Молекулы только с простыми связями

Однако удобнее органические реакции классифицировать по их механизмам. Под механизмом химической реакции понимают путь, который приводит к разрыву старой химической связи и образованию новой. Чтобы установить, как протекает этот процесс, необходимо представить все последовательные состояния, через которые проходит система реагирующая молекула — реагент . При этом необходимо учитывать не только образование конечных продуктов реакции, но и промежуточных, а также влияние изменения условий на протекание реакции. Рассмотрим наиболее простой случай химической реакции — реакцию замещения. Эта реакция сопровождается разрывом ординарных связей (сг-связей) и образованием новых с заменой одной атомной группировки на другую. В зависимости от характера атакующего реагента и природы связей в реагирующей молекуле разрыв а-связи может протекать по двум основным механизмам [c.24]

Ациклические соединения (соединения жирного ряда или алифатические) — органические соединения, в молекулах которых отсутствуют циклы и все атомы углерода соединены между собой в прямые или разветвленные (открытые) цепи. Различают две основные группы А. с. — насыщенные (предельные) углеводороды, у которых все атомы углерода связаны между собой только простыми связями (напр., гомологический ряд метана), и ненасыщенные (непредельные) углеводороды, у которых между атомами углерода имеются, кроме простых (одинарных) связей, также двойные, тройные связи (напр., ряды этилена, ацетилена). [c.23]

При переходе к полимерному состоянию количественное изменение - резкое возрастание в молекуле числа простых связей, вокруг которых возможно внутреннее вращение, - приводит к качественному скачку появлению нового свойства - гибкости цепей. Рассматривая внутреннее вращение у полимеров, можно отметить как сходство, так и отличие их от низкомолекулярных соединений. Как и у последних, у полимеров в результате только внутреннего вращения невозможно изменить конфигурацию макромолекулы, в том числе и стереохимическую. При изменении конформации исходная конфигурация сохраняется (например, цис-и /и/га /с-конфигурации, изотактическая и синдиотактическая конфигурации, конфигурации таких изомерных полисахаридов, как целлюлоза и амилоза крахмала, различающихся только конфигурацией гликозидной связи). [c.120]

Метан содержит только простые связи и относится к классу алканов - насыщенных углеводородов ни один атом не имеет НЭП и зарядов молекула метана представляет собой тетраэдр атом углерода имеет 5р -гибридизацию. [c.54]

Когда две (или более), хромофорные группы в молекуле разделены только простой связью, то проявляется сильное влияние электронов я-связей, известное как эффект сопряжения. [c.165]

Теория Зильберштейна может быть с успехом применена только в тех случаях, когда связующие электроны, принадлежащие одновременно нескольким атома м, привносят сравнительно малую часть в общую поляризацию. Это значит, что большая часть тех электронов, которые ответственны за поляризацию, не принимает участия в образовании связи, например, у молекул КдО, СО и СЗд, которые не содержат водорода. У них вычисленная и найденная экспериментальна степень деполяризации хорошо между собою согласуются. Это относится также к молекулам с простой связью между отдельными атомам и их группами, как, например, С1, СНд и СеН . [c.95]

Структурные формулы органических соединений, полученные на основе этой теории, продолжают до наших дней оставаться наиболее ценным орудием химиков-органиков. Первым достижением теории было объяснение химического поведения молекул с кратными связями, которые легко отличить от молекул, имеющих только простые связи. Например, как известно, этиленовые и ацетиленовые соединения обесцвечивают растворы брома и перманганата. [c.9]

Соединение с открытой цепью атомов углерода, называемые также ациклическими или соединения жирного ряда. В зависимости от характера связей между атомами углерода, эти соединения подразделяют на предельные (или насыщенные), содержащие в молекулах только простые (ординарные) связи, и непредельные (или ненасыщенные), в молекулах которых имеются кратные (двойные или тройные) связи между атомами углерода. [c.464]

Наличие у предельных углеводородов только простых связей обеспечивает химическую инертность, по крайней мере в углеводородной части молекулы. [c.195]

Ароматические углеводороды Построены циклически, связи по типу бензола С Н . Молекулы содержат только простые связи наряду с секстетом электронов, общим для щести атомов углерода и др. [c.185]

Углеводороды, молекулы которых содержат только простые связи, обладают одинаковыми химическими свойствами и образуют класс насыщенных углеводородов. Если же в соединении имеется двойная углерод-углеродная связь, то его реакционная способность резко возрастает. Поэтому углеводороды с одной или более двойной связью называются йена-сыщенными и образуют один из классов ненасыщенных углеводородов. Насыщенные и ненасыщенные углеводороды могут обладать открытой цепочечной или циклической структурой. Рассмотрим различные типы насыщенных и ненасыщенных углеводородов. [c.504]

Введение в цепь полимера молекул стирола или нитрила акриловой кислоты уменьшает количество перекрестных связей, и полученные таким образом сорта искусственного каучука по некоторым важным качествам приближаются к натуральному. Вместо молекулы бутадиена в продукте полимеризации находится стирол, у которого после внедрения в макромолекулу полимера обнаруживаются только простые связи, как видно из следующей схемы. [c.178]

Молекула мономера винилиденхлорида содержит двойную связь и является ненасыщенной, макромолекула образующегося полимера содержит только простые связи и является насыщенной. Процесс полимеризации можно представить следующим образом. Первоначально происходит разрыв двойных связей мономера с образованием свободных радикалов [c.353]

К предельным относят такие углеводороды, в молекулах которых углеродные атомы соединены друг с другом простыми (ординарными) связями, а все валентности углеродных атомов, не участвующие в их взаимном соединении, образуют связи с атомами водорода. Так как в этих углеводородах имеются только простые связи между углеродными атомами, последние соединены с наибольшим числом атомов водорода таким образом, предельные углеводороды наиболее богаты водородом по сравнению с углеводородами других классов. В них углеродные атомы до предела насыщены водородом поэтому эти углеводороды и наз ывают пре- [c.33]

Одна из важнейших причин неустойчивости азотных цепочек заключается в чрезвычайной устойчивости тройной связи в молекуле N2. Тройная связь с энергией 946 кДж-моль в шесть раз прочнее простой связи N—К, тогда как тройная связь С=С в ацетилене только в 2,3 раза прочнее простой связи С—С. Длинная азотная цепочка значительно менее устойчива, чем система, остающаяся после разрыва этой цепочки на несколько молекул N2. [c.277]

Соединения, в молекулах которых атомы углерода связаны между собой только простыми (одинарными) связями [c.172]

Построены из цепей, насыщены молекулы содержат только простые (одинарные) связи между атомами углерода, а также атомами углерода и водорода [c.185]

Такой метод рассмотрения связи между двумя данными атомами используется не только для двухатомных молекул, но и для ковалентных связей в многоатомных молекулах. И в этом случае каждой простой связи отвечает одна электронная пара. [c.67]

С помощью формул, приведенных выше, и табл. 1, вычисляются термодинамические величины паров и газов, молекулы которых рассматриваются как жесткие и обладающие гармоническими колебаниями. Молекулу можно считать жесткой лишь в том случае, если амплитуды колебаний ее атомов малы по сравнению с межатомным расстоянием, а также малб любое центробежное растяжение. Этим требования V удовлетворяют только молекулы простейших веществ, например метана, фосгена, этилена и др. молекулы большинства органических веществ жесткими не являются, так как помимо колебаний атомов и вращения молекулы как целого, обладают еще одним видом внутренних движений. Этим видом движения является вращение отдельных групп атомов внутри молекулы вокруг простых связей С—С, С—О и др. Как правило это вращение является не свободным, а тормозится потенциальным барьером, высота которого может достигать нескольких тысяч кал/моль и изменяется в зависимости от угла поворота. Если барьер, препятствующий внутреннему вращению, очень высок, то вращение переходит в закручивающее колебание, как это имеет место в алкенах, где большая высота барьера не позволяет осуществиться вращениям вокруг связей С=С. Закручивающие колебания включаются в вибрационную сумму состояний. Свободное вращение включается в ротационную сумму состояний. Число основных частот колебаний для молекул, обладающих внутренним вращением, равно не Зп — 6, а 3/г — б — р, где р — число вращающихся групп. Число симметрии з молекулы с вращающимися группами атомов отличается от числа симметрии молекулы, не обладающей внутренним вращением. Оно получается при умножении числа симметрии жесткой молекулы на числа симметрии каждого из волчков. Так, например, для / г/с-2-бутена число симметрии жесткой молекулы равно двум, а числа симметрии каждой из вращающихся групп СН. , прикрепленных к жесткому остову [c.12]

В органической химии существует несколько видов изомерии. В данном случае это самый простой вид изомерии, при котором изомеры отличаются друг от друга только порядком связей атомов в молекуле. Такой вид изомерии называется структурной изомерией. [c.44]

Автоокисление углеводородов. В настоящее время твердо установлено, что углеводороды, имеющие насыщенные СН3-, Hg- или СН-группы (т.е. группы, связанные с остатком молекулы только простыми связями), могут автоокисляться (т.е. взаимодействовать с Ог) по тому же механизму, что и алкены. [c.500]

Ациклические соединения бывают предельные и непредельные. Предельные содержат в молекулах только простые связи, а непредельные — двойные ц тройные связи между атомами углерода. Карбоциклическне соединения различаются числом атомов углерода в цикле и различным характером связи между ними. Гетероциклическими называют соединения, кольца кото-()ых содеригат, кроме атомов углерода, атомы других элементов (кислород, L4 j)a я др.). [c.282]

В большинстве соединений кремний образует только простые связи. Кратные связи, столь типичные для углерода, в химии кремния являются редкостью. Тем не менее имеются данные, позволяющие утверждать, что атом кремния способен иногда использовать свободные -орбитали для образования dn—ря-связей. Такая связь, по-видимому, существует в трисилиламине Н(51Нз)з. в котором 2рг-орбиталь атома азота перекрывается с пустой -орбиталью атома кремния. Это дополнительное связывание способствует образованию плоской формы молекулы, тогда как молекула аналогичного соединения углерода Ы(СНз)з имеет форму пирамиды. В твердом кремнии энергии связи между атомами довольно прочны велики и значения энергии активации реакций с участием свободного кремния. [c.168]

Стереомеры могут быть конфигурационного и конформационного типа. Термин конфигурация означает определенное пространственное расположение атомов в молекуле известного строения, но не распространяется на такие структуры, которые отличаются только за счет поворота отдельных фрагментов молекулы вокруг простых связей. Изомеры с разной конфигурацией называют конфигурационными изомерами, например, О- и -глицериновый альдегиды [c.32]

Какой из описанных случаев наблюдается для определенного органического соединения, зависит от его строения. Вещества, молекулы которых содержат только простые связи или простые связи в комбинации с изолированными кратными связями, почти всегда бесцветны. Исключение составляют только ни-трозоалканы. Разница энергий между ВЗМО и НСМО у бесцветных соединений настолько велика, что переход электрона вызывается лишь поглощением ультрафиолетового излучения (см. раздел 1.5.7). Каждая изолированная кратная связь, как правило, вызывает появление одной или нескольких полос поглощения в области 150—300 нм, например, для связи С-СХмакс = 175 нм, для [c.734]

Углеводороды — простейшие органические соединения, молекулы которых содержат атомы только двух элементов С и Н. Углеводороды могут бьггь и алифатическими, и циклическими. И те и другие могут содержать в молекулах только ординарные связи (а-связи) или же наряду с ординарными одну (и более) двойную (л-связь), одну (и более) тройную (л-связь). [c.283]

Как было указано выше, электронные спектры молекул проявляются в видимой и ультрафиолетовой областях спектра. Их возникновение связано с волбуждением внешних валентных электронов, которые в основном определяют химические свойства вещества. У молекул, содержащих только простые связи, электронный спектр поглощения находится в области длин волн короче 1600 А простейшие молекулы, имеющие кратные (двойные или тройные) связи, поглощают в области спектра ниже 2400А, а те молекулы, которые содержат атомы с не-поделенными парами электронов (Ы, О, 5, галоиды и др.),—в области-длин волн короче 3500А. В веществах сложного состава, содержащих чередование простых и кратных связей или сопряжение с атомом, имеющим неподеленную пару электронов, поглощение смещается в более длинноволновую область спектра. Эти факты приводят к заключению, что электронный спектр поглощения определяется тремя структурными группами молекул простой связью, кратной связью и группами атомов, среди которых имеется атом с неподеленной парой электронов. [c.350]

Изучен [23—26] механизм и кинетика гидрогенолиза алканов Сг—Се в присутствии Р1/АЬ0з при 266—379 С и атмосферно м давлении. В случае углеводородов Сг—С5 наблюдался только простой гидрогенолиз, т. е. в результате контакта молекулы углеводорода с поверхностью катализатора происходит разрыв лишь одной С—С-связи [23, 24]. Скорость гидрогенолиза этана была наименьшей по сравне- [c.91]

Однако этот простой путь может привести к неверным результатам. Прежде всего следует сказать, что само понятие энергии связи имеет ясный физический смысл только для двухатомной молекулы с одной химической связью. В этом случае энергия связи равна энергии диссоциации данной молекулы на атомы. Для молекул, имеющих несколько связей одного и того же вида (Н2О, NHз, СН4 и др.), следует считать все связи равнозначными и за величину энергии отдельных связей принимать соответствующую долю ДЯат. Например, для СН4 за энергию связи принимают ДДЯат метана. Определенные таким образом величины энергии связей являются некоторыми средними значениями и не соответствуют величинам энергий, которые необходимо затрачивать для того, чтобы оторвать от молекулы данный атом. Еще более нечетким становится понятие энергии отдельных связей в молекулах, содержащих различные виды связей. Поэтому найденные таким образом энергии связи следует рассматривать только как некоторые эффективные величины, которые используются в вычислениях стандартных теплот образования при 25° С. [c.33]

Трудности образования высших колец ие могут быть удовлетворительно объяснены одной только байеровской теорией напряжения, согласно которой как легкость образования кольца, так и его прочность зависят от величины напряжения внутри молекулы. Напротив, значительно большее влияние на способность к замыканию кольца оказывает конформация алифатической цепи. Поскольку в открытой цепи возможно враигение вокруг простых связей, алифатическая молекула может принимать различную форму однако замыкание кольца возможно только при сближении концов цегпт, а это в значительной степени зависит от конформации алифатической цепи и от условий опыта. Лишь во вторую очередь на тенденцию к замыканию кольца влияют напряжения, которые возникают в образующихся кольцах и должны быть преодолены при замыкании этих колец (байеровское и питцеровское напряжения см. также ниже). [c.924]

Рассмотрим барьеры вращения на примере низкомолекулярных соединений. Структура этапа СНз—СНз показана на рпс. 4.7. Каждая группа СНз может вращаться вокруг простой связи С—С. Энергетически выгодными являются три конформации, одна из которых представлена на рис. 4.7,6. В этих положениях с минимумом потенциальной энергии Упип атомы водорода двух групп СНз наиболее удалены друг от друга. При повороте группы СНз атомы водорода обоих групп сближаются и для преодоления сил отталкивания необходима затрата дополнительной энергии, так называемой энергии активации. Три потенциальных максимума соответствуют трем конформациям молекулы этана при повороте групп СНз на 360°, когда атомы водорода двух групп СНз находятся на наиболее близком расстоянии, т. е. друг против друга (этим конформациям соответствует максимальная потенциальная энергия /тах). Разность между Игаал И [Утш предстзвляет собой высоту потенциального барьера (энергию активации). Для этана в газообразном состоянии она равна 12 кДж/моль. Этан в обычных условиях — газ. Каждая молекула его практически не взаимодействует с другими и указанное значение потенциального барьера изменяется только в кратковременные моменты соударений. Чтобы получить энергию активации, приходящуюся на одну молекулу, нужно разделить значение указанной выше потенциальной энергии на постоянную Авогадро УУа=6,02- 10-23 моль . [c.91]

Однако реакция разложения HI — это один из немногих примеров реакций, для которых теория столкновений дает удовлетворительное истолкование экспериментально найденным константам скорости. Для многих других газовых реакций, а также для реакций в растворах теория столкновений зачастую дает неудовлетворительные результаты, иногда отличающиеся от эксперим ентальных данных чуть ли не в 10 раз. Некоторое уточнение теории столкновений достигается введением так называемого стерического фактора Р (фактора вероятности). Фактор Р отражает то обстоятельство, что столкновение является эффективным, только если оно происходит при некотором критическом взаимном расположении молекул (например, для простых молекул перпендикулярно оси связи). Значение Р особенно мало для больших молекул, так как вероятность попадания в реакционный центр тем меньше, чем больше размеры молекулы. В рамках теории столкновений точный количественный расчет стерического фактора Р невозможен. [c.171]