Гидролиз в цеолитах солей

Таким образом, на основании изучения ИК-снектров СО, адсорбированной на цеолитах NiY, показано, что катионы N1 + в цеолитах стабилизируются в различных состояниях в зависимости от содержания переходного металла и условий его введения в цеолит. В цеолитах К1У- И присутствуют катионы в местах, не взаимодействующие с молекулами СО, и координационно-ненасыщенные ионы никеля, координированные кислородом цеолитного каркаса в местах 5ц>. В цеолитах №У- А , кроме того, обнаружены катионы связанные с некаркасным кислородом, появление которого обусловлено, по-видимому, возможностью гидролиза ионообменной соли при введении переходного металла в цеолит [8]. [c.152]

При обмене ионов Na на ионы (РЗЭ) возможен гидролиз солей этих элементов и осаждение гидроокисей металлов, что может привести к загрязнению цеолита. Равновесная величина pH исходного цеолита 10 И, в то время как pH раствора соли редкоземельного элемента значительно ниже (4 ч- 5), поэтому может выпасть осадок, состоящий из (РЗЭ)0С1 и (РЗЭ)(ОН)з [98]. Для растворения этого осадка рекомендуется обрабатывать прокаленный цеолит раствором кислого сульфата аммония (pH 3,5). [c.36]

Количественное определение гидроксильных групп показало [64], что при обработке цеолита кислотным раствором солей РЗЭ нельзя избежать обмена катионов РЗЭ на протоны и установить четкие различия между схемами (4)-(6). Однако в работе [109] с помощью метода ЯМР было рассчитано число гидроксильных групп, приходящихся на один многозарядный катион в цеолите. Реакции (2) и (6), по-видимому, происходят в ходе откачивания при комнатной температуре и 100 °С соответственно. При более высоких температурах число гидроксильных групп (в расчете на один катион) возрастает, что указывает на установление нового равновесия гидролиза. [c.33]

Наряду с галогенидами щелочных металлов термообработке с Ка- и катионными формами цеолита У подвергались различные галогениды (включая галогениды переходных металлов). В целом были получены более сложные результаты, чем в случае галогенидов щелочных металлов, что было обусловлено в основном гидролизом катионов цеолита или катионов введенной соли. Гидроксильные группы, образующиеся в цеолите при гидролизе, обычно стабильны даже после удаления гидратной воды. Однако в присутствии окклюдированных галогенидов щелочных металлов они дестабилизуются и при высоких температурах обмениваются с галогенидами щелочных металлов с образованием галогеноводородов [c.409]

Таким способом в большинстве случаев вводятся в цеолиты катионы переходных металлов. Однако состояние, в котором катионы фиксированы в цеолитах после ионного обмена, может быть различным, что связано с протекаюш,ими при ионном обмене побочными реакциями. Исходные цеолиты в натриевой форме дают в водных средах щелочную реакцию с pH = = 8,5—10. Это при определенных соотношениях цеолит — раствор может вызвать при ионном обмене также гидролиз соли переходного мета.т1ла [13]. Конечным результатом ионного обмена в этом случае является образование декатионированной формы цеолита и гидроокиси металла, которая может осаждаться как внутри, так и вне цеолитных полостей, на внешней поверхности кристаллов цеолитов [c.83]

На техническое применение обменных реакций впервые указали Гармс и Рюмплер. Они пытались применить искусственный цеолит , полз ченный ими из цемента, кизельгура и охры, для особой очистки свекловичных соков с целью замены имеющихся в этих соках ионов калия на кальций. Получить технически пригодные основные обменники синтетическим путем впервые удалось Гансу. Методом осаждения, взаимодействием жидкого стекла с растворами солей алюминия он получил алюмосиликат с хорошей способностью к основному обмену. Очень скоро совместно с фирмой Ридель-АГ, преобразованном в Пер-мутитовое общество, были разработаны, усовершенствованы и освоены научно обоснованные технические способы, с помощью которых стекла с большим содержанием щелочей были превращены в так называемые плавленые пермутиты (1906). Сплавлением песка, полевого шпата, каолина и соды вначале удалось получить стекловидное алюминатно-силикатное вещество, которое частичным гидролизом при повышенной температуре превращали в гелеобразные зерна с очень хорошими основными обменными свойствами. [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология