Иридий окислы

Окись иридия, карбонил иридия, превращающийся в процессе реакции в окисел [c.1026]

Карбонил иридия, в процессе реакции превращается в окисел 65—114° С [145] [c.1026]

Исследователями [104] была изучена также активность в реакции дегидроциклизации некоторых других катализаторов типа металл — кислотный окисел. Данные исследований для иридия, палладия, родия и платины, нанесенных на окись алюминия, приведены в табл. 47. На рис. 27 приведено сравнение активности этих катализаторов при превращении к-гептана в ароматические и нафтеновые углеводороды. Из рис. 27 видно, что платина и иридий при одинаковых условиях проведения реакции обладают более высокой активностью, чем другие указанные катализаторы. Родий и палладий в реакции дегидроциклизации к-гентана характеризуются наименьшей активностью. [c.561]

Подобно тому, как в ряде Ре, Со, N1, никкель дает N10 и Ni O , а кобальт и железо, кроме того, более высокие и разнообразные формы окисления, так точно между платиновыми металлами платина и палладий дают только формы КХ и КХ , а родий и иридий, кроме того, образуют еще промежуточную форму КХ , отвечающую такой окиси, которая встречается и для кобальта и представляет состав R O и, сверх того, они образуют еще кислотный окисел, подобный железной кислоте и также известный в формах солей, но во всех отношениях мало прочный. Осмий же и рутений образуют еще более высокие формы окисления, т.-е. не только КХ , КХ , КХ и КХ (в виде КО Х ), но еще высшую, ни в каком другом ряде не встречающуюся, форму окисления КО, чрезвычайно характерную в том отношении, что окислы ОзО и КиО представляют вещества летучие и слабо-кислотные В этом отношении они наиболее подобны марганцовому ангидриду, который также обладает некоторою летучестью. [c.280]

Первый этап химико-аналитического периода в развитии химии (1760—1805 гг.). В этот период с помощью качественного и весового количественного анализов был открыт ряд элементов, причем часть из них лишь в виде земель магний, кальций (установление различия извести и магнезии), марганец, барий (барит), молибден, вольфрам, теллур, уран (окисел), цирконий (земля), стронций (земля), титан (окисел), хром, бериллий (окисел), иттрий (земля), тантал (земля), церий (земля), фтор (плавиковая кислота), палладий, родий, осмий и иридий. [c.352]

Нагревание на воздухе при значительных температурах приводит к окислению иридия, хотя и довольно медленному. Окисел иридия слегка летуч. Небольшое окисление металла [c.760]

Проводились эксперименты по транспорту иридия и двуокиси иридия в присутствии кислорода. Так как не представлялось возможным достаточно убедительно объяснить наблюдения существованием гипотетических газообразных окислов иридия 1гОг и 1г04, до того времени еще весьма спорным, было предпринято исследование равновесий. При этом был найден новый газообразный окисел 1гОз [59]. [c.122]

Физические свойства металлов платиновой группы сходны между собой (табл. 4). Это—очень тугоплавкие труднолетучие металлы светло-серого цвета разных оттенков. По удельным весам платиновые металлы разделяются на легкие (рутений, родий, палладий) и тяжелые (оомий, иридий, платина). Температура плавления и кипения убывает слева направо в обеих триадах (от рутения до палладия и от осмия до платины) и воз-)астает снизу вверх по вертикали в периодической системе. -1аиболее тугоплавки осмий и рутений, самый легкоплавкий — палладий. При высоких температурах наблюдается улетучивание платины, иридия, осмия и рутения. Рутений постепенно улетучивается при сильном прокаливании на воздухе вследствие образования летучей четырехокиси. Иридий теряет в весе при температуре около 2000° С. Осмий легко сгорает на воздухе, образуя летучий окисел 0б04. Осмий, рутений и родий очень тверды и хрупки. Платина и палладий (ковкие металлы) поддаются прокатке п волочению. Иридий поддается механической обработке лишь при температуре красного каления. [c.8]

Для длительного нагревания до 1300° применяют платину — с целью экономии веса часто в виде спирально намотанной фольги. Она совершенно не должна содержать иридия, так как его окисел очень летуч и портит платинородиевые термопары. Платиновая нагревательная обмотка крайне чувствительна к восстановительным газам любого вида и в некоторых случаях разрушается уже за несколько минут, так что при работе с такими газами следует принимать соответствующие меры предосторожности. Несмотря на то что платина плавится только при 1770°, для печей, рассчитанных на температуру выше 1300°, ее применять нельзя, так как она сильно улетучивается. Много лучше в этом отношении сплав платины с 30—40% родия, который к тому же плавится значительно выше. Печи, в которых на трубку из А 2О3 намотана лента 70% —30% НЬ (или гофрированная родиевая лента), легко разогреваются до 1500° (1600°), и их можно использовать примерно до 1700° (1800° [367—369]). Иногда нагрузку на обмотку таких печей пытаются облегчить за счет того, что в более широкий внешний слой теплозащитной массы помещают вторую обмотку, нанримёр из хромоникелевой проволоки [c.134]

В процессе прокаливания на воздухе иридий всегда изменяет окраску от серой до черной и увеличивается в весе. Если это увеличение веса отнести за счет взаимодействия с кислородом, то состав черного соединения должен примерно отвечать формуле 1Г2О3. Однако принято считать, что при окислении на воздухе образуется окисел 1гОг. Причины возможных потерь иридия при нагревании в атмосфере кислорода были рассмотрены в гл. 1, и их отнесли за счет образования 1гОзпри температуре выше 1000°. [c.34]

Однако наряду с такой высокой температурой кипения иридий по сравнению с другими платиновыми металлами обнаруживает наибольшие потери веса после осмия и рутения при длительном нагреве на воздухе при температуре 1300° (см.. рис. 100). Такое поведение иридия обусловлено тем, что при нагреве выше 700° образуются летучие окислы, значительно увеличивающие потери иридия. При нагреве иридия до 700° образуется нелетучий окисел 1гОг, который при температуре выше. 1000° разлагается. [c.681]

Полуторный окисел иридия ГггОз получают или при обжиге сернистого соединения иридия или нагреванием некоторых его солей с углекислыми солялш. При нагревании выше 400° соединение эго разлагается, образуя металлический иридий и двуокись иридия 1гОг. [c.683]

При электролизе раствора Pt(0H)4 в КОН с сильно охлаждаемым анодом на нем выделяется осадок состава ЗРЮз-КгО. Осторожной его обработкой разбавленной уксусной кислотой была получена красно-коричневая трехокись платины (РЮз). Окисел этот чрезвычайно неустойчив и медленно отщепляет один атом кислорода уже при обычной температуре. Из разбавленной соляной кислоты он выделяет хлор с одновременным образованием Нг[Р1С1в]. Для остальных платиновых металлов триоксиды не получены, но летучесть Ru, Os, Ir в токе кислорода при 800—1500 °С связана, по-видимому, с их образованием (Rh и Pt летят в форме ЭО2). Для иридия описаны отвечающие составу 1гЭз сульфид, селенид и теллурид. [c.411]

По своему поведению при высоких температурах рутений имеет сходство с иридием. НиОз не очень летуч, давление его пара равно 40 мм рт. ст. при 960°. Можно получить и высший окисел, РиО , имеющий при 100,8° давление пара 183 им. При нагревании на воздухе выше 450° рутений медленно окисляется. [c.761]

Руководство по химическому анализу платиновых металлов и золота (1965) -- [ c.34 ]

Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.3 , c.414 ]

Аналитическая химия благородных металлов Часть 2 (1969) -- [ c.47 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.327 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.11 , c.400 , c.404 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.172 , c.191 , c.195 , c.202 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология