Энергия индукции

Характерным примером работ этого направления является расчет Бакингема [67]. Энергия взаимодействия иона с молекулой воды выражается степенным рядом 1/г, где г — расстояние между центрами иона и молекулы. Главные члены этого ряда функция г — энергия ион-динольного взаимодействия (см. IV.5) и функция г — ион-квадрупольного. Последний член, введенный Бакингемом, дает существенно разный вклад в энергию сольватации катиона и аниона без использования добавок к радиусу (типа Р). Следующие члены отражают энергию индукции, дисперсии, взаимодействие мульти-польных моментов молекул растворителя, отталкивание, энергию поляризации воды по Борну. Последний член представляет собой взаимодействие сольватного комплекса с остальным растворителем, рассматриваемым как непрерывная среда. Бакингем предположил тетраэдрическое строение сольватного комплекса с координационным числом и. = 4 для всех ионов с электронной оболочкой инертных газов. [c.86]

А). Как мы видели в гл. 7, такой результат часто получается, когда во внимание принимаются только простейшие электростатические взаимодействия. Если учитывать также и энергию индукции, то для случая гд 2в = 1 получается более удовлетворительное соотношение [c.265]

Распределение потенциала вблизи поверхности ионной решетки был вычислено по методу Борна [ ], а электронная плотность в различных частях атома благородного газа — по методу Ферми[ ]. Энергия индукции была получена подразделением ближайшей к иону части электронной оболочки атома благородного газа на шестнадцать элементов объема, вычислением [c.284]

Р и р в отдельности для каждого элемента, составлением для каждого из них произведения (Р—Ро)2р.Дг , суммированием этих произведений и делением на 7. Рис. 82 иллюстрирует вычисление энергии индукции между атомом аргона и ионом калия. Пересекающиеся круги представляют поверхности равного потенциала и поверхности равной электронной плотности. Остальная часть атома аргона вне шестнадцати элементов объема вносит очень мало в аффект индукции. [c.284]

Так как Поло кение равновесия сил индукции отличается от положения равновесия дисперсионных сил, то к вычисленной энергии индукции должна быть сделана поправка. Минимум потенциала для дисперсионных сил лежит в точке, где атом благородного газа находится в соприкосновении с возможно большим числом ионов решетки, но минимум потенциала для сил индукции находится в точке, где атом расположен точно над положительным ионом, как показано на рис. 82. Поправка к энергии индукции в точке, где дисперсионный потенциал имеет минимальное значение, составляет около 10—20%. [c.285]

Энергия, вносимая электростатическими силами, определяется чисто электростатическим взаимодействием между постоянными распределениями зарядов двух молекул энергия индукции Дебая—Фалкенхагена представляет собой энергию взаимодействия постоянно распределенных зарядов одной молекулы и моментов, индуцируемых в другой молекуле. Дисперсионная энергия Лондона представляет собой энергию двух индуцированных распределений зарядов. Приведенная классификация является, конечно, условной. Не всегда удается явно выявить тот или другой эффект, ту или другую силу. [c.9]

Энергия, вносимая электростатическими силами, определяется чисто электростатическим взаимодействием между постоянными распределениями зарядов двух молекул энергия индукции Дебая—Фалкенхагена представляет собой энергию взаимодействия постоянно распределенных зарядов одной, [c.60]