Скорость газовых молекул

Уравнение (548), полученное Максвеллом, выражает закон распределения скоростей газовых молекул. Применяя его, можно определить число молекул, обладающих любой заданной скоростью. [c.242]

Закон распределения скоростей газовых молекул [c.239]

Укажите смысл следующих понятий а) среднеквадратичная скорость и б) средняя скорость газовых молекул. [c.166]

Впервые за решение этой задачи взялся Паттерсон в 1928 г. В своей работе он исходил из двух предположений 1) в качестве интерференционной функции взял приближенную функцию Лауэ [2, 1] и 2) в качестве Ж(Д) взял функцию типа распределения Максвелла для скоростей газовых молекул [c.40]

Дальнейшие исследования позволили установить, что следует различать быстрые и тепловые (движущиеся со скоростями порядка скоростей газовых молекул), т. е. замедленные нейтроны. Последние оказываются более эффективными как в смысле осуществления деления ядра урана, так и в смысле захвата их ураном с образованием новых элементов. Этот последний процесс оказался вполне реальным, когда было установлено, что успех его зависит от энергии Применяемых нейтронов. [c.373]

Скорости газовых молекул были определены экспериментально путем изучения движения атомов парообразного серебра в высоком вакууме. Найденные величины хорошо согласуются с вычисленными по уравнению (1-16), что является убедительным доказательством правильности кинетической теории газов. [c.22]

Турбулентный действительный поток, как уже отмечено, мысленно разлагается на стационарный поток со скоростью ю, усредненный по времени от истинных значений скоростей потока, и пульса-ционный поток. Обозначим его скорость по направлению потока через и нормальную к нему скорость через V . Наличие пульсаций обусловливает интенсивный перенос вещества, характеризуемый понятием турбулентной диффузии. Можно провести аналогию между турбулентным течением и хаотическим движением газовых молекул. Тогда длина смешения I будет соответствовать длине свободного пробега молекул, а скорость пульсации — средней скорости газовых молекул. Турбулентная диффузия отличается от ламинарной тем, что эффективный коэффициент диффузии меняется с расстоянием от стенки. Среднее передвижение вихря до его распада (длина смешения I) практически постоянно в центре ядра потока, но около стенок становится пропорциональным расстоянию у от стенки. По аналогии с кинетической теорией газов можно написать, что средняя составляющая вихря, нормальная к стенке, равна [c.114]

Скорости движения ионов чрезвычайно малы, они во много раз меньше скоростей движения молекул в газах. Так, например, абсолютная скорость движения иона водорода при 18°С составляет всего 0,0032 сж/се/с, тогда как скорости газовых молекул выражаются сотнями метров в секунду. [c.237]

При сжатии пара происходит обратный процесс. Двигающиеся с большими скоростями молекулы газовой фазы сразу же в первое мгновение имеют еще скорость движения гораздо большую, чем они должны были бы иметь в разряженном газе. Поэтому нри сжатии газа происходит его нагревание, так как он имеет аномально высокую для него скорость газовых молекул в первое мгновение. Чтобы молекулам замедлить эту скорость до нормальной, надо передать часть своей кинетической энергии стенкам сосуда, т.е. нагреть их и это все нагревание определяется термометрами. [c.629]

Из сравнения формул (22) и (23) видно, что средняя арифметиче- ская скорость больше наивероятнейшей скорости газовых молекул [c.16]

Опыт показал, что численные значепия температуры, но,пученпые из ряда измерений, часто близки к термодинамической равновесной температуре, если метод, посредством которого определена температура, основан на измерении величин, находящихся в статистическом равновесии с распределением поступательной энергии молекул. Значение темнературы, определенное в условиях статистического равновесия, является непосредственной мерой эффективности сгорания. На практике может оказаться чрезвычайно трудно исключить все источники аномального возбуждения, что может привести к ошибочным результатам. Поэтому лучше измерять температуру несколькими независимыми методами, чем предпочесть какой-либо один метод. Если два или более независимых экспериментальных метода приводят к одному и тому же численному значению, то это, по-видимому, означает, что найдена температура, соответствующая поступательной скорости газовых молекул. [c.395]

С оростк их сравнимы со скоростями газовых молекул при тепловом движения. [c.315]

Последние формулы могут быть выведены и из других соображений, основанных на указанной выше аналогии между турбулентным течением и хаотическим движением газовых молекул. Если проводить аналогию между этими видами движения, то масштаб движения I следует считать аналогом длины свободного пробега, а скорости лульсаций — аналогом средней скорости газовых молекул. [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология