Рекристаллизация цеолитов

Если взять для сравнения три системы СаА + Na l СаА + КС1 СаА + NH l, то наибольшую избирательность цеолит СаА проявляет по отношению к ионам натрия. Диаметр окон в цеолите СаА равен 5 А, а ионные радиусы у обменивающихся катионов и соответствующих анионов таковы (в А) для Li" —0,78 Na+—0,98 Ag+— 1,13 К+—1,33 NH — 1,43 Rb+—1,49 СГ—1,81 N0 — 2,55 A. Таким образом, все исследованные катионы и ионы СГ должны легко проникать в кристаллическую решетку, но нитрат-ионы не могут входить в решетку без того, чтобы не вызвать ее рекристаллизацию. [c.48]

Цеолитоподобные соединения были получены в гидротермальных условиях с применением таких солей, как Ba lj и ВаВгз. Синтетические цеолиты такого типа (см. разд. Б) были обозначены символами N, О, Р II Q [139]. В результате гидротермальной кристаллизации синтетического анальцима в присутствии избытка КС1 образуется цеолит N, при введении в реакционную смесь КВг образуется цеолит О. Все полученные фазы содержат внедренную соль. Гидротермальная экстракция окклюдированной соли приводит к образованию цеолита, который после активации обладает такими же адсорбционными свойствами, как и природный шабазит или, как теперь показано, цеолит типа А. Повторное исследование полученных цеолитов показало, что их (N, О, Р и Q) можно синтезировать из гидрогелей или получить гидротермальной рекристаллизацией других кристаллических алюмосиликатов, например синтетического анальцима, цеолита X и цеолита Y. Цеолиты, [c.342]

Кривая ДТА цеолита NaX свидетельствует о непрерывной потере воды в интервале температур, начиная от температуры несколько выше комнатной (слабая десорбция) до приблизительно 350 °С с максимумом, приходящимся на 250 °С [25]. Экзотермические пики при 772 и 933 °С указывают на разложение цеолита и последующую рекристаллизацию образца. После 36-часового нагревания при 760 °С цеолит аморфизуется и рекристаллизуется при 800 ""С в карнегитоподобную фазу, а при 1000 °С в нефелиноподобную фазу (рис. 6.6). [c.467]

Характер продуктов рекристаллизации, полученных из различных катионообменных форм шабазита, зависит от природы катиона описаны четыре типа производных кремнезема, являющихся, вероятно, нафаршированными структурами, описанными Бюргером [165]. В их число входят эвкриптит, нефелин, калиофилит и а-карнегит. Баррер разбил цеолиты группы шабазита и близкие им минералы на 3 типа 1) природный шабазит, 2) синтетический калиевый цеолит G с Si/Al > 1,5 и 3) синтетический калиевый цеолит G с Si/Al <1,5. Два последних цеолита относят к типу KG (см. гл. 2). [c.468]

Особо термостойкие цеолиты получают при извлечении алюминия из декатионированного цеолита V обработкой ЭДТА [151, 153]. Хотя нри этом фожазит в основном сохраняет свою морфологию, структура каркаса заметно изменяется. Удаленный алюминий отчасти замещается на кремний в результате рекристаллизации каркаса, но, кроме того, алюминий должен находиться в катионных местах вне каркаса. Концентрация слабокислотных льюисовских центров в цеолите с пониженным содержанием алюминия меньше, чем в цеолите V, но концентрация сильнокислотных льюисовских центров и бренстедовских кислотных центров выше [154]. [c.90]

Из этих данных сделан вывод, что высокоемкие по парам воды образцы получаются при нагревании геля алюмосиликата натрия в мягких условиях кристаллизации в течение 3—6 ч. Рентгеноструктурный анализ показал, что гели алюмосиликата натрия, созревавшие под маточным раствором 3—6 ч при температуре 60° С, обладают кристаллической структурой, идентичной молекулярному ситу Линде 4А. При более длительном созревании осадка ( 24 ч) адсорбционная емкость кристаллического алюмосиликата натрия уменьшается, что связано с рекристаллизацией цеолита А и превращением его в цеолит Р или гидросодалит в зависимости от pH маточного раствора [47]. [c.87]

Трансформация перлита в цеолит по характеру генезиса представляет собой случай замещения первичного минерала новым видом минерала. Минералогически перлит является кислым стеклом, переход которого в цеолиты облегчается близостью характера структурных связей воды и кремнекислоты для этих типов минералов, равно как и метастабильностью стекла. Однако вследствие вязкости кислого стекла процессы диффузии в нем затруднены [3, с. 172], что сказывается на энергетическом балансе реакции. Энергия активации процесса диффузии кремния и алюминия в кислородных радикалах =60—70 ккал/моль, разрушению алюмокремнекислородных радикалов соответствует = 100— 200 ккал/моль [4, с. 150]. Очевидно, рекристаллизация перлита связана с необходимостью преодоления энергетического барьера, лежащего в интервале > 60—70 и <100—200 ккал/моль. [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология