Алюминий извлечение ионитами

При извлечении галлия из отходов производства алюминия одним из промежуточных продуктов является гексациано-(II) феррат галлия. Написать в ионном и молекулярном виде реакцию получения осадка этой соли. [c.174]

Изучены основные закономерности электрофлотационного извлечения ионов олова и свинца индивидуально и в смесях. Обнаружено, что различные соединения свинца (гидроксид, карбонат, сульфат и др.) индивидуально не флотируются в области рН=7-10. В то же время в смеси с другими компонентами (цинк, медь, железо, алюминий) степень извлечения достигает 95-98%. Выявлено, что металлы переменной валентности в зависимости от pH среды и окислительно-восстановительного потенциала образуют различные оксиды и гидроксиды, обладающие разной флотационной активностью и растворимостью. Установлено, что для системы Sn V электрофлотационная активность значительно выше, чем для (степень извлечения 80-85% и 15-20% соответственно). [c.54]

Селективное извлечение ионов алюминия и двухвалентного железа из кислых шахтных вод указанных выше составов осуществлено в две ступени. [c.122]

Первая ступень — осаждение ионов алюминия — однотипна для шахтной воды обоих составов, осуществляется нейтрализацией исходной воды известковым молоком определенной концентрации до оптимальной величины рН=4,9 5,0. При этом обеспечивается полное извлечение ионов алюминия в твердую фазу и частичное (от 7 до 20%) соосаждение ионов двухвалентного железа. [c.122]

Если требуется произвести разделение ионов алюминия и марганца, то извлечение ионов марганца производят указанным выше раствором глицина и гидроксиламина при значениях pH этого раствора 8,2—9,6. Затем вымывают ионы алюминия 200 мл 2М раствора едкого натра или 200 мл ЗМ раствора соляной кислоты. [c.116]

Доступность каждого металла и его стоимость зависят не только от его распространенности в природе. Они определяются также распространенностью богатых месторождений руд и легкостью извлечения из них металла. В тех случаях, когда какой-либо элемент обладает ценными свойствами, он может пользоваться большим спросом, несмотря на трудности, связанные с его получением. Повышенный спрос стимулирует поиски способов извлечения, делающих данный элемент более доступным. Как уже отмечалось выше (см. разд. 19.6), алюминий в первое время был очень дорогим металлом и демонстрировался как редкий элемент, хотя его соединения были всегда легкодоступными. К сожалению, большая часть алюминия связана в алюмосиликатах кроме того, ион АР трудно восстанавливается. Алюминий совершенно незаменим во многих областях благодаря таким его свойствам, как малая плотность и высокая электропроводность. В 1886 г. Чарлз М. Холл (США) и Поль Эру (Франция) независимо разработали новый метод электролитического получения алюминия из его оксида (см. разд. 19.6). С разработкой этого метода цены на алюминий упали настолько, что его стали широко применять во многих областях техники. [c.354]

Извлечение из воды в процессе коагуляции растворенных веществ обусловлено способностью катионов А1 + и Ре + к комплексообразованию, при котором комплексообразующие ионы конкурируют с группами ОН за координационные участки гидроксидов и вероятность координационного внедрения зависит от их концентрации, валентности и значения pH среды. Так, извлечение поверхностно-активных веществ из растворов основано на реакциях комплексообразования между катионами алюминия и железа и анионами ПАВ при рН<7 [21]. Понижение pH среды приводит к увеличению степени извлечения ПАВ. При исследовании адсорбции ПАВ алкилсульфатов на гидроксиде железа было отмечено, что уменьшение величины pH среды с 7 до 4,5 способствует увеличению адсорбции ПАВ, а в области pH 7—10 степень адсорбции алкилсульфатов практически не изменяется. В соответствии с комплексообразующим механизмом поглощения анионных ПАВ снижение pH систе- [c.22]

Растворы, содержащие серебро, обрабатывают алюминием в виде металлических полосок или кусочков, поверхность которых в основном покрыта слоем оксида алюминия толщиной несколько микрометров. После перемешивания в течение определенного времени раствор более не содержит ионов серебра. Этот раствор можно обработать подходящим хелатообразующим агентом в результате чего получают регенерированный раствор, пригодный для повторного использования. Метод обеспечивает извлечение серебра с высокой эффективностью, не требует больших эксплуатационных расходов и делает возможным повторное использование различных растворов, содержащих серебро. [c.315]

Ион сульфата при содержании до 2 жг жл не оказывает заметного влияния на полноту извлечения урана. В случае больших количеств его мешающее влияние может быть устранено предварительным осаждением урана (VI) аммиаком или применением в качестве высаливателя нитрата кальция. Органические комплексообразующие вещества мешают только при экстрагировании из растворов с очень малым содержанием свободной кислоты. Повышением кислотности их влияние может быть устранено полностью. При одновременном присутствии фторидов, фосфатов и сульфатов целесообразно применять высаливатель, состоящий из смеси нитратов алюминия и кальция или железа и кальция. Хлориды уменьшают специфичность экстракционного отделения урана вследствие того, что в их присутствии некоторые элементы, как например железо (III), также экстрагируются диэтиловым эфиром в виде хлоридных комплексов. [c.292]

Наиболее общую опасность представляет воздействие кислоты, сопровождающееся извлечением алюминия. Всегда следует учитывать возможность обмена на ионы водорода, который может протекать самопроизвольно, особенно в растворах кислых солей. При продолжительном промывании цеолита NaX дистиллированной водой из него можно удалить до 20% ионов натрИя [24]. На возможность значительного водородного обмена часто не обращают внимания. В настоящее время многие авторы стали придавать большее значение обмену на ионы водорода, который может происходить и при получении, и при использовании различных катионных форм цеолитов [24]. [c.361]

Баран, Беленькая и Дубинин [12] приводят данные, подтверждающие, что водородный обмен является обязательной стадией при извлечении алюминия. Если предположить, что обмен на протоны—первая стадия двустадийного процесса, то обработка, затрудняющая обмен исходных катионов, должна была бы затруднять и извлечение алюминия. Авторы работы [12] нашли, что прогревание Na-морденита уменьшает степень обмена Na на Н и соответственно снижает способность цеолита к деалюминированию. В результате они пришли к выводу, что по крайней мере часть ионов Na меняет при нагревании свои положения в решетке и перемещается в менее доступные места. Этот вывод согласуется с результатами других работ, в которых наблюдалось изменение локализации катионов при прогревании [8, 61]. [c.378]

Каталитические свойства металлцеолитных систем во многом зависят от структуры и состава второго компонента — кристаллического алюмосиликата. Описание методов синтеза цеолитов различных типов, их модифицирования ионным обменом, извлечением части алюминия или кремния из решетки, изоморфным замещением тетраэдров АЮ4 или 8104 на структурные единицы, содержащие В, Са, Се, Р и другие элементы, а также описание методов формования катализаторов выходит за рамки настоящего обзора. Эти вопросы рассмотрены нами в монографии [34], а новейшие данные можно найти в статьях [36, 78—80]. [c.161]

Очень высокую активность в гидроизомеризации проявляет морденит. В отличие от цеолитов типа в мордените все катионы легко обмениваются на ионы аммония в обычных условиях ионного обмена. Это дает возможность получать образцы морденита с очень низким содержанием натрия (<0,01% КагО) [39]. Хотя декатионированный морденит, полученный через НН -форму, проявляет активность в изомеризации, активность Н-морденита, приготовленного путем кислотной обработки и обмена с аммонийными солями, значительно выще [40]. Таким образом, под действием растворов кислот происходит не только удаление катионов, но и извлечение части алюминия из каркаса, что увеличивает доступность каналов морденита [c.373]

Первая часть работы была посвящена определению степени извлечения различными органическими растворителями сульфатов, цитратов и хлоридов редкоземельных элементов из нейтральных растворов. При этом было найдено, что церий, эрбий и самарий в присутствии цитрат-ионов и церий в присутствии сульфат-ионов даже из насыщенных растворов сульфатов цинка или алюминия не извлекаются бутиловым и гексиловым спиртами, диэтиловым эфиром, амилацетатом и рядом других опробованных растворителей. Данные по извлечению хлоридов самария и иттрия (20%-ные растворы в пересчете на окислы) рядом органических растворителей приведены в табл. 3. [c.120]

Пепнард и сотрудники [17] описали метод экстракции, иллюстрирующий некоторые из рассмотренных выше принципов для извлечения иония (ТЬ ) из остатков, накопившихся при переработке урановой смоляной руды. Эти остатки представляли собой в основном нитратный раствор, содержащий Th , некоторое количество урана и большое количество других ионов, включая скандий и редкие земли. Из этого раствора торий экстрагировали ТБФ вместе с ураном, скандием, иттрием и редкими землями. Из ТБФ ионий удаляли промывкой водным раствором фтористоводородной кислоты, а осадок смешанных фторидов растворяли в водном растворе нитрата алюминия. Этот раствор экстрагировали диэтиловым эфиром до полного извлечения всех следов урана. Затем из водной фазы ионий экстрагировали смесью диэтилового эфира и бутокситетраэтиленгликоля. Этот метод очень хорошо иллюстрирует пригодность экстракции растворителями для разделения такого типа. [c.32]

Был1Т изучены две серии алюмосиликатных катализаторов, приготовленных путем удаления различных количеств алюминия из двух промышленных катализаторов (фирма Кетйен , содержание AljOg 14 и 2,5%). Алюминий можно удалить с помощью обработки растворами соляной кислоты или раствором ацетилацетона в бензоле или четыреххлористом углероде [3]. При этом лишь незначительное количество кремния переходит в раствор, оба типа обработки дают катализаторы, практически не отличающиеся по свойствам. Было показано, что извлечение ионов алюминия пе сопровождается увеличением содержания ионов хлора. [c.187]

HOHHJOBblE СИТА - природные и синтетические минеральные иониты, например алюмосиликаты, слабо набухают в воде к имеют регулярную кристаллическую решетку, образуемую ионами кремния или алюминия. Ионы щелочных или щелочноземельных металлов мигрируют в узких каналах кристаллической решетки и могут обмениваться с ионами, находящимися в растворе, но только в том случае, если диаметр этих гидратированных ионов столь мал, что они могут проникнуть в каналы кристаллической решетки. Этим пользуются для извлечения из раствора малых ионов и отсеивания более крупных. Полимерные И. с. применяются для отделенйя антибиотиков или витаминов от минеральных солей, для разделения на фракции полимерных ионов й т. д. (см. Молекулярные сита). [c.111]

С целью разработки технологической схемы извлечения галлия из щелочных растворов глиноземного производства изучена экстракция аиюминия из щелочных растворов азотсодержащим олигомерным экстрагентом (АОЭ). Показано, что алюминий экстрагируется подобно галлию в виде ионного ассоциата с капием. Определены основные закономерности экстракции алюминия, установлено, что при извлечении га> лия из поташных маточников алюминий будет соэкстрагироваться с галлием. Изучена экстракция щелочных элементов (ЩЭ) АОЭ из щелочных растворов. Показано, что они экстрагируются по катионообменному механизму. Определены основные закономерности экстракции ЩЭ, показано, что максимум эксфакции ЩЭ зависит от его ионного радиуса чем выше ионный радиус, тем при меньших значениях pH достигается максимум экстракции. Установлено, что при совместном присутствии галлия и ЩЭ в процессе экстракции галлия в органическую фазу переходит от 1 до 6 г/л калия, рубидий и цезий В органическую фазу практически не извлекаются. [c.82]

Исследования, проведенные с фоторезистом, в состав которого входят 12 компонентов, показали, что в растворах NaOH (раствор снятия) и КагСОз (раствор проявления) происходит его растворение в технологическом процессе и загрязнение промывных вод. Установлено, что при увеличении кислотности раствора до рН=2-3 происходит полимеризация компонентов фоторезиста и его эффективное извлечение, причем в присутствии СОз процесс протекает более эффективно. Время флотации составляет 3-5 минут. Положительное влияние на процесс оказывают ионы меди (II), железа (II и III), алюминия (III), олова (II), кальция и магния. [c.54]

Сущность процесса сводится к взаимодействию электродов гальванопары в среде гмягчаемой природной воды, которое привод1тг к образованию коллоидных частиц гидроксида алюминия являющихся коагулянтом, сорбирующим на своей поверхности ионы солей жесткости. Важным этапом работы явилось внедрение пилотной установки реализующег предложенный процесс. В процессе взаимодействия электродов предусматривается полное использование потенциала анода и полезное извлечение кислорода, находящегося в катоде. [c.104]

Еще Г. Фрейндлих отмечал особую чувствительность тиксотропных золей к примесям. Восемнадцатичасовой контакт золгя окиси железа с серебряной пластинкой сократил период тиксотропного застывания приблизительно в 30 раз. Большое влияние оказывает на это характер среды. Снижение pH золей окиси железа с 3,86 до 3,11 увеличило время застывания с 82 до 9000 с. Причину усиления тиксотропии мы видим в поверхностном растворении металла и ионном обмене. В пределах диффузного слоя накапливаются перешедшие в раствор ионы, вызывающие ортокинетическую коагуляцию и упрочнение пограничных слоев. Проверка этих представлений при измерениях прочности структур методом тангенциального смещения пластинки показала, что при платиновой пластинке прочность минимальна — 448 дин/см , при переходе к медной пластинке увеличивается до 559 дин/см , а с алюминиевой — до 736 дин/см и более. Аналогичный механизм имеют и,другие случаи взаимодействия глин с металлическими поверхностями. При этом на них образуются характерные коагуляционные сгустки, иногда окрашенные, например, у поверхности раздела с железом. Пластинки, извлеченные из суспензии, покрыты налипшим глинистым слоем, тем большим, чем выше электролитическая активность металла и чем длительнее пребывание их в суспензии. Особенно сильно налипание на алюминии. В слабощелочных суспензиях алюминиевые пластинки в результате обрастания коагулированной глиной приобретают шарообразную форму. [c.245]

Радиоактивный раствор сначала нейтрализуют аммиаком до рН=2—3 для почти полного (90—99%) соосаждения с Ре(ОН)з таких примесей, как церий, иттрий, рутений, технеций, барий, лантан и кобальт и др. Вместе с примесями на этой стадии процесса с гидроокисью железа соосаждается также около 8—9% цезия и рубидия. Основную массу лантаноидов, щелочно-земельных металлов и ЫааиаО выделяют на следующей стадии технологического процесса в результате обработки радиоактивного раствора 50%-ным водным раствором гидроокиси натрия, содержащим соду. В полученном после отделения осадка фильтрате, предварительно подкисленном серной кислотой до концентрации 0,5 моль1л и нагретом до 90° С, растворяют алюмоаммонийные квасцы до тех пор, пока их концентрация не станет равной приблизительно 240 г/л. Затем раствор охлаждают до 4—25° С, кристаллы квасцов отделяют (извлечение цезия составляет 90%) и два-три раза перекристаллизовывают из водного раствора. Полученные таким образом алюмоцезиевые квасцы, содержащие до 15 вес. 7о алюморубидиевых квасцов, растворяют в воде (100 г/л) и через нагретый до 80° С раствор пропускают насыщенный аммиаком воздух до pH = 4,5—7,0. Фильтрат, содержащий после отделения гидроокиси алюминия сульфаты цезия, рубидия и аммония, пропускают [6— 10 мл/(мин см )] через колонку с анионитом (амберлит ША = 4Ю) в гидроксильной форме для удаления сульфат-иона и других анионных примесей. Элюат упаривают почти досуха, обрабатывают соляной кислотой и снова упаривают досуха. [c.322]

Ряд анионов, связывающих уран в неэкстрагирующиеся комплексы, препятствует его извлечению в органическую фазу. К их числу принадлежат фториды, фосфаты, сульфаты, ванадаты и молиб-даты, а также некоторые органические комплексообразующие вещества. Мешающее влияние этих ионов может быть устранено применением в качестве высаливателей нитрата алюминия или железа, связывающих указанные ионы в прочные комплексы [184, 886]. [c.292]

Способ производства очишенного сульфата алюминия, разработанный в Польской Народной Республике, предусматривает использование глины, содержащей 25 % АЬОз и 4 % РегОз. Необожженную глину смешивают с обородным маточным раствором и разлагают избытком Нг504 в автоклавах при 170—190 °С. Извлечение оксида алюминия в раствор составляет около 90 %. Раствор сульфата алюминия отфильтровывают от нерастворимого кремнеземистого осадка и упаривают в аппаратах с погружными горелками. Из раствора с молярным отношением сульфат-иона к сумме алюминия и железа не менее 1,65 при 50 °С кристаллизуют сульфат железа с примесью сульфата алюминия, который отделяют фильтрованием от маточного раствора и используют в качестве коагулянта. Во второй стадии кристаллизации после центрифугирования и промывки получают чистый сульфат алюминия. Маточный раствор после кристаллизации направляют для приготовления глиняной суспензии. [c.65]

О химическом взаимодействии цеогтитов с другими соединениями, кроме кислот, известно очень мало. Исключение составляют многочисленные работы по извлечению алюминия с помощью таких хелатирующих агентов, как ЭДТА [47—49]. Хелатирующий агент может принимать непосредственное участие в извлечении алюминия, для этого его анионы должны проникнуть внутрь кристалла, или же его роль может сводиться к понижению активности ионов алюминия в растворе. Это можно было бы вьюснить, изучая влияние концентрации комплексообразующего агента. Как и любой другой пористый силикатный материал, цеолиты легко разрушаются под действием НР. [c.370]

Удаление алюминия само по себе еще не приводит к уменьшению размеров элементарной ячейки и к стабилизации структуры. Приведенные в табл, 4-6 данные показывают, что у цеолита типа У, частично деалюминированного обработкой ЭДТА по методу Керра, сжатие элементарной ячейки, характерное для стабилизированных цеолитов, происходит только при прокаливании, К аналогичному выводу приводят данные табл. 4-7. При чередовании операций ионного обмена и прогревания при невысокой температуре часть алюминия экстрагируется, но размер элементарной ячейки не меняется. Это доказывает, что извлечение алюминия — необходимое, но недостаточное условие получения стабильной структуры. К аналогичному выводу пришли Якобс и Уттерховен [104]. [c.390]

Извлечение алюминия из каркаса путем обработки цеолитов У хелатообразующими агентами увеличивает соотношение Si/Al и повышает стабильность кристаллической решетки. В работе [98] была исследована каталитическая активность в крекинге изооктана серии цеолитов Na NHjy с различным содержанием натрия и алюминия. До тех пор пока из цеолитов удалялось не более 33% алюминия, т. е. в элементарной ячейке оставалось 37—38 атомов А1, кривдя зависимости активности от содержания Na в элементарной ячейке (э. я.) совпадала с аналогичной кривой, полученной для исходного цеолита. Однако при более глубоком деалюминировании активность падала. Бартомеф использовала эту закономерность Для подтверждения уже рассмотренного выше предположения о том, что около 33% атомов А1, легко удаляемых из каркаса, не способны образовывать сильные кислотные и высокоактивные центры после обмена связанных с ними катионов Na" " на NHi-ионы и последующего дезаммонирования. [c.34]

Пермутитный метод. Синтетический силикат алюминия, называемый пермутитом, способен извлекать ионы аммония из разбавленной мочи в нейтральном или слабокислом растворе практически количественно при содержании 1 мг азота в присутствии до 20—25 г хлорида натрия. Аммиак выделяют из пермутита обработкой щелочью и затем определяют реакцией Несслера. Применяемый для извлечения пермутит (60—80 меш) суспендируется в воде, но быстро оседает на дно, при этом получается прозрачный раствор. Пермутит регенерируют промыванием водой, 2%-ной уксусной кислотой и снова водой. [c.107]

В присутствии большого количества сопутствующих солей, как, например, фосфатов щелочноземельных металлов, солей железа, алюминия и т. п., для получения совпадающих результатов полезно перед собственно определением провести предварительную экстракцию ионов РЬ + раствором дптизона в органическом растворителе. Извлеченный в органическом растворителе дитизонат свинца затем разрушают разбавленным раствором соляной кислоты, прп этом ионы РЬ + переходят в водный слой. Лишь в исключительных случаях такому отделению свинца дитизоном предшествует еще обогащение пробы с помощью других веществ, например получение сульфида свинца (ср. разделы г, 5 и г, 3). [c.295]

Метод основан на извлечении фтор-иона, содержащегося в щламе в виде фторснликатов, раствором NH4 I, причем происходит разложение силикатов и карбонатов щелочноземельных металлов (Са +, Mg ) с выделением NHi, в присутствии которого кремнефториды разлагаются, выделяя в раствор NH4F. Алюминий и железо остаются в нерастворимом остатке [49]. [c.182]

Экстракцию кадмия из иодидных растворов иснользовали нри определении его содержания в металлическом алюминии [552], цинке [968, 970], уране [966], черных и цветных металлах и сплавах [610], силикатах [969] при определении нримесей в металлическом кадмии [539, 962] для определения иодид-ионов [963] для избирательного извлечения кадмия из сложных по составу сульфатных растворов [964]. [c.165]

Экстракцию теллура из растворов НС1 диэтиловым эфиром и слоя ными эфирами использовали для разделения золота и теллура [И, 834, 841]. Экстракция метилизобутилкетоном была применена для отделения и определения теллура в висмуте [1583], отделения теллура от кадмия, меди, никеля, свинца и цинка при анализе полупроводникового теллура [1582], для отделения от алюминия, висмута, хрома, кобальта, меди, железа, никеля и селена [606, 1581], от примесей, мешаюш,их определению теллура в виде элементного теллура [1580], от железа при анализе стали [1575]. Извлечение теллура бутилацетатом и затем метилизобутилкетоном использовали для отделения следов теллура от железа при анализе стали [763], трибутилфосфатом — для разделения теллура и селена [1584], для отделения теллура от сульфат-ионов [1585], разделения теллура(1У) и теллура(У1) [1404, 1570, 1572, 1573], отде-.пения теллура(ХУ) от теллура(УХ) и иода [1571], от железа [1586, 1587], для разделения радиоактивных изотопов теллура и молибдена [1031]. Т13Ф, ДАМФК и ТОФО применяли для разделения теллура и селена [1405], смесь ТБФ с диэтиловым эфиром — для разделения малых количеств теллура(1У), золота(И1) и железа(П1) [805]. Реэкстракция при помощи 10 Af H l из раствора в дибутиловом эфире (генератора) с последующей промывкой водной фазы дает возможность получать Те без носителя в радиохимически чистом состоянии [1591а]. [c.269]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология