Коррозия металлов, электрохимическая

Окислительно-восстановительные реакции имеют большое теоретическое и практическое значение. Эти процессы обусловливают многие явления, имеющие место в химии, биологии и технике. Например, явления окисления — восстановления лежат в основе процессов дыхания и горения, получения металлов из руд, коррозии металлов, электрохимических покрытий и т. д. [c.103]

Возможность химических превращений должна учитываться как прн оценке кинетики процессов коррозии, так и при выборе средств защиты от коррозии. Особенно это важно при решении вопросов защиты от коррозии металлов электрохимическими методами. [c.25]

Природа агрессивной среды и протекающие при ее контакте с металлами реакции определяют характер процесса коррозии металлов электрохимический — в электролитах и химический — в сухих газах при высоких температурах или в жидких неэлектролитах. [c.32]

Наряду с процессами электролиза электрохимия изучает химические источники электрической энергии, электропроводность растворов, вопросы коррозии металлов, электрохимические способы получения важных для народного хозяйства веществ и т. д. [c.146]

По характеру протекания процесса разрушения (но не по его внешним признакам) различают два вида коррозии металлов — электрохимическую и химическую. [c.4]

Механическое соединение металлических чаете" подземных сооружений, осуществляемое с п(> мощью изоляционных материалов (отрезков изоляционных труб, муфт, фланцев), препятствующие прохождению электрического тм л из одной части сооружений в другую тМ Защита металлического сооружения от коррозив путем образования на защищаемом металле сооружения отрицательного защитного потенциала по отношению к окружающей коррозионной среде Одновременная защита от коррозии данного подземного металлического сооружения несколькими различными средствами защиты Устройство, обеспечивающее возможность присоединения измерительных приборов к подземному металлическому сооружению Коррозионная характеристика среды, окружающей подземное сооружение, по которой определяется скорость коррозии металла Электрохимическое разрушение металла подземных сооружений, вызванное действием окружающей коррозионной среды (земля, вода), или блуждающих токов, или совместным действием окружающей коррозионной среды и блуждающих токов Величина, характеризующая соотношение положительных и отрицательных импульсов потенциалов трубопровод — земля в зонах действия знакопеременных блуждающих токов. Электрохимическое разрушение металла сооружений, вызванное действием блуждающих токов [c.303]

При проведении процесса в условиях, когда он является обратимым, можно определить максимальную работу химической реакции и получить другие термодинамические характеристики процесса. Кроме того, изучение этих явлений, как мы увидим в 222, приводит к пониманию одной из важнейших форм коррозии металлов — электрохимической коррозии. [c.561]

Закономерности Р. техн. металлов и их сплавов связаны с электрохим. явлениями (см. Коррозия металлов, Электрохимическая кинетика). [c.180]

Коррозионный износ можно снизить до минимума за счет использования специальных сталей и сплавов цветных металлов, коррозионноустойчивых в среде топлив. Качество топлив контролируется на коррозионную активность. Ограничивается в их составе содержание агрессивных соединений. Топлива относятся к неэлектролитам, следовательно, в отсутствии воды коррозия металлов электрохимического характера также незначительна. Особенно коррозионнопассивным является глубокоочищенное топливо, свободное от нестабильных углеводородов и примесей сернистых, кислородных и азотистых соединений. Как уже указывалось, окисление этих гетероорганических соединений, особенно при повышенно температуре и под влиянием меди и ее сплавов, приводит к образованию кислых продуктов, легко вступающих в химическое взаимодействие с металлами, главным образом, с цветными, содержащими медь. [c.185]

Электрохимическая коррозия металлов. Электрохимическая коррозия металлов обусловлена образованием мик-рогальванических элементов вследствие содержания в металле вкраплений других металлов или контакта с другими металлами. В природных условиях средой, в которой протекает этот процесс, является водяная пленка, покрывающая поверхность металлов. Какой из металлов будет подвергаться окислению, зависит от активности металлов, что может быть установлено по ряду напряжений металлов. При значительном содержании ионов в воде окислителем являются эти ионы. [c.184]