Общая ДцН как движущая сила

Первой гидродинамической моделью, предложенной для исследования процессов переноса, была модель, основанная на пленочной теории. Она предполагает, что вблизи поверхности раздела любой текучей среды имеется неподвижная пленка толщиной б, процессы переноса через которую происходят путем молекулярной диффузии. Условия в объеме рассматриваемой фазы должны быть постоянными с единственным исключением собственно пленки, так что общая движущая сила полностью используется явлением молекулярного переноса в пленке. [c.14]

При анализе процесса с режимом медленной реакции величины с и с в общем случае известны. Их разность с — с является общей движущей силой, составленной из двух частей, Сд —с и Со — с первая ведет процесс диффузии, а вторая — реакцию. Относительная величина двух частей, из которых состоит общая движущая сила, зависит от относительных удельных скоростей двух процессов. В уравнении (2.3) эти удельные скорости выражены отнесенными к единице поверхности раздела газ — жидкость, — удельная скорость диффузии, Фг/(с — с ) — удельная скорость реакции. [c.33]

Воздействие химической реакции на равновесное распределение переходящего компонента между фазами учитывается при вычислении общей движущей силы массопередачи. Влиянием потока химической реакции на поток массы, как правило, пренебрегают. Таким образом, при определении коэффициентов массопередачи учет влияния химической реакции сводится к учету изменения потока массы из-за непосредственного изменения поля концентрации. Однако если скорость процесса массопередачи лимитируется сопротивлением транспортной фазы, то воздействие химической реакции на распределение концентрации переходящего компонента в реакционной фазе не может привести к изменению скорости массопередачи. Поэтому химическая реакция оказывает воздействие на скорость массопередачи только в том случае, когда скорость массопередачи лимитируется сопротивлением реакционной фазы. [c.227]

Таким образом, если два процесса протекают последовательно, общая движущая сила практически полностью используется тем из них, у которого наименьшая удельная скорость. При выполнении условия (2.5) скорость будет зависеть от процесса диффузии, таким образом, общая движущая сила будет полностью использоваться диффузионным процессом. Это условие названо диффузионным режимом . [c.34]

Физический смысл очевиден —доля общей движущей силы, которая используется химической реакцией. Подстановка уравнения (2.30) в (2.29) дает [c.39]

Очень важным свойством решения уравнения (5.9), даже в его общей форме, является то, что отношение скоростей химической и физической абсорбции не зависит от времени диффузии. Это объясняется тем, что при увеличении скорости абсорбции, вследствие химической реакции, стадии, лимитирующие скорость процесса, меняются местами. При повышении скорости абсорбции за счет химической реакции стадией, лимитирующей скорость процесса, становится диффузия второго реагента из объема жидкости по направлению к границе раздела фаз, а не диффузия абсорбированного компонента от границы раздела в объем жидкости, или иными словами, первый процесс протекает при более высокой общей движущей силе. [c.62]

Таким образом, независимо от способа выражения общей движущей силы процесса и, следовательно, коэффициента массопередачи наложение химической реакции приводит к изменению как обшей движущей силы процесса, так и коэффициента массопередачи, определенного как коэффициент пропорциональности между движущей силой и потоком массы. [c.226]

Общий коэффициент скоЛ I Общая движущая сила 1 /у ГГ П рости. процесса I процесса / [c.371]

Для ряда значений парциального давления компонента А в колонне определим соответствующие его концентрации в жидкой фазе, вычислим равновесное парциальное давление вещества А и величину рд, отвечающую этим значениям концентраций, а также найдем общую движущую силу процесса физической абсорбции. [c.390]

Ряд обратимых реакций еще недостаточно изучен, и определение общей константы скорости k = f(ki,k2) и общей движущей силы ДС затруднено. Поэтому общую скорость реакции и выра- [c.46]

Таким образом, общая движущая сила процесса, или энергия Гиббса, определяется уравнением [c.211]

Предельное и оптимальное число корпусов многокорпусной установки. Расход теплоты уменьшается с увеличением числа корпусов. Отсюда, казалось бы, правомерен вывод о целесообразности существенного увеличения числа корпусов. Однако на практике в многокорпусных выпарных установках число корпусов ограничено и обычно не превышает десяти (чаще 3-5). Это объясняется тем, что с увеличением числа корпусов повышаются температурные потери и поэтому снижается общая движущая сила процесса - полезная разность температур установки. Графическая иллюстрация такой ситуации представлена на рис. 14-4. [c.370]

В процессе химических реакций одновременно действуют две тенденции с одной стороны, стремление частиц объединиться в более сложные, что уменьшает энтальпию, а с другой — стремление частиц разъединиться, что увеличивает энтропию, причем эти два фактора независимы друг от друга, и если величины противоположны, то процесс идет в направлении, определяемом изменением большей величины. Общая движущая сила реакции в том или ином направлении определяется разностью между этими величинами. [c.243]

Самопроизвольно процесс протекает в том направлении, в котором общая, суммарная, движущая сила его будет уменьшаться. В начальном представлении это можно выразить так общая движущая сила процесса равна разности запасов энергии в конечном и начальном состояниях минус разность степеней беспорядка в конечном и начальном состояниях. [c.243]

Энергия Гельмгольца. Для процессов, происходящих при постоянных температуре и объеме, общую движущую силу процесса называют энергией Гельмгольца (изохорно-изотермиче-ский потенциал). Энергия Гельмгольца определяется уравнением [c.248]

Второе направление было связано с анализом составляющих теплового потока, с последующим их выражением через общую движущую силу и кинетический коэффициент. [c.72]

Рассмотрим одновременно теплопередачу во всех корпусах и постараемся исключить из расчета все промежуточные — не известные в ходе расчета — температуры и температурные напоры. На примере первого корпуса выделим (рис. 9.13) отдельные стадии теплопередачи при общей движущей силе процесса в нем Д) = Г] — 1. При этом воспользуемся подходами, детально рассмотренными в гл. 6 и 7 применительно к рекуперативному теплообмену между конденсирующимся паром и кипящей жидкостью. [c.711]

Получаемая при интегрировании безразмерная величина является количественным критерием сопротивления процессу абсорбции. В рассматриваемом случае эта величина называется числом ступеней массообмена, вычисленным на основании общей движущей силы отнесенной к газовой пленке, и уравнение (1.6) можно привести к следующему виду [c.12]

Величину ВЕСМ, вычисленную на основании общей движущей силы в газовой пленке, можно выразить как [c.12]

Для разбавленного газового потока число ступеней массообмена, вычисленное, исходя из общей движущей силы процесса абсорбции в газовой фазе, можно выразить следующим образом [c.127]

Ряд обратимых реакций еще недостаточно изучен, и определение общей константы скорости к = [ к , к ) и общей движущей силы АС затруднено. Поэтому общую скорость реакции и выражают разностью скоростей прямой щ и обратной Ыз реакций [c.41]

Как известно, в случае пассивной диффузии вещества движущей силой служит только фадиент его концентрации (Ац) вне и внутри клетки. Если подобный фадиент существует и в процессе активного транспорта вещества, он может вносить определенный вклад в общую движущую силу процесса, однако этот вклад не является определяющим. В большинстве случаев перенос вещества по механизму активного транспорта происходит против концентрационного фадиента этого вещества. [c.103]

В химических реакциях, идущих при постоянном давлении, одновременно изменяются и энтальпия и энтропия, а процесс протекает в направлении, при котором уменьшается общая движущая сила реакции. [c.31]

Принимая за среднее напряжение сдвига общую движущуюся силу, деленную па площадь поверхности, получим [c.64]

Общая движущая сила равна сумме частных, т. е. [c.75]

Интересен также анализ массопередачн с химической реакцией, когда скорость суммарного явления стадий 2—4 лимитирует процесс. Поэтому в книге главным образом проводится анализ взаимного влияния этих трех стадий, которые протекают совместно в фазе 2 под действием общей движущей силы, обусловленной тем, что один или несколько реагентов непрерывно переносятся из фазы 2 в фазу 1. Предполагается, что в любом случае вклад явления массопереноса в общее сопротивление массопереноса в пределах фазы 1 учитывается отдельно. [c.13]

Практически единственным возможным способом описания массо-иередачп является использование понятий о так называемых общей движущей силе процесса и общем коэффициенте массопередачи. Скорость массопередачи определяется в этом случае соотношениями [c.196]

Давление в рубашке реактора. Тепло, выделяемое при реакции, переносится от катализатора через стенкп трубок реактора к кипящей в рубашке жидкости, обычно воде. Общей движущей силой теплопередачи является раз[юсть температур между слоем катализатора и охлаждающей жидкостью в рубашке. Если давление в рубашке возрастает, то повышается температура кипения охлаждающей жидкости, а скорость теплопередачи снижается. Это приводит к увеличению температуры катализатора. Таким образом, давление в рубашке реакто- [c.281]

Общую движущую силу теплопередачи при режиме полного перемешивания жидкости на тарелке пенного аппарата определяют иногда [42] как среднее арифметическое значешш температурного напора [c.95]

В промышленных масштабах га-ксилол, как уже указывалось, выделяют простой кристаллизацией. п-Ксилол кристаллизуется в виде гексагональных призм. При получении из раствора кристаллов следует различать две стадии юбразование и рост кристаллов. Образование кристалла и его последующий рост имеют общую движущую силу — пересыщение раствора. Пересыщение раствора достигается охлаждением его до температуры ниже температуры начала кристаллизации. В промышленных кристаллизаторах непрерывного действия кристаллы образуются и растут одновременно. Относительные скорости образования и роста кристаллов определяют распределение получаемых кристаллов по размерам. Данные об этих скоростях, пригодные для расчетов оборудования при получении п-ксилола, отсутствуют, однако изучение работы промышленных кристаллизаторов позволяет сделать некоторые выводы. [c.100]

Если процесс проводится при постоянных температуре и давлении (7 = onst и P= onst), то общая движущая сила процесса называется изменением энергии Гиббса (или изобарно-изотермического потенциала) и обозначается AG. [c.211]

Образование кристалла и последующий рост его имеют общую движущую силу — пересыщенность раствора. Пересыщение раствора достигается охлаждением его до некоторой температуры, пиже начальной точки кристаллизации. Требуемая степень пересыщения раствора изменяется в зависимости от системы. Она может быть настолько незначительной, что не поддается измерению в других же случаях она весьма значительна. [c.69]

Величи ны NtoR или Кюе обычно определяют методом графического интегрирования соответствующих выражений, для чего необходимо иметь данные, получаемые из диаграмм типа описанных в главе VI. На диаграмме процесса непрерывной противоточной экстракции (рис. 195) нанесены кривая равновесия и рабочая линия. Методы построения рабочей линии были рассмотрены ранее. Вертикальное расстояние от любой точки Р на рабочей линии до кривой равновесия представляет собой общую движущую силу процесса, выраженную через разность [c.388]

Расчет высоты единицы переноса. Когда местный коэффициент массоотдачи кгаР в уравнении (У1-66) пропорционален примерно первой степени мольной скорости газа G, то величину 0 1кгаР( — у) в уравнении можно принять постоянной. Она имеет размерность длины, называется высотой единицы переноса в газовой фазе и обозначается Нт. Кроме того, движущая сила у — у в газовой фазе может быть вычислена с помощью общей движущей силы у — у при некоторы.х допущениях, как показано на стр. 401—402. Так как (У--Уй Но.г, уравнение для определения [c.413]