Медь, определение иодометрическое

Третьим основным видом титриметрических определений является титрование заместителя, или титрование по замещению (косвенное титрование). В этом методе к определяемому веществу добавляют специальный реагент, вступающий с ним в реакцию. Один из продуктов взаимодействия затем оттитровывают рабочим раствором. Например, при иодометрическом определении меди к анализируемому раствору добавляют заведомый избыток KI- Происходит реакция [c.180]

Иодометрическое определение меди имеет большое практическое значение. Оно используется при анализе бронз, латуней, медных руд и т. д. Мешающего влияния Fe (III) избегают введением в раствор фторид- или пирофосфат-ионов, образующих с Fe прочные комплексы, которые уже не окисляются иодидом. При соблюдении всех условий иодометрический метод определения меди по точности не уступает электрогравиметрическому, но намного превосходит его по экспрессности. [c.283]

В других случаях систематическая погрешность влияет на результаты анализа иначе. Увеличение навески анализируемого материала влечет за собой возрастание только абсолютной погрешности, однако относительная погрешность остается при этом одной и той же. Примером такого влияния может служить иодометрическое определение меди в сплавах с незначительными примесями железа. Ионы меди реагируют с иодидом калия, выделяя эквивалентное количество свободного иода [c.60]

Объемное определение сахаров раствором Фелинга. При изучении метода определения сахаров раствором Фелинга естественно возник вопрос о возможности изменения этого метода из весового в объемный. Такое изменение допустимо, если пользоваться раствором Фелинга, в котором точно известно содержание меди, и вычислять количество восстановленной меди по остатку неизрасходованной двухвалентной меди, определяемой иодометрически. [c.324]

Фторид-ионы широко используют для маскирования многих ионов. Так, при иодометрическом определении меди влияние ионов Ре +, когорые окисляют иодид-ионы, устраняют фторидом. Образовавшийся фторидный комплекс железа не окисляет иодид-ионы. [c.267]

Этот опыт является примером микротитрования при определении количества ионов, выделенных в ходе качественного анализа. После растворения сплава в азотной кислоте ионы серебра осаждают добавлением раствора хлористого аммония. Раствор извлекают капиллярным сифоном и осадок хлористого серебра промывают. Осадок растворяют в растворе аммиака и полученный раствор титруют раствором цианистого калия с известным титром. Медь определяют иодометрически в центрифугате и промывных водах. [c.251]

Комплексонометрический анализ различных сплавов, руд и концентратов. При комплексонометрическом анализе сложных объектов используют обычные приемы химического разделения (осаждение, ионный обмен, экстракция и т. д.) и маскировки (цианидом, фторидом, триэтаноламином, оксикислотами и другими реагентами), но почти все компоненты определяют комплексо-нометрическим титрованием. Например, при анализе сплавов цветных металлов, содержащих медь, свинец, цинк и алюминий (бронзы, латуни и т. д.), медь определяют иодометрически, а свинец и цинк — комплексонометрически после оттитровывания меди. Перед определением свинца цинк маскируют цианидом, алюминий — фторидом и титрование производят в присутствии соли магния. Затем демаскируют цинк, связанный в цианидный комплекс, раствором формалина и титруют ЭДТА. [c.244]

Очень точным является иодометрический метод определения меди (II) [c.178]

Об определении маннита в виде медного производного, получаемого при осаждении раствором сульфата меди с иодометрическим титрованием избытка последней, см. [100]. [c.89]

Объемное определение сахаров раствором Фелинга. Если пользоваться раствором Фелинга, в котором точно известно содержание меди, и иодометрически определить количество неизрасходованной меди (II), то можно вычислить количество восстановленной меди и, следовательно, содержание сахара. [c.512]

В методе титрования по замещению к определяемому веществу добавляют избыток специального реагента, вступающего в реакцию с определяемым веществом. Один из продуктов взаимодействия, количество которого эквивалентно количеству определяемого вещества, оттитровывают затем стандартным раствором. Например, при иодометрическом определении меди к анализируемому раствору добавляют заведомый избыток К1. Происходит реакция [c.70]

Как объясняется направление реакции, используемой для иодометрического определения меди [c.419]

Скорость ЭТОЙ реакции зависит от ряда факторов. В нейтральных растворах реакция происходит очень медленно, о высокая концентрация водородных ионов способствует процессу окисления. Поэтому не следует оставлять на долгое время на воздухе подкисленные растворы иодида калия, которые предполагается использовать для иодометрических определений. Скорость окисления возрастает также под влиянием прямых солнечных лучей. Некоторые вещества, например соли меди, оксиды азота, каталитически ускоряют реакцию между иодидом калия и кислородом. [c.414]

Решение. Сущность иодометрического определения меди описывается следующими реакциями [c.149]

Решение. В иодометрических определениях медь реагирует по уравнению [c.71]

На чем основано иодометрическое определение а) окислителей б) восстановителей в) кислот г) активного хлора в хлорной извести д) сульфата е) арсенита и арсената ж) меди а) бихромата калия и Fe (III) при их совместном присутствии и) МпОг в пиролюзите [c.89]

Объяснить направление протекания реакции, используемой для иодометрического определения меди. [c.89]

Предположим, что в 0,1 М раствор соли меди (И) ввели для иодометрического определения 0,1 М раствор иодида калия. Из этих данных можно вычислить концентрацию ионов меди(1) в растворе в момент образования осадка. Произведение растворимости ul равно 10 [c.422]

В колонку высотой 200 мм и диаметром 12 мм вносят 10 г набухшей ионообменной смолы марки КУ-2 в Н-форме. Затем через смолу пропускают порциями по 2—3 мл 0,1 н. раствор хлорида меди до тех пор, пока концентрация вытекающего из колонки раствора не будет равна исходной концентрации, что контролируют путем определения содержания ионов меди (II) в растворе иодометрическим методом. Для этого 25 мл фильтрата переносят [c.231]

Точность иодометрического определения меди зависит от pH раствора. Очень большая кислотность недопустима, так как в этих условиях увеличивается скорость реакции окисления иодид-ионов кислородом воздуха. Наоборот, при слишком малой кислотности замедляется основная реакция между медью(П) и иодидом. Экспериментально установлено, что оптимальная кислотность находится в границах pH от 4,5 до 5,5. [c.423]

Иодометрическое определение меди в цинковых сплавах, не содержащих олова [c.92]

Как влияет на точность иодометрического определения меди по схеме [c.144]

Иетоды использованы для определения сульфатов в различных материалах [550], стеклах [1047], породах с высоким содержанием кальция [309]. Иодометрически можно одновременно определять сульфаты железа и меди [202], а также сульфаты в смеси с другими серусодержащими ионами [1272, 1353]. [c.98]

Некоторые авторы рекомендуют проводить экстракцию ацетоном [61, 98, 103, 104]. В присутствии медной стружки достигается отделение серы в виде сульфида меди от ускорителей [104]. Сульфид меди обрабатывают соляной кислотой и выделенный сероводород определяют иодометрически. При полярографическом анализе ацетонового экстракта продолжительность определения серы сокращается на 1 — 1,5 ч [98, 103]. [c.49]

Определение меди. Иодометрический метод определения меди основан на окислительном действии ионов меди(П) по отношению к иодид-ионам. При взаимодействии солей меди с иодидом калия медь(П) восстанавливается до меди(1) с образованием нерастворимого осадка ul и выделением свободного иодз, который титруют тиосульфатом [c.420]

Известно два варианта этого метода с использованием диэтил-дитиофосфата натрия или дибутилдитиофосфата калия [17]. Метод основан на том, что медь дает с обоими реактивами нерастворимый в воде, но растворимый в органических растворителях комплекс. Ионы цинка не осаждаются реагентом и остаются в водной фазе. Для определения меди рекомендуется иодометрический метод или колориметрический по окраске бензольного слоя, который позволяет сократить навеску и время определения. Однако после извлечения дибутилдитиофосфата меди из водного раствора бензолом окраска полученного экстракта отличается от окраски стандартного раствора меди в бензоле. Поэтому готовят шкалу стандартных растворов меди, извлекая ее таким же способом из руд, содержание сульфата меди в которых определено иодометрическим методом. Размер зерен руды не должен превышать 4 мкм (—200 меш). [c.51]

Определения растворимости были сделаны путем изотермического насыщения растворов в эбонитовых пробирках, закрытых резиновыми пробками, помещенных в водяной термостат. Состав равновесных растворов устанавливался путем повторного отбора проб. Динни льда получены термическим анализом, снятием кривых охлаждения. Температура кипения насыщенных растворов определялась в аппарате Бекмана для эбулиоскопических измерений [2]. Состав растворов и твердых фаз вычислялся о содержанию катиона. Железо определялось путем непосредственного титрования растворов кремнефтористой соли бихроматом в присутствии индикатора дифениламин-сульфоната натрия. Медь определялась иодометрически путем непосредственного титрования раствора. [c.1232]

Задачей нашего исследования являлось нахождение предельного значения pH, нри котором еще соблюдается условие эквивалентности обменивающихся ионов. В качестве адсорбента нами был избран сульфоуголь. Сульфоуголь, насыщенный нонами кальция, обрабатывался растворами солей меди и калия с конпентрациями вытесняющего иона от 0,2 до 0,05 п. и при значениях pH от4 до 0,6. Поднять pH раствора соли меди выше четырех нельзя было из-за выпадения ее гидроокиси. Насыщенны кальцием сульфоуголь помещался в колбы, содержащие по 100 мл растворов СнС12 и КС1, и взбалтывался в течение 48 часов, после чего отбирались пробы для анализа. Медь определялась иодометрически. В связи с присутствием в исследуемом растворе меди определению кальция обычным методом предшествовал ее перевод в аммиачный комплекс. Допустимость такого приема проверялась нами на специально приготовленных контрольных растворах солей меди и кальция. [c.41]

Предварительно было исследовано извлечение катионов меди из катионитов раствором глицерина и едкого натра. Опыты проводили следующим образом. 20 мл раствора нитрата меди, содержащего 162,1 мг катионов меди, пропускали через колонку с катионитом в Н-форме. Вес катионита 20 г. Катионит промывали 50 мл дестиллированной воды, а затем раствором, содержащим 5 г едкого натра и 5 мл глицерина в 100 мл, до тех пор, пока в фильтрате, подкисленном уксусной кислотой, не обнаруживали катионы меди с К Ге(СК)5. После этого катионит промывали дестиллированной водой до слабощелочной реакции фильтрата по фенолфталеину. Затем через катионит пропускали 5%-ный раствор соляной кислоты для извлечения оставшихся в катионите катионов меди. Количество катионов меди определяли иодометрическим методом. Для этого щелочной раствор глицерина, содержащий глицерат меди, выпаривали до объема, несколько меньшего 500 мл, переводили в мерную колбу на 500 мл, доводили дестиллированной водой до метки и брали на определение меди иодометрическим методом 50 мл раствора. Раствор подкисляли серной кислотой (1 1). [c.192]

Существенное значение для протекания реакции (13.15) имеет концентрация иодида, которая в 4—5 раз должна превышать требуемую по стехиометрии, и кислотность раствора, хотя концентрация иона водорода и не входит в явном виде в уравнение реакции. Необходимо создание слабокислой среды, так как в нейтральных растворах ионы Си гидролизуются, а продукты гидролиза реагирут с иодидом очень медленно, что удлиняет процесс титрования и затрудняет фиксирование точки эквивалентности. Установлено, что при иодометрическом определении меди в растворе должен быть pH < 4. В сильнокислых растворах ([Н ] >0,3 моль/л) происходит индуцированное медью окисление иодида кислородом воздуха, что приводит к получению завышенных результатов. [c.283]

Для контроля чистоты веществ можно использовать методы классического химического анализа. Например, иодометрически можно определять медь примерно до 10 г/мл раствора. Вообще же для количественного определения примесей в ос. ч. веществах требуются новейшие методы, отличающиеся высокой чувствительностью и селективностью а) фотометрические (колориметрия, спектрофотометрия, пламенная фотометрия) б) флуоресцентные (фосфоресценция, флуоресценция , катодо- и хемилюминесценция и др.) в) электрометрические (полярография, особенно осциллографическая, по-тенциометрия, кондуктометрия, кулонометрия и др.) г) спектральные, обладающие высокой чувствительностью, но малой точностью д )масс-спектрографические , е) радиохимические (активационный анализ, изотопное разбавление и др.) ж) электрофизические (измерение-проводимости, эффекта Холла и др.) з) концентрирование микропримесей в малых объемах (экстракцией, со-осаждени-гм, хроматографически, ионным обменом, электролизом, зонной плавкой и т. д.) с последующим определением их разными способами. [c.319]

Методика определения. Приготавливают серию колонок одинакового диаметра (около 4—5 мм) со смесью, состоящей из безводной окиси алюминия и рубеаноподородной кислоты (в весовом отношении 100 1). Колонку заполняют смесью на половину ее высоты, как указано выше. Серию стандартных растворов соли нитрата меди готовят путем последовательного разбавления 0,0005 н. раствора Си( Юз)2 дистиллированной или деионизированной водой, как указано ниже. (Концентрацию меди в первоначальном растворе определяют предварительно иодометрическим методом.) [c.314]

Для контроля чистоты веществ класса Айв редких елучаях класса В могут оказаться пригодными методы классического химического анализа. Например, иодометрически можно определять медь примерно до 10" г/мл раствора. Этого достаточно для определения примеси меди в веществах классов А и В (до В5). Вообще же для количественного определения примесей в веществах классов В и С требуются новейшие [c.257]

Иодометрический метод определения меди очень точен. Этот метод применяют для определения меди в UbeirHbix сплавах и в рудах. Преобладающее большинство посторонних ионов, которые обычно содержатся в перечисленных материалах, не мешают оп-рёделению меди, исключение составляют ионы, способные окисляться иодом или окислять иодид-ионы. Из окислителей чаще всего приходится иметь дело с Солями железа(П1), оксидами азота и нитрит-ионами Эти вещества Способны окислять иодиды в соответствий с уравнениями [c.421]

Пример 1. Группе студентов из 24 человек для титриметрического определения меди иодометрическим методом было выдано одновременно по 20,0 мл раствора солн меди (II) ( USO4) с содержанием примерно 600 мг меди. Студенты получали растворы в мерные колбы объемом 250 мл, доводили объем растворов в мерных колбах дистиллированной водой до метки, перемешивали и отбирали по 5—в аликвотных проб объемом 25 мл для параллельных определений. Затем по известной методике последовательно определяли медь в каждой пробе, титруя рабочим раствором тиосульфата натрия (концентрация Ст в моль/л рабочего раствора NajSsOa была установлена лаборантом заранее). Содержание [c.84]

Накапливающийся в аналитических лабораториях осадок иодистой меди ul (при иодометрическом определении меди) может быть легко переработан на KI. Собранную в количестве 800—1000 г ul помещают в фарфоровый стакан или чашку емкостью 2—3 л и обрабатывают при нагреванни и перемешивании 20%-ным раствором КОН (техн.), взяв его на 5—7% меньше, тем требуется по реакции [c.129]

I Ввиду того что выделяющаяся при определении сахаров окись меди (I) легко окисляется кислородом воздуха, уже малейшее несоблюдение методики определения сахаров по Бертрану приводит к- неточным результатам. Поэтому в настоящее время для количественного определения сахаров используют более точный и простой способ объемного анализа, разработанный Макэном и Шоорлем. При объемном определении используют реактив Фелинга с точно известным содержанием меди и вычисляют количество восстановленной меди по остатку неизрасходованной меди (П), определяемой иодометрически. [c.179]

Предложено определение меламина, основанное на гидролитическом разложении смолы с последующим Определением циануровой кислоты в виде диаммонийдицианурата меди. Последний растворяют в разбавленной хлористоводородной кислоте и определяют содержание меди иодометрическим методом 12 [c.283]

Косвенные иодометрические методы основаны на титровании серебра стандартным раствором иодида калия в присутствии (окислителей — перекиси водорода [1537], бихромата калия [1538], меди(П) [1412], иода [447, 1172]. Точка эквивалентности характеризуется появлением синего окрашивания адсорбционного соединения иода с крахмалом . Титрование можно проводить стандартным раствором K4[Fe( N)e] в присутствии иода и крахмала [434] или в отсутствие окислителей титрованием избытка иодид-ионов стандартным раствором соли двухвалентной ртути с 1-фенил-тиосемикарбазидом в качестве индикатора [176]. Иодометрический метод использован для определения содержания серебра(П) в комплексном соединении с дипиридилом состава [AgDip2](N03)2 [590]. Комплексы серебра(П) могут использоваться в качестве окислителей. Исследовано [1124] окисление органических соединений в воде, диметилсульфоксиде и в смеси диметилсульфоксида и диметоксиэтана пиколинатом серебра(И). Толуол окисляется в бензойную кислоту, фенилэтил — в ацетофенон, альдегиды превращаются в соответствующие кислоты, а первичные спирты — в альдегиды. [c.84]

Для определения произведения растворимости иодата меди (II) Си (Юз) 2 провели иодометрическое титрование в кислой среде. На титрование 20,0 мл насыщенного (при 25 °С) водного раствора иодата меди пощло 30,0 мл 0,1М раствора тиосульфата натрия. [c.223]

Используя восстановление трехвалентного железа с помощью титрования хлористым титаном, Вагнер, Смит и Петерсобычно получали заниженные значения однако при проведении анализа в токе двуокиси углерода и тщательном вытеснении воздуха результаты анализа были более точными. Кольтгоф и Меда-лпа обнаружили, что при анализе растворов чистых перекисей в отсутствие воздуха результаты, как правило, были заниженными и давали расхождения, хотя данные анализа окисл ных жиров были близки к полученным с помощью рассматривае мого ниже иодометрического метода. Эти исследователи считали, что природа растворителя оказывает большое влияние на точность определения. Применение растворителей, вызывающих индуцированное разложение перекисей, приводит к пониженным значениям, в то время как ацетон, который почти полностью [c.427]