Цеолиты искусственные

Реакция начинается уже при 100° и значительно ускоряется более тесным соприкосновением между газом, жидкостью н катализатором. Восстановление проходит в железных автоклавах при температуре 150 — 200° под давлением водорода 140 — 200 ат. К чистым нитросоединениям добавляют при этом некоторое количество серы (1%) или вводят с водородом сероводород. Из катализаторов названы железо (в порошке или губчатом виде) и никель на искусственном цеолите. В последнем случае катализатор находится в выложенной изнутри алюминием трубке, и нитробензол в атмосфере водорода ( + NH3 + H,S-f Н2О) пропускается надето слоем 31). [c.494]

Цеолиты представляют собой группу встречающихся в природе силикатов с очень рыхлыми трехмерными остовами А1—51—О, имеющими отрицательный заряд. В промежутках размещается переменное количество молекул воды и необходимое количество катионов. Структура настолько рыхлая, что легко происходит обмен ионов при пропускании жесткой воды через цеолит (пермутит), содержащий ионы натрия, ионы кальция жесткой коды замещаются на ионы натрия из цеолита, и вода умягчается. При дегидратации цеолитов некоторых типов (природных и искусственных) остов А1—51—0 не сжимается и получающееся твердое тело может быть использовано в качестве молекулярного сита. В структуру цеолита могут входить небольшие молекулы самых различных типов (НаО, ЫНз, газообразные углеводороды и т. д.). Таким путем, подбирая подходящие молекулярные сита, можно разделить смеси газов по размерам молекул. Молекулярные сита являются также очень эффективными осушителями для газов и органических жидкостей. [c.266]

Рей [1] на колонке с активированным углем при температуре 20° С анализировал ацетилен на содержание водорода, метана и этилена. Паттон [2] на колонке с древесным углем при температуре 180° С разделил смесь водорода, кислорода, метана, двуокиси углерода. Бреннер [3] анализировал смесь водорода, азота, окиси углерода и метана па колонке, заполненной силикагелем, при комнатной температуре. Для разделения смеси, содержащей кислород, азот, окись азота, окись углерода, двуокись углерода и закись азота, оказался пригодным силикагель при низкой температуре 14]. Хорошие результаты по разделению смесей гелия, кислорода, азота, окиси углерода и метана были получены Яна-ком [5]. В качестве сорбента использовался искусственный цеолит. [c.199]

Помимо искусственных ионообменных смол, представляющих собой разнообразные высокомолекулярные органические соединения, в качестве ионообменников используют также некоторые природные и искусственные минералы (цеолит, глауконит и др.) и сульфированные угли. Эти вещества имеют, однако, меньшую поглотительную способность, чем смолы. Поглотительную способность выражают обычно в миллимолях иона на 1 г сухого ионита. Некоторые иониты обладают избирательной способностью, что позволяет осуществлять разделение ионов. [c.48]

Высушивание с помощью молекулярных сит. В качестве молекулярных сит применяют так называемые ц е о-л н т ы, которые имеют особую структуру, позволяющую им служить молекулярным ситом, т. е. задерживать одни вещества и пропускать другие. Цеолиты являются универсальными адсорбентами — поглотителями, пригодными для высушивания как газов, так и жидкостей. Цеолиты по химическому составу близки к полевым шпатам, их изготовляют главным образом искусственно. Различают несколько марок цеолитов — На А, СаА и др. В каждом отдельном случае нужно предварительно знать, какой цеолит мож ю пспользовать, чтобы получить максимальный эффект. [c.567]

Криосорбционные насосы представляют собой ловушки, удаление газа которыми осуществляется за счет физической адсорбции на специальных охлаждаемых поверхностях адсорбентов, в качестве которых чаще всего используются цеолиты. Этот процесс предназначен прежде всего для удаления ненасыщенных паров и конденсируемых газов. Когда все свободные состояния заполнены, наступает насыщение поверхности ловушки. Таким образом, криосорбция представляет собой одно из звеньев в цепи операций и требует периодической регенерации сорбирующей поверхности путем термически индуцируемой десорбции. Для увеличения емкостей криосорбционные приборы изготавливаются на основе пористых материалов с большой площадью внутренних поверхностей. Кроме того, необходимо охлаждение адсорбента, поскольку теплоты адсорбции неконденсируемых газов настолько малы, что их десорбция имеет место уже при температурах ниже комнатной. Этот факт иллюстрируется табл. 3, в которой представлены температуры сжижения обычных газов. При этом, как показали Мураками и Окамото [86], одновременно падает и скорость десорбции. Эти авторы адсорбировали газы на искусственном цеолите при 77 К и затем при равномерном подъеме температуры наблюдали их десорбцию. Эти данные по-ки >ывают, что требуемые для десорбции температуры не слишком далеки от температуры сжижения газов. Ые, Н. и Не могут сорбироваться лишь [c.199]

Наибольшее значение имеет каталитический крекинг. Сырьем является широкая фракция с темн. кип. 350—500 °С при атмосферном давлении с АВТ или аналогичная фракция из установки коксования. Сырье полностью испаряется, и пары его подвергают крекингу на поверхности катализатора — искусственно полученного алюмосиликата, содержащего цеолит (в состав которого входят редкоземельные элементы) при 450—490 °С и 1,5-10 /ле . В этих условиях у парафинов происходит распад молекул с разрывом связи близ середины углеродной цепи и с образованием молекулы парафина и молекулы этиленового углеводорода (оле-фина), например (разрыву подвергаются и другие С—С-связи) [c.193]

Данная подсубпозиция также включает синтетические ионообменные вещества, например, искусственный цеолит и прочие, приготовленные на основе окиси алюминия или силикагеля. [c.401]

Последующая реакция желательна также при выделении фтора из вод на геле АЬОз или алюмосиликате (искусственный цеолит). Чаще все же встречаются случаи, когда последующие реакции нежелательны, так как они загрязняют обменник осадками гидроокисей алюминия и железа. Эти загрязнения особенно вредны для основных силикатных обменников, которые, как известно, нельзя регенерировать кислотой. [c.326]

Ha ранней стадии применения ионного обмена для выделения следов веществ использовали искусственный цеолит — пермутит . Указывается, что ион железа [c.71]

Другим фактором, облегчающим адсорбцию иона, следует считать наличие на поверхности адсорбента зарядов, противоположных по знаку заряда иона. Ряд минералов (цеолиты) и искусственно полученных смол (феноло-формальдегидные смолы — катиониты и аниониты) обладают способностью при адсорбции иона отдавать в раствор эквивалентное количество другого нона. Например, при пропускании через цеолит, предварительно обработанный раствором хлорида натрия, раствора хлорида кальция происходит поглощение ионов кальция и выделение в раствор ионов натрия. Эта обменная адсорбция играет большую роль в использовании цеолитов и искусственных смол в технике умягчения воды, а также в хроматографии. [c.278]

Применяемый нами для опытов цеолит СаА (горьковской опытной базы ВНИИНП) избирательно адсорбирует нормальный алкай из искусственной смеси с разветвленным ал-каном. В качестве эталонной смеси при определении разделяющей способности сорбента применялась смесь, состоящая из п-гептана и 2,2,4-триметилпентана, взятых в различных соотношениях. [c.198]

Метод ионного обмена основан на свойстве некоторых твердых тел (ионитов) поглощать из раствора ионы в обмен на эквивалентное количество других ионов того же знака. Иониты подразделяются на катиониты и аниониты. Катиониты содержат подвижные катионы натрия или водорода, а аниониты подвижные ионы гидроксила. В качестве катионитов применяют сульфоугли, алюмосиликаты (пермутит, цеолит и др.), в качестве анионитов искусственные смолы, например карба-мидные. [c.75]

В природе цеолиты образовались из перегретых водных растворов солей под давлением. Этот же принцип используется и для производства искусственных цеолитов [15—18, 27]. Часто молекулярные сита маркируют условными обозначениями 13Х, 10Х, 5А и 4А. Числа в этих обозначениях — это приближенный средний диаметр пор в ангстремах. Молекулярное сито 13Х по своей структуре подобно фоязиту, т. е. представляет собой цеолит с максимальной пористостью, достигаюш,ей 56%. [c.330]

В первых работах по изучению явлений ионного обмена в почвах термин <<цеолит использовали неправильно, обозначая им все неорганические ионообменники. В 1845 г. Томпсон [19] провел ряд экспериментов, показавших, что определенные виды почв обладают способностью разлагать и поглощать аммонийные соли. Он обнаружил, что при пропускании раствора сульфата аммония через колонку, набитую почвой, в фильтрате появлялся сульфат кальция, а аммонийные соли поглощались почвой. Впоследствии Уэй [20] показал, что этот эффект связан с присутствием в почвах водных силикатов и что способностью обменивать в почвах кальций обладают только ионы аммония и калия. Уэй приготовил искусственный катионообменник на основе алюмосиликата натрия. Несколько лет спустя Эйхорн [21] опубликовал работу, в которой оп рассмотрел действие разбавленных растворов солей на силикаты и показал обратимость катионного обмена, открытого Уэйем. Эйхорп получил количественные данные о поведении природных цеолитов — шабазита и натролита — при обработке разбавленными растворами солей и обнаружил, что натрий и кальций могут обратимо замещать друг друга. [c.19]

Метод ионного обмена основан на фильтровании воды через специальные материалы — иониты — твердые, практически нерастворимые в воде и других растворителях вещества, способные обменивать входящие в их состав ионы на ионы, содержащиеся в растворе. Иониты, обменивающие катионы, называются катионитами, обменивающие анионы — анионитами. Катиониты содержат чаще всего группы с ионами Н" , Ыа" или ЫН/-В качестве №-ка-тионитов используют пермутит, глауконит, цеолит (природные материалы), алюмосиликаты, сульфоуголь, смолы (искусственные и синтетические). [c.17]

Цеолиты — это водные силикаты, встречающиеся в виде природных минералов в вулканических породах, часто в форме больших кристаллов. Природные цеолиты делятся на два класса [190] 1) содержащие щелочные земли или щелочи в соединении с двуокисью кремния — двойные алюмосиликаты и 2) содержащие основания, скомбинированные с окисью алюминия, т. е. силикаты алюминия . Цеолиты первого класса меняют свои основания лишь в слабой степени, между тем как основания цеолитов второго класса обмениваются легко и полностью. Искусственные цеолиты— силикатыалюминия , приготовленные сплавлением соответствующих веществ и экстрагированием продуктов плавления, оказались веществами, меняющими основания, хотя они и не легко кристаллизуются. В литературе описаны искусственные цеолиты, известные под названием пермутитов [26, 66, 372]. Цеолит натрия известен под названием пермутита натрия. Фильтры из пермутита магния применяют для полного удаления из воды соединений железа. Пермутит кальция извлекает углекислый калий и натрий из растворов сахара без разбавления фильтруемого материала. Углекислый калий обменивает катион не только на кальций, когда применяется алюмосиликат кальция, но также и на натрий, при применении алюмосиликата натрия. Рентгеновские исследования показывают, что процесс обмена, при условии тщательного ведения его, не изменяет кристаллической решетки. Отмечается лишь минимальное сжатие или расширение решетки. Действительно, кристаллы [c.486]

Существуют различные способы приготовления катализаторов с цеолитами. Митташ, Шнейдер и Моравитц [292] приготовили платиновый цеолит для гидрогенизации органических соединений, нагревая искусственный цеолит до почти полного удаления воды полученный продукт вымачивали в растворе хлорной платины, а затем сушили и повторно нагревали, после чего образующаяся растворимая соль, например хлористый натрий, удалялась промыванием Или иной обработкой. Платину и осмий в силикат можно ввести методом замены щелочного металла силиката алюминия для этого силикат вымачивают в растворе соли платины или осмия. Осмиевый цеолит готовят обычно вымачиванием цеолита в растворе осмиата калия и нагреванием. Искусственные или природные цеолиты вначале превращают в цеолит аммония, после чего непосредственно или предварительно нагретый, он дает цеолит осмия при обработке осмиатом калия. Относительно других методов приготовления обменивающих основание продуктов можно получить сведения в некоторых патентах [362]. Цеолиты типа силиката алюминия или двойного силиката алюминия, применяемые при восстановлении карбонильных соединений в виде носителей катализаторов, также описаны в литературе [362]. Силикаты, обменивающие основания, готовят действием щелочного раствора окиси алюминия на раствор щелочного силиката в присутствии кислоты, которая нейтрализует раствор [196], при этом содержание двуокиси кремния изменяется в зависимости от взятого количества силиката и кислоты. Конечный продукт перед сушкой или после нее обрабатывают гидратом окйси натрия, углекислым натрием или бикарбонатом натрия. [c.487]

В качестве Ма-катионитов применяются алюмосиликаты глауконит, цеолит, пермутитидр. в качестве Н-катионитов применяются сульфированный уголь в другие вещества к ОН-аниоиитам относятся искусственные смолы сложного состава, например карбамидные. [c.198]

На основании термографических данных можно сделать некоторый вывод о термической стойкости цеолитов. Природный шабазит имеет большую термическую стойкость, чем искусственный цеолит NaA. Разрушение структуры шабазита происходит при 1020° С, а искусственного цеолита NaA, примерно, при 840° С, о чем свидетельствуют экзотермические эффекты на кривых. Разница в термической стойкости этих цеолитов объясняется различным содержанием АЬОз в образцах. Решетка цеолитов тем устойчивее, чем выше в них соотношение SIO2 АЬОз. Сопоставление природных и синтетических цеолитов это подтверждает. В синтетическом цеолите соотношение SIO2 АЬОз доходит до 3,0—3,5, а у венгерского шабазита эта величина равна 6,0—6,5. [c.69]

В табл. 34 приведены многочисленные примеры разделения смесей при помощи шабазита, которому соответствует искусственный цеолит СаА. Смеси, содержащие спирты, альдегиды, кетоны, аминопроизводные и галоидонроизводные углеводороды, сернистые соединения, могут быть разделены при применении цеолита причем разделение осуществляется как в жидкой, так и в паровой фазах. Для разделения применяют в основном две основные методики. [c.118]

Витамин В выделен из пивных дрожжей, рисовой шелухи, пшеничных ростков и других продуктов пропусканием водной вытяжки через искусственный цеолит Декальсо при pH=4,5. Колонка предварительно промывается раствором разбавленной серной кислоты. После пропускания через колонку теплой вытяжки она проявляется теплой водой, и витамин Bj, адсорбированный на колонке, отмывается горячим 1 н. раствором азотнокислого аммония. После этого колонка промывается горячей водой и к охлажденному фильтрату добавляется аммиак до pH =7,5. Витамин выделяется в виде серебряной соли, которая затем обрабатывается кремневольфрамовой кислотой. [c.171]

На техническое применение обменных реакций впервые указали Гармс и Рюмплер. Они пытались применить искусственный цеолит , полз ченный ими из цемента, кизельгура и охры, для особой очистки свекловичных соков с целью замены имеющихся в этих соках ионов калия на кальций. Получить технически пригодные основные обменники синтетическим путем впервые удалось Гансу. Методом осаждения, взаимодействием жидкого стекла с растворами солей алюминия он получил алюмосиликат с хорошей способностью к основному обмену. Очень скоро совместно с фирмой Ридель-АГ, преобразованном в Пер-мутитовое общество, были разработаны, усовершенствованы и освоены научно обоснованные технические способы, с помощью которых стекла с большим содержанием щелочей были превращены в так называемые плавленые пермутиты (1906). Сплавлением песка, полевого шпата, каолина и соды вначале удалось получить стекловидное алюминатно-силикатное вещество, которое частичным гидролизом при повышенной температуре превращали в гелеобразные зерна с очень хорошими основными обменными свойствами. [c.16]

Ионообменники, полученные искусственно, заслуживают большего внимания в отношении своих свойств, в частности емкости, чем естестве]шые обменники, такие, как минерал цеолит и гумусовые составляющие наших культурных почв. Многочисленные синтетические ионообменники не только сравнялись по некоторым свойства.м с естественными цеолитами, но и значительно превзошли их. Однако этого нельзя сказать в отношении их избирательности. То, что слюдообразные минералы наших культурных почв обладают способностью к сильному обогащению калием, в то время как гумусовые вещества избирательно связывают Mg и Са, имеет, как известно, большое значение для физиологии растений. Еще более удивительно замечательное избирательное поглощение некоторых химических элементов некоторыми растениями и животными. [c.404]

В настоящее время еще очень мало изучены спектры искусственных цеолитов — молекулярных сит и спектры адсорбированной на них воды, несмотря на большой интерес, проявленный к ним. В литературе нам удалось найти только одну работу по инфракрасным спектрам воды [1], адсорбированной на цеолите Линде 4А, а спектроскопические данные для тяжелой воды и других веществ, адсорбированных на цеолитах, совершенно отсутствуют. Вместе с тем, использование инфракрасных спектров для исследования поверхностных явлений, впервые примененное А. Н. Тере-ниньш [2], позволяет изучить химическое строение поверхности твердых пористых тел и природу адсорбционного взаимодействия. [c.38]

Л. И. Пигузова [15] показала, что искусственный цеолит СаА полузаводской установки Горьковской опытной базы термостабилен прп 450—750°. Повышенная термостабильноеть синтетического цеолита СаА объясняется автором [15] большим зарядом иона кальция по сравнению с ионом натрия. [c.296]

Из приведенных данных видно, что адсорбенты по убыванию эффективности снижения кислотного числа располагаются в следующий ряд ионит АВ-16Г, попит АВ-17, силикагель КСК, алюмо-силикатпый катализатор, цеолит NaX, отбеливающая глина, цеолиты СаА и NaA. Анализ ионообмена между ионообменными смолами и искусственно введенными в масло кислотами подтверждает, что с увеличением молекулярного веса кислоты, т. е. с удлинением ее радикала, [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология