Температуры при равных значениях насыщенного пара

При рассмотрении переходов между агрегатными состояниями было выяснено, что две фазы могут сосуществовать в равновесии не при любых значениях параметров, определяющих состояние системы. Так, жидкость при некоторой произвольно взятой температуре (естественно речь идет о температурах выше точки плавления) может находиться в равновесии с паром только при давлении, равном давлению насыщенного пара при этой температуре. Если поддерживать давление ниже этой величины, то жидкость будет испаряться до тех пор, пока не перейдет полностью в пар. Если же поддерживать давление, превышающее упругость пара, то пройдет полная конденсация пара. Следовательно, в системе жидкость — пар нельзя независимо изменять два параметра риТ. Однако если ввести в газовую фазу еще один компонент, то можно создать любое давление прн любой температуре, т. е. в такой системе будут независимо изменяться два параметра. Число параметров, которые можно изменять независимо друг от друга, называют числом степеней свободы макроскопической системы. Между числом степеней свободы 5, числом компонентов К и числом фаз Ф, которые могут сосуществовать при равновесии, существует простое соотношение, известное как правило фаз [c.200]

Для поверхностной сорбции (адсорбции) в порах переходного типа можно ограничиться выводами потенциальной теории, согласно которой адсорбированное вещество представляет конденсированную жидкую фазу, обладающую свойствами объемной жидкой фазы. Поверхность адсорбированной пленки соответствует одному значению адсорбционного потенциала Ч , численно равного работе адсорбционных сил по перемещению единицы количества вещества из газовой объемной фазы с давлением Р к поверхности адсорбированной пленки, давление над которой принимается равным давлению насыщенного пара Ру при температуре Т. Таким образом, действие сил поля с потенциалом эквивалентно дополнительному давлению, приложенному к адсорбированной пленке АР = Ру Т)—Р. [c.47]

Решение. 1. Нагревание должно вызвать процесс, протекающий с поглощением теплоты, т. е. парообразование. Восстановление нарушенного равновесия можно осуществить либо понижением температуры до первоначального значения, либо изменением давления. При этом, так как мольный объем жидкости меньше мольного объема пара, необходимо увеличивать давление до тех пор, пока оно не станет равным давлению насыщенного пара при повышенной температуре. Другими словами, с ростом температуры давление насыщенного пара увеличивается [c.125]

При замерзании жидкостей кристаллизация начинается при той температуре, при которой давление насыщенного пара над жидкой фазой становится равным давлению насыщенного пара над твердой фазой. Так, вода замерзает при О °С потому, что при этой температуре давление насыщенных паров НгО над жидкостью и над льдом одинаково (0,61 кПа). Поскольку при заданной температуре давление насыщенного водяного пара над раствором меньше, чем над чистой водой (рн,о<Рн,о), то при О °С значение рн,о не достигает 0,61 кПа и раствор при О °С не замерзает. При более низких температурах давление насыщенных паров НгО над жидкой и твердой фазами становится одним и тем же, раствор замерзает (рис. У1.1). Температура замерзания раствора тем ниже, чем больше его концентрация. [c.150]

Например, при течении жидкости через местное сужение трубы происходит увеличение скорости и падение давления. Если абсолютное давление нри этом достигает значения, равного упругости насыщенных паров этой жидкости при данной температуре, или давления, при котором начинается интенсивное выделение из нее газов, то в данном месте потока начинается интенсивное парообра- [c.70]

Каждая чистая жидкость имеет постоянное значение давления насыщенного пара. При охлаждении упругость пара над жидкостью падает, и как только она становится равной давлению насыщенного пара над чистым твердым веществом, начинается кристаллизация. Повышение температуры приводит к возрастанию упругости пара над жидкостью, и когда она становится равной внешнему Давлению, жидкость закипает. [c.29]

При нагревании жидкости повышаются ее температура и давление насыщенного пара. Повышение температуры и давления происходит до тех пор, пока давление пара не станет равным внешнему (атмосферному) давлению. При этом температура достигнет некоторого определенного значения (температура кипения) и жидкость закипит. [c.159]

Решение. Давление насыщенных паров нормального пентана при 71 °С составляет Р =2, Л0 Па. При этой температуре метан является перегретым паром, поскольку она превышает его критическую температуру 7 кр1=191 К. Однако, экстраполируя давление насыщенного пара метана за пределы критической точки, можно установить, что его условное значение при 4=71 °С равно 482,5-10 Па. [c.50]

Для пользования формулой (IV. 93) нужно знать температуру п И давление пара р на границе раздела фаз. Можно принять, что значение р равно давлению насыщенного пара при температуре п- Последнюю можно найти методом последовательного приближения, исходя из равенства [c.334]

Этот процесс может формально рассматриваться как химическая реакция, хотя он не сопровождается разрывом химических связей в молекулах или образованием новых химических связей. Представим себе, что показанный на рис. 4-2 цилиндр вместо СаСОз и СаО наполовину заполнен водой и что вначале поршень приведен в соприкосновение с поверхностью воды. Если поднять поршень на некоторую высоту, жидкость в цилиндре будет испаряться, но только до тех пор, пока давление паров воды не достигнет постоянного значения, зависящего только от температуры. Оно называется равновесным давлением насыщенных паров воды при данной температуре. При 25 С давление насыщенных паров воды равно 0,0313 атм. При 100°С давление насыщенных паров воды достигает 1 атм, и, как мы узнаем из гл. 18, этим и определяется нормальная температура кипения воды. Давление водяных паров над поверхностью жидкой воды в цилиндре не зависит от толщины слоя воды в нем единственным условием существования насыщенных паров (т.е. равновесия в системе жидкая вода-пары воды) является наличие любого количества воды, способного испаряться, чтобы [c.186]

Испарение — процесс перехода вещества из жидкого состояния в газообразное при температуре меньшей, чем температура кипения жидкости при заданном давлении. Газовая фаза при этом представляет собой смесь пара и инертного газа. В непосредственной близости к поверхности испаряющейся жидкости газовая фаза насыщена паром, т. е. парциальное давление пара Ра равно давлению насыщенного пара ра при температуре жидкости. Если в объеме газовой фазы парциальное давление пара меньше рп, то возникает поток вещества из жидкости в газовую фазу /п. Этот поток переносит энергию /пЛ где г — теплота испарения. Источником этой энергии может быть сама жидкость, если в процессе испарения ока охлаждается, а также внешние источники энергии, сообщающие ее в форме теплоты жидкости или газу. При отсутствии внешних источников испарение происходит только за счет передачи теплоты от газовой фазы к жидкой и за счет охлаждения жидкости. Такой процесс называется адиабатическим испарением. При адиабатическом испарении в поток парогазовой смеси жидкость охлаждается до температуры значение которой определяется равенством потоков теплоты, передаваемой газом жидкости за счет конвекции а(/г— м) и переносимой из жидкой фазы в газовую за счет испарения г = Р (р — Р ) г [c.335]

При нерастворимости компонентов парциальное давление каждого компонента равно давлению насыщенного пара при той же температуре. Температура кипения смеси см остается постоянной независимо от состава жидкой смеси (линия а—Ь—d на рис. 12.9, а). Так как в природе нет абсолютно нерастворимых друг в друге веществ, в интервалах незначительной растворимости одного компонента в другом температура кипения по линиям ас или de будет меняться до температуры кипения основного компонента смеси. В областях растворимости будет происходить плавное изменение температур конденсации пара по линиям сЬ и еЬ. В точке Ь будет конденсироваться пар состава Уо, причем значение этой величины равно [c.269]

В начале процесса скорость сушки быстро увеличивается и достигает некоторого постоянного значения. На рис. 5 период прогрева не показан, ввиду его незначительности по изменению влагосодержания. В периоде постоянной скорости сушки влажность поверхности материала больше гигроскопической влажности, и поэтому давление пара у поверхности не зависит от влажности и равно давлению насыщенного пара при температуре материала. Следовательно, уменьшение поверхностной влажности материала до гигроскопической не будет оказывать влияния на величину давления пара у поверхности и на величину скорости сушки. [c.267]

Активность любого вещества, входящего в состав системы в виде чистой жидкости или кристаллической фазы, имеет постоянное значение при постоянной температуре. В любой системе, в которой присутствует лед (например, при —10 °С), активность воды имеет одно и то же значение, равное давлению насыщенного пара льда при данной температуре. [c.363]

Общее давление в системе вычисляли как сумму парциальных давлений циклогексанона, равного давлению насыщенного пара его при данной температуре и азота. Парциальное давление азота рассчитывали по уравнению состояния со вторым вириальным коэффициентом. Значения вторых вириальных коэффициентов для азота брали из литературы По рас-м [c.44]

Диаграмма состояния р — V имеет непосредственное практическое-значение (хотя и не такое большое, как диаграмма Т — 5). С ее помощью, например, можно определить безопасную степень наполнения баллона сжиженным газом под высоким давлением (например жидким ЗОг). Баллон нельзя наполнять целиком, так как при повышении температуры (нагревание на солнце, нагревание атмосферным воздухом), как видно из рис. 10-31,6, вследствие очень малой сжимаемости жидкостей давление в процессе нагревания при постоянном объеме (изохора) должно значительно возрасти, что может вызвать разрыв баллона. Но диаграмме р — V можно установить, какую часть объема при загрузке должна занимать жидкость и какую — пар, чтобы при нагревании баллона до максимальной предполагаемой температуры при постоянном, объеме (изохора) не произошло полного исчезновения пара и его перехода в жидкость. Если некоторая часть объема пара останется в баллоне, то давление в нем будет равно упругости насыщенного пара на это давление баллон и должен быть рассчитан. [c.534]

Относительная влажность воздуха зависит от температуры, так как температурой определяется упругость насыщенного пара р - Нанесем на систему координат р—1 кривую ОР упругости насыщенного водяного пара (рис. 16-1) соответственно значениям р , приведенным в табл. 16-1 и выраженны.м в мм рт. ст. Согласно определению [уравнение (16-1)], эта кривая относится к насыщению, т. е. соответствует ф= 100%. На эту же диаграмму можно нанести кривые для других степеней насыщения например, для кривой ф = 50% все ее ординаты равны 50% значений ординат для кривой ф = 100%. [c.826]

Выпадение конденсата из нефтяного газа, будет происходить и в случае понижения температуры смеси, если . давление остается неизменным (изобарический процесс) . постоянными будут и значения парциальных давлений компонентов. Выпадение конденсата начнется при той температуре, при которой давление насыщенного пара какого-либо компонента в чистом виде станет равным парциаль- ому давлению этого компонента в газовой смеси. При дальнейшем понижении температуры парциальное давление будет, уменьшаться и всегда будет равно давлению насыщенного пара для каждого значения температуры. В образовавшемся конденсате будут растворяться также и другие углеводороды смеси. [c.78]

В логарифмических координатах закон Рауля представляется прямыми линиями с коэффициентами пропорциональности, равными единице и проходящими через значение давления, аналогичного давлению насыщенного пара при принятой температуре. Для пропана и бутанов при давлениях ниже давления насыщенного пара экспериментальные константы равновесия сходятся в одной точке при К=1. Так, для пропана в метане при давлении 70 кГ/см и температуре 49°С значение действительной константы равновесия равно 0,6, а по закону Рауля — 0,24. Подобный характер влияния давления подчеркивает, что константы равновесия изменяются в зависимости от состава фаз и значительно отклоняются от закона Рауля. Температура 49° С [c.88]

При испарении воды паровая фаза содержит определенное количество увлеченной жидкости, поэтому в паровом котле в равновесии с водой получается влажный насыщенный водяной пар, состояние которого определяется его давлением или температурой, а также влагосодержанием, или степенью сухости. Если в 1 кг влажного насыщенного пара доля сухого пара составляет х, то влагосодержа-ние его равно 1 — х. Следовательно, значение х = О соответствует начальному моменту парообразования, а а = 1 — состоянию сухого насыщенного водяного пара . Очевидно, величина 1—х представляет собой количество воды в 1 кг пароводяной смеси. [c.17]

При подаче питания в виде насыщенного пара Ф = 0 если же исходная смесь подается в колонну в виде нагретой до температуры кипения жидкости, Ф = 1. При подаче питания в виде парожидкостной смеси значение ф можно принять равным доле жидкой фазы в питании. Значение ф отрицательно при питании колонны перегретым паром. [c.61]

Значение численно равно тангенсу угла наклона касательной к кривой упругости насыщенного пара в точке, соответствующей данной температуре фазового перехода. [c.110]

Существование таких семейств изомеров, обладающих практически одинаковыми АЯ° (а также одинаковыми АЯ и АЯ°), как показали В. М. Татевский и С. С. Яровой облегчает расчет указанных величин для различных изомеров. Так, для декана имеется 75 изомеров, но число семейств, различающихся по набору разных видов С — С-связей, равно всего 50, а для додекана, имеющего 355 изомеров, число семейств равно 137. В табл. VI, 21 приведены для различных ундеканов рассчитанные таким путем значения АЯ , АЯс и AGf для 298,15 К, причем параметры реакций образования отнесены к газообразному состоянию алкана, а теплоты сгорания даны для жидкого и для газообразного состояний. Описанный метод был использован В. М. Татевским (частично совместно с С. С. Яровым) для построения аналогичных систем расчета и других свойств алканов теплоты испарения при разных температурах, мольного объема, рефракции, логарифма давления насыщенного пара, констант равновесия в реакциях образования из простых веществ, магнитной восприимчивости. Было описано также обобщение метода для соединений других классов и предложено квантово-механическое обоснование его [c.232]

При изменении агрегатного состояния холодильных агентов применение рассматриваемой схемы обвязки ABO дает возможность раздельно проводить процессы охлаждения перегретого пара, конденсацию и переохлаждение. В других вариантах практически не удается переохладить конденсат, так как всегда над пленкой и слоем жидкости находится насыщенный пар, а увеличение поверхности ABO при прочих равных условиях хотя и понижает значения к и Рк, но сохраняет примерно равными температуры конденсата и газовых составляющих, т. е. /к /вых. [c.29]

Для определения этой величины необходимо знать давление системы (в условии задачи Я=0,707 МПа) и давление насыщенных паров компонентов при /°С. Для решения задаются несколькими значениями температуры и при этих температурах соответственно определяют Л- (по графику Кокса или по формуле Ашворта), затем и, наконец, которая при правильно выбранной температуре должна быть равна единице. Температуру кипения бутанов при атмосферном давлении находят в справочнике для н-бутана 0,6 °С, для изобутана 10 °С. Температурой задаются, исходя из практических данных, либо определяют по началу линии ОИ. Задаемся, исходя из практических данных, температурами 140 и 135 °С. Для этих температур находят давление насыщенных паров изобугана и -бутана по формуле Ашворта (25) и справочным данным [10], для остальных компонентов — по графику Кокса (см. Приложение 10). Результаты расчетов сводят в таблицу [c.50]

Толчком к развитию теории объемного заполнения микропор послундала так называемая потенциальная теория адсорбции , которая разрабатывалась Поляни и его учениками в период 1916—1928 гг. Основные идеи этой теории заключаются в следующем. Поляни принимает допущение о послойном заполнении поверхности пор, в результате чего на стенках пор образуется адсорбционная пленка. Адсорбированное вещество рассматривается в качестве конденсированной жидкой фазы, свойства которой принимаются тождественными свойствам объемной жидкой фазы адсорбтива. Поверхность адсорбционной пленки считается эквипотенциальной, т. е. отвечающей одному и тому же значению адсорбционного потенциала. Под адсорбционным потенциалом понимают работу, совершаемую адсорбционными силами при переносе одного моля адсорбтива из равновесной газовой фазы давлением р на поверхность адсорбционной пленки, давление над которой принимается равным давлению насыщения пара адсорбтива р при рассматриваемой температуре Т. Адсорбционный потенциал е, отвечающий объему адсорбционной пленки [c.74]

Содержание газа в паре. Наличие в паре воздуха или какого-либо другого неконденсирующегося газа приводит к значительному снижению коэффициента теплоотдачи при конденсации. Примесь газа ухудшает теплоотдачу хотя бы потому, что, согласно закону Дальтона, она уменьшает давление насыщения пара и тем самым используемую разность температур. Кроме того, следует иметь в виду, что воздух или другой газ не конденсируется, а скапливается у стенки и препятствует доступу пара к ней. Пар в этом случае должен диффундировать через слой неконденсирующегося газа у поверхности конденсации. Были проведены опыты по конденсации водяного пара из смеси его с воздухом, Нг, СН4 и другими газами. Эти опыты были проведены как с неподвижной парогазовой смесью, так и при скорости ее перемещения, равной примерно 7 м1сек. Полученные данные представлены на фиг. 38, где изображена зависимость коэффициента теплоотдачи а при конденсации от отношения парциальных давлений водяного пара (Р1) и неконденсирующегося газа р - Из графика видно, что значение а резко снижается даже при небольшом добавлении газа. При отношении Р2 Р1 = 3 коэффициент теплоотдачи снижается приблизительно в 100 раз, медленно приближаясь при дальнейшем увеличении содержания газа к значениям а, соответствующим чистому газу. [c.92]

Пусть гель, предварительно оводненный до полного насыщения, т. е. так, что упругость пара воды р над ним равна упругости насыщенного пара над чистой водой при данной постоянной температуре (отрезок ординаты ЗоИ о) перенесен в эксикатор с таким слабым раствором серной кислоты, чтобы упругость пара над ней р) была несколько меньше, чем над чистой водой. Оводненный гель будет обезвоживаться (высыхать) до тех пор, пока упругость водяных паров над ним не сравняется с величиной р. Затем последовательно будем переносить гель в ряд эксикаторов с растворами Н2304 возрастающей концентрации, т. е. с уменьшающимися упругостями насыщенного пара, гель будет последовательно обезвоживаться в соответствии с изменениями величины р по кривой обезвоживания ОоВф Во Плавный ниспадающий ход этой кривой в точке Во, как показали исследования, нарушается точка Во-является точкой перегиба, после которой дальнейшее обезвоживание идет до точки 0 почти по прямой, т. е. с почти неизменным значением величины упругости пара. [c.191]

Если теперь сжимать нашу систему, сохраняя по-прежнему температуру постоянной, то давление повышается до тех пор, пока не становится равным давлению насыщенного пара для данной температуры. С этого значения давление не увеличивается при дальнейшем уменьше- у [c.71]

Еым путем определены давления насыщенных паров иаопропилбензола / 1=2482, Рг=14 320 и / з=101 325 Па. Найти значения констант уравнения (1.54) и рассчитать давления паров изопропилбензола при температурах 110, 140 и 190 s , а затем сравнить их с экспериментальными данными, соответственно равными 29 150, 72 640 и 245 800 Па. [c.31]

Решение. Вначале зададимся температурой однократной перегонки, пусть она будет равна 230 °С. Для расчета по уравнению (11.90) на мольной кривой ИТК сырья уже отмечено 10 контрольных точек от 104 до 320 С. Каждая пз них характеризует некоторый условный псевдокомпонент системы с температурой кипеипя, отвечающей ординате данной точки. Найдя давления насыщенных паров этих псевдокомпонентов прп температуре пере-опкп =230 °С и отвечающие пм й-факторы прп р= 1,47-10 Па, можно получить исходные данные для расчета значений подынтегральной функции пз уравнения (11.90). Расчет ее значений для всех выбранных 10 точек сведен в табл. 11.11, причем была принята степень отгона е=0,5032, которой соответствует следующее зиачение отношения [c.108]

Поиск решения ведется с учетом того, что давление в уравнении Планка—Риделя (1.84) в явном виде разрешено относительно температуры и может быть найдено с помощью процедуры РНАС (Т, Р) [см. (1.88)]. Поэтому решение приходится искать итеративным путем, определяя каждый раз по температуре насыщения давление насыщения, а затем, пользуясь процедурой ПЛ(ТП,РП, КОП) [см. (1.59)], плотность насыщенного пара, которая сопоставляется с заданной. В процедуре ТНРНКОН поиск решения ведется методом половинного деления — наиболее удобным в тех случаях, когда заранее известны пределы изменения варьируемых параметров. Верхнее значение температуры насыщения всегда равно критической температуре, а нижнее задается для каждого вещества индивидуально (или в пределах области определения уравнения состояния, или в соответствии с потребностями конкретного расчета). [c.103]

Почему мольный (удельный) объем насыщенного пара умсньн1ается, а обп.ем жидкости увеличивается с ростом температуры при постоянном давлении и когда их значения становятся равными [c.178]

Здесь V — молярный объем компонента I в конденсированной фазе рп — давление насыщенного пара вещества при i системы, р —обЩ ее давление в системе /oi(Рп) — летучесть компонента i при давлении насыщенного пара рп- При малых давлениях пара летучесть foi pu) равна давлению. Когда рп принимает значение нескольких единиц давления, тогда /o i(Pn) определяется по обобщенным диаграммам в зависимости от приведенных температуры Тг=Т1Тс) и давления Рг=Рп1Рс)-При подстановке выражений (14) и (15) в (13) получают уравнение для вычисления растворимости вещества i в сжатой газовой смеси [c.13]

В этой номограмме каждому веществу соответствует одна точка, и любая прямая, проходящая через нее, пересекает оси тем-перагур и давлений при значениях, непосредственно связывающих температуру с отвечающим ей давлением насыщенного пара данного вещества. Так, прямая MN показывает, что давление насыщенного пара хлорбензола (точка 19) при 60°С равно 65 мм рт. ст. Само положение точки данного вещества определяется по двум известным значениям давления насыщенного пара при каких-ни- [c.44]

Таким образом, разность между А5 . г и А5щ.равн, т тем больще, чем сильнее данная температура Т отличается от нормальной температуры кипения Тз- На рис. 1,8 представлены значения 8т для В1С1з в состоянии идеального газа, в состоянии насыщенного пара и в конденсированных состояниях при температурах от 298 [c.47]