Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Платина трехокись

    Решением этой проблемы явилось открытие соответствующих катализаторов (платина, пятиокись ванадия), которые ускоряют реакцию, не влияя на ее равновесие. Каталитическая реакция протекает не в газовой смеси, а на поверхности катализатора при соприкосновении с ней молекул. На практике двуокись серы, получаемую при сжигании серы или пирита, смешивают с воздухом и пропускают над катализатором при температуре 400—450 °С. В этих условиях примерно 99% двуокиси серы превращается в трехокись серы. Этот метод используют главным образом при производстве серной кислоты. [c.216]


    Н — при т. кип. При наличии таких окислителей, как кислород, трехокись селена, двуокись марганца и хлорид железа(И1), платина корродирует. [c.433]

    Электрохимическим путем в среде 50%-ной [56, 1051 или 75%-ной серной кислоты [104, 1561 хинолин окисляется на аноде из платины или окиси свинца при температуре около 70° С пятиокись ванадия, двуокись селена, трехокись хрома катализируют реакцию и увеличивают выход на 6—18% в оптимальных условиях выход хинолиновой кислоты достигает 77% 1104]. В качестве среды применяют водный раствор сернокислого аммония и серной кислоты [157]. [c.305]

    Каталитические действия наблюдаются в очень многих случаях химических превращений. Можно без преувеличения сказать, что всякая реакция может быть ускорена и замедлена подходящим катализатором. Для этого очень часто достаточно присутствия весьма незначительного количества каталитически действующего вещества Так, достаточно присутствия очень небольшого количества мелкораздробленной платины, чтобы реакция водорода с кислородом, происходящая при высокой температуре, имела место при обыкновенной комнатной температуре. Превращение ацети лена в ароматические углеводороды в присутствии угля проходит, как мы видели выше, медленно в отсутствии этого катализатора, и громадные массы ацетилена могут быть переведены в бензол с помощью небольшого количества активированного угля, употребляемого в масках Зелинского. Небольшое количество платины способно превратить большие массы двуокиси серы в трехокись, ускоряя соединение кислорода с двуокисью. На этом каталитичес- [c.104]

    Трехокись серы — серный ангидрид 803 — получают в технике, пропуская смеси газов ( отходящие газы ), образующиеся при обжиге серного колчедана и других сульфидных руд (медного колчедана, цинковой обманки, свинцового блеска) над катализаторами (прежде платиной, в настоящее время в большинстве случаев ванадиевыми соединениями). В отходящих газах содержатся (наряду со значительными количествами [c.756]

    Трехокись серы 50з —в обычных условиях белые кристаллы (т. пл. 16,8°С, т. кип. 44,6°С). На воздухе реагирует с парами воды, образуя туман серной кислоты. Твердая трехокись серы существует в нескольких полимерных модификациях, похожих на лед. Получают 50з окислением 50г в присутствии катализаторов (платины, пятиокиси ванадия и др.) при температуре около 450° С. [c.185]

    При контактном способе трехокись серы получают каталитическим окислением двуокиси серы (этот способ получил название контактного, потому что реакция происходит при соприкосновении газов с твердым катализа тором). В качестве катализатора раньше использовали тонко измельченную платину в настоящее время ее в широких масштабах заменила пятиокись ванадия УгОа. Газ, содержащий трехокись серы, заставляют барботировать через серную кислоту, которая поглощает трехокись серы. Добавляют необходимое количество воды и образующуюся 98%-ную серную кислоту отводят. [c.246]


    Особенно сильное отравление платиновых катализаторов вызывает трехокись мышьяка. Отравление трехокисью мышьяка частично обратимо, особенно при высоких температурах, т. е. после прекращения подачи яда активность катализатора частично восстанавливается. Причиной отравления платиновых катализаторов является окисление на поверхности платины трехокиси мышьяка в нелетучую пятиокись, препятствующую взаимодействию реагирующих газов с катализатором. [c.98]

    Платиновые тигли и чашки, в которых рекомендуется проводить сплавление с пиросульфатом, не особенно хороши для такой цели. Трехокись серы легко теряется из плава, превращая его в сульфат калия, который не очень эффективен в разложении окисленных минералов. Кроме того, платина в процессе плавления заметно подвергается разрушению, переходя в анализируемый раствор. Это может оказать влияние на последующие определения, например на определение ванадия (см. гл. 48). Для такого определения породу целесообразно разлагать выпариванием с плавиковой кислотой в сосуде из тефлона остаток переносят в кварцевый тигель для сплавления с пиросульфатом. [c.31]

    Английский ученый Филлипс патентует окисление двуокиси серы в трехокись с помощью платины. Гетерогенное каталитическое окисление двуокиси серы лежит в основе одного из технологических методов получения серной кислоты. [c.364]

    При окислении воздухом на платине смеси аммиака и сернистого газа образуются окись азота и трехокись серы. [c.82]

    Двуокись азота является сильным окислителем. В ней сгорают калий, фосфор, уголь и сера. Смесь двуокиси азота и сероуглерода сильно взрывает. С водородом NO2 вступает в реакцию в присутствии катализаторов, например платины или мелкораздробленного никеля, образуя аммиак и воду. С водой двуокись азота образует азотную кислоту и трехокись азота, которая затем уже реагирует по уравнению (4), так что реакцию в целом можно представить следующим образом  [c.574]

    Трехокись серы — серный ангидрид SO3 — получают в технике, пропуская смеси газов ( отходящие газы ), образующиеся при обжиге серного колчедана и других сульфидных руд (медного колчедана, цинковой обманки, свинцового блеска) над катализаторами (прежде платиной, в настоящее время в большинстве случаев ванадиевыми соединениями). В отходящих газах содержатся (наряду со значительными количествами атмосферного азота) двуокись серы (сернистый газ) и кислород. Последние в присутствии подходящих катализаторов реагируют по уравнению [c.677]

    Все изученные окислы платины термически неустойчивы, но очевидно, что чем выше проявляемая платиной в окислах степень окисления, тем сильнее выражен кислотный характер окисла. Так при электролизе щелочных растворов с использованием Pt-электродов на аноде получается трехокись Р10з, которая с КОН дает платинат состава К20-ЗР10з, что доказывает способность платины (VI) проявлять кислотные свойства. [c.157]

    Тонкодисперсную форму металлической платины, называемую губчатой платиной, получают сильным прокаливанием гексахлороплатина-та(1У) аммония (МН4)2Р1С1б. Платиновая чернь — тонкий порошок металлической платины — образуется при добавлении цинка к гексахлоро-платиновой (IV) кислоте. Эти вещества обладают сильной каталитической активностью, и их применяют в качестве катализаторов в промышленных процессах, например в сернокислотном производстве при окислении двуокиси серы в трехокись. Платиновая чернь вызывает воспла- [c.556]

    На воздухе сера горит синим пламенем, образуя двуокись серы, а в присутствии катализат0р01В (платина, окись железа ил хрома)—трехокись серы поэтому в газа х, выходящих из печей для обжига колчеданов, всегда находится двуокись серы наряду с трехокисью. [c.393]

    Действие ускоряющих реакций катализаторов можно замед-лить и вовсе уничтожить другими веществами. Так, железо, ускоряющее превращение азота и водорода в аммиак, теряет свою каталитическую способность в присутствии незначительных коли честв соединений серы. Платина, служащая катализатором для окисления двуокиси серы в трехокись, теряет свое каталитическое свойство, когда в газах находятся соединения мышьяка кантакт-ное окисление аммиака в азотную кислоту сильно замедляется соединениями мышьяка, серы, фосфора. Поэтому говорят об отравлении катализаторов и о каталитических ядах [c.105]

    Кроме того, двуокись серы образует трехокись при реакции с кислородом над катализаторами из платины или окиси ванадия. Высокоэкзотермическая реакция поддерживает твердый катализатор в раскаленном состоянии (около 1000°С). При этой температуре скорость реакции настолько велика, что для катализатора вполне достаточен аппарат с поперечным сечением менее 0,1 м , через который быстро движется газовый поток. Продукт реакции растворяют в серной кислоте, достигая высокой концентрации трехокиси серы. Для получения кислоты желаемой концентрации эти растворы затем разбавляют водой. Весь процесс можно изобразить следующими реакциями  [c.49]


    Тонкодисперсную форму металлической платины, называемую губчатой платиной, получают сильным прокаливанием хлороплатината аммония (NH4)2Pt l6. Платиновая чернь — тонкий порошок металлической платины — образуется при добавлении цинка к гексахлоронла-тина(1У) кислоте. Эти вещества обладают сильной каталитической активностью, и их применяют в качестве катализаторов в промышленных масштабах, например в сернокислотном производстве при окислении двуокиси серы в трехокись. Платиновая чернь вызывает воспламенение смеси светильного газа и воздуха или водорода и воздуха, что объясняется, мгновенным выделением тепла при быстром химическом взаимодействии газов, находящихся в контакте с поверхностью этого металла. [c.610]

    Пфафф [201] приводит новые реагенты, например сероводород, сульфид аммония, иод, хлорную воду, хлорид олова, а также хлорид платины, применяемые для осаждения калия, и нитрат одновалентной ртути — реагент на аммоний. Последний Пфафф рекомендует использовать также для определения хромата, который осаждается в виде соли одновалентной ртутя, т. е. хромата ртути(I) после выпаривания и улетучивания ртути осадок трехоки-си хрома взвешивают. [c.109]

    Обнаруженные на ранних стадиях исследования примеры отравления относятся главным образом к активности платины в реакции окисления п сходных реакциях (превращение двуокиси серы в трехокись, реакция образования воды из гремучего газа, разложение перекиси водорода), но основное применение эта группа металлов находит, пожалуй, в реакциях гидрирования. Действительно, большинство из современных работ по отравлению было проведено в связи с эти.м типом реакци11. Металлы вертикальной группы никель, палладий и платина, особенно важны благодаря их высокой общей активности и вследствие широкого применения их как для гидрирования, так и для дегидрирования. Меньшая активность кобальта и особенно меди сообщает этим элементам особые свойства, которые иногда полезны. Так, наиболее мягкое действие меди как катализатора гидрирования часто допускает выделение промежуточных продуктов, а применение меди вместо никеля для дегидрирования при высоких температурах обычно приводит к меньшему образованию продуктов разложения далее, кобальт (подобно никелю и, в меньшей степени, железу) является эффективным катализатором в специальном случае синтеза жидких углеводородов путем конденсационной гидрогенизации окиси углерода по методу Фишера—Тропша. Основное использование железо находит, однако, в синтезе аммиака, представляющем реакцию, близкую к гидрированию. Все эти процессы очень чувствительны к отравлению. Серебро и золото имеют незначительную активность для обычного гидрирования и поэтому в табл. 1 поставлены в скобки однако они использовались как эффективные катализаторы в особом случае восстановления нитробензола водородом до анилина [1], при окислительном дегидрировании метилового спирта до формальдегида. Вместо серебра можно использовать медь. [c.101]

    Многие химики занимались исследованием этих странных реакций. Немецкий химик Иоганн Доберей-нер открыл, что пары спирта окисляются еще при комнатной температуре, если они смешаны с воздухом и соприкасаются с очень тонким порошком платины. Окисление двуокиси серы в трехокись серы, которое при обыкновенных условиях идет очень медленно (практически совсем незаметно), тоже будет совершаться вполне гладко, если смесь двуокиси серы с воздухом будет контактировать с платиной. [c.264]

    Трехокись платины PtOs была получена электролизом хорошо охлажденного раствора окиси платины в гидратноы состоянии в двунормальном едком кали при этом анод покрывался золотистым слоем и при обработке его ледяной уксусной кислотой получалась свободная трехокись. При осторожном нагревании трехокись платины разлагается и остаток представляет собой окись PtOa. [c.698]

    Имеются данные о прижигающем действии PlOv иа кожу. Опи-саны измененш ногтей и экзема кисти и предплечья при контакте. Трехокись П. также дает дерматиты. Комплексные соли П., находящиеся в воздухе в виде пыли или тумана в количестве 5—70 мг/м вызывают синюху, затруднение дыхания, кашель и чихание, а также воспалительные заболевания кожи. Обследование рабочих, занятых очисткой платины (91 чел.), выявило 52 случая астматического дыхания с одышкой, ощущением сжатия в груди и с указанными выше симптомами. У 13 человек были найдены кожные заболевания — либо покраснение и шелушение кожи на большей части тела, либо высыпи типа крапивницы на открытых частях тела. Наблюдалось развитие повышенной чувствительности к хлорной П. у химика, страдавшего от сыпи при контакте даже с малыми количествами этого вещества. У фотографов известны кожные заболевания от растворов платины, употребляемых в их работе. [c.459]

    При электролизе раствора Pt(0H)4 в КОН с сильно охлаждаемым анодом на нем выделяется осадок состава ЗРЮз-КгО. Осторожной его обработкой разбавленной уксусной кислотой была получена красно-коричневая трехокись платины (РЮз). Окисел этот чрезвычайно неустойчив и медленно отщепляет один атом кислорода уже при обычной температуре. Из разбавленной соляной кислоты он выделяет хлор с одновременным образованием Нг[Р1С1в]. Для остальных платиновых металлов триоксиды не получены, но летучесть Ru, Os, Ir в токе кислорода при 800—1500 °С связана, по-видимому, с их образованием (Rh и Pt летят в форме ЭО2). Для иридия описаны отвечающие составу 1гЭз сульфид, селенид и теллурид. [c.411]

    Трехокись висмута. Обычная окись висмута (трехокись висмута) Bi20g образуется нри сжигании металла, а также при нагревании нитрата или карбоната висмута это желтый, цвета серы на холоду и красно-коричневый при нагревании порошок с удельным весом 8,76, температурой плавления 820° и теплотой образования 137,8 ккал1молъ. Расплавленная окись висмута действует на платину так же сильно, как окись свинца. При высокой температуре окись висмута легко восстанавливается до металла. В кислотах она растворяется с образованием соответствуюш,их солей висмута в разбавленных щелочах Bi20g нерастворима. [c.652]

    Как уже упоминалось, полированный графит является наиболее подходящим материалом для изготовления лодочек, в которых проводится фторирование с помощью фреонов. Для изготовления лодочек подходящим материалом является также фторид кальция, хотя при высоких температурах он, повидимому, адсорбирует тетрафторид [53]. Металлы заметно разрушаются никель, медь, монель-металл, платина и нержавеющая Сг-Ы1 и Сг-Ы1 -Мо сталь подвергаются коррозии и, кроме того, способствуют пиролизу с выделением углерода. Фреоны в некоторой степени разрушают кварцевую посуду, причем меньше других в этом отношении действуют фреоны 114 и 12. Чтобы облегчить проведение реакции, был сконструирован реактор по типу вращающейся обжиговой печи, в которой реакционная масса находится все время в движении, благодаря чему все новые и новые поверхности ее непрерывно подвергаются действию фторирующего агента. Для предохранения кварца от разрушения графитовую трубку вращают в кварцевой, выложенной внутри графитом [54]. Испытано также действие на трехокись урана трихлорфторметана СОдР (фреон 11) [c.295]

    Расплавы окисных флюсов лучше смачивают поверхность меди, когда окисная пленка состоит из закиси меди СигО. Хорошо смачивается окисная пленка молибдена, состоящая из двуокиси МоОг трехокись МоОз смачивается расплавами плохо. С увеличением толщины окисной пленки краевой угол смачивания ее расплавом окисных флюсов уменьшается, т. е. смачивание улучшается. Так, в атмосфере воздуха при прочих равных условиях краевой угол смачивания платины окисным флюсом вдвое меньше, чем в среде азота, аргона, водорода и в вакууме. При смачивании в атмосфере воздуха краевой угол особенно уменьшается в случае применения расплавов окисных флюсов, содержащих борную кислоту Н3ВО3. [c.45]


Смотреть страницы где упоминается термин Платина трехокись: [c.72]    [c.538]    [c.1016]    [c.442]    [c.728]    [c.84]    [c.108]    [c.578]    [c.220]    [c.325]    [c.393]    [c.66]    [c.325]    [c.72]   
Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.459 ]




ПОИСК







© 2025 chem21.info Реклама на сайте