Электрогравиметрический метод анализа

ЭЛЕКТРОГРАВИМЕТРИЧЕСКИЙ МЕТОД АНАЛИЗА [c.127]

Электрогравиметрический метод анализа [c.12]

Электрогравиметрический метод анализа. ...............12 [c.3]

Ранее было показано, что при определенном значении налагаемого напряжения на электроды можно практически занершить выделение металла в процессе электролиза. Различные значения потенциалов разложения у разных ионов металлов позволяют при соответствующем выборе налагаемого напряжения определять их в смеси. Однако в процессе электролиза, как было показано ранее, э. д. с. образуемой системы постепенно возрастает, и по мере уменьшения потенциала катода может наступить момент, когда потенциал катода станет настолько низким, что начнется выделение второго компонента смеси. Для того чтобы избежать этого явления, необходимо строго контролировать потенциал катода и поддерживать его значение, отвечающим количественному выделеннк более электроположительного катиона. При этом в конце процесса электролиза ток падает практически до нуля, что и является критерием завершения электролиза данного катиона. Далее, изменяя потенциал электрода до значения, необ.ко-димого для количественного выделения второго, более электроотрицательного компонента, можно осуществить и это определение и т. д. Для проведения электролиза с контролируемым потенциалом служат так называемые потенцио-статы — приборы, поддерживающие строго заданные потенциалы катода или анода. Электролиз с контролируемым потенциалом обеспечивает большую селективность электрогравиметрического метода анализа, позволяет проводить разделение и последовательное определение ионов с близкими потенциалами разло жеиия Метод этот пригоден и для определения весьма малых количеств веществ. [c.439]

Электрогравиметрический метод анализа применяется для количественного онределения отдельньк металлов, некоторьк оксидов и трудно-растворимьк солей. Он основан на исиользовании законов Фарадея нри электролизе растворов. По массе выделившегося вещества судят о его концентрации в исследуемом растворе. Электрогравиметрия является наиболее простым методом, так как при этом не требуется, чтобы ток расходовался на реакцию с вькодом 100 %. [c.110]

Электрогравиметрический метод анализа заключается в выделении определяемого элемента в виде металла на предварительно взвешенном катоде, после чего электрод с осадком взвешивают и по разности массы находят массу металла. Некоторые вещества могут окисляться на платиновом аноде с образованием плотного осадка оксида, например РЬ + до РЬОг. Электролиз можно использовать также для разделения ионов. Методы анализа, основанные на электроосаждении как и другие гравиметрические методы, должны удовлетворять определенным требованиям определяемое вещество должно выделяться количественно, полученный осадок должен быть чистым (соосажде-ние примесей должно быть минимальным), мелкозернистым и плотно сцепленным с поверхностью электрода (чтобы последующие операции промывания, высушивания и взвешивания не вызвали потери осадка). Для получения осадков, удовлетворяющих этим требованиям, необходимо регулировать плотность [c.180]

Электрогравиметрический метод анализа основан на взвешивании выделившегося на электроде металла или его соединения. При электролизе содер- [c.371]

В этой главе мы изучим процессы, происходящие в электрохимической ячейке при прохождении тока. На основании этих данных будут рассмотрены электрогравиметрический метод анализа, кулонометрия при контролируемом потенциале и кулонометрическое титрование. [c.404]

Электрогравиметрические методы анализа, в основе которых лежит явление электролиза. При пропускании через раствор постоянного электрического тока на электроде могут выделяться металл, оксиды или соли. Электроды взвешиваются до и после электролиза. Количество осажденного вещества определяют по увеличению массы электрода. [c.259]

Методы выделения основаны на количественном выделении определяемого компонента из анализируемого раствора путем химической реакции с последующим определением массы выделенного вещества. Этот принцип положен в основу электрогравиметрического метода анализа, в котором определяемый компонент выделяется из раствора в результате электрохимических реакций, протекающих на электродах. Среди гравиметрических методов анализа наиболее щироко применяют метод осаждения, который и будет рассмотрен в следующих разделах. [c.140]

Преимущества электрогравиметрического метода анализа. Электрогравиметрический метод анализа широко применяется в аналитической практике, особенно при исследовании цветных металлов и их сплавов. Он весьма прост, удобен и достаточно точен. Электро-весовые определения выполняются сравнительно быстро. Особым их преимуществом является то, что они не требуют введения в анализируемый раствор посторонних веществ, как это делается в обычном гравиметрическом анализе. " [c.250]

Электрогравиметрический метод анализа заключается в выделении определяемого элемента в виде металла на предварительно взвешенном катоде, после чего электрод с осадком взвешивают и определяют количество металла. Этим способом можно определять кадмий, медь, никель, серебро, олово и цинк. Некоторые вещества могут окисляться на платиновом аноде с образованием нерастворимого плотного осадка, пригодного для гравиметрического определения. Примером может служить окисление свинца(П) до диоксида свинца. Кроме того, в аналитической химии электролиз можно использовать для разделений ионов известен способ, когда легко восстанавливающиеся ионы металлов осаждаются на ртутном катоде, а трудно восстанавливающиеся катионы остаются в растворе. Таким способом алюминий, ванадий, титан, вольфрам, щелочные и щелочноземельные металлы можно отделить от железа, серебра, меди, кадмия, кобальта и никеля, которые выделяются на ртути. [c.413]

Преимущества электрогравиметрического метода анализа. [c.246]

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА 85. Электрогравиметрический метод анализа [c.397]

Кулонометрический метод при контролируемом потенциале обладает всеми достоинствами электрогравиметрического метода анализа при контролируемом потенциале катода (гл. 19) и, кроме того, лишен недостатков, связанных с необходимостью взвешивать продукт электродной реакции. Поэтому кулонометрический метод применим в случаях, когда образуются осадки, непригодные для взвешивания, а также когда электродная реакция протекает без образования осадка. Например, мышьяк можно определить кулонометрически по реакции электрохимического окисления мышьяковистой кислоты НзАзОз до мышьяковой кислоты НзАз04 на платиновом аноде. Аналогнчно для аналитических целей можно осуществить окисление железа(II) до железа (III) при контролируемом потенциале анода. Можно определять и другие элементы, способные существовать в более чем одной степени окисления. [c.39]

Перспективными направлениями развития электрогравиметрических методов анализа является поиск условий для определения элементов в сложных смесях без разделения, совершенствование методов внутреннего электролиза и расширение возможностей, практического приложения к различным объектам анализа. [c.255]

В электрогравиметрических методах анализа кроме потенциала и силы тока важно контролировать еще ряд экспериментальных условий. [c.21]

Следует напомнить учащимся, что в основе электровесового (или электрогравиметрического) метода анализа лежат процессы электролиза. Определяемый элемент осаждают путем электролиза на взвешенном электроде и по увеличению массы электрода рассчитьшают содержание элемента в анализируемой пробе. Этот метод широко используют для определения металлов путем электролиза растворов их солей. [c.217]

Электрогравиметрический метод анализа заключается в выделении определяемого элемента в виде металла на предварительно взвешенном катоде. После чего электрод с осадком взвешивают и определяют массу металла. Этим способом можно определять кадмий, медь, никель, серебро, олово и цинк. Некоторые вещества могут окисляться на платиновом аноде с образованием плотного нерастворимого осадка, пригодного для грави- [c.110]

Электрогравиметрический метод анализа широко применяют в аналитической практике, особенно при исследовании цветных металлов и их сплавов. Он весьма прост, удобен и достаточно точен. Электрогравиметрические определения выполняют сравнительно быстро. Особым их преимуществом является то, что они не требу- [c.246]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология