Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Лютера правило

    В общем виде правило Лютера можно записать  [c.76]

    По уравнению (7.61), известному как правило Лютера, можно рассчитать стандартный потенциал любого из трех электродов, если известны значения стандартных потенциалов двух других электродов. Уравнение (7,61) применяется в тех случаях, когда непосредственное определение одного из потенциалов нли затруднительно, или невозможно. Так, например, потенциал электрода первого рода Ре + Ре, измерить который непосредственно не удается из-за неустойчивости в этих условиях ионов Ре- +, можно найти из доступных прямому измерению стандартных потенциалов электрода первого рода Ре2+ Ре и простого редокси-электрода Ре-+, Ре + Ре  [c.171]


    Правило Лютера и окислительно-восстановительные равновесия [c.166]

    С помощью правила Лютера удается определить стандартные потенциалы и в более сложных случаях. [c.170]

    Такой способ расчета стандартных потенциалов впервые предложил Лютер правило Лютера). Правило Лютера бывает весьма полезным в тех случаях, когда стандартные потенциалы каких-либо реакций непосредственно определить не удается. В рассмотренном случае равновесный потенциал железа относительно ионов трехвалентного железа в водном растворе экспериментально неопределим. Это обусловлено тем, что в контакте с металлическим железом трехвалентные ионы железа в водном растворе восстанавливаются до двухвалентных ионов железа. По правилу же Лютера стандартный потенциал рассчитывается без затруднений, поскольку стандартные потенциалы Ре +/Р и Fe +/Fe могут быть определены с большой точностью. Они равны соответственно —0,440 В, 0,771 В. Следовательно, [c.170]

    T. e. выполняется правило Лютера. [c.137]

    Все три потенциала связаны мелсду собой уравнением, которое получило название правило Лютера . Оно основано на том, что если система переходит из одного состояния в другое обратимо и изотермически, то изменение энергии Гиббса AG не зависит от путей перехода. Переход Fe -i>- Fe + может происходить непосредственно (путь I) или через промежуточные стадии Fe Fe и далее Fe Fe (путь II). Изменения энергии Гиббса для этих путей перехода равны соответственно  [c.329]

    Уравнение (83), устанавливающее зависимость между стандартным потенциалом суммарной электродной реакции и стандартными нотенциалами промежуточных электродных реакций, носит название правила Лютера. В общем виде правило Лютера можно записать так  [c.45]

    Правило Лютера является прямым следствием закона сохранения энергии изменение свободной энергии при любом процессе не зависит от пути процесса и определяется только начальным и конечным состоянием системы. [c.166]

    Из ЭТИХ значений, используя правило Лютера (см. с. 77), можно рассчитать значения потенциалов для процессов  [c.178]

    Правило Лютера является следствием закона сохранения энергии изменение свободной энергии при любом обратимом процессе, состоящем из ряда последовательных химических реакций, не зависит от пути и определяется только начальным и конечным состоянием системы. [c.169]

    Уравнения (6.8) и (6.10) носят название уравнений Нернста. ПРАВИЛО ЛЮТЕРА [c.75]


    В связи с указанным обстоятельством, данные для стандартных электродных потенциалов, приведенные в табл. 24, не вполне надежны. Правило Лютера позволяет установить значение некоторых окислительно-вос-становительных потенциалов, минуя их экспериментальное определение. [c.171]

    Из этих значений, используя правило Лютера (см. гл. б, разд. Правило Лютера ), можно рассчитать значения потенциалов для процессов  [c.158]

    Шмидт [67] и Кёльбель и Лютер [54] использовали значение тп, из формулы Вальтера для характеристики зависимости вязкости углеводородов от температуры. На рис. 26 приведена вязкостно-температурная кривая (согласно формуле Вальтера) для -алкилзамещен-ных нафталинов. Этот рисунок может служить примерной иллюстрацией того правила, что величина т уменьшается с увеличением длины цепи однозамещенного ядра [67, [c.127]

    Потенциал рассчитан с помощью правила Лютера Предварительные опыты Кривая 1, рис. 4 [c.747]

    Потенциал рассчитан с помощью правила Лютера [c.747]

    В связи с указанным обстоятельством данные для нормальных электродных цотенциалов, приведенные в табл. 14, не вполне надежны. Правило Лютера позволяет установить значение некоторых окислительно-восстановительных цотенциалов помимо их экспериментального определения. [c.168]

    Окислительно-восстановиГельные равновесия и правило Лютера [c.169]


Смотреть страницы где упоминается термин Лютера правило: [c.133]    [c.398]    [c.169]    [c.76]    [c.748]    [c.27]   
Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.474 ]

Экспериментальные методы в неорганической химии (1965) -- [ c.293 ]

Теоретическая электрохимия Издание 2 (1969) -- [ c.160 ]

Теоретическая электрохимия (1981) -- [ c.170 ]




ПОИСК







© 2025 chem21.info Реклама на сайте