Электрогравиметрический метод условия

Иодометрическое определение меди имеет большое практическое значение. Оно используется при анализе бронз, латуней, медных руд и т. д. Мешающего влияния Fe (III) избегают введением в раствор фторид- или пирофосфат-ионов, образующих с Fe прочные комплексы, которые уже не окисляются иодидом. При соблюдении всех условий иодометрический метод определения меди по точности не уступает электрогравиметрическому, но намного превосходит его по экспрессности. [c.283]

Экспериментальные условия подбираются таким образом, чтобы они были удовлетворительными одновременно с точки зрения точности, избирательности и быстроты анализа. При использовании обратимой окислительно-восстановительной системы потенциал электрода и состав водного раствора выбирают так же, как в электрогравиметрическом методе с регулируемым катодным потенциалом. В кулонометрическом анализе можно использовать также необратимые реакции. Однако в этом случае не удается вычислить необходимое значение электродного потенциала его подбирают эмпирическим путем. [c.431]

Важнейшими требованиями к форме осаждения являются ее малая растворимость и чистота, т. е. отсутствие загрязнений. Эти требования в электрогравиметрическом методе выполняются идеально, так как большинство металлов и указанные оксиды практически нерастворимы в воде, а при электролитическом выделении металлов или оксидов соосаждение не происходит или его почти всегда можно предупредить путем выбора условий электролиза. Полученный осадок металла или оксида удобен для промывания и взвешивания. [c.246]

Перспективными направлениями развития электрогравиметрических методов анализа является поиск условий для определения элементов в сложных смесях без разделения, совершенствование методов внутреннего электролиза и расширение возможностей, практического приложения к различным объектам анализа. [c.255]

Из уравнения Нернста следует, что для десятикратного уменьшения концентрации осаждаемого иона требуется сдвиг потенциала в отрицательную область всего на 0,0591/л В. Электрогравиметрические методы, таким образом, потенциально обладают высокой селективностью. В рассмотренном выше примере концентрация ионов меди (И) уменьшается от 0,1 до 10 М, тогда как потенциал катода изменяется от исходного значения +0,31 до +0,16 В. Таким образом, теоретически медь легко отделить от любого элемента, потенциал выделения которого не попадает внутрь интервала в 0,15 В вещества, количественно выделяющиеся при потенциалах более положительных, чем +0,31 В, следует предварительно удалить. Выделению меди не мешают ионы, восстанавливающиеся при потенциале ниже +0,16 В. Таким образом, если мы будем считать, что для количественного разделения требуется стотысячекратное снижение исходной концентрации, то теоретически при разнице стандартных потенциалов 0,3 В или выше будут количественно разделяться однозарядные ионы при условии, что их исходные концентрации одинаковы. Для разделения двух- и трехзарядных ионов разность стандартных потенциалов должна составлять 0,15 и 0,1 В соответственно. [c.18]

В электрогравиметрических методах анализа кроме потенциала и силы тока важно контролировать еще ряд экспериментальных условий. [c.21]

Значительно проще электрогравнметрические установки, не требующие строгого поддержания потенциала. Обычно они применяются для определения в растворе только одного иона. Мешающие ионы должны быть отделены или связаны в прочный комплекс, не поддающийся электрохимическому восстановлению в условиях анализа. Электрогравиметрическим методом определяется медь из сернокислых растворов в присутствии азотной кислоты, серебро и кадмий из цианидного раствора, никель из аммиачного раствора и другие элементы. [c.249]