Коррозия электрохимическая внутренние гальванические

В сжатой информационной форме в виде графиков и таблиц, а также пояснений к их использованию, представлен материал об электрохимических методах катодной защиты от коррозии. Описаны методы пассивной и катодной защиты. Приведены данные о гальваническом влиянии высокого напряжения и способы коррозионных измерений, необходимые сведения об измерительной технике, о локальной катодной защите, катодной защите в морской воде и внутренней катодной защите. [c.159]

Электрохимическая коррозия, идущая в электролитной среде под действием внутренних микро- или макро-гальванических пар или внешней разности потенциалов. [c.510]

Механический метод восстановления детали предусматривает установку колец на наружные и внутренние цилиндрические поверхности, цапф на валы, отдельные зубья и сектора на зубчатые колеса и т.д. Для восстановления изношенных деталей используют такхе электроискровое упрочнение и электрохимическую обработку. Для повышения износостойкости и защиты от коррозии весьма эффективны гальванические методы восстановления и защиты деталей. [c.22]

Поскольку электрохимическая коррозия обусловлена деятельностью гальванических элементов, можно сделать общий вывод, что все факторы, способствующие деятельности гальванических элементов, усиливают коррозию. Такими факторами являются значительная э. д. с, небольшая поляризация и малое внутреннее сопротивление коррозионных гальванических элементов. [c.169]

Стантон [29] утверждает, что из-за различной концентрации газа может возникнуть электрохимическая коррозия, сопровождающаяся возникновением пористой, губчатой корродируемой поверхности. Гальваническая коррозия происходит в месте контакта стальной оправки с клапанами из монель-металла. Внутренняя сторона оправки подвергается эрозионному разрушению. Может происходить также и кислородная коррозия, если газовый ком- [c.192]

Обычно применяются схемы покрытия медь — никель — хром или никель — хром. Применение хрома в качестве наружного слоя металлопокрытий (даже при толщине его в 0,3 мкм) повышает твердость и износоустойчивость всего покрытия. Медь, как промежуточный (буферный) слой между пластмассой и более жестким никелем, в эксплуатационных условиях способна снижать внутренние напряжения, которые при изменении температуры возникают между пластмассой и металлом из-за значительной разности их термического расширения. Однако медь рядом с никелем образует гальваническую пару и может вызвать электрохимическую коррозию при эксплуатации металлизированного изделия во влажной среде. Поэтому часто буферный слой мягкой меди заменяют слоем мягкого (матового) никеля, высаживаемого из специальных электролитов, перед нанесением твердого (блестящего) никеля. [c.105]

Этот же закон окисления описывается другими теориями, в которых система металл - окисел рассматривается как гальванический элемент, внутренняя и внещняя цепи которого расположены в окисной пленке (Т.Хоар, Л.Прайс, В.Йост). Основная идея указанных работ заключается в том, что существует аналогия между процессом твердофазного окисления и электрохимической коррозией металла в водном растворе электролита. Это направление получило развитие в ряде работ отечественных исследователей (Н.Д.Томащов, И.Н.Францевич, Б.К.Опара) для случая поляризации границы раздела металл — окисная пленка. Заслуживают внимания исследования Б.К.Опары с сотрудниками, показавшие влияние постоянного и, в ряде случаев, переменного электрического поля на процесс-высокотемпературного окисления [ 12, 13]. [c.12]

Влияние внешней среды. Коррозионные процессы представляют собой сложную совокупность физико-химических явлений, исследование которых требует знания как внутренних факторов, зависящих от природы металла, так и характеристики агрессивно действующей среды, ее кислотности, наличия кислорода, присутствия ионов, которые могут затормозить или, наоборот, ускорить коррозию, и т. д. Природа внутренних факторов (в первую очередь возникновение электродного потенциала и его влияние на коррозионное поведение металла) была объяснена выше. К этому следует добавить способность некоторых металлов (алюминия, хрома, марганца и др.) образовывать на своей поверхности пленки различного химического состава, обычно окисные, обладающие защитными сйойствами. Это явление известно под названием пассивирования. Металлы (например, алюминий и хром), покрывающиеся пленками самопроизвольно, называют самонассивирующи-мися. В некоторых случаях работа гальванических элементов способствует образованию подобных пленок на поверхности анодов, что приводит, естественно, к торможению электрохимического процесса. [c.184]

При использовании в технологических процессах стабильной воды на внутренних поверхностях железных труб образуется защитная пленка. Для образования защитного слоя необходимы определенные условия наличие в воде растворенного кислорода, ионов Са +, гидрокарбонатов, слабощелочная реакция среды, отсутствие агрессивной угольной кислоты и малая концентрация хлорид-ионов. Образование защитной пленки сопровождается процессами, аналогичными процессу коррозии железа в чистой воде, с той лишь разницей, что в воде присутствуют ионы, образующие труднорастворимые соединения с продуктами коррозии. Вследствие повышения щелочности воды при работе гальванического элемента происходит нарушение равновесия между ионами в растворе. Гидрокарбонат кальция под действием гидроксид-ионов, образующихся на катоде, переходит в труднорастворимый карбонат кальция. Ионы Ре2+, образующиеся на анодном участке, под действием карбонат- и гидроксид-ионов образуют труднорастворимый основной карбонат железа (РеОН)2СОз. Эти соединения осаждаются на поверхности металла и при благоприятных условиях образуют плотный защитный слой. С образованием защитного слоя электрохимические процессы прекращаются, так как поверхность металла оказывается покрытой плотным слоем труднорастворимых соединений. [c.105]

При электрохимической коррозии на металл действуют различные электролиты, которые создают условия для образования гальванических пар и возникновения коррозионного электрического тока между отдельными участками внутренней поверхности колонны. Электрохимическая коррозия наблюдается на низкотемпературных участках корпуса и деталей колонны, особенно в самой верхкей части, где при подаче острого орошения интенсивно конденсируются углеводородные и водяные пары. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология