Работа гальванического элемента

Стандартный потенциал пары Сс1 /Сс1 правей —0,40 в. Какие электрохимические процессы будут происходить при работе гальванического элемента, построенного из этой пары и нормального водородного электрода Составьте общее уравнение реакции. [c.376]

Явления поляризации электродов наблюдаются как в гальванических элементах, так и в электролизерах, т. е. при прохождении через электроды постоянного электрического тока независимо от его происхождения (генерации тока в результате работы гальванического элемента или его подвода от внещнего источника к электролизеру). [c.193]

Г.1. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ [c.526]

При работе гальванического элемента [c.245]

Реакция, которая протекает при работе гальванического элемента, отвечает уравнению [c.425]

Обратимые и необратимые цепи. Общие термодинамические условия обратимости применительно к работе гальванических элементов могут быть сформулированы следующим образом. Гальванический элемент работает обратимо при соблюдении двух условий 1) если его э. д. с. лишь на бесконечно малую величину превышает приложенную к нему извне и противоположно направленную э. д. с. (обратимость условий работы) и 2) если реакция в элементе может быть полностью обращена в противоположном направлении при приложении к нему извне противоположно направленной э. д. с., которая лишь на бесконечно малую величину превышает э. д. с. данного элемента (обратимость самой цепи, т. е. химических реакций, происходящих на электродах). [c.421]

Согласно уравнению (ХП1,4) при замене Л ах на—АО при работе гальванического элемента в условиях обратимости получим [c.288]

При работе гальванического элемента электрохи-мическая система с более высоким значением электродного потенциала выступает в качестве окислителя, а с более низким — в качестве восстановителя. [c.185]

Гальваническими элементами называются устройства, с помощью которых химическая энергия окислительно-восстановитель-ных процессов может быть преобразована в электрическую. В основе работы гальванических элементов лежат явления, происходящие на границе между металлом и раствором электролита и сопровождающиеся возникновением на ней разности, или скачка, потенциалов. [c.159]

Электрическая работа гальванического элемента равна его э. д. с. ( ), умноженной на переносимый заряд Если во время реакции произойдет восстановление и окисление 2 моль однозарядных ионов, то по закону Фарадея будет перенесено гр Кл Р число Фарадея). [c.131]

Электрохимия изучает некоторые особенности свойств растворов электролитов, электропроводность растворов, процессы электролиза, работу гальванических элементов и электрохимическую коррозию металлов. [c.23]

Электрохимия. Рассматривает важнейшие процессы взаимного превращения электрической и химической форм движения материи, а также свойства и строение растворов электролитов, процессы электролиза, работу гальванических элементов, электрохимическую коррозию металлов, электросинтез веществ и др. В настоящее время электрохимические методы исследования и анализа приобретают все большее значение в практике заводских, агрохимических, почвенных и других лабораторий. [c.6]

Э. д. с. гальванической цепи, записанной для обратного направления этой реакции, приписывается отрицательный знак. Он показывает, что элемент может работать, лишь когда данная реакция осуществляется в направлении, противоположном указанному в записи цепи. При этом он будет обладать той же величиной э. д. с., но знаки заряда электродов будут обратными. Течение же реакции в направлении, указываемом записью цепи, в этом случае не только не может служить источником работы гальванического элемента, но, наоборот, требует затраты работы извне, т. е. требует приложения э. д. с. извне и может осуществляться путем электролиза. [c.420]

Электрохимическая коррозия протекает в результате электрохимического взаимодействия различных составных частей данного металла или металлического изделия это взаимодействие происходит главным образом вследствие возникновения и работы гальванических элементов. Подобная форма коррозии наблюдается как при соприкосновении металла с водой, раствором электролита или другой жидкой средой (жидкостная коррозия), так и при соприкосновении его с влажным воздухом или другим влажным газом (атмосферная коррозия), т. е. в условиях, когда на поверхности металла может образоваться хотя бы тонкая пленка влаги. [c.454]

Получаемая в процессе работы гальванического элемента энергия электрического тока равна произведению количества электричества, прошедшего от анода к катоду, на напряжение, т. е. разность между потенциалами катода н анода. Максимальное значение этого напряжения называется электродвижущей силой гальванического элемента. [c.204]

Риа. 5. Схема работы гальванического элемента [c.36]

Очистка цементацией [1, 2] основана на принципе, сходном с работой гальванических элементов и электрохимической коррозией металлов. При этом в общей химической реакции окисление (анодный процесс) и восстановление (катодный процесс) протекают на разных участках, энергетически для этого более выгодных, что возможно из-за наличия проводящей среды. Поэтому скорость реакции вытеснения типа [c.241]

При работе гальванического элемента, образовавшегося при коррозии алюминия, находящегося в контакте с железом в среде влажного воздуха, за 1 час работы на железном катоде восстановился кислород объемом 0,025 л. Определите, насколько уменьшилась при этом масса алюминиевого электрода и чему равна сила тока, прошедшего во внешней цепи гальванического элемента. [c.154]

Если во время работы гальванического элемента на его электродах в единичном акте реакции окисляется или восстанавливается 2 эквивалентов вещества, то по металлическому проводнику, замыкающему электроды этого элемента, переносится Q = = гР кулонов электричества, где Р 96 500 Кл/экв — электрический заряд 1 экв вещества. Отсюда имеем Ш = гРи, где V — разность электростатических потенциалов электродов работающего гальванического элемента 11 = фси — Ф2п- [c.242]

Таким образом, под действием напряжения и к > Е на электродах гальванической пары протекают процессы, противоположные процессам, идущим при работе гальванического элемента. Гальваническая пара в этом случае является потребителем электрической энергии, за счет которой в ней протекают химические процессы. В указанных условиях рассматриваемая гальваническая пара преобразует электрическую энергию источника Ак в химическую энергию образующихся на электродах веществ. [c.249]

Запишите электрохимические уравнения процессов, происходящих при работе гальванического элемента Якоби — Даниэля. [c.99]

Как протекает коррозия оцинкованного железа при нарушении целостности покрытия Напишите соответствующие уравнения реакции и схему работы гальванического элемента. Сделайте вывод о том, в каком случае выгоднее использовать луженое железо, а в каком оцинкованное. [c.153]

Изменение потенциалов электродов при работе гальванического элемента называется их поляризацией. Поляризация электродов уменьшает э. д. с. и препятствует нормальной работе гальванического элемента, поэтому на практике ее стараются устранить. Процесс уменьшения поляризации электродов называется деполяризацией, а вещества или ионы, применяемые для этой цели, — <Эе-поляризаторами. [c.122]

Следует отметить, что гальванический элемент, дающий электрический ток, находится в неравновесном состоянии. С уменьшением силы тока разность потенциалов между электродами возрастает. Если сила тока бесконечно мала и система практически находится в состоянии равновесия, то элемент работает обратимо. Максимальная разность потенциалов, достигаемая при обратимой работе гальванического элемента, называется его электродвижущей силой. [c.121]

При долгой работе гальванического элемента Даниэля (опыт Е) в силу протекающей в нем химической реакции происходит уменьшение концентрации (активности) ионов меди в растворе и увеличение концентрации (активности) ионов цинка. За счет изменения соотношения концентраций этих ионов и происходит уменьшение э. д. с. элемента Даниэля. Другими словами, по мере работы элемента выражение (lg принимает все более отрицательное значение, поэтому и суммарное значение Е уменьшается. Чем большее время работал гальванический элемент, тем меньшее значение э. д. с. будет на его клеммах. [c.128]

Результат опыта. При подключении платиновых электродов к гальванометру стрелка прибора заметно отклоняется, что указывает на прохождение через него электрического тока. По мере работы гальванического элемента наблюдается обесцвечивание раствора перманганата калия вблизи поверхности электрода. В другом колене трубки появляются ионы железа (П1), которые обнаруживаются по появлению ярко-красной окраски после добавления к раствору роданида калия. [c.138]

Объяснение. В основе работы гальванического элемента, демонстрируемого в опыте А, лежит следующая окислительно-восстано-вительная реакция [c.139]

В основе работы гальванического элемента, применяемого в опыте Б, лежат следующие реакции окисления и восстановления [c.140]

Гальванический элемент состоит из двух соприкасающихся друг с другом растворов электролитов, в которые погружены металлические пластинки — электроды, соединенные между собой внешним проводником. Гальванический элемент, дающий электрический ток, находится в неравновесном состоянии. С уменьшением силы тока разность потенциалов между электродами возрастает. Если сила тока бесконечно мала и система практически находится в состоянии равновесия, элемент этот работает обратимо. Максимальная разность потенциалов, достигаемая при обратимой работе гальванического элемента, называется его электродвижущей силой (э.д.с.). [c.229]

При работе гальванического элемента происходит одновременный перенос электричества по двум цепям внешней (поток электронов по проволоке) и внутренней (поток катионов в жидкой фазе элемента). Как видно из рис. 57, цинк для внешней цепи играет роль катода (посылает во внешнюю цепь отрицательно заряженные электроны), а для внутренней цепи — анода (посылает во внутреннюю цепь положительно заряженные катионы). Медь для внешней цепи играет роль анода (акцептор электронов), а для внутренней — роль катода (акцептор электронов). [c.231]

Уравнение (VII,13) широко используется в электрохимии, и на нем основаны все расчеты, связанные с работой гальванических элементов. [c.231]

Суммарное уравнение реакции, протекающей в элементе, получится при сложении уравнений обеих полуреакций. Таким образом, при работе гальванического элемента электроны от восстановителя пе )еходят к окислителю по внешней цепи, на электродах идут электрохимические процессы, в растворе наблюдается направленное движение ионов. [c.274]

Как и в случае химического источника электрической энергии, электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом электрод, на котором происходит окисление, называется анодом. Но при электролизе катод заряжен отрицательно, а анод — положительно, т. е. расиределение знаков заряда электродов противоположно тому, которое имеется при работе гальванического элемента. Причина этого заключается в том, что процессы, нроте-1ииощие ирн электролизе, в принципе обратны процессам, идущим ирн работе гал])Ваиического элемента. При электролизе химическая реакци.ч осуществляется за счет энергии электрического тока, подводимой извне, в то время как ири работе гальванического элемента энергия самопроизвольно протекающей в нем химической реакции превращается в электрическцю энергию. [c.294]

Измерение э. д. с. гальванических элементов. При работе гальванического элемента его э. д. с. не сохраняет строго определенного значения вследствие изменений, пронсходящнх у электродов и в объеме раствора. Поэтому точное измерение э. д. с, производится методом компенса-нии, позволяющим определять э. д. с. элемента измерением разности потенциалов в условиях обратимой работы элемента. [c.298]

Измерение электродвижущих сил. Нормальный элемент. При работе гальванического элемента его э. д. с. не сохраняет строго постоянного значения вследствие изменения концентрации растворов и других причин. Поэтому точные измерения 3. д. с. должны производиться при минимальном прохождении тока. Этому отвечает компенсационный метод измерения э. д. с. (метод Поггендор-фа), дающий возможность определить э. д. с. элемента путем измерения разности потенциалов в условиях обратимой работы элемента. Принципиальная схема установки для компенсационного измерения э. д. с. показана на рис. 152. [c.435]

Сопряженность анодной и катодной электрохимических реакций при растворении металлов и протекание их на различных участках корродирующей поверхности напоминает работу гальванических элементов. Принципиальная схема электрохимического растворения металлов приведена на рис. 9, хотя в некоторых случаях электрохимическая коррозия может носить гомогенноэлектрохимический характер, без резкого различия анодных п катодных участков (например, растворение амальгам). [c.18]

Таким образом, для экзотермической реакции (2), проведенной квазистатическим путем в гальваническом элементе, в отличие от реакции (1) 1 квази будет больше величины А Н° 298)-, теплота, равная 298Аг5(298) = 26,384 кДж/моль, поглощается системой из окружающей среды при работе гальванического элемента. [c.229]

При работе гальванического элемента на каждом электроде растворяется или разряжается z г-экв вещества. Следовательно, согласно закону Фарадея, по внешней цепи протекает z-F К) л электричества. Электрическая энергия, получаемая от элемента, опреде.ияется произве дением z-F E, где Е - ЭДС, основная характеристика гага,ваш1ческого элемента F - число Фарадея (F = 96500 кул = 23062 кал/г-экв). [c.115]

Тепловой эффект реагсции при ее проведении вне гальванического элеме1гга (АН) может быть рассчитан по известным значениям Е и dE/dT, характеризующим работу гальванического элемента по следующей формуле [c.116]

Работа гальванического элемента начинается с того, что электрод, изготовленный из более активного металла, в данном случае из цинка, взаимодействует с полярн[тми молекулами воды, находящимися в соприкасающемся с поверхностью электрода растворе, по уравнению [c.202]

Установившееся между анодом и раствором равновесие может быть смещено посредством изменения копн.ситрацин катионов цинка в растворе или электронов на аноде. При произвольном увеличении концеитращи катионов цинка в растворе равновесие смещается в сторону, обратную окислению цинка в эту же сторону равновесие смеп ается нри подаче извне на анод отрицательного электричества. Наоборот, при отводе электронов с анода равновесие смещается в сторону окисления цинка. Осуществляется отвод электронов с анода в результате соединения цинкового электрода проволокой с медным э. ектродом, который в зависимости от концентрации окру кающих его катионов меди или заряжен положительно, или вовсе не заряжен, или же заряжен менее отрицательно, чем цинковый электрод. Таким образом, электроны перемещаются по проводнику от цинкового электрода к медному. В этом заключается вторая стадия работы гальванического элемента — прохождение электрического тока по проводнику. [c.203]

Таким образом, на медном электроде идет процесс восстановления меди, Б связи с чем электрод, на котором этот процесс происходит, получил название катода. В этом заключается третья стадия работы гальванического элемента — разрядка ионов на катоде. Все три стадии работы гальванического элемента сопряжены между собой и идут с однн аковой скоростью. Число электронов, посылаемых в единицу времени анодом, равно числу электронов, проходящих в единицу времени через сечение ироводника, и числу электронов, разряжающих в единицу времени катионы иа катоде. [c.203]

Электрическая энергия, получаемая в гальваническом элементе, есть результат непосредственного преобразования химической энергии в энергию электрического тока. Поскольку химическая энергия любого веш,ества выражается энергией Гиббса данной. массы вещества, энергия электрического тока, получаемого в ре- чультате работы гальванического элемента, В1>фазится величиной изменения энергии Гиббса при суммарной реакции, осуществляемой в гальваническом элементе. В данном случае, т. е. для работы медио-цинкового элемента, энергия получаемого в гальваническом элеме ггк электрического тока равна изменению энергии Гиббса в реакции [c.204]

Величина д — это количество энергии, которо получает одна часть системы (воздух), но отдает другая ее часть (проволока). Между частями системы происходит обмен энергией также и в форме работы гальванический элемент от ьтет, а проволока получает работу электрического тока. Однако, чтобы определить изменение внутренней энергии системы как целого, в данном случае не требуется выяснять энергетический баланс всех составных частей системы но отдельности, поскольку есть возможность ианти итоговые значения Q и А, характеризующие обмен энергией между системой и окружающей средой. Такую возможность Вы легко обнаружите, обратив внимание иа изолированность рассматриваемой системы и вспомнив свойства изолированных систем (см. 0—1). [c.30]

Остающиеся свободными сульфат-ионы через пористые стенки сосуда 1 проникают во внешнюю жидкость и, соединяясь с катионами Zn металлического цинка, дают 2п504. С другой стороны, катионы цинка в процессе работы гальванического элемента также диффундируют из сосуда 2 через пористую перегородку в сосуд 1, замещая там перешедшие на медную пластинку катионы Си +. В результате этого раствор Си804 в сосуде / постепенно превращается в 2п504. [c.230]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.417 ]

Теоретическая электрохимия (1959) -- [ c.0 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1970) -- [ c.0 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.214 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.293 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.293 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.408 , c.409 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология