава анионов в растворе скорость коррозии уменьшается, так как более легкий доступ кислорода способствует образованию сплошной пассивной пленки . [c.80]

В сопутствующей нефти воде присутствуют катионы и анионы неорганических кислот. Их общее содержание оценивается по количеству хлор-аниона. После определения содержания хлора производится расчет количества ЫаС1, допуская, что хлор-иону сопутствует только ион натрия. Таким образом, цифра, например, 3 мг л солей, относится к количеству ЫаС1, определенному по вышеуказанной методике. Чем выше соленость воды, тем выше величина показателя общее содержание солей, мг/л в нефти. Уменьшение содержания солёной воды в эмульсии нефть/вода уменьшает абсолютное количество солей, но концентрация солей в воде не изменяется. Промывка нефти пресной водой разбавляет пластовую воду. При последующем разделении новой нефтяной эмульсии остаточная вода становится менее солёной . [c.3]

Одним из показателей степени загрязнения воды органическими примесями является ее окисляемость, которую определяют методом перманганатометрии. Для определения качества питьевой воды особенно необходимо знать содержание в ней хлор-ионов. [c.8]

Определение хлор-ионов ведут в интервале рН = = 6,5ч-10. Если вода имеет более низкий или более высокий показатель концентрации водородных ионов, [c.167]

Количественное определение галогена в препарате производят по ле предварительной минерализации сплавлением с карбонатами калия и натрия (1 1) после извлечения водой хлор-ион определяют по Фольгарду. [c.705]

Кислород, как известно, играет двойственную роль в коррозии нержавеющих сталей в электролитах (например, в морской воде). Окислительная среда необходима для сохранения пассивности нержавеющих сталей. Эта же самая окислительная среда необходима для образования и сохранения питтингов в нержавеющих сталях. Кислород часто действует как деполяризатор иа активно-пассивные элементы, образовав-щиеся при нарушении пассивности в определенном месте или области. Хлор-ионы (имеющиеся в морской воде в изобилии) особенно эффективно нарушают эту пассивность. Таким образом, эта двойственная роль кислорода может быть использована для объяснения неопределенного и неустойчивого коррозионного поведения нержавеющих сталей в морской воде. [c.313]

Наконец, следует подчеркнуть, что окончательная трактовка механизма КР титановых сплавов является преждевременной. Либо экспериментальные методы, либо экспериментальные результаты недостаточно детализированы или точны для того, чтобы создать основу для любой количественной теории, описывающей процессы, происходящие в вершине трещины. Установлено, что определенные компоненты среды могут вызывать растрескивание, например газообразный водород, жидкая ртуть, ионы хлора в расплавленных солях. Однако использование таких аргументов, как потому что растрескивание происходит в газообразном водороде или растрескивание в водном растворе вследствие этого элемента , или потому что растрескивание происходит в СС , или хлор-ионы относятся к опасным компонентам в водных растворах , кажется необоснованным. Полемика по поводу роли водорода или галоидных ионов в процессе КР титановых сплавов по-прежнему остается проблематичной. [c.432]

Стандартная охлаждающая жидкость дает незначительную-мутность с азотнокислым серебром, так как она содержит небольшое количество хлоридов — не более 0,0007% по весу. Часто мутность отработанных и восстановленных охлаждающих жидкостей оказывается выше мутности эталонного раствора на хлориды. Это объясняется присутствием в жидкости примесей в устойчивом коллоидном состоянии, которые не отстаиваются и трудно отделяются фильтрованием. Чтобы определить содержание хлоридов в таких охлаждающих жидкостях, пробу следует предварительно нагреть до 70—80° и выдержать при этой температуре 3—4 часа. При этом коллоид разрушается, происходит коагуляция частичек примесей и жидкость легко осветляется фильтрованием ее через обычный бумажный фильтр. В полученной таким путем прозрачной охлаждающей жидкости содержание хлоридов (СГ) может быть определено обычным стандартным методом. Методом можно также пользоваться для количественного определения хлоридов в отработанных и восстановленных охлаждающих жидкостях. Для этого следует приготовить шкалу эталонов, содержащих различ1ное количество хлоридов, например 0,0007, 0,0002, 0,003 и 0,004% вес. хлор-иона. Определение проводится по методике, описанной в ТУ на восстановленную охлаждающую жидкость марки 40. [c.473]

Пирндрол -белый, мелкокристаллический порошок, т. пл. 286—288°, легко расгворнм в спнрте, мало в воде, не растворим в эфире. Прн действии раствора едкого натра на водный раствор препарата выделяется основание, фнльтрат после подкисления обнаруживает реакцию на хлор-ион. Для определения оптической плотности 0,1 г препарата растворяют прн слабом нагревании в 100 мл вода 15 мл этого раствора помещают в мерную колбу емкостью 50 мл, доводит до метки и определяют оптическую плотность 6 спектрофотометром СФ-4 в кювете длиной I см, при длине волны, равной 248 ммк, в пределах 0,350—0,400, и при длине волны, равной 257 ммк, [c.354]

Нами предложен метод количественного определения хлорацетальдегида, основанный на его взаимодействии с гидразинсульфатом при комнатной температуре [5], приводящему к количественному переходу связанного хлора в ионное состояние. Хлор-ион может быть определен по методу Фоль-гарда либо другим объемным или весовым методом. [c.119]

Метод основан на гидрохлорировании эпоксидных групп раствором хлористоводородной кислоты в диметилформамиде и последующем фотометрическом определении избытка хлор-иона. [c.98]

Считают, что медленная стадия будет лимитирующей стадией реакции. Для определения порядка медленной стадии относительно СС1з проводили титрование хлор-иона, образующегося в момент времени t, при 59,7° С 0,0100 н. раствором азотнокислогЬ серебра (и). Результаты были следующими [93] [c.133]

В воде и водных растворах 80 , NOg и С1--ионы предложено определять после катионирования пробы последовательным потенциометрическим титрованием раствором Ва(0Н)2 — суммы 80 , С1- и NOj, пальмита-том калия — суммы 01 и NOj и раствором AgNOg — хлор-ионов. Определению мешают ионы фосфатов при концентрации их больше 3 мг л. В этом случае перед ка-тионированием фосфат-ионы осаждают при pH 10 раство- [c.17]

Соленость (солесодержание) определяется как суммарная масса твердого вещества (в граммах), растворенного в 1000 г воды. Например, соленость 35 %о означает, что на 1000 г воды приходится 35 г твердых веществ, пли 3,5 %. Для определения солености обычно измеряют содержание в воде хлора (т. е. общую массу хлор-ионов в г, растворенных в 1000 г воды), а затем пользуются соотношение.м 5%о=1,805С %о+0,030 [5]. [c.22]

Хинин-гидрохлорид — бесцветные, блестящие шелковистые иглы или белый мелкокристаллический порошок, без запаха, интенсивно горького вкуса. Растворяется в 30 ч. воды, в 1 ч. кипящей воды, в 3 ч. спирта в хлороформе растворяется с выделением воды. Водные растворы обладают нейтральной реакцией. На воздухе выветривается при нагревании до 100 теряет кристаллизационную воду. Идентификацию и определение чистоты основания хинина производят аналогично предыдущему хлор-ион определяют реакцией с нитратом серебра. Потеря веса при 100—105° не должна превышать 9,5%. Количественное определение производят алкалиметрическн мл 0,1 н. раствора едкого натра соответствует 0,03609 г безводного хинина гидрохлорида, которого в пересчете на сухое вещество должно быть не менее 99,5%. [c.447]

Ксмичсственно опреде1енне основано на сжигании точной навески препарата в бомбе с перекисью натрия с последующим аргентометрическим определением хлор-иона. 1 м.г 0,1 и. раствора иитрата ссребра ссответствурп 0,006216 г хлора, которого в препарате должно быть 99—100%. [c.382]

Таким образом, в отдельности или в комбинации, различные электрохимические факторы, способные воздействовать на процессы зарождения и заострения трещин, могут влиять и на скорость КР. Это справедливо даже в рассматриваемом здесь случае, когда в разрушении определенную роль играет водород. Кроме того., если преимущественное разрушение материала происходит в местах выделения второй фазы или связано с другими микроструктурными элементами, то путь трещины может определяться расположением центров зарождения или повторного заострения трещин. Во многих системах сплавов особенно важным является присутствие хлор-ионов [2, 66, 186, 241]. Хорошо известным примером являются полученные Уильямсом и Экелем результаты для аустенитных нержавеющих сталей (рис. 45), указывающие на сложный характер взаимодействия кислорода и хлора. [c.122]

Отстоявшуюся жидкость в стакане фильтруют через плотный беззольный фильтр (синяя лента). Осадок промывают горячей дистиллированной водой сначала в стакане, а затем пере -нооят его на тот же фильтр и промывают на фильтре до полного удаления ионов хлора. Для определения полноты удаления ионов хлора берут в пробирку 3-5 мл последней порции фильтрата и. добавляют к. нему 3-4 капли раствора азотнокислого серебра. Еатш при этом не вьшадает осадок хлористого серебра, промывку статают законченной. [c.21]

Хлористый бензоилхолин получается по приведенной прописи вполне чистым, как это следует из определения хлор-иона титрованием. Он несколько гигроскопичен, хотя в значительно меньшей степени, чем хлористый холин. При кипячении с водой в течение [c.269]

В работе Вилларда и Смита [1259] определение рения проведено потенциометрическим титрованием избыточного хлорида тетрафениларсония, оставшегося в растворе после осаждения перрената тетрафениларсония, раствором иода. Определению рення мешают большие количества нитрат-иона, элементы, образующие труднорастворимые осадки с реагентом,— Те, Bi, Hg, Sn(IV), Ag и Pb. Цинк и кадмий мешают при больших концентрациях хлор-иона. Метающее действие молибдена устраняется введением оксикислот. [c.148]

При содержании в растворе двух или более компонентов, спооос5- -ш адсорбироваться на поверхности металла, растворение необходимо пассматривать с учетом конкурирующей адсорбции. Например, торможе-чие растворения железа в серной кислоте в присутствии ионов С1 обусловлено частичным адсорбционным вытеснением ионо1в хлора ионами сульфата с поверхности желеэа, что подтверждается результатами радиохимического определения адсорбции этих ионов [272]. В условия конкурирующей адсорбции в раствор будут переходить те ионы, энергия химической связи которых с поверхностью наименьшая в заданных условиях. [c.75]

Усовершенствован метод определения хлора в биметаллических катализаторах риформинга путем замены весового окончания определения хлор-ионов в растворе ва титриметрическое окончание. Это позволило в 10-12 раз ускорить цроведение анализа при сохранении воспроизводимости на том хе уровне. [c.106]