Закон скоростей второго порядка

Механизм одностадийных реакций совместим с законом скоростей второго порядка, хотя другие механизмы могли бы привести к тем же самым кинетическим результатам. Механизм одностадийных процессов носит название S бимолекулярное нуклеофильное замещение). [c.237]

Последнее представляет собой закон скорости второго порядка первого порядка по отношению к каждому из компонентов С и А1, или же, поскольку [С]о постоянна, — это уравнение псевдопервого порядка. Следует иметь в виду, что уравнение (3-9) справедливо только в таких условиях эксперимента, при которых [А2] > [А ] , потому что при обратной ситуации [А2] снижается до нуля, и к концу реакции условие к2[ 2 боль- [c.58]

Данные, приведенные в табл. 21, иллюстрируют коренное различие в полярном влиянии заместителей на скорости реакций в этих двух реакционных сериях. Обе реакции подчиняются закону скоростей второго порядка, т. е. [c.128]

Бимолекулярная реакция не всегда отвечает закону скорости второго порядка (когда скорость реакции пропорциональна концентрациям двух веществ в первой степени или концентрации одного вещества во второй степени). Если один из реагентов присутствует в большом избытке, то его концентрация практически остается постоянной в процессе реакции. Предположим, что мы берем большой избыток основания. В таком случае [c.99]

С точки зрения кинетики поведение первичных галогенидов очень сильно отличается от поведения хлористого трет-бутила и других третичных галогенидов. Так, напри.мер, скорость гидролиза хлористого этила в нейтральном растворе неизмеримо мала. Однако при добавлении едкого натра скорость реакции становится пропорциональной концентрации обоих веществ, а именно галогенида и основания. Такой закон скоростей носит название закона скоростей второго порядка. [c.237]

При малых [X], когда постоянно поддерживается предравновесие и k >kg [X], проявляется закон скорости второго порядка [c.130]

Такие результаты означают, что бимолекулярное аамещепие включает переходное состояние с пространственным расположением подобным тому, которое показано на рис. 11.6. Реакции замещения, в которых замещаются ионы сульфоната, весьма напоминают те, в которых замещаются ионы гало-1 енов. Поэтому было сделано предположение, что процессы замещения с монофункциональными галогенидами в качестве субстратов сопровождаются обращением конфигурации, если конечные вещества оптически активны и если скорость реакции соответствует кинетическому закону скоростей второго порядка. Такого рода предположение пришлось сделать, поскольку нет строгого метода, чтобы выявить соотношение между конфигурациями галогенидов и образующимися из них продуктами замещения. [c.240]

Сравнение кинетических данных для серии различных триорга-носиланов показывает, что хлорирование RgSiH в четыреххлористом углероде предусматривает образование значительного положительного заряда на атоме кремния в переходном состоянии кинетической стадии. Величина р =—4,2 (см. разд. 8-1, реакционная серия 8-2). Установлено, что хлорирование и бромирование протекают по закону скоростей второго порядка, т. е. скорость= =A2lR3SiH][XJ. [c.109]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология