Аммиак растворов водных состав фаз

В объемном анализе применяется также взаимодействие сильной кислоты и слабого основания. Слабыми основаниями являются аммиак, амины, анионы слабых кислот, входящие в состав солей. Анионы сильных кислот в водных растворах практически не проявляют основных свойств. Малодиссоциированные гидроксиды металлов тоже являются слабыми основаниями, но они не имеют значения в объемном анализе в силу их нерастворимости в воде. В общем виде реакция взаимодействия слабого основания (В) с сильной кислотой выглядит следующим образом [c.97]

При добавлении бензола к раствору цианистого никеля в водном аммиаке образуется осадок, состав которого соответствует формуле N1 (СМ)2 МНз СбНб [80]. Этот комплекс образует клатраты и с другими ароматическими соединениями, например пирролом, фураном, тиофеном, пиридином, фенолом и анилином. Отмечается [79], что моно-циклические ароматические соединения, образующие клатраты с этим неорганическим соединением, имеют сравнительно небольшой молеку- [c.115]

В состав казеинового клея входят восемь компонентов. Кроме самого казеина — канифоль, едкий натр (гидроксид натрия), жидкое стекло, водный раствор аммиака, технический скипидар, фенол и вода. Казеиновый клей дает водостойкое клеевое соединение. Его успешно применяют для склеивания древесины в мебельном производстве и строительстве. В обувной промышленности он используется для приклеивания картона к задникам, для склеивания и промазки стелек. Огромное количество казеинового клея расходуется в полиграфической промышленности для приготовления клеевых красочных составов. [c.92]

Гидроокиси. Гидроокиси типа У(ОН)з и Ьп(ОН)з выпадают в виде аморфных осадков от действия солей иттрия и РЗЭ на водные растворы аммиака или щелочей. pH осаждения У из раствора нитрата 7,39, хлорида 6,78, сульфата 6,8 и ацетата 6,83. pH осаждения гидроокисей лантана и лантаноидов в соответствии с их порядковыми номерами и ионными радиусами лежит между 6,0 у Ьи и 8,0 у Ьа. Заметно отличается от них pH осаждения Се(ОН)4 (0,7—1,0), что используется при разделении РЗЭ. Методы получения гидроокисей описаны в литературе довольно подробно. Но физико-химические свойства и состав гидроокисей, полученных в различных условиях, изучены недостаточно. В [31] описаны реакции образования гидроокисей некоторых РЗЭ. Методами физико-химического анализа — растворимости, измерения [c.55]

При медленном добавлении аммиака к водному раствору порции кислоты выделяется более труднорастворимая одноза-мещенная аммониевая соль винной-2,3-Н2 кислоты. Изотопный анализ кислоты и соли показывает, что их изотопный состав выражается соответственно формулами [c.84]

Энтальпии образования веществ, включая растворы, обычно относят к 25" С (298,15 К), в связи с чем эту температуру иногда называют стандартной. Энтальпию образования растворов при 298,15 К обозначают А Н (298,15), указывая рядом С символом состав раствора, так как энтальпия образования раствора данного вещества зависит от его концентрации и присутствия в растворе других веществ. Так, например, энтальпия образования 16,9%-го водного раствора аммиака [c.376]

Замечено, что реакционная способность молекул или ионов, входящих в качестве лигандов в состав комплексной частицы, зависит не только от вида комплексообразователя, но и от вида других лигандов. Так, если в комплексе, образованном платиной (П), кроме ионов хлора содержатся молекулы аммиака, то в его водном )астворе свободные хлорид-ионы С1 практически отсутствуют. 1ри замене в комплексе молекул аммиака, находящихся по отношению к хлорид-ионам в транс-положении, на цианид-ионы СН подвижность ионов С1 возрастает, что проявляется в увеличении их концентраций в растворе. [c.120]

Хемосорбционный форконтакт. Этот способ основан а большей растворимости ацетиленовых соединений в хемосорбентах по сравнению с бутадиеном. Состав хемосорбента для реакции с ацетиленовыми соединениями близок к составу хемосорбента, применяемого для выделения бутадиена, — это водно-аммиачный раствор ацетата одновалентной меди с увеличенным содержанием свободного аммиака. [c.59]

Эксплуатационные данные. Описаны [10] различные процессы очистки газов синтеза аммиака с указанием типичных расхода и состава таких газов. Производительность типичной установки очистки сиптез-газа водной абсорбцией 8500 м ч при избыточном давлении газа от 17,5 до 19,3 ат, расход предварительно деаэрированной и охлажденной воды — около 900 л /ч. При использовании обычного насадочного абсорбера содержание СО 2 в газе, выходящем с верха абсорбера, составляет 0,5 — 0,8%. В табл. 6.4 приводится состав двух типичных синтез-газов, поступающих на очистку, и газов, выделяющихся из раствора при сбросе давления. [c.118]

Простейшим способом является очистка серебра с помощью каищы из мела в водном растворе аммиака- Тампоном этот состав наносят на поверхность изделия, растирают и после высыхания удаляют волосяной щеткой, кистью или мягкой тканью. При этом происходит растворение сульфида серебра. Мел является абразивом, и после такой обработки может несколько нарушиться полировка поверхности изделия. Поэтому применять меловой состав в реставрации следует с осторожностью. [c.176]

Использованию адсорбентов иногда предшествует их активация. Термическая активация заключается в нагревании адсорбента до 300—400 °С, химическая активаг ция состоит в обработке адсорбента 20%-ной серной кислотой, газообразным аммиаком или 20%-ным водным раствором кальцинированной соды. При термической обработке происходит главным образом удаление влаги из пор адсорбента. Кислотной обработке подвергают в основном отбеливающие глины повышение их активности достигается за счет увеличения поперечного сечения пор при удалении солей и в результате частичного перехода кристаллической модификации кремневой кислоты, входящей в состав глины, в коллоидное состояние. Активация газообразным аммиаком и кальцинированной содой заключается в насыщении ими адсорбента это повышает его нейтрализующую способность по отношению к содержащимся в масле продуктам кислотного характера. [c.124]

Метан после очистки в адсорбере 1 смешивают в аппарате 3 с газообразным аммиаком и вводят в трубчатый реактор 4, помещенный в печь 5, в которой нагрев осуществляется топливным газом. Продукты реакции проходят холодильник 6, систему абсорберов 7, Р и ректификационных колонн 8, 10 для улавливания аммиака и выделения синильной кислоты. Непрореагировавший аммиак удйяяется из продуктов реакции в абсорбере 7 разбавленной серной кислотой. Синильная кислота, уносимая с раствором сульфата аммония, отпаривается в колонне 8 и возвращается в главный газовый поток, питающий сернокислотный абсорбер 7. Газы, освобожденные от аммиака, промываются в абсорбере 9 холодной водой, при этом улавливается синильная кислота. Получающийся водный раствор подвергается ректификации в колонне 10, в результате чего выделяется 99,5% синильная кислота, которая собирается в емкостях 11 и 12. Сверху из абсорбера 9 выходит газ, который имеет следующий состав 95,6% (об.) Hj, 3,2% (об.) СН4, 1,2% (об.) Nj. Этот газ собирается в газгольдере 13 и может использоваться либо как топливо для собственных нужд (для обогрева реактора), либо в качестве сырья для гидрогенизационных и других процессов. [c.282]

Классификация растворителей вытекает из свойств водородных соединений метан — инертный растворитель (и все углеводороды), аммиак — основной, вода — амфотерный, фтороводород — кислый. Важнейшая характеристика растворителей — их диэлектрическая проницаемость. По ее величине все растворители располагаются в элю-отропный ряд Цвета — Траппе. Этот ряд связан с полярностью и сор-бируемостью веществ ( 24, 45, 173). Меняя химический состав растворителя, можно изменять силу растворенных в нем кислот и оснований и преврашать соли в кислоты или основания. Например, мочевина Нз —СО—1 Н2 проявляет в жидком аммиаке кислотные свойства, в безводной уксусной кислоте — сильные основные, в водном растворе — слабые основные. [c.50]

Энтальпию образования раствора, содержащего 1 моль вещества А в п молях растворителя, можно определить как изменение энтальпии при образовании 1 моля растворяемого вещества А из простых веществ, взятых в стехиометрическом соотношении при стандартных условиях и заданного количества растворителя, при этом энтальпии образования простых веществ и растворителя принимаются равными нулю. Приведенное определение не лишено некоторых недостатков, однако оно является достаточно универсальным и не допускает двойственного толкования. Так же, как энтальпию образования индивидуальных веществ, энтальпию образования растворов обозначают символом Д/Я°(298,15 К) (см. с. 30), указывая рядом с этим символом состав раствора. Состав раствора обычно характеризуют величиной разведения, т. е. числом молей растворителя и других компонентов раствора, приходящимся на 1 моль растворенного вещества. Так, например, энтальпия образования 16,90%-ного водного аммиака равна (ЫНз, р-р 5Н2О, 298,15К)=—79,350 кДж/моль. [c.81]

Хотя на бутылях с аммиаком, стоящих в лаборатории, нередко написана формула NH OH, гораздо больше смысла обозначать водные растворы NH3 формулой NH3 (водн.). Формула любого соединения должна отражать состав этого соединения, а современные исследования водных растворов аммиака показывают, что в них по существу нет частиц NH4OH, Большая часть аммиака остается в виде молекул NH3, растворенных в растворителе, а небольшая доля аммиака присоединяет к себе протоны от молекул воды и образует ионы NH4, в соответствии со значением константы равновесия для аммиака. [c.275]

В качестве растворителя пользуются также смесью равных объемов 20%-ной соляной кислоты и насыщенного водного раствора фенола Хроматограмму проявляют 10%-ным раствором нитрокобальтиата натрия, затем промывают водой и дополнительно проявляют 0,1%-ным этаноловым раствором а-нит-розо-13-нафтола, подщелоченным едким натром Значения R f при этом для аммония — 0,11, калия — 0,19, рубидия — 0,27 и цезия — 0,33 [2152, 2629] Состав другого фенолсоде ржащего растворителя для разделения щелочных металлов на бумаге см [1925] В качестве растворителя рекомендуется также насыщенный водный раствор нитробензола [2041], 87%-ный этанол [551], метанол с добавкой I—5% концентрированного раствора аммиака [1961], смесь 98% метанола и2% уксусной кислоты [2224], смесь пиридина, этанола и 1,5 Л/ уксусной кислоты (40 40 20) [398] Проявителем служит 1%-ный ацетоновый раствор пикрата натрия [2041] Хроматограмму хлоридов щелочных металлов сначала погружают в 0,1 Л/ раствор нитрата серебра, промывают водой и погружают в раствор- сульфида аммония [551] или после обработки раствором нитрата серебра хроматограмму смачивают раствором флуоресцеина в метаноле [2792, 2797] [c.145]

Этим требованиям в наибольшей степени удовлетворяют водорастворимые высокомолекулярные полимеры - Na-КМЦ и ПВС. Их применяют в виде водных растворов с содержанием полимера 5—30% (в зависимости от молекулярной массы). При растворении полимеров для плас-тификащ1и пленок, а также для снижения их адгезии к камню в воду добавляют гпицерин или полигликоли, например, полиэтиленгликоль ПЭГ-9 в соотношении вода многоатомный спирт 90 10 или 70 30. Количество вводимого пластификатора зависит от прочности поверхности, которую нужно очистить, и увеличивается для ослабленных материалов. Если в загрязнениях присутствует копоть, то в раствор вводят 10-15% этилового спирта или 5—10% аммиака (25 %-го раствора). Ниже приведен массовый состав пленкообразующего раствора Na-КМЦ, ч. [c.79]

Комм. По каким причинам происходит образование и разрушение аммиачных комплексов Почему первоначально выпавший в Пд осадок оксида серебра(1) переходит в раствор при введении избытка аммиака Почему аммиакат серебра разрушается при введении в смесь цинка (Пд) Каков состав комплекса цинка(П), присутствующего в конечном растворе в Пд Какими способами можно пол5Д1ить аммиачные комплексы, неустойчивые в водном растворе, например хлорид гексаамминалюминия(П1) [c.195]

Свойства. (NH4)aAs04-3H20 — ромбические кристаллические листочки. На воздухе теряет NH3 и Н2О и превращается в гидроарсенат. Прн кипячении водного раствора улетучивается такое количество аммиака, что состав раствора соответствует дигидроарсенату. [c.625]

Резолы получают нагреванием водного раствора фенола с избытком формальдегида (в соотношениях от 1 1,1 до 1 1,5) в щелочной среде. Кроме гидроокисей щелочных и щелочноземельных металочов подходящими катализаторами являются аммиак, первичные и вторичные амины. Амины могут включаться в состав фе- [c.210]

Отдельные образцы серебряного катализатора резко отличаются друг от друга по своим каталитическим свойствам.Рубаник и Гороховатский " установили, что в зависимости от способа приготовления серебряного катализатора различается его удельная активность и селективность. Это объясняется, вероятно, тем, что химический состав поверхности катализатора изменяется вследствие попадания в катализатор в процессе его приготовления различных микропримесей, содержащихся в исходных веществах, в частности галоидов и некоторых элементов V и VI групп периодической системы элементов. После того как образцы катализатора, полученного различными методами, были обработаны водным раствором аммиака (удалены примеси, растворимые в аммиаке), они по активности и селективности стали значительно меньше отличаться друг от друга. [c.223]

Смотреть страницы где упоминается термин Аммиак растворов водных состав фаз: [c.537] [c.36] [c.145] [c.36] [c.21] [c.669] [c.476] [c.571] [c.142] [c.258] [c.168] [c.1286] [c.95] [c.599] [c.508] [c.68] [c.126] [c.143] [c.28] [c.502] [c.15] [c.405] [c.535] [c.146] [c.629] [c.556] [c.368] [c.307]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология