Катионы место в названиях

Общепринятое название карбкатионов — карбониевый ион — неправильно, так как ониевыми ионами называются катионы, в которых валентность положительно заряженного атома повышена на единицу вследствие присоединения протона или другой катионоидной частицы к неподеленной электронной паре, как это имеет место при образовании аммониевых катионов [c.140]

Картина усложняется при переходе от металлического кристалла к ионному. Здесь должна соблюдаться электронейтральность, поэтому образование дефектов связано с перераспределением зарядов. Так, появление вакансии катиона сопровождается возникновением вакансии аниона (рис. 145, а) такой тип дефекта в ионном кристалле называется дефектом Шоттки. Внедрение иона в междоузлие сопровождается появлением на его прежнем месте вакансии, которую можно рассматривать как центр заряда противоположного знака (рис. 145, б) здесь мы имеем дефект Френкеля. Указанные названия даны в честь [c.262]

В формулах солей электроположительная составляющая (катион) всегда помещается на первом месте, а при написании названий — на втором. Одноатомные катионы следует называть по элементу Си" — медь (1)-ион — медь (11)-ион. [c.131]

При хранении солей соблюдают следующий порядок. Соли удобнее располагать по названию катионов в алфавитном порядке. Например, на одной полке и в, одном месте следует расположить склянки с солями алюминия, причем внутри этой группы реак тивы можно расставить также в алфавитном порядке по анионам. Например, в первой банке (или нескольких банках) содержится алюминий азотнокислый, затем — бромистый, гидроокись, сернистый, сернокислый, хлористый и т. д. Нужно составить опись реактивов и каждому реактиву присвоить свой номер с указанием, на какой полке и в каком шкафу он находится. Так, для приведенного случая с солями алюминия запись может выглядеть так 1. Алюминий азотнокислый, шкаф № I, полка I, ряд 1. 2. Алюминий бромистый, шкаф № I, полка I, ряд 2 и т. д. [c.30]

Бинарные соединения. Простейшие бинарные соединения состоят из атомов двух элементов. В формулах таких соединений символ электроположительного элемента ставят на первое место, а символ электроотрицательного элемента - на второе. В названиях же таких соединений на первом месте в именительном падеже записывают электроотрицательный (анионный) компонент с окончанием -ат ипи -ид, а затем название электроположительного (катионного) компонента в родительном падеже [c.402]

Большая полость фожазита (рис. 1-11) имеет значительно больший объем, чем полости в шабазите и цеолите А. Шестнадцать 12-членных колец слишком велики для локализации в них дегидратированных катионов, однако в некоторых гидратированных образцах может быть занято место V вблизи центра кольца. На стенках большой полости катион, может локализоваться с односторонней координацией, например такая локализация возможна на четырех кислородах мостикового 4-членного кольца. Однако рентгеноструктурные данные относительно таких мест локализации весьма сложны и противоречивы, и название место III используется здесь в широком смысле для обозначения всех положений вблизи стенок больших полостей (более подробное описание мест III см. в работах [78—81]). Наконец, индексом IV обозначаются все такие места внутри большой полости, которые слишком удалены от стенок, чтобы непосредственно взаимодействовать с кислородом каркаса [78]. [c.58]

Название обрыв цепи не вполне точно, так как в противоположность полимеризации посредством радикальных цепей при катионной цепной полимеризации окончательная дезактивация макромолекулы не является необходимой. Так, при реакции обрыва вновь образуется олефин и регенерируется катализатор, поэтому образуется не мертвый полимер, а имеет место только разветвление реакции. [c.394]

От состава адсорбированных катионов в значительной степени зависят и химические свойства почвы. Так, подзолистые почвы, содержащие в большом количестве адсорбированные ионы водорода (при общей небольшой емкости поглощения), получили название кислых, так как их почвенные растворы в результате обменных реакций становятся кислыми. Вследствие того что ионы водорода занимают в поглощающем комплексе подзолистой почвы места, которые могли бы быть в иных условиях заняты ионами металлов (ионами оснований), например ионами Са +, Mg + и другими, то эти почвы, по предложению К. К. Гедройца, стали называть ненасыщенными основаниями (т. е. ненасыщенными ионами металлов). К таким почвам, кроме подзолистых почв, относятся красноземы, латериты и желтоземы. [c.353]

В теории кристаллического поля считают основной причиной стабильности комплекса электростатическое притяжение, возникающее между ионным или полярным лигандом (например, С1 , Н2О) и центральным катионом. Рассматриваемые силы взаимодействия сходны с теми, которые имеют место в ионных кристаллах отсюда и происходит название теории. Существенным шагом теории кристаллического ноля является установление того факта, что хотя в изолированном катионе все пять -орбиталей вырождены, под влиянием октаэдрического кристаллического поля это вырождение снимается. [c.278]

Для удобства пользования Фармакопеей и алфавитным указателем и наибольшего соответствия между латинскими и русскими химическими названиями в заголовках статей на первое место ставится русское наименование катиона (например, калия бромид, натрия сульфат). [c.13]

Два типа полупроводников. В главе II было показано, что окисная пленка может расти или посредством передвижения катионов через пленку наружу или анионов (особенно ионов кислорода) внутрь. Первый из двух названных механизмов будет реализован в том случае, когда имеются вакантные места катионов, как например в закиси меди, где содержание металла немного меньше, чем это соответствует формуле СиаО, и где, можно думать, находится определенное количество ионов меди (Си +), которые будут поддерживать электронейтральность, несмотря на вакантные места катионов такие окислы называют р-полупроводниками. Имеются другие окислы, которые содержат меньше кислорода, чем требуется по формуле их называют п-полупровод-никами. В некоторых случаях они содержат вакантные места анионов, и увеличение толщины тогда происходит при передвижении кислорода внутрь. Но в некоторых -полупроводниках их отклонение от стехиометри-ческого состава, вероятно, обязано присутствию избытка катионов, занимающих промежуточные положения, а не вакантным местам анионов. Окись цинка, которая содержит кислорода меньше, чем следует по формуле 2пО, обычно рассматривается таким образом, и считают, что пленки окиси цинка растут при передвижении ионов цинка наружу путем промежуточных положений. Следовательно, для практических целей имеются три класса окисных пленок [c.812]

Вода является лигандом, обладающим кислотными свойствами в среде наибольшего числа катионов. Кроме названных комплексов Pt(IV), Pt(II), o(III) и Rh(III) кислотная диссоциация воды имеет место в комплексах d- и /-элементов Os(IV), U(IV), Ir(III), Ir(IV), Ru(IV), Au(III), Fe(III), r(III), Hg(II), Zn(II), u(II), d(II), а также в некоторых комплексах s- и р-элементов Mg(II), Al(III). Эта способность воды вызвана значительной степенью понности связи О—Н, т. е. фактором а. [c.65]

Расиределение скачка нотенциала в двойном электрическом слое, показанное на рис. 10, имеет место в тех случаях, если заряд электрода не меньше заряда ионов противоположного знака, прилегающих неносредственно к электроду, то есть если заряд плотной части двойного слоя не превышает заряда электрода и обусловлен электростатическим иритяжением ионов к электроду. Однако ряд ионов способен притягиваться к новерхности электрода не за счет электростатических сил. Такие силы аналогичны силам притяжения атомов в молекулах с ковалентной связью, и нри их наличии к поверхности электрода притягивается такое количество ионов, суммарный заряд которых неэквивалептеп заряду металлической обкладки двойного слоя. Это явление носит название специфической адсорбции. При специфической адсорбции суммарный заряд ионов в плотной части двойного электрического слоя, противоположный по знаку заряду электрода, больше, чем заряд электрода. Эти плотно прилегающие к электроду ионы в свою очередь притягивают из раствора ионы того же знака, что и заряд электрода, и в диффузной части двойного слоя появляется избыток ионов с зарядом того же знака, что и заряд электрода. Изменение нотенциала в двойном электрическом слое нри специфической адсорбции катионов и анионов показано на рис. 22. [c.69]

Особое место среди адсорбентов занимают цеолиты — алюмосиликаты с общей химической формулой Мег/пО А12О3Х X ЗЮг-г/Н О где Ме — катион щелочного металла (На, К, Са), п —его валентность. Они отличаются регулярной структурой пор, заполненных при нормальных температурах водой, которая легко удаляется при нагревании, уступая освободившийся объем другим жидкостям или газам. Это позволяет использовать цеолиты для осушки и разделения веществ. Особенность цеолитов состоит в том, что их адсорбционные полости соединены между собой окнами определенного диаметра, пропускающими, естественно, только молекулы меньшего размера, но задерживающими более крупные. Благодаря способности разделения смесей, состоящих из молекул различных размеров, цеолиты получили название молекулярныхсит. [c.618]

Аддукты 4,6-динитробензофуроксана с гидроксидами калия, натрия и аммония получались при действии иа 4,6-динитробензофуроксан водными растворами щелочных карбонатов или спиртовым раствором аммиака катион щелочного металла легко замещался на катион серебра обменной реакцией с азотнокислым серебром. Эти аддукты представляют собой интенсивно желтые или красные кристаллические, вещества, очень взрывоопасные. Они вошли в литературу под названием соли 4,6-динитробензофуроксана . Впервые получивший их в 1899 г. Дрост [203] высказал мнение, что катион в них занимает место протона, отщепившегося непосредственно от атома углерода, и, следовательно, анион построен по типу 24. Этой формулы придерживалось затем большинство исследователей, и даже в 1954 г. в ее пользу были истолкованы ИК-спектроскопические данные [138]. Структура 24 вместе с тем вызывала настороженность, так как соли 4,6-динитробензофуроксана , по результатам элементного анализа, содержали до одной молекулы воды [203, 465, 466], которая не удалялась при нагревании, например, калиевой соли , вплоть до температуры разложения -1бО°С [241] [c.330]

Как было сказано в предьщущем разделе, тритерпеноидные соединения с четырьмя конденсированными шестичленными циклами в природе встречаются редко. Однако их родоначальник баккарановый катион 2.807 занимает важное место в реакциях биосинтеза. Он фигурирует в качестве ключевого звена в образовании С30-изопреноидов с пентациклическими молекулами. Основные превращения этого катиона показаны на схеме 60. Стабилизация интермедиата 2,807 в разных видах растений и других живых организмов протекает разными путями. Во многих случаях она сопровождается сдвигами метильных групп и другими перестройками углеродного остова. При этом возникает более двух десятков структурных типов. Обозначать их принято по названиям гипотетических насыщенных углеводородов, главные из которых фигурируют в схеме. Большинство из них построены из [c.230]

Бинарные соединения. Простейшие бинарные соединения состоят ия атомов двух элементов. В формулах двухэлементных соединений символ электроположительного элемента (реального или условного катиона) записывают на первом месте, т. е. слева, а символ электроотрицательного элемента (реального или условного аниона)—на втором месте, т. е. справа. В названиях бинарных соединений первое слово с окончанием -ид обозначает электроотрицательный элемент (анион), а второе слово (в родительлом падеже) отвечает электроположительному элементу (катиону). [c.599]

Теоретически потенциал покоя объясняется малой пропускной способностью мембраны, ограничивающей клетку, по отношению к ионам натрия, концентрация которых вне клетки значительно больше, чем внутри нее. С другой стороны, пропускная способность мембраны по отношению к ионам калия велика, так что внутри клетки находятся нреимущественно катионы калия. Нри раздражении клетки двойной электрический слой, образованный на ее мембране, частично разряжается, и значение потенциала покоя несколько уменьшается. Когда оно снижается более чем на 15—20 мв, пропускная способность мембраны по отношению к иоттям натрия ре.чко возрастает, и эти ионы устремляются внутрь клетки. При этом разность потенциалов между внутренней и внешней частью клетки продолн ает падать, а затем изменяет свой знак. Эта разность потенциалов получила название потенциала действия. После перезарядки клеточной мембраны, под действием электрического поля начинается переток ионов калия из клетки во внеклеточную жидкость. Этот поток больше, чем поток ионов натрия внутрь клетки, благодаря чему разность потенциалов в данном месте клеточной мембраны вновь достигает потенциала покоя. Однако кратковременной перезарядки мембраны достаточно для того, чтобы снизить потенциал покоя в соседних с ней участках, и там повторяется весь описанный процесс. В результате потенциал действия перемещается вдоль волокна нервной клетки, например от центральной нервной системы к мыш- [c.82]

Как видно, разность между электропроводностями солей натрия и калия, имеющих общий анион, не зависит от природы последнего. Подобные результаты были получены и для других пар солей, имеющих общий катион или анион, причем это явление имеет место как для водных, так и неводных растворов. Такого рода закономерность была впервые обнаружена Кольраушем при сравнении эквивалентных электропроводностей в очень разбавленных растворах Кольрауш объяснял ее тем, что в этом случае каждый ион обусловливает определенную часть эквивалентной электропроводности электролита независимо от природы другого иона, находящегося в растворе. Таким образом величину эквивалентной электропроводности при бесконечном разбавлении можно рассматривать как сумму двух независимых слагаемых, каждое из которых соответствует определенному иону это соотношение носит название закона независимого движения ионов Кольра-уша. Закон Кольрауша может быть представлен в следующем виде [c.93]

Катионные центры типа а ж Ь обозначаются соответственно как и Пь. Анионные центры типа с ж й записываются в виде Пё и соответственно. Места в междоузлиях типа ей/ представляются символами Ау и /S.f. Электрон, захваченный полем избыточного положительного заряда решетки (так называемый квазисвободный электрон), просто обозначается как е (см., например, рис. 9) дырка, захваченная полем избыточного отрицательного заряда решетки (квазисвободная дырка, как, нанример, на рис. 13), обозначается символом р. Р-Центр, о котором упоминалось в разд. 5.2.3.2, записывается в виде (е/П ) такое обозначение подчеркивает, что этот тип дефекта представляет собой электрон, захваченный анионной вакансией. У-Центр — так назван дефект, образуюш ийся при захвате дырки катионной вакансией,— записывается как (р/П+). Если второй электрон захватывается анионной вакансией, т. е. электрон захватывается Р-центром, то дефект называется Р -цептром и записывается в виде (е/е/Ц-) или (ег/П )- Согласно принятым Рисом обозначениям, процесс образования дефекта Френкеля может быть записан в виде следуюш его уравнения [c.223]

Большое практическое значение имеет растворение малорастворимых осадков, например сульфатов бария, стронция и кальция. Сульфаты названных катионов, как соли сильной кислоты, нерастворимы ни в кислотах, ни в щелочах. Чтобы растворить сульфаты, их сначала превращают в карбонаты, которые легко растворяются даже в уксусной кислоте. Превращение сульфатов в карбонаты производят действием концентрированного раствора карбонатов натрия Naa Og при нагревании. При этом имеет место следующая реакция [c.121]

Диссоциация молекулы на два радикала в конденсированной фазе менее вероятна, чем в газовой. Образующиеся радикалы могут избежать быстрой рекомбинации только в том случае, если хотя бы один из них покинет место своего образования. Обладая в момент образования избыточной кинетической энергией, радикалы в газовой фазе быстро расходятся. В конденсированной же фазе энергия радикалов быстро передается окружающим молекулам, в результате рад11калы, не успевая разойтись, рекомбинируют. Такое явление получило название эффекта клетки . Эффект клетки, по-видимому, играет меньшую роль при диссоциации молекулярных катионов, свободных радикалов и других частиц с неспаренным электроном. При разрыве связи в парамагнитной частице образуется не пара радикалов, а радикал и молекула, которые, естественно, не могут рекомбинировать. Эффект клетки не играет большой роли также в случае диссоциации возбужденной молекулы с разрывом связи С—Н, так как атомы водорода легко диффундируют в большинстве твердых матриц прп низко11 температуре. [c.85]

Столь же сложна картина и в отношении позиционной селективности. Если бы присоединению нуклеофила предшествовал одноэлектронный перенос, следовало бы ожидать, что на-правлсгшость реакции будет определяться спиновой плотностью в промежуточно образующемся анион-радикале или я-радикале. В частности, пиридин, хинолин, их катионы, а также катионы пирилия и тиапирилия должны были бы реагировать по у-месту. Примеры таких реакций известны, и они уже приводились. Однако до сих пор нет убедительных экспериментальных доказательств, что направленность этих реакций обусловлена одноэлектронным переносом, поскольку почти все они не изучались в условиях строгого кинетического контроля. Между тем, преимущественная ориентация нуклеофила может зависеть не только от температуры, при которой проводится реакция, но и от растворителя, как, например, в случае тиапирилие-вых солей [428]. Главное же заключается в том, что большинство реакций названных соединений с нуклеофилами все же проходит по а-, а не -положению. Отмечалось [94], что вся химия солей пирилия может быть объяснена электростатическими, а не орбитальными факторами. [c.233]

В английском варианте правил ИЮПАК названия веществ строятся по ходу формул , например, H2S —i водорода сульфид и Na l —натрия хлорид, что не согласуется е правилами русского литературного языка. По нащему глубокому убеждению, для русского языка (как и для языков романской группы) больше подходит французский вариант номенклатуры с обратным чтением формул. В названиях, если они состоят из двух отдельных слов, на первом месте должно стоять условное обозначение электроотрицательной составляющей (аниона) в именительном падеже, а на втором — обозначение электроположительной составляющей (катиона) в родительном падеже, например, сульфид водорода, хлорид натрия. [c.6]

Следует всегда иметь в виду некоторую условность результатов анализа солянокислой вытяжки. Во-первых, силикатные минералы, при большом их разнообразии, иногда могут быть в некоторой мере затронуты растворением, причем растворение это может идти неконгруентно кремневая кислота той части силиката. которая подверглась разложению, может остаться в нерастворимом остатке в виде геля. Могут иметь место явления катионного обмена — водород кислоты замещает натрий, магний и кальций (также калий) силиката, в растворе оказывается нередко больше кальция и магния, чем может быть связано найденными в растворе количествами сульфат- и фосфат-ионов, а также определенным из особой навески карбонат-иоиом. В таких случаях (при отсутствии борат-ионов) приходится относить избыток неу вязанного названными анионами кальция и магния к силикатной части породы. [c.113]

К V аналитической группе катионов относятся ионы мышьяка, сурьмы, олова. Сульфиды названных элементов, соответственно их весьма малым произведениям растворимости, подобно то.му как зто имело место в IV группе, нерастворимы в разбавленных кислотах и осаждаются вместе с этой группой при действии НгЗ в кислой среде. Различие между этими двумя группами заключается в отношенпи сульфидов V группы к растворимым в воде сульфпдам, напрнмер к (N1 4)25, КзЗ и т. п. В противо- [c.183]

Возможен и другой механизм. Если атом, расположенный у поверхности кристалла, выходит на его внешнюю грань, занимая на ней нормальное для данной кристаллической решетки положение, то на освободившееся место может перескочить другой атом. Это приводит к образованию вакансии, которая в результате ряда последовательных перескоков атомов перемещается в глубь кристалла. В бинарных соединениях типа Na l таким путем возникают вакансии двух типов — катионные и анионные. Этот процесс носит название разупорядочения по Шоттки. [c.82]

Морденит (птилолит) назван по имени селения Морден (Новая Шотландия), от минерал широко распространен в природе. Он встречается в СССР, ВНР, США и в других странах. В Советском Союзе морденит найден в одном из притоков реки Нижней Тунгуски и в районе Нидым (Сибирь), а также в Крыму, в Грузинской ССР и в других местах. Кристаллы морденита имеют игольчатую форму, напоминающую пушистую белую вату, толщина волокон около 0,03 мм. Он один из самых богатых кремнеземом минералов (мольное отношение 5102/А120з равно примерно 10). Чаще всего морденит встречается в природе в кальциевой катионной форме. [c.8]

Глубокое соответствие названных функций можно объяснить следующим обстоятельством в обменнике имеется большое число мест (а именно число эквивалентов, отнесенных к единице объема, умноженное на число Авогадро), которые могут занимать ионы. Если вначале ионообменная колонна отработана по катиону Ки а затем через нее пропускают раствор катиона Кг, то последний будет замещать место, занятое катионом Ки Вы-тесненны11 катион Ki будет переноситься током раствора вниз по колонне. Если катион Ki вновь будет сорбироваться обменником в месте, уже занятом катионом Кг, то произойдет обратная реакция, т. е. десорбция. Эта постоянная смена сорбции и десорбции будет продолжаться до тех пор, пока, наконец, ион К) не будет вымыт элюатом из нижней части колонны. Число обменных процессов определяется скоростью обмена ионов и скоростью [c.243]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология