Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Энтропия тепловая

    Обобщим уравнения (IV, 9) и (IV, 14) на. любой процесс. Для этого систему следует изолировать, т. е. включить в нее тепловой источник (источники). Но тогда изменение энтропии системы будет складываться, из изменения энтропии рабочей части системы (в которой происходит процесс) и изменения энтропии теплового источника. Таким образом, получаем [c.86]


    ЭНТРОПИЯ —ТЕПЛОВАЯ КООРДИНАТА СОСТОЯНИЯ [c.35]

    Пусть рассматривается изолированная система, состоящая из рабочей системы и из теплового источника, взаимодействие которого с рабочей системой обратимо, поэтому температура Т во всей изолированной системе одна и та же. Единственной формой энергообмена рабочей системы и теплового источника является теплообмен, приводящий, в частности, к изменению энтропии теплового источника. Пусть в результате энергообмена обратимого процесса к тепловому источнику перешло от рабочей системы количество тепла — 6 . Тогда изменение энтропии источника тепла согласно определению должно составить  [c.25]

    Уравнения второго начала термодинамики (2.12) и (2.13) записаны для изолированных, закрытых систем. Для того, чтобы распространить эти уравнения на любые системы, необходимо изолировать рассматриваемую систему, т. е. включить в нее тепловой источник. В этом случае энтропия будет складываться из изменения энтропии рабочей части системы (в которой происходит тот или иной процесс) и изменения энтропии теплового источника. Таким образом, мы как бы замыкаем исследуемую систему и тепловой источник на общую изолированную систему, для которой уже становится справедливым уравнение второго начала термодинамики в виде [c.40]

    Удельная энтропия Тепловой поток 5о = — т ф = г Джоуль на ки-лограмм-гра-Дус Ватт дж/ кг град) вт сек 2 X X град кг - сек  [c.275]

    Теплоемкость системы Удельная теплоемкость Энтропия системы Удельная энтропия Тепловой поток Поверхностная плотность теплового потока [c.256]

    Теперь мы поймем, что происходит при растяжении резины. В куске резины макромолекулы свернуты в клубки. Редкие сшивки, созданные вулканизацией, этому не препятствуют (рис. 48). При растяжении клубки растягиваются. Значит, макромолекулы переходят из более вероятного состояния в менее вероятное, из состояния с большей энтропией в состояние с меньшей энтропией. Тепловое движение стремится вернуть макромолекулам клубкообразную форму. Возникает энтропийная упругая сила. [c.177]

    Односторонний характер изменений, имеющих место при реальных неравновесных процессах, влечет за собой одностороннее изменение энтропии. Поскольку в неравновесном процессе хотя бы часть работы, обязательно превращается в теплоту, то энтропия (тепловая координата состояния) системы дополнительно увеличивается за счет этой теплоты, и поэтому при неравновесных процессах изменение энтропии системы всегда больше того изменения, которое было бы при равновесном процессе, когда потенциалы системы равны потенциалам окружающей среды (Г ) =, р( ) = [c.54]


    Для данного процесса 5<0, однако на этом основании еще нельзя сделать вывод, что процесс невозможен, так как система не является изолированной. Если же изолировать систему и учесть изменение энтропии теплового источника, то будем иметь  [c.104]

    Замечание. В случае а левая часть соотношения (2.18) обраш ается в нуль, следовательно, неравенство О является условием допустимости изменения. Конечно, его можно применять и для замкнутой системы принцип возрастания энтропии). Условие возможности процесса б с постоянной энтропией очевидно из соотношения (2.21а). Отметим, однако, что, говоря о постоянстве энтропии, мы имеем в виду только энтропию рассматриваемой системы, в то время как в обш ем необратимом процессе может также иметь место возрастание энтропии термостата. При изотермическом процессе в изменение энтропии теплового резервуара имеет вид [c.88]

    Если обозначить энтропию теплового резервуара до реакции через 5рез и после реакции 5рез, то [c.172]

    Расчет процессов с помощью энтропии довольно громоздок, так как требует знания изменения энтропии всех тел, участвующих в процессе. Кроме того, теорема о неизменности энтропии в обратимом процессе и о ее возрастании в необратимом процессе относится к изолированным системам, в которых U, v = onst, тогда как протекание химических реакций обычно связано с тепловыми эффектами. Все это не только значительно усложняет расчет, но часто делает его практически невозможным из-за необходимости учесть изменение энтропии теплового источника. Поэтому в расчетах химических процессов предпочитают чаще пользоваться изобарным потенциалом ( 46). [c.104]

    Если при растворении молекулярных веществ не происходит заметной сольватации их молекул ( сольв—0), а сами молекулы неполярны ( структ—0), то растворение практически не сопровождается тепловым эффектом. Это наблюдается, например, при растворении иода в тетрахлориде углерода СС14. При этом движущей силой процесса является увеличение энтропии. Тепловой эффект растворения может стать нулевым и при больших значениях структ и сольв, если они равны между собой. [c.147]


Смотреть страницы где упоминается термин Энтропия тепловая: [c.107]    [c.62]    [c.114]    [c.7]    [c.102]    [c.103]    [c.114]   
Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.49 , c.50 , c.323 , c.324 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.49 , c.50 , c.323 , c.324 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Абсолютная энтропия идеального газа . 10.6. Обратимые и необратимые изменения состояния . 10.7. Эффективность теплового двигателя

Энтропия тепловая часть

Энтропия—тепловая координата состояния



© 2025 chem21.info Реклама на сайте